高考化學(xué)化學(xué)能與電能培優(yōu)練習(xí)(含答案)附詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)化學(xué)能與電能培優(yōu)練習(xí) ( 含答案 ) 附詳細(xì)答案一、化學(xué)能與電能1 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的ph 在 5.06.0之間，通過(guò)電解生成fe(oh)3 沉淀。 fe(oh)3 有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉 )浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。（ 1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的_。a h2so4 b baso4cna2so4d naoh（ 2）

2、電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是 ._ ； ._；（ 3）電極反應(yīng)和的生成物反應(yīng)得到fe(oh)3 沉淀的離子方程式是_ ；（ 4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)， ch4 為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。負(fù)極的電極反應(yīng)是 _；為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分 a 物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）。a 物質(zhì)的化學(xué)式是 _；（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗ch4（標(biāo)準(zhǔn)狀況） _l?！敬鸢浮?cfe 2e2-222 10h223=fe4oh-4e =2h o+o 4feoo =4fe(

3、oh) 8h432 -22211.2 lch -8e-+4co=5co +2h oco【解析】【分析】（1）從所加入物質(zhì)能增大溶液離子的濃度，并能保持污水的ph 在 5.06.0 之間進(jìn)行分析；（ 2）根據(jù)陽(yáng)極電極材料和離子的放電順序分析放電的離子，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)；（ 3）二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化為三價(jià)；（ 4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)兩極上發(fā)生的反應(yīng)確定循環(huán)使用的物質(zhì)；（ 5）在燃料電池和電解池的串聯(lián)電路中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相同的。【詳解】（ 1）為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可選用易溶的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，排除b 項(xiàng)，考慮到污水的 ph在 5.06.0 之間，因此不能使用氫

4、氧化鈉，硫酸能將fe(oh)3 溶解，因此應(yīng)向污水中加入適量的硫酸鈉；（2）電解時(shí)，鐵作陽(yáng)極，失電子，發(fā)生反應(yīng)fe-2e-=fe2+，同時(shí)溶液中的oh-失電子被氧化為 o2，因此，電極反應(yīng)為： .fe-2e-=fe2+， . 4oh-4e-=2h2o+o2 ；（3） fe2+具有還原性，能被氧氣氧化為三價(jià)，那么得到fe(oh)3 沉淀的離子方程式為： 4fe2；10h2o o2=4fe(oh)3 8h（4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ch4-8e- +4co3 2 -=5co2+2h2o；由電極反應(yīng)可知電池工作時(shí)參加循環(huán)的物質(zhì)為co2；（5）陰極的電極反應(yīng)為2h+2e

5、-=h2，陰極產(chǎn)生了 44.8 l（即 2mol）氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4mol ，由 ch4 -32-22o 可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol-8e +4co=5co +2h時(shí)，消耗 ch4的體積為m1 4mol 22.4l/mol=11.2l 。v=nv =82 研究 +6 價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知： cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro42- ( 黃色 )+ 2h+ h=+13. 8kj/ mol ， +6 價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為 cr3+， cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管 c 和 b 對(duì)比，推測(cè)試管c 的現(xiàn)

6、象是 _ 。（2）試管 a 和 b 對(duì)比， a 中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不c h+c h+) 增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是一定是 ( ) 增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是(否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？_（“是”或“否”），理由是_ 。c(cr o2- )（3）對(duì)比試管 a、b、c 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知 ph 增大27_（選填“增大”，c(cro42- )“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管 c 繼續(xù)滴加 ki 溶液、過(guò)量稀 h24+6 價(jià)鉻鹽氧化性so 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明強(qiáng)弱為 cr2 72-42 - （填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫(xiě)出此過(guò)程中氧o _cro化還

7、原反應(yīng)的離子方程式_。（ 5）小組同學(xué)用電解法處理含 cr2 o72- 廢水，探究不同因素對(duì)含 cr2o72- 廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（ cr2o72- 的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)是否加入否否加入 5g否fe ( so )324是否加入 h2 4否加入 1ml加入 1ml加入 1mlso電極材料陰、陽(yáng)極均為石陰、陽(yáng)極均為石陰、陽(yáng)極均為石陰極為石墨，墨墨墨陽(yáng)極為鐵2 72-的去除率 /%0.92212.720.857.3cr o實(shí)驗(yàn)中 cr2 72- 放電的電極反應(yīng)式是 _。o實(shí)驗(yàn)中 fe3+去除 cr2 72- 的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv 中 cr272

8、-去除率提oo高較多的原因 _ ?！敬鸢浮咳芤鹤凕S色否cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黃色 )+ 2h+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃 h2so4 溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明橙色加深就是增大c( h+) 平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小 大于 cr2o72- +6i-+14h+3+3i2-+6e-+3+7h2 o陽(yáng)極 fe 失電子生成2+2+=2cr2+7h2o cr2o7+14h =2crfe ， fe 與2 72-在酸性條件下反應(yīng)生成fe3 +， fe3+在陰極得電子生成fe2+，繼續(xù)還原cr27 2-， fe2+循cr o

9、o環(huán)利用提高了cr2o72- 的去除率【解析】【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息?！驹斀狻浚?1）由 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro42- ( 黃色 )+ 2h+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c 和 b（只加水，對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c 的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管 a 和 b 對(duì)比， a 中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c h+c h+) 增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不( ) 增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定

10、是(需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：cr2 72-( 橙色 )+ h242-( 黃色 )+ 2h+正向是吸oo ?cro熱反應(yīng)，濃 h2so4 溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說(shuō)明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱( h+) 的結(jié)果。（3）對(duì)比試管 a、b、c 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的ph 增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， c(cr2o 72- ) 減小，而 c(cro 42- )增大，故 c(cr2o72- ) 減小。c(cro42- )（4）向試管 c 繼續(xù)滴加 ki 溶液，溶液

11、的顏色沒(méi)有明顯變化，但是，加入過(guò)量稀h24so后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，cro42- 轉(zhuǎn)化為 cr2 72-o，cr2 o72- 可以在酸性條件下將i- 氧化，而在堿性條件下，cro4 2- 不能將 i- 氧化，說(shuō)明 +6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：2-大于2-；此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是cr2 7cro4o2-+3+cr2o7+6i +14h =2cr +3i2+7h2o。（ 5）實(shí)驗(yàn)中， cr2o7 2- 在陰極上放電被還原為 cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是 cr2o72- +6e- +14h+=2cr3+7h2o。由實(shí)驗(yàn)中fe3+去

12、除 cr2o72- 的機(jī)理示意圖可知，加入fe2( so4) 3 溶于水電離出fe3+，在直流電的作用下，陽(yáng)離子向陰極定向移動(dòng)，故fe3+更易在陰極上得到電子被還原為fe2+， fe2+在酸性條件下把 cr2o72- 還原為 cr3+。如此循環(huán)往復(fù)， fe3+在陰極得電子生成fe2+，繼續(xù)還原cr2o72- ， fe2+循環(huán)利用提高了 cr2o72- 的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv 中 cr2o72-去除率提高較多的原因是：陽(yáng)極fe 失電子生成fe2+，fe2+與 cr2o72- 在酸性條件下反應(yīng)生成fe3+， fe3+在陰極得電子生成 fe2+，繼續(xù)還原 cr2o72- ，故在陰陽(yáng)兩極附近均在

13、大量的 fe2+， fe2+循環(huán)利用提高了 cr2o72- 的去除率?！军c(diǎn)睛】本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強(qiáng)的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當(dāng)處理，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)解決新問(wèn)題。3 某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理 (如圖所示 )，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理 (x 為陽(yáng)離子交換膜， c 為石墨電極 )，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從 a 口通入的氣體為 _。(2)b 電極的電極材料是 _。(3)寫(xiě)出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：_ 。(4)寫(xiě)出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ?！敬鸢浮垦鯕獯帚~ ch-8e-2+

14、7h2o4+ 10oh = co32cl 2h2ocl2 h2 2oh【解析】【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說(shuō)明鐵電極為陰極，則b 為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a 為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則a 為精銅， b 為粗銅。【詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說(shuō)明鐵電極為陰極，則b 為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a 為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則a 為精銅，b 為粗銅。(1)根據(jù)分析a 極通入的為氧氣；(2)b 連接電源的正極，是電解池的陽(yáng)極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為ch4 -8e- +-210oh = co3 + 7

15、h2o；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為 2h2o。2clcl2 h2 2oh【點(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理。若陽(yáng)極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時(shí)，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽(yáng)離子放電。掌握燃料電池的電極的書(shū)寫(xiě)。注意電解質(zhì)的酸堿性。4 鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有 “光明使者 ”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(+6 價(jià) ) 酸鹽的形式存在。有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（ cawo4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成 (fewo4 和 mnwo 4 )，鎢酸（ h2 wo4）酸性

16、很弱，難溶于水。已知： cawo 4 與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 鎢在高溫下可與焦炭(c)反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）寫(xiě)出黑鎢礦中 fewo4 與氫氧化鈉，空氣熔融時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉w。理論上，等物質(zhì)的量的co、h2、 al 作還原劑，可得到w 的質(zhì)量之比為_(kāi)。用焦炭也能還原wo3 ，但用氫氣更具有優(yōu)點(diǎn)，其理由是_ 。（ 4）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣 (cawo4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下 ca(oh)

17、2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲線，則 t1 時(shí)ksp(cawo4)_(mol/l) 2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ， t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。（5）工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極析出濾渣d 并放出 co2 。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_ 。【答案】六 4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4+4h2 ocawo +na cocaco+na wo42 2 3焦炭為固體，得到的金屬鎢會(huì)混有固體雜42332質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣-42-24-1 10wo

18、+ ca(oh) =cawo + 2oh3-2242+1 10 mol/l wc 10e +6h o= h wo +co + 10h【解析】 (1)w 為 74 號(hào)元素，第五周期最后一種元素為56 號(hào)，第六周期最后一種元素為84號(hào)，因此 74 號(hào)在元素周期表的第六周期，故答案為：六；(2)fewo4 中的鐵為 +2 價(jià)，與氫氧化鈉在空氣熔融時(shí)被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4 fewo4223242+8naoh+o2fe o +4na wo+4h o；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為 cawo4 +na2co3caco3+na2wo4，故答案為： 4fewo4+8naoh+o

19、22fe2o3+4na2 wo4+4h2o； cawo4+na2co3caco3+na2wo4；(3)工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉 w。理論上， 1mol 的 co、 h2、 al 作還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子分別為2mol ， 2mol， 3mol ，根據(jù)得失電子守恒，得到w 的質(zhì)量之比為 2 2 3。用焦炭也能還原wo3，但用氫氣更具有優(yōu)點(diǎn)，因?yàn)榻固繛楣腆w，得到的金屬鎢會(huì)混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣，故答案為： 22 3；焦炭為固體，得到的金屬鎢會(huì)混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co等有污染的尾氣；1sp42+42-)=1-5-5-10，將鎢酸鈉溶液

20、加入(4) 根據(jù)圖像， t時(shí) k (cawo )=c(ca )?c(wo 10 1 10=1 10石灰乳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和鎢酸根離子反應(yīng)生成鎢酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： wo42-+ca(oh)2=cawo4 +2oh- ， t2 時(shí)， c(oh-)=10-2 mol/l ， c(wo42-)=10 -7mol/l ，平衡常數(shù) k 等 于 生 成 物 平 衡 濃 度 系 數(shù) 次 方 之 積 和 反 應(yīng) 物 平 衡 濃 度 系 數(shù) 次 方 之 積 ， 即c2 oh=10k=210（）c wo4223-10； wo2-37，故答案為： 110+ca(oh)2=cawo4 +2oh；

21、110；=1 104(5)電解時(shí)，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式是2h+2e-=h2，陽(yáng)極是碳化鎢失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+，故答案為： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+。5 電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：（1）如上圖1 為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的kno3溶液和瓊膠制成的膠凍-, 則 no3 移向 _ 裝置（填寫(xiě)“甲或乙”）。其他條件不變，若將cucl 2 溶液換為 nh4cl 溶液，發(fā)現(xiàn)生成無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式

22、_ 。（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n 型，則甲裝置是_（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（ 1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為。（3）在圖 2 乙裝置中改為加入 cuso溶液，一段時(shí)間后，若某一電極質(zhì)量增重1.28 g，4則另一電極生成 _ml（標(biāo)況下）氣體。+-【答案】（ 1）甲； 2h+2e h ；22+（2）原電池；陽(yáng)； cu +2e =cu（3） 224【解析】試題分析：（1）裝置 1 中鐵是負(fù)極、石墨是正極，陰離子在原電池中移向負(fù)極，-移向no3甲裝置；若將cucl 2 溶液換為 nh4cl 溶液，發(fā)現(xiàn)生成無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)

23、氣體，則石墨上電極反+- h；（ 2）圖 2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n 型，應(yīng)式 2h +2e2則甲裝置中兩個(gè)電極不同，構(gòu)成原電池；，乙裝置是電解池，石墨（2）與正極相連，石墨（2）為陽(yáng)極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）是陰極，電極上發(fā)生的反應(yīng)式為cu2+2e=cu；（ 3）某一電極生成 1.28 g 銅，轉(zhuǎn)移電子1.28 g0.04mol ，則另一電極生264 g / mol成氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相同，生成氧氣0.01mol ，標(biāo)況下的體積為224ml。考點(diǎn)：本題考查電解原理和原電池原理。6氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)

24、題：(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá) )。(2)吸收劑 x 的化學(xué)式為，氧化劑 y 的化學(xué)式為。(3)堿性條件下反應(yīng) 的離子方程式為。(4)過(guò)程 將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2kohnafeo4=k2feo4 2naoh，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因。2 10h2o=4fe(oh)3 8oh 3o2 。在提純(5)k2 feo4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4feo4k2feo4 時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用(填序號(hào) )。a h o b稀 koh溶液c nh cl 溶液d fe(no )溶液243 3除了這種洗滌劑外，一

25、般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是。(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵?，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式?！敬鸢浮?+23+；水解產(chǎn)生的 fe(oh)3膠體能夠吸附雜質(zhì)；(1)fe+3h ofe(oh) +3h(2)fecl2； naclo(3)2fe3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o(4)k2 feo4 溶解度小于nafeo4，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(5)b；高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品

26、回收率(6)feo42- + 3e- + 4so3 = fe3+ + 4so42-【解析】試題分析： (1)氯化鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)可做凈水劑，故答案為： fe3+23+；水解產(chǎn)生的 fe(oh)3膠體能夠吸附雜質(zhì)；+3h ofe(oh) +3h(2)根據(jù)流程圖，吸收劑x 吸收氯氣后能夠生成氯化鐵，因此x 為氯化亞鐵，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氧化劑y，因此氧化劑y 為次氯酸鈉，故答案為：fecl2； naclo；(3)堿性條件下，氯化鐵與次氯酸鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，因此反應(yīng) 的離子方程式為2fe3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o，故答案為： 2fe

27、3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o；(4)由于 k2feo4 溶解度小于nafeo4，析出晶體，促進(jìn)2koh nafeo4=k2feo4 2naoh 反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：k2feo4 溶解度小于nafeo4，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；(5)由于 4feo42 10h2o=4fe(oh)3 8oh 3o2 。在提純k2feo4 時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用堿性溶液，故選b；除了氫氧化鈉外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，是因?yàn)楦哞F酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率，故答案為：b；高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于

28、在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率；(6)高鐵酸鉀具有氧化性，在設(shè)計(jì)的電池中發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，生成三氧化硫，因此電池的正極反應(yīng)式為feo42-+ 3e-33+ 4so42-，故+ 4so = fe答案為： feo42-33+42-。+ 3e + 4so = fe+ 4so考點(diǎn)：考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、原電池原理的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。7 請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于 25ml），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1） a 極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ ； b 極發(fā)生的電極反應(yīng)

29、式是_（ 2）電極 a 可能觀察到的 現(xiàn)象是 _（ 3）設(shè)計(jì)檢測(cè)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)開(kāi)接 _、_接 a， b 接 _、_ 接_。（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ?！敬鸢浮浚?1） 2h 2e=h22cl 2e =cl2 2e（2）溶液變紅，有氣體產(chǎn)生（ 3） h f g d e c（4） cl 2 2i =2cl i 2【解析】試題分析：（ 1）要達(dá)到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須連接電源的負(fù)極而作陰極，碳棒則連接電源的正極而作陽(yáng)極，反之，鐵作陽(yáng)極則fe2 進(jìn)入溶液，無(wú)法實(shí)現(xiàn)電解食鹽水的目的。 a 極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2e=h；

30、 b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2cl2h22e =cl2 2e（2）電源負(fù)極接電解池的鐵棒，負(fù)極區(qū)氫離子放電生成氫氣和氫氧化鈉，所以電極a 可能觀察到的 現(xiàn)象是溶液變紅，有氣體產(chǎn)生。（3）電解池左邊a 導(dǎo)管口產(chǎn)生h2，右邊 b 導(dǎo)管口產(chǎn)生cl 2，以電解池為中心，則有：hf、ga、bd、ec，相應(yīng)裝置的作用：（4） 實(shí)驗(yàn)中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為cl 2 2i =2cl i 2?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。8 （ 1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的（填試劑化學(xué)式），過(guò)濾后即可得到。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)如下

31、反應(yīng)：3c12+6naoh5nac1+nac1o3+3h2o先往 -5 的naoh溶液中通入適量c12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖表 1 所示，圖中c 表示的離子是。（填離子符號(hào)）（3）某企業(yè)采用無(wú)隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則陽(yáng)極反應(yīng)式為：。-（4）樣品中 c1o 的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，步驟如下：3步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約 2.20g ），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000ml溶液。步驟2：從上述容量瓶中取出10.00ml 溶液于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25ml 1.000mol/l(nh4)2fe(so4) 2 溶液（過(guò)量），再加入75ml硫酸和磷酸配成的

32、混酸，靜置10min。步驟3：再在錐形瓶中加入100ml蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/l k2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗消耗k2cr2 o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。步驟4：為精確測(cè)定樣品中-2、3 操作 2-3次。c1o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，重復(fù)上述步驟3步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。步驟 2 中反應(yīng)的離子方程式為；靜置 10min 的目的是。步驟 3 中 k2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在（填儀器名稱）中。用0.0200mol/l k 2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的目的是。在上述操作無(wú)誤的情況下，所測(cè)定的結(jié)果偏高，其可能的原因是。-6e-2+-【答案】（ 1） na2co3（ 2） clo

33、 （ 3） cl+6oh=c1o3 +3h2o（ 4） clo3 +6fe + 6h =cl3+-2+6fe +3h o；使溶液中c1o與 fe 反應(yīng)充分完全酸式滴定管計(jì)算步驟消耗的23(nh4)2fe(so4) 2 的量 （其他合理答案也給分）溶液中的 fe2+被空氣中的氧氣氧化【解析】試題分析：（ 1）石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，除去氯化鈣后，可加入碳酸鈉溶液，以生成碳酸鈣沉淀，以此得到氯化鈉；（2）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)低溫時(shí)生成naclo，溫度高時(shí)生成naclo3，-5 時(shí)生成clo- ；（ 3）采用無(wú)隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉，同時(shí)生成 h2，其反應(yīng)的方程式為：電解naclo

34、 + 3h，陽(yáng)極發(fā)生氧化反nacl + 3h 2o23應(yīng)，反應(yīng)式為 cl-6e-+ 3h 2o；（ 4）酸性條件下亞鐵離子被-氧化未+ 6oh = c1o3clo3鐵離子，自身被還原為氯離子，其反應(yīng)的離子方程式為：clo3- +6fe 2+ 6h +=cl -+6fe3+3h2o；靜止 10min 可以使亞鐵離子和次氯酸根離子充分反應(yīng)；k2cr2o7 溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以改用酸式滴定管盛放；步驟2 中的(nh4) 2fe(so4) 2 沒(méi)有反應(yīng)完，用 k2cr2o7 溶液滴定步驟 2 的溶液是為了測(cè)得未反應(yīng)完全的亞鐵離子，所以是為了測(cè)為反應(yīng)完全的硫酸亞鐵銨的量；亞鐵

35、離子容易被空氣中的氧氣氧化，測(cè)得結(jié)果偏高的原因?yàn)槿芤褐械膄e2+被空氣中的氧氣氧化?？键c(diǎn)：探究物質(zhì)的組成及測(cè)定物質(zhì)的含量9 (i)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視?，F(xiàn)用li 2co3 和 na2co3 的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入co氣體，另一極通入空氣與co2 的混合氣體，制得燃料電池。該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為：；(ii)某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題:（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)k 與 a 連接，則 b 極的電極反應(yīng)為。 向 b 極附近滴加鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)k 與 b 連接，則 b 極的電極反應(yīng)為，總反應(yīng)的離子方程式為。習(xí)

36、慣上把該工業(yè)生產(chǎn)稱為（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是。a溶液中na向 a 極移動(dòng)b從 a 極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的ki 淀粉試紙變藍(lán)c反應(yīng)很短一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度d若標(biāo)準(zhǔn)狀況下b 極產(chǎn)生 2.24 l氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子（ 4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為。 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)( 填“大于”“小于”或“等于”) 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鉀溶液從出口 ( 填“ a”、“ b”、“ c”或“d”)_導(dǎo)出。電解過(guò)程

37、中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_【答案】 (i)o 2 + 2co2 + 4e-2-= 2co3（1） fe-2e - = fe 2 ；出現(xiàn)帶有特征藍(lán)色的沉淀；3fe2+2fe(cn) 6 3- =fe3fe(cn) 6 2-2-222氯堿工業(yè)（2） 2h +2e= h 2cl+2h o2oh + h + cl （3） b（ 4） 2h2o 4e-= 4h + o 2 小于 d h2oh + oh ， h在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動(dòng)，使c(oh )c(h )【解析】試題分析： (i)通入 co 的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2co-4e-32- 4c

38、o2，正極上的電極反應(yīng)式為2-232- ；(ii)（ 1）開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)k 與 a+2coo +4e +2co 2co連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為-2，向 b 極附近滴加鐵fe-2e= fe氰 化 鉀 溶 液 現(xiàn) 象 是 出 現(xiàn) 帶 有 特 征 藍(lán) 色 的 沉 淀 ； 離 子 反 應(yīng) 式 為 3fe2+63-+2fe(cn) =fe fe(cn) 2；（ 2）開(kāi)關(guān) k 與 b 連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離36子得到電子生成氫氣，電極方程式為2h+- 2，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫+2e =h電解2oh-+h2 +cl2，通常將惰性電解電解食鹽水稱為氧化鈉，總方程式為2cl-+2h2o氯堿工業(yè)；（3） a電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，b 為陰極，溶液中na+向， b 極移動(dòng)，故 a 錯(cuò)誤； b a 生成氯氣，能使?jié)駶?rùn)ki 淀粉試紙變藍(lán)，故 b 正確； c反應(yīng)一段時(shí)間后加適量 hcl 氣體，