2019最新滬科版化學高一下《研究電解質(zhì)在溶液中的化學反應》說課稿

1、2019 最新滬科版化學高一下研究電解質(zhì)在溶液中的化學反應說課稿第一中學范曉麗各位評委、專家, 大家好 , 今天我說課的內(nèi)容是魯科版必修1 第二單元第二節(jié)電解質(zhì)第二課時- 電解質(zhì)在水溶液中的反應。在深入研究了教材內(nèi)容和課標要求以后, 我認為理論研究的價值在于發(fā)展認識和指導應用。本課時電解質(zhì)和離子反應的內(nèi)容是中學化學教材的重點和難點之一,就其教學價值來看,離子反應不僅僅是為化學反應的分類提供了新視角 , 更是對溶液中進行的化學反應認識的發(fā)展, 使學生對反應的認識從宏觀進入微觀,從而對溶液中反應實質(zhì)有了進一步的認識發(fā)展。接下來, 我將圍繞著教學設計中的五條線索（ 知識線、問題線、活動線、情景素材線

2、、認知發(fā)展線）從教材、教學目標、教法學法、教學過程、板書設計、教學效果六個方面談一下我對本課時的理解和設計。一、教材分析在魯科版教材中, 離子反應的內(nèi)容分散到必修一和化學反應原理中, 在必修教材中, 要求學生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應等核心概念, 學會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡單離子的檢驗, 而難度較大的強弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應的離子方程式則安排在化學反應原理中,這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進性和學生的認知規(guī)律,有利于發(fā)揮概念對學生認識發(fā)展的作用與功能 ,因此在教學中應當注意知識深廣度的把握,不要隨意提升難度,加重學生負擔。本課

3、時內(nèi)容既銜接了第一章運用實驗方法進行化學研究和學習內(nèi)容, 又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應關(guān)系的內(nèi)容, 同時為以后元素化合物知識的學習打下基礎, 具有“承上啟下”的作用。二、目標分析根據(jù)我對課標的解讀和認識, 我將本課時的教學目標確定如下（一）知識與技能目標1、掌握離子反應和離子方程式的含義；2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法, 并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及簡單的離子方程式；3、了解常見離子-2-2-的檢驗方法。Cl、SO、 CO431 / 5（二）過程與方法目標通過大量的實驗探究內(nèi)容認識到離子反應是電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì), 體會到離子反應發(fā)生的條件 , 并且

4、鍛煉了動手實驗的能力, 從現(xiàn)象中分析、歸納的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標能夠從新的角度認識溶液中的反應, 從微觀層面加深對反應實質(zhì)的認識。教學重點、難點：離子反應發(fā)生的條件、離子反應方程式的意義、簡單離子方程式的書寫。三、教法、分析學法教學目標能否達成必須建立在對學生情況深入了解的基礎上。學生在學習本節(jié)課之前,對溶液的導電性、電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識,知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子 ,知道復分解反應發(fā)生的條件。因此,本節(jié)課的任務主要是引導學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)離子反應及其條件進行探討,并在分析過程中學會離子方程式的書寫。理論教學一直是化學教學中的一個難題,那

5、么如何將枯燥的化學理論轉(zhuǎn)化為學生的知識并指導其學習呢？古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器 ,而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)這種情況,我主要采用了以分組實驗探究法和分組討論法為主線 , 結(jié)合引導分析教學法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法, 讓學生能積極參與知識的形成過程, 從而實現(xiàn)“三維”教學目標。對于難點問題的處理則采用了思維建模的方法 , 將難點分散到各個環(huán)節(jié)中。而學生主要采用實驗探究、觀察思考、交流研討的方法進行學習。學生自己邊實驗 , 邊觀察、邊記錄、邊思考 , 在教師的引導下 , 按科學的方法處理所得的材料 , 得出結(jié)論。這樣既能強化學生的實驗能力和觀察

6、能力, 又能養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法 , 同時還提高了學生對所得信息的加工、處理能力。四、教學過程分析【新課引入】【創(chuàng)設情景】：一位護士遇到了一個難題, 她在給病人輸液時發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標簽脫落了, 能否用一種簡便的化學方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？【學生活動】討論尋找答案, 可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容。學生找到方法后進行實驗驗證【教師活動】在學生說出加入硝酸銀溶液的方法后, 可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況 , 找到反應的實質(zhì)：Ag+Cl - =AgCl（設計意圖） 問題情境的創(chuàng)設,引發(fā)了學生的求知欲望,讓學生體會到化學 科學知識在 生活中無處不在。 實現(xiàn)學

7、化學用化學的情感態(tài)度與價值觀目標。同時 ,達到以下 知識與技能 目標：利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識引出電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)2 / 5為離子檢驗埋下伏筆。同時 活躍課堂氣氛 ,提高學生注意力,激發(fā)學習積極性和主動性。講： 在此環(huán)節(jié)之后,學生能夠認識到電解質(zhì)在水溶液中的反應肯定與離子有關(guān),由此進入本節(jié)課的主題內(nèi)容 - 電解質(zhì)在水溶液中的反應。板書 ：電解質(zhì)在水溶液中的反應講：接下來我安排了第一組探究任務, 進一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應實質(zhì)。【實驗探究】先向Ba(OH)2 溶液中加入酚酞溶液, 接著按P43 圖 2-2-8所示裝置連接 , 然后向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀

8、硫酸（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。將 Ba(OH)2 溶液滴入現(xiàn)象 1現(xiàn)象 2現(xiàn)象 3含有石蕊的稀硫酸中燈泡亮度由 _到 _溶液顏色由 _變 _有 _講：在學生認真觀察了實驗現(xiàn)象之后, 我提出了四個問題讓學生討論?！締栴}探究】（ 1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？（ 3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？（ 4）稀硫酸與 Ba(OH)2 溶液中存在哪些離子？混合后反應的實質(zhì)是什么？【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2 分別屬于酸、堿類電解質(zhì)從電離的角度分析, 硫酸與 Ba(OH) 溶液中的所含微粒分別是+2

9、-H 、SO242+-, 自由 移動離子濃度減小 , 離子有、 Ba 、 OH燈泡亮度由亮變暗說明溶液導電能力減弱消耗 , 參加了化學反應溶液由紅色變淺至消失 , 即溶液堿性減弱 , 證明+-H和 OH結(jié)合生成了2+42-42溶液反水不難推斷 , 白色難溶物是 Ba 與 SO結(jié)合生成的 BaSO沉淀稀硫酸與 Ba(OH)+2-2+-BaSO沉淀（難溶物）電應的實質(zhì)是溶液中的 H、 SO、 Ba 、OH相互結(jié)合生成了水和44解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應。副板書： H2SO4 和 Ba(OH)2 的電離方程式, 反應的實質(zhì)2+2-+ 2H+ 2OH-= BaSO 4 +Ba + SO42HO

10、( 設計意圖 ) 利用思維建模的方法, 在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法, 分散難點。板書： 1、離子反應講：在分析了離子反應的實質(zhì)后,自動生成了兩個問題：【質(zhì)疑】 離子反應若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應？講：帶著這些問題, 學生開始了第二組探究實驗任務：探究離子反應發(fā)生的條件【實驗探究】分組實驗探究離子反應發(fā)生的條件向盛有CuSO4溶液的試管中加入NaOH溶3 / 5液向盛有滴入酚酞試劑的NaOH溶液的試管中滴加鹽酸向盛有 Na CO溶液的試管中滴加鹽酸23【分析】： 讓學生使用上面實例的分析過程分析各組電解質(zhì)的電離情況, 然后找到各組反應的實質(zhì) , 最

11、后總結(jié)出離子反應發(fā)生的條件【學生活動】利用實物投影儀展示各小組對反應實質(zhì)的分析情況, 由各組代表互相評析, 相互修改 , 找到反應實質(zhì)。（設計意圖）認知理論研究表明,自主動手操作是認識新知的最重要的途經(jīng)之一,利用此達成過程與方法目標 ,同時增強學生的主動性和提高學生的學習興趣,促進課堂良好氛圍的形成。通過分組實驗 ,鍛煉了學生動手實驗的能力,對實驗結(jié)果的分析既能讓學生找到離子反應發(fā)生的條件 ,又能在分析中認識到反應的實質(zhì),同時還能熟練離子方程式的書寫, 完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛,又避免了教師機械的講解,很好的達成了三維目標的實現(xiàn)。板書： 發(fā)生條件：生成難溶物、

12、水、氣體講： 在實驗完成之后 , 我回顧了剛才提出的問題：在離子反應中, 是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應？至此,學生已經(jīng)能夠很清晰的認識到并非所有的離子都參加了反應,從而順利的生成離子方程式的概念【講解】 電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應, 在以上的分析過程中我們也看到, 并非所有的離子都參加了反應,因此我們就用實際參加反應的離子符號來表達離子反應, 稱之為離子反應方程式。板書： 2、離子方程式【練習】學案中離子方程式的書寫（設計意圖）因為在分析、建模的過程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法,此處離子方程式的書寫就是解模的具體應用,學生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方

13、程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”四步法,它的優(yōu)點在于學生是在真正認識了電解質(zhì)溶液反應實質(zhì)的基礎上用化學語言來描述離子反應,脫離了化學方程式的束縛 ,有助于學生用離子反應的觀點來分析問題?！緦W生活動】 書寫完成后相互修改 , 發(fā)現(xiàn)存在的問題【教師活動】根據(jù)學生暴露的問題適時進行強化, 指出書寫時的注意事項, 加深學生對方法的掌握【討論】 結(jié)合四個離子方程式的書寫, 讓學生分析發(fā)現(xiàn)的問題, 并說出離子方程式與化學方程式的區(qū)別 , 找到離子方程式的意義。4 / 5板書： 意義：描述一類化學反應, 揭示該類化學反應的實質(zhì)【舉例】 NaCl 溶液、 KCl 溶液與 AgNO3溶液反

14、應的離子方程式都為Ag+Cl - =AgCl【轉(zhuǎn)折】 結(jié)合開始時的實例, 提出疑問：滴加AgNO 溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有3Cl - 嗎？【實驗探究】 分別向NaCl、 Na CO 溶液中滴加AgNO 溶液 , 再加入硝酸溶液 , 從而引出離子233檢驗的問題?！緦W生活動】自行總結(jié)出-2-2-的檢驗方法 , 認識到離Cl 的檢驗方法 ,同時能夠分析出SO、 CO43子檢驗是離子反應的一項重要應用。板書： 3、離子反應的應用【概括總結(jié)】【作業(yè)】五、【板書設計】第二節(jié) 電解質(zhì)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應1、離子反應：有離子參加發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體2、離子方程式意義：描述一類化學反應, 揭示該類化學反應的實質(zhì)3 、離子反應的