必修二第一章第三節(jié)作業(yè)詳細(xì)解析

1、第一章第三節(jié)課時(shí)作業(yè)化學(xué)鍵基型5固訓(xùn)練迴分帥501一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分）1. （雙選）下列含有共價(jià)鍵的化合物是（）A. HIB.NaOHC.Br2D.NaCl【解析】選A、B。是含有共價(jià)鍵的化合物;B是含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物;C 是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)；D是只含有離子鍵的化合物?！咀兪接?xùn)練】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A. NazOB.KOHC.BaCbD.CH【解析】選D?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間形成離子鍵，絕大多數(shù)鹽和強(qiáng)堿是離 子化合物；非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。在 C中只有離子鍵,A、B中既有離子鍵 又有共價(jià)鍵。2. 下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，

2、兩者可形成離子鍵的是（）A. 1 和 17B.12 和 9C.14 禾口 6D.15 禾口 8【解析】選B?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素間可以形成離子鍵。 A項(xiàng)是氯化 氫,C項(xiàng)是碳化硅，D項(xiàng)是磷的氧化物,均可形成共價(jià)鍵；B項(xiàng)是氟化鎂，由離子鍵構(gòu) 成?！咀兪接?xùn)練】XY2是離子化合物,X和丫的離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y分別為（）A.Ca 禾口 ClB.K 禾口 SC.Ca和 FD.Mg和 F【解析】選D。Ca2+、K+、Cl-、S2-都與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且K2S不是XY2型離子化合物，故A、B、C三項(xiàng)均不正確。3. （2014 黃山高一檢測(cè)）下列物質(zhì)在溶于水和熔化時(shí)，破壞的作用

3、力完全相同的是（）A. HClB.冰醋酸C.NaHSOD.KOH【解析】選D。HCl、CH3COOH溶于水時(shí)發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞分 子間作用力;NaHSO 4溶于水時(shí)電離方程式為 NaHSO 4=Na+H+S-l，熔化 時(shí)電離方程式為 NaHSO 4二=Na +HS 丨故前者破壞離子鍵和共價(jià)鍵，后者只 破壞離子鍵;KOH溶于水或熔化時(shí)只破壞離子鍵，故選D。4. （2014 南昌高一檢測(cè)）下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)“ NHCl”的意義，不正確的是（）A. 氯化銨分子中含有一個(gè) N,和一個(gè)CB. 氯化銨由N H、Cl三種元素組成C. 氯化銨晶體由和Cl-構(gòu)成D. 氯化銨晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為

4、1 : 1【解析】選A。氯化銨是由離子構(gòu)成的，沒有分子存在,A錯(cuò);注意物質(zhì)由元素組成, 由粒子構(gòu)成,B、C、D都是正確的。5. 下列說(shuō)法正確的是（）A.P4和NO都是共價(jià)化合物B. CCb和NH分子中都含有極性鍵C. CaO和SiQ都是離子化合物D. NqQ是離子化合物，只含有離子鍵【解析】選BP4和NQ2分子中都含有共價(jià)鍵，但P4是磷的單質(zhì),故A項(xiàng)錯(cuò)；CCl4、 NH3分子中都含極性鍵，B正確;CaO是離子化合物，SiO2是共價(jià)化合物,C 錯(cuò);Na2O2中:遮是通過共價(jià)鍵形成的，所以Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D 錯(cuò)。6. 在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）A

5、.將SQ通入水中B.燒堿溶于水C.將HCI通入水中D.硫酸氫鈉溶于水【解析】選D。A項(xiàng)中,只破壞共價(jià)鍵；B項(xiàng)中,只破壞離子鍵；C項(xiàng)中,只破壞共價(jià) 鍵;D項(xiàng)中,NaHSO 4=Na +H +S丄，二者都被破壞?！疽族e(cuò)提醒】（1）化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如（NH4）2SO4+BaCl2二=BaSQ 4 J+2NH4CI,只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未 被破壞。（2）化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化。如NaCI、金剛石的受熱熔化、NaCI 溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。7. （2014 合肥高一檢測(cè)）氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味

6、品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（）A. 具有較高的熔點(diǎn)B. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C. 水溶液能導(dǎo)電- 5 -D. 常溫下能溶于水【解析】選B。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是離子化合物的特征,B正確?！痉椒ㄒ?guī)律】 化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1) 對(duì)物理性質(zhì)的影響 :金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì) ,硬度大、熔點(diǎn)高 , 就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng) ,破壞時(shí)需消耗很多的能量。 NaCl 等部分離子化合物 , 也有很強(qiáng)的離子鍵 ,故熔點(diǎn)也較高。(2) 對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響 :N2 分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵 ,故在通常狀況下 ,N2 很穩(wěn)定。 H2S、HI 等分子中的共價(jià)鍵較弱 ,故它們受熱時(shí)易分解。8. (雙

7、選)(2014 肇慶高一檢測(cè))NasN是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生 NH和 NaOH下列說(shuō)法正確的是()A. Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同B. NasN與鹽酸反應(yīng)只生成一種鹽C. Na+的半徑小于N3-的半徑D. NasN和水反應(yīng)時(shí),Na3N是還原劑【解析】選A、CNa3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na3N+3H2O=3NaOH+NH 3f,產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成 NaCl和NH4CI兩種鹽,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Na3N中的N是-3 價(jià)的,NH3中的N也是-3價(jià)的，因此Na3N和水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以沒有 還原劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+和N3-具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相 等

8、,A選項(xiàng)正確；因?yàn)楹送怆娮优挪枷嗤瑫r(shí)，核電荷數(shù)越大,半徑越小,前者的質(zhì)子數(shù) (1 1)大于后者(7),所以離子半徑 Na+N3-,C 選項(xiàng)正確?！痉椒ㄒ?guī)律】 離子鍵的判斷方法(1) 活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物中一般含有離子鍵。(2) 活潑金屬與酸根、氫氧根組成的化合物含有離子鍵。(3) 銨鹽中含有N類似于金屬離子，故銨鹽中含有離子鍵。(4) 兩種非金屬元素化合，不能形成離子鍵。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)9. (8分)(2014 寶雞高一檢測(cè))有5種短周期元素的原子序數(shù)按 E、D B、A C 的順序依次增大；A、C同周期,B、C同主族；A與B可形成離子化合物 AB,A2B中

9、所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試 回答下列問題：(1) 寫出這5種元素的名稱：A,B,C,D,E。(2) 寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì) ；B與E形成的三原子化合物 ；A B、E形成的化合物；D E形成的化合物?！窘馕觥緼2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30,則A、B的離子在化合 物中都具有與氖原子相同的結(jié)構(gòu)，都為短周期元素，所以B為0,A為Na。B、C 同主族，則C為S,D和E原子序數(shù)小于0,可形成4核10電子的分子,所以D為 N,E 為 H。答案:鈉氧硫氮?dú)?N ； : N： II： () ： H 卜匕()：IID：.ipHH【互動(dòng)

10、探究】（1）A的單質(zhì)與水反應(yīng)過程中，有哪些化學(xué)鍵的形成？提示:鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故有離子鍵和極性共價(jià)鍵（氫氧化鈉中）、 非極性共價(jià)鍵（氫氣中）的形成。D和E可形成5核10電子的陽(yáng)離子，其電子式如何書寫？J I提示:該離子是N -=,其電子式是卜、H +。10. （10分）（2014 平頂山高一檢測(cè)）A、B、CD E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期，C、D E同處另一周期。C B可按原子個(gè)數(shù)比2 :1和1 : 1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D A按原子個(gè)數(shù)比3 : 2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B 元素在周期表

11、中的位置是 ,乙物質(zhì)的電子式是 。A、B G D E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號(hào)填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式【解析】中學(xué)階段兩種元素形成的常見的 2 ：1和11型的離子化合物只有Na2O 和Na2O2,所以C為鈉元素,B為氧元素，甲是Na2O,乙是Na2O2沖學(xué)階段常見的 D3A2型離子化合物只有Mg3N2,所以D為鎂元素,A為氮元素，丙是Mg3N2;地殼中 含量最高的金屬元素是鋁，所以E是鋁元素。（1）B（O）元素有兩個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以在周期表中位于第2周期、 第W A族;Na2O2是離子化合物，其

12、電子式可以表示為Na+您2-Na+。Na、Mg、Al都是第3周期元素,其原子半徑依次減小;N和0都是第2周期 元素,其原子半徑依次減??；第3周期元素的原子半徑比第2周期的大。(3) C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 NaOH,它可以和金屬鋁發(fā)生如下反應(yīng)：2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 仁答案:(1)第2周期、第切A族 Na+：1 2-Na+(2) 0NAIMgr(Z)r(W)B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C. 元素丫的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的強(qiáng)D. 只含X、丫、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【解析】選D。本題首先要依據(jù)題干信

13、息推斷出相關(guān)元素。地殼中含量最高的 元素是氧元素 ,故 Z 為氧元素 ;X 的原子半徑比 Y 小,且 X、 Y、 Z、 W 短周期元素 原子序數(shù)依次增大，故X在丫的上一周期，則X為氫元素W為鈉元素;根據(jù)四種原 子最外層電子數(shù)之和為13,則Y為氮元素。鈉元素的原子半徑最大,A錯(cuò)誤;Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 ,B 錯(cuò)誤;氨氣的熱穩(wěn)定性比水的熱穩(wěn)定性差 ,C 錯(cuò) 誤;只含 X、 Y、 Z 三種元素的化合物 ,銨鹽是離子化合物 ,硝酸是共價(jià)化合物 ,D 正 確?！痉椒ㄒ?guī)律】 離子化合物與共價(jià)化合物的判斷技巧(1) 一看化學(xué)鍵類型 :凡是含有離子鍵的化合物 ,一定是離子化合物 ;只含有共價(jià)鍵

14、的化合物 ,一定是共價(jià)化合物。(2) 二看化合物類型 :大多數(shù)堿性氧化物、 強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物 ;非金屬氫化 物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3) 三看化合物性質(zhì) :熔沸點(diǎn)較低的化合物 (SiO2、 SiC 等除外)是共價(jià)化合物 ;熔融 狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCI,不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCI。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7. (8分)A、B C DE、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的 原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4

15、個(gè),E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答：(1) 寫出下列元素的元素符號(hào)：A,C,D,E。(2) 用電子式表示 B禾口 F 形成化合物的過程 :。(3) 寫出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式【解析】A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng) ，說(shuō)明一 定有鋁、鈉。三元素的原子最外層電子數(shù)之和為 11,故F為氯,A為鈉,C為鋁,D 的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 4個(gè)，說(shuō)明其次外層電子數(shù)為8,故D為Si,E 的最內(nèi)層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為5,故E為P。答案:(1)Na Al Si P:C!+xMgx+lcj： 一 (：CpMgr+cj：-(3

16、) NaOH+AI(OH) 3=NaAlO 2+2H2ONaOH+HClO 4=NaClO 4+H2OAl(OH) 3+3HCIO 4=Al(ClO 4)3+3出08. (12分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013 海南高考改編)X、丫和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體，丫原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的 3倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為 、和。由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、 。(3) X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是。此化合物在MnO催化作用下分解的化學(xué)方程式為【解析】(1)密度最小的氣體為氫氣，所以X為氫元素。丫原子最外層電子數(shù)是其 周期數(shù)的3倍，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè)),所以丫 最外層應(yīng)有6個(gè)電子，為氧元素。Z與氫元素最外層電子數(shù)相同，而且原子序數(shù)大 于氧元素,Z為鈉元素。由這3種元素組成的物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物有NaOH、Na2O2 等。(3)由H、O組成的化合物中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2。答案:(1)H O Na (2)NaO