江蘇省姜堰市姜淮培訓(xùn)中心高三化學(xué)周練六

1、2009年江蘇省姜堰市姜淮培訓(xùn)中心高三化學(xué)周練六2009、10、27 H l 相對(duì)原子質(zhì)量 He 斗 Li 7 Be 9 H c 12 N 0 16 F 19 Ne 20 Ha 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 355 At 40 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Ga Ge As St Br Kt 39 40 45 4S 51 55 56 59 59 64 65 7D 73 75 79 so 84 Rb Sr Y Zr Nh Mo It Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 1 Xe 85 駝 89 91 93 9

2、6 阿| 101 103 106 108 112 115 122 12S 127 131 選擇題：每題有1個(gè)正確答案 1設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的有 0.25molNa2Q中含有的陰離子數(shù)為0.5 2 7.5gSiO 2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為 0.5 2 1 mol a -氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 Na對(duì)共用電子 250mL2mol/L的氨水中含有 NHH2。的分子數(shù)為 0.5 NA 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1 NA 18g D2O （重水）完全電解，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl 3含有的分子數(shù)為0.1 NA 電解

3、精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極溶解 32 g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè) A. 2個(gè) B 3個(gè) C 4個(gè) D 5個(gè) 2. 已知某一價(jià)金屬硫酸鹽RSQ在某溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.3%,向一定 量的該飽和溶液中加入2.6 g無水R?SQ,結(jié)果析出21.3 g R2SQ 10H2Q貝U R的相對(duì) 原子質(zhì)量為 A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 7 3. 某白色固體可能由NHQAlCl 3NaCAgNQKQH中的一種或幾種組成，將此固體 投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色。若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有 白色沉淀生成。對(duì)原固體組成的判斷不正確.的是 A可能存在B.至少有 C.無法確定是

4、否有D.至少存在 4. 2007年10月，一臺(tái)灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒。菜譜中記載： 河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素 C,兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的3價(jià)砷。下列說法正確的是 A. 在該反應(yīng)中維生素 C作催化劑 B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3價(jià)砷 C. 因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反應(yīng)中維生素作氧化劑 5 .下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正 確的一組為 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 KNO溶液 KOH 加入FeCb溶液，并過濾

5、 Al 2(SO4)3 溶液 MgSO 加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化 濾液 CQ SO 通過盛有酸性咼錳酸鉀溶液的洗氣 瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 NaNO CaCQ 溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 A. B . C .D. 6. 向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。 向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol/L氫氧化鉀溶液 V mL使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉 淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不. 正確的是 人 1000b丄 Vc5 A. cB. p = mC.n=m+17Vc D. Cl-等離子的溶液中，逐滴加

6、入5mol?L-1的氫氧化鈉 溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。 下列敘述正確的是 A. x與y的差值為 0.01 mol B. 原溶液中 c(Cl -)=0.75 mol L -1 C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中 n(Mg ) ： n(AI )=5 ：2 0430 12. 以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中(如圖)，A B、C是常見的金屬或非 金屬單質(zhì)，D E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈 固態(tài)。下列推斷正確的是 A. E和D中一定有A元素 B . A 一定是金屬單質(zhì) C.單質(zhì)B肯定是氧化劑D . C 一定是氧氣 13. 下

7、列有關(guān)四幅圖像敘述正確的是 A.向鹽酸酸化的 MgSO溶液中加入 Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量 之間的關(guān)系不可能是圖I B. 向鹽酸酸化的 MgSO溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量 之間的關(guān)系有可能是圖n 33 35 V(NaOH)/mL m與加入的體積V m與加入的體積V C. 把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1mol/I NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖川 所示，則n(Mg)/ n(A1)的最大值為2 D. 把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1

8、mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖W 所示，則a的取值范圍為80v av 90 14. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O，含F(xiàn)eH等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下: 通入過量 Y 溶液乙 I溶液 反應(yīng)n、過濾 對(duì)上述流程中的判斷正確的是 A.試劑X為稀硫酸 AI(OH) 3 J NaHCO3 加熱 Al 2O3 電解 AI B. 反應(yīng) II 中生成 AI(OH) 3的反應(yīng)為：CO+AIO2+2HO=AI(OH)3j +HCO C. 結(jié)合質(zhì)子(H +)的能力由強(qiáng)到弱的順序是O片AI02CO2 D. AI 2O熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AIC

9、I 3冶煉AI 15.聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖： NH3 Z 循環(huán)I 母液 I食鹽細(xì)粉 冷卻至10 C以下，過濾 NH4CI 聯(lián)堿法(候氏制堿法)生產(chǎn)流程示意圖 Na2CO3 食鹽水，NH3 氨堿法生產(chǎn)流程示意圖 (1) 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (2) X是, Y是 (填化學(xué)式)； (3) Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有 ; 排出液 W/中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有 ; (4) 從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中 (填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨 氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為: (5) 根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨

10、晶體的過程推測(cè)，所得結(jié)論正確是; a. 常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小 b. 通入氨氣目的是使氯化銨更多析出 c. 加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度， 促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出 (6) 聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入 NH 44.8L (已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)可以得到純堿100.0g，則 NH的利用率為 。相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn) 。 16 .下圖所示各物質(zhì)是由120號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng) 條件未列出。已知 C H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物 質(zhì)J可用于飲水消毒。反應(yīng)和是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氣 體C的重要方法。 物質(zhì)E的電子式

11、是 ;物質(zhì)J的名稱為 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 反應(yīng)的現(xiàn)象為。 物質(zhì)A由三種元素組成，ImolA與水反應(yīng)可生成ImolB和2molC,A的化學(xué)式為 。 17. 某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有 MgCO MgSiQ、CaMg(CQ) 2、Al 2Q 和Fe2O等，回收其中鎂的工藝流程如下： 圈怵壷料+叵可*畫H亟H：健苗 M(rtOHh f 沉淀物 Fe (OH 3 Al(OH) 3 Mg(OH PH 3.2 5.2 12.4 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題： (1) “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫出兩條) (2)

12、濾渣I的主要成分有。 (3) 從濾渣n中可回收利用的主要物質(zhì)有 。 (4) Mg(CIQ)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl 2+2NaCIQ=Mg(CIO3)2+2NaCI 已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示： 將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(CIO3)2。簡(jiǎn)述可制備 Mg(CIO0 2的 原因：。 按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(CIO3)2過程中，常伴有 NaCI析出， 原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。 18. 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)； I從廢液中提純并

13、結(jié)晶出FeSQ7出0。 II將FeSQ溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCOs的濁液 IV將濁液過濾，用 90c熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCQ固體 V鍛燒碳酸亞鐵，得到到氧化鐵固體 已知：NH4HCO3在熱水中分解 (1) 1中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe，該反應(yīng)的離子方程式是 (2) 11中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 山中，生成FeCOs的離子方程式是 。若FO 3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中， 會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。 (4)IV中，通過檢驗(yàn)SO；-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)so；-操作是。 已知煅燒FeCOs的化學(xué)方程式是4

14、FeCQ+O2高溫2Fe2Os+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg 的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中氧化鐵的質(zhì)量是 kg (摩爾質(zhì)量 /g mol-1 ； FeCO3116 Fe2O3160 FeO72) 19. 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。 (1) 在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)： 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 該溫度下，在 2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入 CO氣體，10min后，生成了單 質(zhì)鐵11 . 2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 (2) 請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到

15、平衡狀態(tài)： (3) 某些金屬氧化物粉末和 AI粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和 溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。 V 寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式: 欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是 20 硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽磯 (CuS 5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖： 廢銅 濾it 膽磯和石膏在不同溫度下的溶解度( g/i00g水)見下表。 溫度(C) 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 膽磯 32 44.6 61.8 83.8 114 請(qǐng)回答

16、下列問題： (1) 紅棕色濾渣的主要成分是 ； (2) 寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式 ; (3) 操作I的操作溫度應(yīng)該控制在 C左右； (4) 從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為、洗滌、干燥； (5 )反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，試僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示NO轉(zhuǎn)化為 HNO。 21 某化學(xué)課外研究小組擬對(duì)一種焰火原料(由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成 的合金粉末)進(jìn)行探究。請(qǐng)完成下列探究報(bào)告。 【探究目的】探究該焰火原料的組成 【資料檢索】 Mg+檢驗(yàn)的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol -L -1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑(I ) 染料(對(duì)硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉

17、淀并吸附鎂試劑(I )染料呈天藍(lán)色，表示待 測(cè)液中含有 m6+。注:Ag+、Cu2+、Fe3+、NH+會(huì)妨礙M+的檢測(cè) Mg(OH)a可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液 很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成。 【探究思路】確定該焰火原料所含金屬種類；測(cè)定該火焰原料的化學(xué)式 【實(shí)驗(yàn)探究】（1 ）甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?試驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少量該焰火原料， 加入冷水 無明顯現(xiàn)象 取少量該焰火原料， 加入稀鹽酸 完全溶解，有大量氣體 產(chǎn)生、溶液呈無色 （2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第組實(shí)驗(yàn)的溶液，加入鎂試劑（ I ）染料，未見天藍(lán)色

18、物質(zhì)。他得 出合金中不含鎂離子的結(jié)論。乙同學(xué)的結(jié)論 ，（選填“正確”或“錯(cuò)誤”） （3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下 你的理由是 由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由 和兩種金屬組成的合金; 實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是 （4） 丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成。 問題討論: 能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有 （填寫選項(xiàng)字母） A . m n B. m 、y C.n 、y 若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x, 金屬總物質(zhì)的量為 7mol,試在右圖中作出y隨x變化的曲線; 當(dāng)y=8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互

19、化物，其化學(xué)式為 高三化學(xué)周練六答題紙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.(1) (5) 16. 17. (1) 18. (1) (3) (4) (5) 19. (1) . (3) (4) 20. (1) (2) (3) (4) (5) 21. (1) . (2) (3) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A B B :B C A C :BC AD : AC AD :BC : BC 15、( 1) NaCI + NH3 + CO2+H2O t NaHCOj + NH4CI (1 分)； (2) CQ (1 分)，NH (

20、1 分);(3) NstCO、NHCI (1 分)，CaCI 2、NaCI (1 分) (4) 不需要(1 分) CaCO 3 +2NaCI t n azCO + CaCI 2 (1 分) (5) b;( 1 分) (6) 94.3% (1分)不產(chǎn)生無用的CaCl2(或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等等 )(1分) 16答案(”：次氯酸鈣 Ca(OH)2+ 2NHCI=CaCl2+ 2NH f + 2fO 有白煙產(chǎn)生 CaCN 17答案 (1 )升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸取) (2) Fe(OH)3 AI(OH) 3 (3) NazSQ (4) 在某一時(shí) NaCI最先達(dá)到飽和析出；M

21、g(CIQ)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCI的 溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。 降溫前溶液中 NaCI以達(dá)飽和；降低過程中 NaCI溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出。重 結(jié)晶。 解析浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素 來看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，或通過 過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾，濾液中主要溶質(zhì)是 MgSOAl2(SO)3 和Fe2(SO)3,根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH,在調(diào)節(jié)pH至5.5時(shí)，F(xiàn)e3 +和AI3+已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是 Fe(OH)3 AI(OH) 3，此時(shí)濾液中陰離子主要 是 SQ2,加入 NaOH后 Mg +完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是 NqSQ;反應(yīng) MgCl2+2NaCIQ=Mg(CIO3)2+2NaCI類似于侯德榜制堿法生成 NaHCO的原理，因?yàn)镹aCI溶解 度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(CIO3)2的方向進(jìn)行；同樣是依據(jù)的原理，在降 溫的過程中，Mg(CIQ)2的溶解度不斷減小， 從溶液中析出，在生成Mg(CIO3)2的過程中NaCI 也不斷生成，但因溶解度沒有增加，所以也伴隨Mg(CIO3)2析出