【3年高考】2016版高考化學(xué)第39講化學(xué)與技術(shù)精品試題

1、精品資源第39講化學(xué)與技術(shù)題組u化學(xué)與工農(nóng)業(yè)1 .（2012重慶理綜，6,6分）化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及.化學(xué)變化的是（）a.氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂眀.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵c.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸d.煉油廠用分儲(chǔ)法生產(chǎn)汽油2 .（2012上海單科，13,3分）下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯(cuò)誤的是（）a.在接觸室中使用鐵粉作催化劑b.在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源c.把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率d.該反應(yīng)采用450500 c主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?.（2014 廣東理綜,32,16 分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含sio2

2、（7.8%）、al2o（5.1%）、fe2o3（3.1%）和mgo（0.5%）等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：話性發(fā)過量n&oh溶液七限乙新（注:sicl 4的沸點(diǎn)為57.6 c,金屬氯化物的?點(diǎn)均高于 150 c）（1）向反應(yīng)器中通入 c12前，需通一段時(shí)間n2,主要目的是 。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體i中的碳氧化物主要為 。由氣體n中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式 為。（3）步驟為：攪拌、。所得溶液iv中的陰離子有 。（4）由溶液iv生成沉淀v的總反應(yīng)的離子方程式為 。100 kg初級(jí)石 墨最多可獲得v的質(zhì)量為 kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件

3、的電化學(xué)防腐，完成右圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。1 m4.（2014山東理綜，32,12分）工業(yè)上用重銘酸鈉（na2c2。）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)fe3+）生產(chǎn)重銘酸鉀（k2cr2o7）,工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：結(jié)晶m炭n(1)由n&c2。生產(chǎn) &cr2。的化學(xué)方程式為 。通過冷 卻結(jié)晶析出大量 &c2q的原因是 。(2)向na2c2。母液中加堿液調(diào) ph的目的是_。(3)固體a主要為(填化學(xué)式)。固體b主要為(填化學(xué)式)。(4)用熱水洗滌固體 a,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 (填“i” “n”或“出”)中，既能 提高產(chǎn)率又可使能耗最低。5.(2013課標(biāo)n ,36,15分)鋅鎰電池(

4、俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅鎰電池的構(gòu)造如圖(a)所示。藏性弊銘電池4金展外光碎粉和n朝拈押的棉合物二國(guó)任星圖(a)兩種干電池的構(gòu)造示意圖回答下列問題：(1)普通鋅鎰電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：zn+2nhcl+2mno zn(nh 3) 202+2mnooh該電池中，負(fù)極材料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要 反應(yīng)是。與普通鋅鎰電池相比，堿性鋅鎰電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 。(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅鎰電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。黑色固體混合物鋅、銅、碳柞等i水浸.拉地（仔類回收）圖（b） 一種回收利用廢舊普通鋅鎰電池的工藝圖（b）中產(chǎn)

5、物的化學(xué)式分別為 a,b。操作a中得到熔塊的主要成分是（mno。操作b中,綠色的emno溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為 。采用惰性電極電解&mno溶液也能得到化合物d,則陰極處得到的主要物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。6.（2013浙江自選，16,10分）電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：成分caosio2alofe2o3mgocas其他不溶于 酸的物質(zhì)質(zhì)里分?jǐn)?shù)（）65663.55.01.53.50.20.80.21.11.01.82326用電石漿可生產(chǎn)無水 cacl2,某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程除 石凝乳x電召應(yīng)一哧麗回d過詢器h脫色帶h過謔部國(guó)h結(jié)品池

6、網(wǎng)-f計(jì)產(chǎn)品 - -jt丁酒液就酒 昨液電石漿制無水?dāng)⒒}工藝流程圖已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：cacl2- 6h2o;h2s是一種酸性氣體，且具有還原性。（1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用 。（2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)x是;設(shè)備a的作用是 ；設(shè)備b的名稱為；設(shè)備c的作用是。（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣h2s通入吸u池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的a.水 b.濃硫酸 c.石灰乳 d.硝酸（4）將設(shè)備b中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是 。題組日化學(xué)與資源的開發(fā)利用1.（2013山東理綜，31,8分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鴇（wc）、金屬鉆（co）及少量雜質(zhì)鐵利用電解法可回收 wcf口 co。工藝

7、流程簡(jiǎn)圖如下：出舊na詁步呼疹|不 i-oti-nw-整nn1- 1km yt/惻i沈排卜hlu溶椎1 h；-然詵誄荒問孫;帶(1)電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極，hcl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為。(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是 。回收的洗滌液代替水配制電解液,目的是回收利用其中的。(3)溶液i的主要成分是 。洗滌cocq不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是_。(4)將c02q還原成co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。2.(2012 課標(biāo)理綜，36,15 分)由黃銅礦(主要成分是 cufes)煉制精銅的工藝流程示意圖如 下：選就一丁和麟楂-幽 鞘悔-銅礦石

8、|我耐礦砂|反射爐閑訓(xùn)房承呵電解柏,銅電解銅(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 c左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成cu和fe的低價(jià)硫化物，且部分fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué) 方程式分別是、,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分 是；(2)冰銅(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量為20%50%轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 c左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的c&s被氧化為c&o,生成的c&o與c&s反應(yīng)，生成含cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、； (3)粗銅的電解精煉如圖所示。 在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極

9、(填圖中 的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;若粗銅中還含有 au、ag、fe,它 們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?。*酸常矯法題組一化學(xué)與工農(nóng)業(yè)1 .d分儲(chǔ)是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化。僵化一2 .a 硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2so+q, 2so3,所用的催化劑為v2q。3 .看答案(1)排出空氣，減少c的損失(2)co sicl 4+6naohna2sio3+4nacl+3ho門過濾 al 2(或al(oh) 4-)、cl-、oh(4)al 丐 +chcoogch+2h2o4 ch3coo+chchoh+al(oh)3 j 或al(oh) 4 -+

10、ch3cooqchi -*chcogchchoh+al(oh)3 j 7.8解析 (1)因?yàn)楦邷貤l件下，c和q能發(fā)生反應(yīng)，所以需排出空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。(2)2c+sio 2 si+2co 所以氣體i中碳氧化物主要為co水玻璃成分為n&sd,則氣體i及氣體n中含 si元素的成分只能是 sicl 4,因此可得 sicl4+6nao- na2sio3+4nacl+3h20。固體出中主要成分為 a1c13、fecl3、mgc2,加過量naoh生成naalq、nacl、fe(0h)3、mg(ohrfe(oh) 3、mg(0h)2皆難溶，所以必須過濾才能得溶液；溶液iv中陰離子有 oh、al%、cl-。

11、(4)溶液iv中含na+、oh al/、cl-,加入乙酸乙酯，加熱后，能生成沉淀的只能是 al& ; 反應(yīng)條件是加熱不是灼燒，所以沉淀應(yīng)為al(oh) 3而不是al 2o3,離子方程式為 al03+2h2o生al(oh) 3 j +oh。初級(jí)石墨中含 al 2q 5.1%,依據(jù)鋁原子守恒可知 100 kg初級(jí)石 100 x 5.1%墨最多可獲得沉淀v的質(zhì)量為1024用爪/x2x78 g mol-1 =7.8 kg 。(5)用石墨作電極防止銅件的電化學(xué)腐蝕，應(yīng)采用外加電流的陰極保護(hù)法，銅件作陰極，石墨作陽(yáng)極。4 .上答案(1)na 2c2g+2kcl- kzcrzg+znacl低溫下&cr2。溶

12、解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，k2cr2。溶解度明顯減小(合理即得分) (2)除去 fe3+ (3)nacl&c2。4 4) n解析依據(jù)質(zhì)量守，值定律，分析工藝流程圖不難寫出反應(yīng)方程式：na2c2q+2kcl-&c2o+2nacl;依據(jù)題中所示三種物質(zhì)溶解度曲線圖，可看出k2cr2o7的溶解度在溫度較低時(shí)明顯偏小，nacl的溶解度受溫度的影響變化小，分析可得出冷卻結(jié)晶析出大量&cr2q的原因和固體a的成分；洗滌固體a時(shí)洗滌液中應(yīng)含有 nacl和k2cr2o7,所以洗滌液回收后應(yīng)轉(zhuǎn)移到 母液n中。5 .看答案 zn nhcl(每空1分，共2分)mno+n + +e 1- mnooh+nh2

13、分)堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高(答對(duì)一條即可，其他合理答案也給分)(2分) (2)zncl2 nhcl(每空2分，共4分)3m + +2co 2mn +mno j +2c( (3 分)出2分)*解析(1)該電池中,負(fù)極材料是較活潑的金屬zn,電解質(zhì)的主要成分是 nhcl,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為：mnq+n” 1 +e- mnooh+nh與普通鋅鎰電池相比，堿性鋅鎰電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解

14、質(zhì)中的穩(wěn)定性提 高。(2)黑色固體混合物的主要成分為mn nhcl、zn(nh3)2cl2、mnooh水浸、過濾，濾液中的主要成分為 zn(nh3)2cl2、nhcl,加稀鹽酸并濃縮結(jié)晶、過濾，得到的固體的主要成分為zncl2和nhcl,加熱所得固體的主要成分為zncl2,故化合物a為zncl2,加熱后nhcl分解為nh和hcl,再冷卻得化合物 b,即b為nhcl。操作b中,k2mno發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分鎰元素轉(zhuǎn)化為 mn，一部分鎰元素轉(zhuǎn)化為 mno反應(yīng)的離子方程式為 3mn + +2co 2mn3+mnoj +2c 3 。采用惰性電極電解 k2mno溶液時(shí)，陽(yáng)極是mn失電子變?yōu)閙#4,陰極是

15、h+得電子變?yōu)?出 陰極電極反應(yīng)式為 2h+2e-h2t。6.看答案 (1)鹽酸(2)活性炭蒸發(fā)濃縮過濾器脫水干燥c(4)對(duì)母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益*解析(1)加入酸的目的是使電石漿溶解，且產(chǎn)品為 cacl2,所以可選擇鹽酸。(2)活性炭具有吸附作用；由a的下一流程可知 a的作用為蒸發(fā)濃縮；從8裝置中分離出母液，可知b裝置 為過濾器；由生產(chǎn)目的是制備無水 cacl2,可知c的作用為脫水干燥。(3)因?yàn)閔2s+ca(oh)2一 cas+2ho,反應(yīng)產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境，且石灰乳廉價(jià)易得，所以石灰乳為最適合的吸收劑。 題組二化學(xué)與資源的開發(fā)利用1. 答案 (1)2h +2e-1-

16、h2t(2)fe(oh) 3 c02+(或 co)(3)nh4cl 焙燒時(shí)nhcl分解產(chǎn)生 nh和hcl(4)co 2q+3h22co+3h2o*解析(2)電解后的溶液中含 cc2+、fe2+等離子，加入hq并通入nh后，可以使fe2+轉(zhuǎn)化成fe3+ 并生成fe(oh)3沉淀，則濾餅主要成分為 fe(oh)3。洗滌液中含有 c(t、n ；、cl-等離子，因 本工藝目的是回收鉆，故目的是回收 c4。(3)加入(nh4)2gq溶液，生成cocq沉淀，溶液i的 主要成分為nhcl。高企2. *答案 (1)2cufes2+q- cuzs+2fes+so2fes+3(o 2feo+2so fesq(2)2cu 2s+3o 2cu2o+2so2cu2o+cus6cu+sq t(3)c cu2+2e- cuauk ag以單質(zhì)的形式沉積在 c(陽(yáng)極)下方,fe以fe2+的形式進(jìn)入電解液中*解析(1)由黃銅礦和空氣在 1 000 c左右的溫度下反應(yīng)生成 cu