【化學(xué)】2020屆高考二輪精品復(fù)習(xí)資源專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 XXXXXXXXXXXX 考向預(yù)測 1了解元素、核素和同位素的含義。 2 了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3 了解原子核外電子排布規(guī)律。 4 掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 5以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6.以IA和IA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7 了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 8了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。 I .客觀題 (1) 考查同位素相關(guān)概念的

2、辨析以及原子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系。 (2) 結(jié)合元素周期表考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 (3) 結(jié)合化學(xué)用語考查原子結(jié)構(gòu)、電子式和化學(xué)鍵。 I .主觀題 (1) 位、構(gòu)、性三者關(guān)系的相互推斷，并融合元素及其化合物知識進(jìn)行綜合考查。 (2) 滲透于化學(xué)基本原理綜合題、化學(xué)工藝流程題等考查化學(xué)鍵、化合物類型的判斷，以及電子式的書寫 等。 知識與技巧的梳理 一、元素周期表 1 元素周期表 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。 2 強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu) I 生物 （1）周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。 周期序數(shù)=電子層數(shù)。 （2

3、） 族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長式元素 周期表有18縱行，分為16個族。 主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個。 副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個。 第I族：第 B .反應(yīng)物氨氣和氯氣均只含有共價鍵，生成物NH4CI中銨 根和氯離子為離子鍵，故 B錯誤；C .未指明溫度和壓強，無法確定11. 2L N 2的物質(zhì)的量，無法確定轉(zhuǎn)移電 子數(shù)，故C錯誤；D .反應(yīng)中NH3為還原劑，NH4CI為還原產(chǎn)物，由方程式可知，當(dāng)有8mol NH 3參加反應(yīng)， 有2mol被氧化，生

4、成6mol NH4CI，則該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1 13,故D正確；故答 案為D。 2 .短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，元素Y位于金屬元素與非金屬元素交 界處，下列說法錯誤的是（） W X Y Z A . Y的原子半徑一定最大 B . X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 C . Y的氧化物熔點一定高于 Z的氧化物 D . Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性一定最強 【答案】D 【解析】元素Y位于金屬元素與非金屬元素交界處，Y為硅或鋁，所以四種元素均為主族元素。A .同周 期主族元素，原子序數(shù)越小原子半徑越大，故原子半徑：YZ , WX ;同主族元素原子序數(shù)越大半徑越

5、大， 故原子半徑：YW，所以Y的原子半徑一定最大，故 A正確；B.非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素周 期表中越靠右上角的主族元素非金屬性越強，所以X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故B正確；C . Y為鋁或硅，氧 化物為AI2O3或SiO2,為離子晶體或原子晶體，Z為磷或硫，其氧化物為分子晶體，所以Y的氧化物熔點一 定高于Z的氧化物，故 C正確；D .若Y為鋁，則Z為磷，X為氮，磷的最高價氧化物的水化物酸性不如氮 最高價氧化物的水化物酸性，故 D錯誤；故答案為 D。 3下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的（） A 質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：8。B氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：6 fa -b., C 水分子

6、的電子式：屮：0：十H+D 乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5 9 【答案】A 【解析】A 在原子符號表示中，元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子 數(shù)的和，所以質(zhì)子數(shù)為 8、中子數(shù)為10的氧原子可表示為18O , A正確；B O是8號元素，原子核外電子排 布為2、6,最外層有6個電子，B錯誤；C. H2O分子中0原子與2個H原子通過共價鍵結(jié)合，不是離子鍵， C錯誤；D .乙酸甲酯是由乙酸 CH3C00H與甲醇CH30H形成的酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3, D錯誤；故 合理選項是A。 4 .下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（） I 沸點：HFHCIHBrHI ； I

7、離子還原性：S2_ CI_ Br_1 一； I 酸性：HCIO 4HBrO 4HI0 4 ； I 金屬性：KNaMgAI ； I氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHCIH 2S； I 半徑：02_F _Na + Mg2+。 A IIIB. IIIIC IIID II 【答案】B 【解析】I HF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為HF HI HBr HCI，故I錯誤；I元素的非金屬性 Cl Br I S,對應(yīng)離子還原性 S2- I- Br- Cl-，故I錯誤；I非金屬性 Cl Br I,元素的非金屬性越強， 對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：HCIO4 HBrO4

8、HIO4, 故I正確；I同主族行上到下，金屬性增強：K Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na Mg Al，即金 屬性：K Na Mg Al，故I正確；I元素的非金屬性 F Cl S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HF HCI H2S，故I正 確；I電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即O2- F- Na+ Mg2+，故I正確； 故答案為B。 【點評】 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最 低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）,如NaMg Al Si, Na + Mg 2+ Al3+, S2- Cl-。同主族元

9、素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li v Na v K , Li + v Na+ v K+。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨 核電荷數(shù)的增加而減小，如O2_ F_ Na+ Mg 2+ Al3+。同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒 電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+ v Fe2+v Fe, H+v H H。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物 進(jìn)行比較，如比較 A13+與 S2_的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的 02_進(jìn)行比較，A13+ O2，且02_ S2_,故 A13+ S2_。

10、5 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，下列判斷錯 誤的是（） K T Q W A W和R形成的化合物屬于共價化合物 B 元素R與氫形成的化合物有很多種 C .常溫下，T的單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 D 含T的鹽溶液可能能與 NaOH溶液反應(yīng)也可能與鹽酸反應(yīng) 【答案】C 【解析】根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等 可推知T位于第三周期第IA族，即T為鋁，進(jìn)而推知 R 為碳，Q為磷，W為硫。A. W和R形成的CS2為共價化合物，A正確；B .碳的氫化物種類有很多，烷烴、 烯烴、炔烴等，B正確；C .鋁和濃硫酸常溫下鈍化，C錯誤。D

11、.含鋁的鹽溶液如果是 AlCl3可以和NaOH反 應(yīng)，如果是Na Al OH 4則可以和鹽酸反應(yīng)，故 D正確。 O高頻易錯題 1 .下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（） a . C02的比例模型： 60 B . CaF2 的電子式：F ；： F : V -B * 4 C . HCIO 的結(jié)構(gòu)式：H- Cl O D .質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：20CI 【答案】B 【解析】A .碳原子半徑比氧原子半徑大， A錯誤；B .鈣為+2價陽離子，氟為-1價陰離子，B正確；C . HClO 的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：H-O-Cl , C錯誤；D .元素符號左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，應(yīng)該為 37,即；CI , D錯誤

12、；故 答案為B。 2 . X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處 于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與 X、W原子的電子數(shù)總和之比為 5 ： 4?；衔颳YZ 2是一種工業(yè)鹽， 對人體危害很大。下列敘述正確的是（） 生物 A .簡單氫化物的沸點：YZYX D . X2Z與 W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中， X2Z被氧化 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則 X為 H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與 X、W不同周期，則二者均位于第二周期，Y、Z原子 的電子數(shù)總和與 X、w原子的

13、電子數(shù)總和之比為 5 14設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，則 x 1 11 5 .某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,Q核外 5 =，解得：x=7 ,則Y為N元素、Z為0元素，化合物NaN02是一種致癌物。上述分析可知，X為H元素， 4 Y為N元素，Z為0元素，W為Na元素。A 常溫下，水為液體，氨氣為氣體，則簡單氫化物的沸點：Y r(Y) r(Z) r(X)，故C錯誤；D. X2Z為H2O, W2Z2為Na2O2,二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水既不是氧化劑，也 不是還原劑，故D錯誤。 【點評】本題的易錯點為 D，要注意過氧化鈉與水的

14、反應(yīng)中只有過氧化鈉中的0元素的化合價發(fā)生變化。 3.鏌是一種人工合成的元素，同位素 285 mc的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是( A . 58 B . 173 C. 288 D . 403 【答案】 【解析】 285MC中質(zhì)子數(shù)為115，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=115，質(zhì)量數(shù)為 288，中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù) =288-115=173，故中子數(shù)與核外電子數(shù)之和為115+173=288，故答案為 C。 4 .下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極性共價鍵的是( A . NaOH B. Na2O2 C. KHSO4 D. NH4CI 【答案】B 故A錯誤；B.過 【解析】A . NaOH

15、中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵, 氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、 O-O原子之間存在非極性鍵，故B正確；C .硫酸氫鉀中鉀離 子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，S-O、S-H原子之間存在極性鍵，故 C錯誤；D.氯化銨中銨根離子和氯 離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在極性鍵，故 D錯誤；故選：B。 【點評】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金 屬元素之間易形成極性鍵。 最外層電子數(shù)與 Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是（） f X X Q V 1 X Z Z Z X Y

16、 I x I L x Q J A . WX的水溶液呈中性 B 元素非金屬性的順序為 YZQ C . Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強酸 D .該化合物中與 Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】C 【解析】由圖分析，X只能成一個共價鍵，又 X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H , W為五 種短周期元素中原子序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應(yīng)為 Na, Y可成四個鍵，Y為C, Q核外最外層電 子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為0,Z為N A . WX為NaH,溶于水會得到 NaOH溶液，顯堿性，A錯誤； B. 同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性QZY

17、, B錯誤；C. Z的最高 價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，是一元強酸，C正確；D.該化合物中與 Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子， 并得到了 W失去的一個電子，滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案選 C。 O精準(zhǔn)預(yù)測題 1 美國Scienee上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（ Ali3）是以1個Al原 子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個價電子（價電子即主族元素 的最外層電子數(shù)）時最穩(wěn)定。請預(yù)測穩(wěn)定的Al 13所帶的電荷為（） A . - 1B . + 2C.+ 3D . 0 【答案】A 【解析】 因為1個鋁原子有3個價電子，因此13個鋁

18、原子應(yīng)該有39個價電子，但實際上該微粒有40個 價電子，所以應(yīng)該帶 1個單位的負(fù)電荷。 2下列說法正確的是（） A . H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大 B . Si02和晶體硅都是共價化合物，都是原子晶體 C. NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同 D . NaHSO4加熱融化時破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價鍵 【答案】C 【解析】A . H2O、H2Se H2S的分子間作用力依次減小，因為H2O分子間含有氫鍵，而其它的兩種物質(zhì) 不含氫鍵，故A錯誤；B . SiO2和晶體硅都是原子晶體， 但晶體硅是單質(zhì)，不是共價化合物，故B錯誤；C . NaOH 和K2SO4均由離子鍵

19、、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C正確；D. NaHS04加熱融化電離得到鈉離子和硫 酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯誤；故選：C。 3 .下列化學(xué)用語表述正確的是（） A .核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：114TS B 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C. COCl2的結(jié)構(gòu)式為： O 1 C1C - Cl D . CaO2的電子式為：.卩11 - * F - H 【答案】C 【解析】A 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應(yīng)表示為: 291. 117Ts； B .氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 C. C0C12的結(jié)構(gòu)式為: 綜上本題選Co ; D. CaO2的電子式為: CI-C

20、-CI 4 解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵強弱無關(guān)的變化規(guī)律是（） A .與硅相比，金剛石的硬度大，其熔、沸點也高 B . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C 鈉、鎂、鋁的熔、沸點逐漸升高 D . F2、Cl2、B2、I2的熔、沸點逐漸升高 【答案】D 【解析】A 原子晶體中，共價鍵越短，硬度、熔沸點越大，則金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于 硅，與共價鍵有關(guān)，故 A有關(guān)；B 非金屬性F Cl Br I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵 能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故B有關(guān)；C.鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，這是因為它 們中的

21、金屬鍵逐漸增強，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，故C有關(guān)；D.分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，相對 分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，則F2、CI2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高，與化 學(xué)鍵強弱無關(guān)，故 D無關(guān)；故答案為 D o 5.下列實驗事實能用元素周期律解釋的是（） A .酸性：H2SO3 H2CO3B .熱穩(wěn)定性：CH4SiH4 C .酸性：HCl H2SD .熱穩(wěn)定性：HNO3 H2CO3 【答案】B H2SO3中的硫元素不是最高價, 【解析】A .非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強, 故A錯誤；B .非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，C和Si為同主族元素

22、，且 C的原子序數(shù)較小，故 C的非 生物 金屬性強于Si，所以熱穩(wěn)定性：CH4 SiH4，故B正確；C. HCI和H2S都不是對應(yīng)元素的最高價含氧酸，故 其酸性大小不能用元素周期律解釋，故 C錯誤；D HN03和H2CO3均為對應(yīng)元素的最高價含氧酸，可以通過 元素周期律解釋其酸性強弱，但不能解釋其穩(wěn)定性強弱，故D錯誤；故答案為 B。 6 .七種第三周期元素，其濃度均為0.01 mol t的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如 圖所示。則下列說法正確的是（） * OF1fc- fit 了單槍 B X與W的原子核外電子數(shù)相差9 屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的 pH越小

23、，根據(jù)圖象知，從 R到X，最高價氧化物的 A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NR B . X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH7 C . Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D 元素Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵 【答案】B pH越大，元素的非金 【解析】元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強，則該溶液的 pH小于高氯酸, 水化物堿性逐漸增強、酸性逐漸減弱，其中硫酸為二元強酸，高氯酸為一元強酸，則硫酸的 所以X、Y、Z、M、N、R、W分別為Na、Mg、Al、Si、P、Cl、S元素。A .同周期元素，原子半徑越大, 非金屬性越弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N7，故B

24、 正確；C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿，所以不能溶于 稀氨水，故C錯誤；D 元素Y和R形成的化合物是 MgCl2，是離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤。 【點評】本題考查了同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確元素最高價氧化物的水化物酸堿性是解本題關(guān)鍵， 再結(jié)合化合物的構(gòu)成、性質(zhì)來分析解答，題目難度中等。 7 X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是 第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（） X Z A .最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強 生物 C X單質(zhì)氧化性強于 Y單質(zhì) D Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較 Y劇

25、烈 【答案】A 【解析】 若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對位 置，X、Y、W分別是N、0、Cl。A 同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng) 水化物酸性越強，酸性HCIO4H2SO4,故A正確。B N與Cl的原子核外電子數(shù)相差 17-7=10，故B錯誤；C.同 周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，氧氣氧化性強于氮氣，故C錯誤；D . O 的非金屬性大于 S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故D錯誤。 8 短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖

26、 所示，（球大小表示原子半徑的相對大小），W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中正確的是（） A Y、Z的簡單離子均不影響水的電離平衡 B .工業(yè)上獲得 Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物 C Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱 D. 相同條件下， W單質(zhì)的沸點比X單質(zhì)的低 【答案】D 【解析】 根據(jù)“X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知X為O,根據(jù)圖示可知原子半徑： YZXW，且Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，所以Z為Al , W、X位于不同周期，所以 W為H , Y的原子序數(shù) 比Z小，半徑比Z大，Y與Z同周期，可能為

27、Na或Mg。A Z為Al, Al3+在水溶液中發(fā)生水解影響水的電 離平衡，故A錯誤；B Z為Al，其氯化物為氯化鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能電解制 取鋁單質(zhì)，故B錯誤；C Y為鈉或鎂，金屬性比鋁強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比鋁的強，故C錯誤； D W為氫，其單質(zhì)為氫氣，X為氧，對應(yīng)單質(zhì)為氧氣或臭氧，均為分子晶體，相同條件下，熔沸點與相對分 子質(zhì)量有關(guān)，氧氣或臭氧的相對分子質(zhì)量均大于氫氣，故熔沸點高，故D正確；故答案為D。 【點評】 氯化鋁為共價化合物，制取鋁單質(zhì)可通過電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁獲得。 9 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z

28、 M R Q 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合價 4, + 4 2 1,+ 7 + 3 其他 陽離子核外 無電子 無機(jī)非金屬材 料的主角 焰色反應(yīng)呈 黃色 (1) R在元素周期表中的位置是R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為 35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互 為_。 (2) Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3) Y與R相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_(填字母)。 A 常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài) B 穩(wěn)定性：XRYX 4 C Y與R形成的化合物中 Y呈正價 (4) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑(用r表示)的

29、最小范圍是 。 (5 )甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙t丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙 的化學(xué)式為_。 【答案】(1)第三周期第IA族 同位素 (2) 2Na+ 2H2O=2NaOH + (3) Cl BC (4) 0.099nmrQCl，則Q為Al元素；M的主要化合 價為-2價，為第IA族元素，原子半徑 M v Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解 答。(1) R為Cl元素，核外有17個電子，核外電子排布為 2、8、7,所以Cl元素處于第三周期 IA族；R在 自然界中有質(zhì)量數(shù)為 35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故答案為：第三周期

30、IA族；同位 素；(2) Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H 2f,故答案為： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 ?； (3) Y為Si元素，R為Cl元素同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性 Si v Cl ； A 常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強弱，故a錯誤；B 非 金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR YX4,說明X的非金屬性強，故 b正確；C. Y與R形成的化合物中 Y呈正價，說明X吸引電子能力強，X的非金屬性強，故 c正確故答案為：Cl ； BC ； (4) Y為Si元素，同 周期自左而右，

31、原子半徑減小，所以原子半徑Al Si Cl，即大于 0.099nm小于0.143nm，故答案為： 0.099nmrCI-AI3+ (3) H+HSO3=SO2+H2O (4) 3710CI 2+10Ca(OH) 2=7CaCl2+2Ca(CIO) 2+Ca(CI0 3)2+10H2O (5) NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2f 【解析】A的一種原子不含中子，A是H元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩 種電子數(shù)相同的陰、陽離子，B是Na元素；C元素的一種氣體單質(zhì)呈淡藍(lán)色，C是O元素；D與B同周期, 該周期中D的簡單離子半徑最小，D是AI元素；E的單質(zhì)是一種本身

32、有毒可以用來消毒的氣體，E是CI元素； F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4, F是S元素。(1) Na、O、Cl三元素組成的化合物之一，是家用消 毒劑的主要成分，該化合物是NaCIO，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為Na+ 心吐 。(2)電 * 子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al、Cl、S的簡單離子半徑由大到小的順序是 S2- CI-AI3+。(3)兩種均含H、Na、0、S四種元素的化合物是 NaHS04和NaHS03,在溶液中相互反應(yīng)生成 硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是H+HSO3=SO2+H2O。(4)根據(jù)圖示，貝U t2時刻生成CIO-、CI0

33、3 的物質(zhì)的量分別是 0.2mol、O.lmol，根據(jù)得失電子守恒生成 CI啲物質(zhì)的量是 0.2mol x-f 0.1moI x 5=0.7mo根 據(jù)電荷守恒，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量是(0.7mol + 0.2mol + O.lmol) - 2=0.5mo消耗氫氧化鈣質(zhì)量為0.5mol x 74g/mol=37g反應(yīng)生成的 CaCl2、Ca(CIO)2、Ca(CIO3)2的比為7 : 2 ： 1,此時反應(yīng)的化學(xué)方程為10CI2+10 Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(CIO)2+Ca(CIO3)2+1OH2O。(5) H、Na 形成的化合物是 NaH , NaH 與乙醇反應(yīng)生成乙醇 鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaH+CH 3CH2OH=CH 3CH2ONa+H 2 f。 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)中得失 電子守恒、電荷守恒等守恒思維能力的考查。 11. A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的 2倍， D的氧化物屬于兩性氧化物， D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為 14 , W是人體必需的 微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。 (1 )E在元素周期表中的位置是 A與E組成的