高中化學(xué)論文：淺談解題思維藝術(shù)

1、淺談解題思維藝術(shù) 偉大的教育家孔子說(shuō)：學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆。中庸在總結(jié)先哲們論述的學(xué)習(xí)過(guò)程的基礎(chǔ)上，提出了“博學(xué)之，審問(wèn)之，慎思之，明辨之，篤行之”。增加“審問(wèn)”與明辨”，旨在指引學(xué)的廣延和思的伸展，解決了“思其當(dāng)然”和“思其所以然”的具體方法問(wèn)題。現(xiàn)代心理學(xué)家認(rèn)為：思維是能力的核心，思維的靈活性是檢驗(yàn)一個(gè)人創(chuàng)造才能強(qiáng)弱的重要標(biāo)志，所謂思維的靈活性是指：思維能迅速、輕而易舉地從一類(lèi)對(duì)象轉(zhuǎn)變到另一類(lèi)對(duì)象的能力，當(dāng)思維缺乏靈活性時(shí)，就表現(xiàn)為思維刻板、僵化和呆滯。從應(yīng)試教育向素質(zhì)教育轉(zhuǎn)軌，關(guān)鍵在于思維品質(zhì)的培養(yǎng)，化學(xué)問(wèn)題的解決與思維方法的正確運(yùn)用有著密切的關(guān)系。運(yùn)用科學(xué)的思維方法來(lái)分析有關(guān)化學(xué)

2、問(wèn)題，可以化難為易，進(jìn)而達(dá)到準(zhǔn)確、快速求解之目的。快速準(zhǔn)確解題與思維敏捷性息息相關(guān)，解題中常用的思維方法有：一、邏輯思維：邏輯思維的特點(diǎn)是對(duì)舊有的知識(shí)進(jìn)行符合邏輯的推導(dǎo)和深化，從而獲得新的認(rèn)識(shí)事物的思維方式。在邏輯思維過(guò)程中，要注重思維的深刻性，透過(guò)復(fù)雜的現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)，深入思考，掌握規(guī)律，解決問(wèn)題。例如：a、b、c是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖關(guān)系：據(jù)此判斷：?jiǎn)钨|(zhì)甲化合物a單質(zhì)乙化合物b化合物a和化合物c單質(zhì)乙和化合物c化合物b在a、b、c這三種化合物中，必定含有乙元素的是 （用a、b、c字母填寫(xiě)）。單質(zhì)乙的化學(xué)式可

3、能是 ，則化合物b的化學(xué)式是 。解析：在解這類(lèi)習(xí)題時(shí)，用充分運(yùn)用圖表中提供的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，運(yùn)用邏輯思維，找出解題的突破口。由圖示信息可知化合物a一定含乙元素。再由單質(zhì)甲+化合物b化合物a（含乙元素）+化合物c，可以獲得新知識(shí)，化合物b里一定含有乙元素，所以含乙元素的化合物應(yīng)為a、b?；衔颽（含乙元素）+化合物b（含乙元素）單質(zhì)乙+化合物c，結(jié)合我們平時(shí)已經(jīng)掌握的知識(shí)：非金屬元素有多種價(jià)態(tài)的化合物；不同價(jià)態(tài)元素的化合物之間可以發(fā)生反應(yīng)；某非金屬元素的負(fù)價(jià)態(tài)的化合物可與正價(jià)態(tài)的化合物反應(yīng)，生成非金屬單質(zhì)。根據(jù)平時(shí)掌握的常見(jiàn)的非金屬及其化合物之間的關(guān)系，可以推出：甲是o2，乙是s，a是so2

4、，b是h2s，c是h2o。或者：甲是o2，乙是n2，a為no，b是nh3，c是h2o。二、有序思維：順著一定的線索，按照一定的規(guī)律有條不紊地思考，按部就班地分析，由此及彼地推理，即為有序思維。在解題中，應(yīng)從題意入手，理出條理，使分析有序，解決問(wèn)題有據(jù)。這種思維方法能有效地防止遺漏和重復(fù)，迅速找出正確的解題途徑。例如：將一定量的co2氣體通入1l1mol/l的naoh溶液中，充分反應(yīng)后，低溫小心蒸干，所得固體可能是什么？與通入的co2氣體的量有什么關(guān)系？解析：與本題有關(guān)的反應(yīng)是：co2 + 2naoh=na2co3 + h2o ，na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3 ，當(dāng)co

5、2為0.5mol時(shí)，所得產(chǎn)物是na2co3，當(dāng)co2為1mol時(shí)，所得產(chǎn)物是nahco3 ，兩個(gè)特殊的點(diǎn)確定后，將它們畫(huà)成一條直線。na2co3nahco3naoh當(dāng)co2的量少于0.5mol時(shí)，所得的固體為naoh和na2co3的混合物；當(dāng)co2的量剛好為0.5mol時(shí)，所得的固體是na2co3；當(dāng)co2的量大于0.5mol而小于1mol時(shí)，所得的固體是 na2co3 和 nahco3的混合物；當(dāng)co2的量等于或大于1mol時(shí)，所得的固體是nahco3 。解題時(shí)，按此思維順序進(jìn)行，方能防止疏漏。三、動(dòng)態(tài)思維：就是用動(dòng)態(tài)的觀點(diǎn)觀察事物、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的思維方法。在許多化學(xué)反應(yīng)中，因反應(yīng)物的

6、量，反應(yīng)時(shí)間和加試劑順序的不同，可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)，在解題中一定要重視分析反應(yīng)過(guò)程。例如：將含1molnaalo2的溶液逐滴加入含1.9 molhcl的鹽酸中，將含1.5 molhcl的鹽酸逐滴加入含1molnaalo2的溶液逐中，這兩種操作方法得到的al(oh)3沉淀的量是否相同？發(fā)生的反應(yīng)是否相同？解析：經(jīng)分析可知，這兩種操作所發(fā)生的反應(yīng)是不同的：前一過(guò)程是：naalo2 + 4hcl = nacl + alcl3 + 2h2o ，alcl3 + 3 naalo2 + 6h2o= 3 nacl + 4al(oh)3，后一過(guò)程是：naalo2 + hcl + h2o = nacl + al

7、(oh)3 ，al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 。所得al(oh)3沉淀的量也不相同：前者是0.633mol，后者是0.7mol。四、歸中思維：歸中原理的特點(diǎn)是：由大小不同的兩個(gè)量所得的平均量必歸中于兩個(gè)量之間。例如：由10克含有雜質(zhì)caco3與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.1摩爾二氧化碳，則該雜質(zhì)可能是（ ） a .khco3 b .k2co3與sio2 c. mgco3與sio2 d .na2co3解析：由題意可知，每生成1molco2時(shí)，平均需要100g固體，又因?yàn)樯?molco2時(shí)所需caco3恰好為100g，所以所含的雜質(zhì)也必須達(dá)到每生成1molco2時(shí)平均需要1

8、00g固體。綜上所述，符合題意的是a、c。五、“極端”思維：極端思維是把研究對(duì)象或過(guò)程變化通過(guò)假設(shè)成理想的極端值得出極端情況與實(shí)際情況的對(duì)比，分析偏差發(fā)生的原因，作出合理的推斷。這種技巧在確定混合物的組成、判斷反應(yīng)物間量的關(guān)系、分析反應(yīng)物間反應(yīng)情況、確定平衡體系中物質(zhì)的濃度范圍、確定平衡移動(dòng)后式量的變化、確定平衡狀態(tài)完全相同的始終態(tài)的配比等類(lèi)題時(shí)，有著重要的應(yīng)用。例如：兩份質(zhì)量相等但混和比例不同的由naoh和nahco3組成的混和物a和b，分別加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量ab，則下列關(guān)于naoh含量的判斷正確的是 （ ）a . b中的含量大 b . a中的含量大 c. 一樣大 d. 不能判斷大小解析：解這類(lèi)題可以將固體看成兩個(gè)不同的極端：假設(shè)全部