2017年廣西高考化學綜合提升復習（五）

1、2017年廣西高考化學綜合提升復習（五）（測試時間：60分鐘 卷面總分：108分）可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 Zn6Ag108Ba13712007年12月14日15時許，江西贛州南康城區(qū)供水的二水廠取水水源章江發(fā)生了死魚現(xiàn)象。為確保供水安全，南康市立即啟動應急預案，并送水樣到環(huán)保部門檢測。經(jīng)贛州、南康兩級環(huán)保部門和疾控中心取樣檢測化驗，發(fā)現(xiàn)水樣氨氮超標，為正常值的4倍,PH值為10點多（正常水PH值為6-9）。下列有關說法正確的是（ ）A氨氮超標只會危害魚類，對人類無害B最好的處理技術是將氨氮轉化為

2、氮肥，給水中植物提供營養(yǎng)C氨氮超標造成的pH變化可以加酸中和D利用氧化還原反應，將有害物質轉化為氮氣是降低氨氮含量比較可行的措施2下列物質中，不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是（ ）A氨基酸 B溴乙烷C麥芽糖D油脂3根據(jù)化學反應A+B=C+D中，某學生作了如下四種敘述：若mgA與B充分反應后生成ngC和wgD，則參加反應的B的質量為(m+n-w)g；若mgA和ngB完全反應，生成的C和D的總質量是(m+n)g；若取A、B各mg，則反應生成C和D的質量總和不一定是2mg；反應物A、B的質量比一定等于C、D的質量比 ，其中說法正確的是（ ）A B C D4NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（

3、）A標準狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA B203gMgCl26H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個C200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAD60gSiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6.0210235為了消除NOx對大氣的污染，工業(yè)上常用如下反應保護環(huán)境：NOx + NH3N2 + H2O，（未配平）。現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體共3 L，可用相同狀況下3.5 L NH3恰好使其轉化為N2，則混合氣體中NO2與NO的體積比為（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D4：16下列溶液反應后,溶液內含有0.5molNa

4、HCO3和0.5mol Na2CO3的是（ ）A0.5 L 1 mol/L NaHCO3加0.5 L 0.5 mol/L NaOH B0.5 L 0.75 mol/L Na2CO3 加 0.5 L 0.5mol/L HClC0.5 L 1 mol/L NaHCO3加0.5 L 0.25 mol/L NaOH D1L 1mol/L Na2CO3 加1L 0.5mol/L HCl7用石墨做電極，電解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是（ ） A陰極：2H+2e-H2 陽極：4OH- 4e-=2H2O+O2 B陰極：

5、2H+2e-H2 陽極：2Cl-2e-Cl2 C陰極：Cu2+2e-=Cu 陽極：4OH- 4e-=2H2O+O2 D陰極：Cu2+2e-=Cu 陽極：2Cl-2e-Cl28在425時，在1L密閉容器中充入下列氣體物質進行的反應達到平衡，分析下面示意圖，從下列選項中選出能從示意圖中讀出相關信息的不正確選項 （ ）A同溫同壓下，從正、逆方向都可以建立平衡。B上述圖象表示的反應為H2(g)+I2(g)2HI(g) 。 C圖（1） H2的轉化率+圖（2）HI的轉化率=100%D相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所須時間相同。9（15分）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元

6、素，A、B、C、E均能與D形成個數(shù)比為1：1的化合物X、Y、Z、W，W為淡黃色粉末。 （1）W的電子式_CA3化合物的空間構型_。 （2）X經(jīng)常被用作綠色氧化劑，原因是_。 （3）寫出工業(yè)上制備Z的方程式_。 （4）A、B、D三種元素組成的原子個數(shù)比為6：2：1的化合物在一定條件下與濃硫酸共熱，產物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式_。 （5）A、C、D三種元素組成的原子個數(shù)比為5：2：3的化合物溶于水顯酸性，原因_。常溫下，pH均為5的硝酸與該物質水溶液中水電離的氫離子濃度之比為_。10（16分）某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，并從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識有關催化

7、劑的催化機理等問題。 （1）甲同學其實驗操作為：預先使棉花團浸透乙醇，并照圖5-39裝置好實驗裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。請回答以下問題：被加熱的銅絲處發(fā)生的反應的化學方程式為_。從A管中可觀察到_實驗現(xiàn)象。從中可認識到在該實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_。 （2）乙同學研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，組合一套實驗裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“”表示酒精燈熱源），儀器中盛放的試劑為：a無水乙醇（沸點：78 ）；b銅絲；c無水硫酸銅；d新制氫氧化銅懸濁液。若要保證此實驗有較高的效

8、率，還需補充的儀器有_。 理由_。實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現(xiàn)象是_。裝置中，若撤去高錳酸鉀加熱部分并用夾子夾K，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式_。11（14分）沸石是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”?！胺肿雍Y”在表面化學中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土（主要成分：Al2Si2O72H2O）、石灰石、海水為原料生產“分子篩”的工藝流程如下：回答下列問題 （1）操作a的作用是 ，副產品A是 ； （2）上述少量

9、氣體通入濾液中發(fā)生反應的離子方程式為 、 ； （3）NaOH和不溶物在適當溫度下發(fā)生的化學反應方程式為 、 ； （4）高嶺土主要成分的化學式可表示為Al2O32SiO22H2O，則分子篩的化學式也可表示為 。12（15分） 物質A有如下合成路線： （1）A的分子式為 ，含有的官能團為 （寫名稱）。 （2）AC的化學方程式為 ，反應類型為 （3）B的同分異構F、G能與濃溴水反應，且結構中均含有一個-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，F(xiàn)的結構簡式 ，G的結構簡式 。 （4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒有明顯現(xiàn)象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。

10、解釋上述實驗現(xiàn)象原因 （5）已知在一定條件下R1CH=CHR2R1CHO+ R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y ，X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸。寫出兩類含有醛基X的同分異構體 ， 。參考答案1D【解析】題中給出了是供水安全氨氮超標問題，所以對人類是有危害的，處理方法不能中和，浪費試劑同時增加其他離子含量，不能轉化為氮肥，造成水富營養(yǎng)化影響水質蓄氧量。最好的辦法當然是轉化為無毒氮氣從水中溢出。2C【解析】本題考查常見的有機物的性質。氨基酸有兩性，能和氫氧化鈉溶液反應；溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應；油脂與氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應。3D【解析】本

11、題都考查了對質量守恒定律的理解：參加化學反應的各物質的質量總和等于生成物各物質的質量總和。中敘述為充分反應，并不等于A全部參加反應；在化學反應中各物質的物質的量之比等于它們的計量數(shù)之比，而不是質量比。所以錯誤，符合質量守恒定律；當A、B恰好完全反應則等于2mg，若不能完全反應則不等于。4A解析A選項對混合氣體和單個氣體都適合。B選項晶體中是NA個，C選項要考慮Al3+水解，D選項SiO2是原子晶體。5C【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比。則可看作混合氣體為3mol，而NH3的物質的量為3.5 mol。由N元素化合價的變化可知NH3為還原劑，共失去3.5 m

12、ol3=10.5 mol電子。設NO2的物質的量為x，NO的物質的量為y，可得，所以，x：y=3：1。6D【解析】A選項中發(fā)生反應NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，NaHCO3過量，最后溶液中有生成的0.25mol的Na2CO3和0.25mol的NaHCO3；B選項中是0.375mol的Na2CO3和0.25mol的HCl，發(fā)生反應Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，反應后溶液中有0.25mol的NaHCO3和0.125mol的Na2CO3；C選項發(fā)生反應NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，剩余0.375mol的NaHCO3和生成的0.125mol的Na2CO3；D選項發(fā)生

13、反應Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，Na2CO3過量，剩余0.5mol，生成0.5mol的NaHCO3，符合題意。選D選項。方法二：A中 NaHCO3的物質的量正好為0.5mol，只要發(fā)生反應，其物質的量就小于0.5mol，排除；B中 Na2CO3 的物質的量為0.375mol，根據(jù)鈉離子守恒，可知其鈉離子總量為0.75mol，溶液內含有0.5molNaHCO3和0.5mol Na2CO3要求鈉離子總量為1.5mol，故選D。7C【解析】陽極離子放電順序：Cl-OH-，陰極離子放電順序：Cu2+H+Na+；所以電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，第一步電解氯化銅（陰極：Cu2+2e-=Cu

14、 陽極：2Cl-2e-Cl2）；第二步電解HCl：（.陰極：2H+2e-H2 陽極：2Cl-2e-Cl2）；第三步電解水：（.陰極：2H+2e-H2 陽極：4OH- 4e-=2H2O+O2）。8D【解析】圖(1)中是只加1mol的H2(g)和I2(g)從正反應開始的，圖(2) 中是只加2mol的HI(g)反應從逆反應開始的，兩種情況達到等效平衡。根據(jù)改變量可以確定兩個圖都表示H2(g)+I2(g)2HI(g)。圖(1) H2的轉化率為79%，圖（2）HI的轉化率21%，圖（1） H2的轉化率+圖（2）HI的轉化率=100%。分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所須時間t1和t2可能不同也可以是

15、相同，圖中沒說明。9（1） （2分） 三角錐形（2分） （2）H2O2做氧化劑被還原為水，對環(huán)境無污染。（2分） （3）4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O（3分） （4）（3分，條件寫錯不給分） （5）NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）； 1：104（2分）【解析】本題推斷思路很簡單，淡黃色粉末Na2O2是突破口，從而確定D元素為氧元素，根據(jù)幾種元素原子序數(shù)遞增的特征確定A為氫，B為碳，C為氮，E為鈉，X、Y、Z、W分別為H2O2、CO、NO、Na2O2，A、B、D三種元素組成的原子個數(shù)比為6：2：1的化合物為乙醇，A、C、D三種元素組成的原子個數(shù)比為5：2：3的化合物為NH4

16、NO3。然后根據(jù)提問要求作答。試題評析：本題以短周期元素中原子個數(shù)比為1：1的化合物為載體考查化學用語以及化學基礎知識，內容涵蓋范圍較廣，思維跨度較大，對學生學習中易錯點作了針對性考查，如：NO的工業(yè)制備，乙醇消去反應條件，水解離子方程式可逆符號，水的電離平衡移動等，按要求嚴謹規(guī)范才能得分。10（1）（2分） 受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑變先亮紅色（2分）；溫度（2分） （2）溫度計（2分）；控制水浴溫度在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應效率 （2分） c處無水硫酸銅變藍（2分）；d處生成紅色沉淀 （2分） （2分） 【解析】本題以研究乙醇氧化并驗

17、證其產物的實驗考查了實驗評價、實驗的設計能力，對教材知識的遷移應用能力。 （1）本實驗利用的實驗原理是銅做催化劑加熱時，乙醇被氧氣氧化的反應。反應的化學方程式為：。加熱時，銅能與氧氣反應生成黑色的氧化銅，氧化銅再與揮發(fā)出的乙醇蒸氣反應生成乙醛和銅，因此可以看到受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮紅色；由此可知催化劑參加了反應，反應需要加熱，因此，催化劑發(fā)揮作用，需要一定的溫度。 （2）將裝置綜合組裝以后，制備乙醇蒸氣的裝置中還缺少一個溫度計，不能控制水浴的溫度，因此，在水浴中放入一個溫度計，能夠控制水浴的溫度使其在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應效率。

18、若撤去高錳酸鉀加熱部分并用夾子夾K部分則不能產生氧氣，根據(jù)實驗現(xiàn)象，可知乙醇反應后產物中沒有水，只有乙醛，由元素守恒可知反應的化學方程式為：。11（1）除去粗鹽中的可溶性雜質 （2分） Na2CO3（2分） （2）CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32 （2分）CO2SiO32H2OH2SiO3CO32 （2分） （3）Al(OH)3OHAlO22H2O （2分）H2SiO32OHSiO322H2O（2分） （4）Na2OAl2O32SiO22nH2O （2分）【解析】從工業(yè)生產流程圖可看出,(1)問中食鹽水精制的過程,經(jīng)過a操作后得到純NaCl ,在操作前已過濾,不溶性雜質已經(jīng)除去

19、,所以a的操作應該是除去粗鹽中可溶性雜質。含有鈉離子堿性濾液中通入CO2 ，由于CO2的量不能確定，在常溫下蒸發(fā)就可能是Na2CO3或NaHCO3 或Na2CO3 和NaHCO3混合物 ，在700蒸發(fā)時，有NaHCO3也分解了，得到的副產品應該是Na2CO3 （2）通入CO2，濾液中AlO2、SiO32生成沉淀（3）不溶物為Al(OH)3和H2SiO3 ,它們都可溶于NaOH （4）根據(jù)化合物中化合價代數(shù)零的原則，可將分子篩寫成氧化物的形式。12（1）C9H8O2（2分）；碳碳雙鍵、醛基、酚羥基（3分） （2）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O（2分） 氧化反應（1分） （3）（2分）；或者（2分） （4）生成物Z溶在有機物F中形成有機溶液，