海南省瓊海市嘉積鎮(zhèn)2013屆高三化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(四)

1、2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（四）高三年級(jí)化學(xué)科試題（考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）歡迎你參加這次測(cè)試，祝你取得好成績(jī)！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 o:16 n:14 s:32 cl:35.5 si:28cu:64 fe:56 na:23 k:39 al:27 ag:108第i卷（36分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分，每小題只有1個(gè)正確答案）1、節(jié)能減排是社會(huì)賦予的責(zé)任和使命，從衣、食、住、行、用等方面，下列行為不利于低碳 生活的是（）用led半導(dǎo)體節(jié)能照明燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)的白熾燈購(gòu)物時(shí)提倡用超薄一次性塑料袋推廣使用一次性筷子在農(nóng)村推廣

2、沼氣照明和供熱用大排量的轎車代替公交車出行a.b.c.d.2、鼠列有樂(lè)化學(xué)用沼她用le城的息a.次氯酸電子式:h ；cl：o：b.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子小0 c.氯離子結(jié)拘示意圖:d.對(duì)藏甲莘的結(jié)構(gòu)式:3、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（a. 1l0.1mol l -1 的 fecl3溶液中有 0.1na個(gè) fe3+b. naq與h2o反應(yīng)生成11.2lo2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2沖個(gè)c. 60g二氧化硅中sio鍵個(gè)數(shù)為22個(gè)d.在標(biāo)準(zhǔn)況下，c12和h2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)為 2沖個(gè) 4、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（a.在 ph=1 的溶液中：

3、nh+4、k+、ch3coo cl-b.有so-4存在的溶液中：na+、m、ba2+、i-c.有no3存在的強(qiáng)酸性溶液中：nr、ba2+、fe2+、br-d.在 c（h+）=1.0 x10-13mol l-1 的溶液中：ns+、s2-、alo-2、so-35、常溫下，往 hq溶液中滴加少量 feso溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： 2fe2+h2q+2h+=2fe3+2h2o 2fe3+h2q=2fe2+q t +2h+下列說(shuō)法不正確的是（）a. h2q在反應(yīng)中作氧化劑，在反應(yīng)中作還原劑b.在hkq分解過(guò)程中，溶液的 ph逐漸減小c.在ho分解過(guò)程中，fe2+起到催化劑的作用d. h2o2生產(chǎn)過(guò)程要

4、嚴(yán)格避免混入fe2+6、下列因果關(guān)系成立的是（）a.因?yàn)閟io2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不用玻璃塞b.因?yàn)閟q可以使濱水褪色，所以 so具有漂白性c.因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為naohd.因?yàn)閚h的水溶液可以導(dǎo)電，所以 nh是電解質(zhì)二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括 6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題 意。）7、下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是（）a.熱穩(wěn)定性：h2ohfhsb.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：fe （oh 3懸濁液fe （oh 3膠體fecl溶液c.原子半徑：sinaod.結(jié)合質(zhì)子能力：ohchcooso-48、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)

5、正確的是（）a.碳酸氫錢和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：nhi +oh = nht + h2ob.三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2fe + h2s= 2fe2 +s + 2hi+c.用稀硝酸浸泡做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：ag+2h +n（3 = ag+not + h2od.偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：2a1o2 + co+ 2h2o= 2al（oh） 3 j + 0（329、英國(guó)研究人員2007年8月30日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴裰卸局?，?dǎo)致更多的人患癌癥，海帶含神超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含碑量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)，下列對(duì)神（as）的有關(guān)判斷正確的是（）a.神原子序

6、數(shù)為33,它與鋁為同主族b.神的原子半徑小于磷的原子半徑0.神化氫的穩(wěn)定性比澳化氫的強(qiáng)d.神酸的酸性比硫酸的弱 10、草酸(h2gq)是二元弱酸，khco4溶液呈酸性。向100ml0.2mol/l的草酸溶液中加入1.68 g koh體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯(cuò)誤 的是 ()a. c(c2。2 ) + c(hc2。)+c(oh ) = c(k + ) +c(h + )b. c(c2q2 ) + c(hc2o4 ) + c(h2qq) = 0.2mol/l0. c(c2q2 ) v c(hc2o4 ) v c(h2qq)d. c(c2q2 ) + c(hc2o4 )

7、 + c(h2qq) c(k + ) 11、相同溫度下，體積均為 0.25 l的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):n2（g） +3h（g） =2nh（g） ahi= 92.6kj/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體編rn2h2nh3系能量的變化130放出熱量：23.15kj0.92.70.2放出熱量：q下列敘述錯(cuò)誤的是 （） a.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等b.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中 nh的體積分?jǐn)?shù)均為25%c.容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量q= 23.15 kjd.若容器體積為 0.5l ,則平衡時(shí)放出的熱量v 23.15kj12、下列有關(guān)表述正確的是

8、（）a.位于短周期的x元素的陽(yáng)離子與 y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則兩元素的原子序數(shù)-一定是xyb.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低c.熱穩(wěn)定性：ashphh2o”、“ rth請(qǐng)根據(jù)下圖作答:(1) a 的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 組峰；e中含有的官能團(tuán)的名稱是 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)已知b的相對(duì)分子質(zhì)量為162,其完全燃燒的產(chǎn)物中 cq和hbo的物質(zhì)的量之比為 n(co2) :n (h 2。) = 2 : 1 ,貝u b 的分子式為 (4)f是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。f具有如下特點(diǎn)：屬于芳香族化合物；能跟fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。f在一定

9、條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)化合物g是f的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。g有多種可能的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 瓊海市 20122013學(xué)年度第一學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(四) 高三化學(xué)科參考答案第i卷(36分)題號(hào)123456789101112答案cbddbaacbdacbccd第h卷(64分)13. (8分)(1) h：c1：(2) fe + 2hcl = fecl 2 + h 2 t(3) fe3+ + 3h 2。 fe(oh) 3 + 3h（4）在c容液中加入少量鐵粉14、（8 分）（1）負(fù)極 （1分）（2）增大減小不變（各1分）（3）0.025 mol/l（

10、2 分）（4）13 （2 分）15、（10 分）（1） mno+4h+2c1 tmn 2+c12t +2h2o （2 分）（2） a （ 1 分）（3） n m i （各 1 分）（4） 8nh3+3c126nh 4c1+n（2 分）（5）將導(dǎo)氣管與 g 口連接，另一端插入盛有naoh液的燒杯中（2分）16、（10 分）（1）n2 （g） +3h2 （g） = 2nh3 （g）; h=-2 （b - a ） kj mol-1 （2 分）二（1 分）k =10，n/（mn） （2 分）（2） q ksp （2 分）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（1分）agcl（s） + i - = agi（s） + cl - （2 分）17. （8 分）（1） 2 c h 5 ch 工 0 h + oj 4*2ch3 ch。+2h3o（2 分）（2）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（2分）（2 分）（4） （2分）18-