2017高三復(fù)習(xí)專(zhuān)題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸綜述

1、弱電解質(zhì)的電離平衡專(zhuān)題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性考點(diǎn)一1. （2015課標(biāo)全國(guó)I, 13, 6分）濃度均為0.10 mol L一1、體積均為Vo的MOH 和ROH溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH隨IgVO的變化如圖所示，下列敘 述錯(cuò)誤的是（）pHMOH、A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C. 若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c（OH）相等D. 當(dāng) 此=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 c（M +）/c（R+）增大1解析 A項(xiàng)，0.10 mol L-的MOH和ROH，前者pH= 13,后者pH小于13,說(shuō)明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，

2、加水稀釋,促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋?zhuān)芤航瞥手行裕琧（OH一）相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M + )不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROH一iR+ + OH向右進(jìn)行，c(R +)增大，所以(M)減小，錯(cuò)誤 c( R+)答案 D水的電離和溶液的酸堿性2. (2013 課標(biāo)全國(guó)卷 II，13，6 分)室溫時(shí)，M(OH)2(s) ： M2+ (aq) + 2OH (aq) Ksp= a， c(M2 )= b mol L 1 時(shí)，溶液的 pH 等于()1b1 aA. /gQBQlg(b)C. 14+D . 14+2嗨)14

3、10解析 Ksp = c(M2+) c2(OH-) = a，貝U c(OH-)= : ：，c(H + )乙(爲(wèi)_)二1 a亠pH= lgc(H + )= 14 + ，C 正確。答案 C3. (2013全國(guó)大綱卷，12，6分)如圖表示水中c(H +)和c(OH )的關(guān)系，下列判斷 錯(cuò)誤的是()A .兩條曲線間任意點(diǎn)均有 c(H ) X c(OH )= KwB. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H Jc(OH )C. 圖中 T1T2D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH = 7解析 由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H + )X c(OH ) = Kw，A正確；由圖中縱軸橫軸的大小可知 M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c

4、(H + )Ti, C正確，XZ線上任意點(diǎn)都有 c(H +) = c(OH-)，只有 當(dāng)c(H + )= 107mol L-1時(shí)，才有pH = 7, D錯(cuò)誤。答案 D4. (2012 課標(biāo)全國(guó)卷，11 , 6分)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度 下，將濃度為a mol L 1的一元酸HA與b mol L 一1的一元堿BOH等體積混 合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A. a= bB. 混合溶液的pH = 7C. 混合溶液中，c(H+) = . Kw mol LD. 混合溶液中，c(H+)+ c(B +) = c(OH) + c(A)解析 A項(xiàng)，只有當(dāng)HA為強(qiáng)酸、BOH為強(qiáng)堿，或HA的電

5、離常數(shù)Ka與BOH的電離常數(shù)Kb相等時(shí)，溶液才呈中性；B項(xiàng)，只有當(dāng)溫度T= 298 K時(shí)pH =7的溶液才呈中性；D項(xiàng)為電荷守恒關(guān)系式，無(wú)論溶液呈酸性、堿性還是中性，該關(guān)系式均成立；C項(xiàng)，因c(H +) c(OH-) = Kw,中性溶液c(H + )= c(OH-)，故 c(H+) = . Kwmol L -(2016新課標(biāo)全國(guó)I, 12 , 6分)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol L-1氨水中滴 入0.10 mol L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知，正確。答案 C考點(diǎn)三酸堿中和滴定A 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 m

6、LC. M 點(diǎn)處的溶液中 c(NH+) = c(Cl0.10 mol L 71氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是() = c(H+) = c(OH7)D. N點(diǎn)處的溶液中pHc(H +) = c(OH-)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，N點(diǎn)即為0.10 moI L-氨水， 由其電離度為 1.32%，可知 0.10 moI L二1 氨水中 c(OH-) = 0.001 32 moI L-1， 故該氨水中11pH HA HCO亍。A項(xiàng)，充CO2的碳酸飲料比未充CO2的飲料，前者HA的濃度較大，抑菌能力 較強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，提高CO2充氣壓力，溶解度增大，使 HA H + + A 平衡向左移動(dòng)，c

7、(A-)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)镠A：_H + A-，Ka= c(H +) (A-)/c(HA)，故 c(HA)/c(A -) = c(H + )/Ka= 10-5/(6.25X 10-5) = 0.16，一 2正確；D項(xiàng)，依據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+) + c(H +) = c(HCO亍)+ 2c(CO3-)+ c(OH-) + c(A-)，結(jié)合物料守恒：c(Na+ )= c(A-)+ c(HA)，所以，c(H +)=c(HCO亍)+ 2c(COi)+ c(OH -) - c(HA)，錯(cuò)誤。答案 C2. (2015海南化學(xué)，11，4分)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka= 1.8X10_5)

8、 和一氯乙酸(乙, Kb= 1.4X103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()-甲乙解析 根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得,這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度 CH3COOHVCH2CICOOH，可以排除A、C;當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除 D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。答案 B3. (2014山東理綜，13，5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3 H2O的電離常數(shù) 相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨 水，在滴加過(guò)程中()A 水的電離程度始終增大B. Cf：)先增大再減小 c (NH3 H2O)C. c(CH3COOH)與c(

9、CH3COO)之和始終保持不變D. 當(dāng)加入氨水的體積為 10 mL時(shí)，c(NH；) = c(CH3COO)解析 CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當(dāng) CH3COOH與NH3 H2O恰好反應(yīng)時(shí)生成CH3COONH4,此時(shí)水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程c (NH才)c ( NH才)c (H + ) c (OH)度又減小，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；=-c ( NH3 H2O)c (NH3 H2O) c (H + ) c (OH)c ( NH才)c (OH-) c (H + ),. c (H + )、= KW = KW ， 溫度不變，c (NH3 H2O)KwKwNH3 H2O的電離平衡常數(shù)及 Kw均不

10、變，隨著 NH3 H2O的滴加，c(H + )減c (NH才)小,故減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未滴加氨水時(shí)，c(CH3COOH) +c (NH3 H2O)c(CH3COO-) = 0.1 mol L -1,滴力卩 10 mL 氨水時(shí)，c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.05 mol L-1, C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于 CH3COOH和NH3 H2O的電離常數(shù)相等，故當(dāng)加入NH3 H2O的體積為10 mL時(shí)，c(NH才)=c(CH3COO-)，D項(xiàng)正確。答案 D4. (2014廣東理綜，12，4分)常溫下，0.2 mol L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及

11、濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()ODj WEM燈A. HA為強(qiáng)酸B. 該混合液pH = 7C. 圖中X表示HA， Y表示OH ， Z表示H+D. 該混合溶液中：c(A) + c(Y) = c(Na+)1解析 混合后的溶液為0.1 mol L- NaA溶液，由題圖知，c(A-)c(A-)c(OH -)c(HA)c(H +)，由上述分析知，丫是HA分子，C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得 c(A -) + c(HA) = c(Na+)，D 正確。答案 D5. (2013安徽理綜，13，6分)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3 + 出。H2SO3+ OH_ HSO3 H + SO3 向0

12、.1 mol L一1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A .加入少量金屬Na,平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3)增大一 一 1B .加入少量 Na3SO3 固體，貝U c(H +) + c(Na + )=c(HSO3) + c(OH 一)+ -3-c(SO3 )C.加入少量NaOH溶液,23Sc (HSO3)c (OH )c (H + )的值均增大D. 加入氨水至中性，貝U 2c(Na+) = c(SOa )c(H + )= c(OH一)解析 加入金屬鈉，鈉與溶液中的 H +反應(yīng)，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO扌)減小，A錯(cuò)；根據(jù)電

13、荷守恒式可知B錯(cuò)；c加入少量NaOH溶液后，平衡 左移，平衡右移，故c23S(HSO扌)增大，溶c(OH-)液的堿性增強(qiáng)，-變大，C正確；根據(jù)電荷守恒知，D錯(cuò)。c( H-)答案 C6. (2013浙江理綜，12, 6分)25 C時(shí)，用濃度為0.100 0 mol L的NaOH溶液 滴定25.00 mL濃度均為0.100 0 mol L廠1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線 女口圖所示。下列說(shuō)法正確的是()01020 M 40V(NaOH)/mLA .在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ v HY v HXB. 根據(jù)滴定曲線，可得 Ka(HY) = 105C. 將上述HX、HY溶

14、液等體積混合后，用 NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X 一) c(Y 一) c(OH _) c(H -)K ( hy ) c (HY)D. HY 與 HZ 混合，達(dá)到平衡時(shí) c(H-) = a一c(Y-)+ c(Z_)+ c(OH解析 由圖中起始時(shí)溶液的pH可知，HZ為強(qiáng)酸，HY、HX為弱酸，且酸性HYHX。A項(xiàng)，由于電離程度HZHYHX，所以溶液的導(dǎo)電性3HZHYHX，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1 mol/L HY 的 pH = 3,即 c(H +) = 10- mol/L，Ka= (103)2/0.1 = 105，正確；C項(xiàng)，由于HX的酸性比HY弱，故X 的水 解程度比 丫-大,c(X-)

15、比 c(Y )低，錯(cuò)誤;D 項(xiàng)，Ka(HY) c(HY)/c(Y-)= c(H +)，錯(cuò)誤。答案 B7. (2015海南化學(xué)，16，8分)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?（用離子方程式表示）;0.1 mol LT的氨水中加入少量 NH4CI固體，溶液的 pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量明磯，溶液中NH4的濃度填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 C時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解 達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為,平衡常數(shù)表達(dá)式為 若有1 mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。由N2O和NO反應(yīng)

16、生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2, 其 AH =kJmo1。解析（1）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，它部分電離產(chǎn) 生NH才和OH-,使溶液顯堿性；若加入少量氯化銨固體，則銨根離子濃度 增大，使一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，pH降低；若加入少量明磯，因Al3+與OH 反應(yīng)，使一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，則c（NH才）增大。（2）根據(jù)題意可寫(xiě)出化學(xué)方程式，但應(yīng)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù) 平衡常數(shù)定義，可得出K的表達(dá)式，注意硝酸銨為固體，不應(yīng)列入平衡常數(shù) 表達(dá)式中；NH4NO3的分解反應(yīng)中，NO-中氮元素的化合價(jià)從+ 5價(jià)降低至 + 1價(jià)，NH

17、+中氮元素的化合價(jià)從一3價(jià)升高至+ 1價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故有 1 mol NH4NO3完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子。根據(jù)題給的能量變化圖像可 知，由N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為（209- 348） kJ mol-11=139 kJ mol-10答案 （1）NH3H2ONH+ + oh - 降低 增大(2)NH4NO3N2O+ 2出0 c(N2O)c2(H2O) 4 (3) 139考點(diǎn)二水的電離和溶液的酸堿性8. (2015天津理綜，5, 6分)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是 ()加入物質(zhì)結(jié)論A150

18、mL 1 mol L- H2SO4+2反應(yīng)結(jié)束后，c(Na ) = c(SO4 )B0.05 mol CaO溶液中c (HCO3)增大C50 mL H2O由水電離出的c(H +) c(OH )不變D0.1 mol NaHSO4 固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變2 解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡 CO3+ H2O HCO+ OH ,所以 溶液呈堿性。A項(xiàng)，向溶液中加入 50 mL 1 mol L H2SO4, Na2CO3與H2SO4 恰好反應(yīng)生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得 c(Na+戸2c(SO2-),錯(cuò) 誤；B項(xiàng)，向Na2CO3溶液中加入 0.05

19、mol CaO后，發(fā)生反應(yīng) CaO+H2O=Ca(OH)2,生成 0.05 mol Ca(OH)2,恰好與 Na2CO3 反應(yīng)：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCOd + 2NaOH,貝U c(CO2)減小，c(OH )增大，c(HCO)減c(OH)2小，所以增大，正確；C項(xiàng)，加入50 mL H2O, COl的水解平c(HCO)衡正向移動(dòng)，但c(OH )減小，溶液中的OH 全部來(lái)源于水的電離，由于水電離出的H +、OH 濃度相等，故由水電離出的c(H +) c(OH )減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol N&CO3恰好反應(yīng)生成0.1 molN&SO4

20、，溶液呈中性，故溶液 pH減小，加入NaHSO4，引入Na + ,所以c(Na+)增大，錯(cuò)誤答案 B9. (2015重慶理綜，3, 6分)下列敘述正確的是()A 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B. 25 C時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH = 7C. 25 C時(shí)，0.1 mol L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(C) = c(I解析 A 項(xiàng)，稀醋酸中存在 CH3C00H 的電離平衡：CH3COOH；_CH3C00+ H + ,加入 CHsCOONa，增大 CH3COO

21、濃度，抑制CH3COOH的電離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者恰好完全反應(yīng)生成 NH4NO3溶液，因NH才水解：NH才+ H2O=NH3H2O+ H +而使溶液呈酸性，錯(cuò) 誤；C項(xiàng)，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離 Na2S=2Ns+ S2，氫硫酸是弱 酸，部分電離 H2S： HS- + H + (為主)、HS H + + S2-，所以硫化鈉溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，因在同一溶液中，c(AgKsp (AgCl)c (Cl )c (Ag+ )Ksp (AgCl)+)相同，所以有=，因兩者溶度積不c (I )Ksp (Agl)Ksp (AgI)c (Ag + )同，所以c(CI-)工c(I)，錯(cuò)誤答案

22、 C10. (2013山東理綜，13，4 分)某溫度下，向一定體積0.1 mol L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH溶液，溶液中pOH(pOH = lgc(OH )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN 點(diǎn)所示溶液中 c(CH3COO)c(Na)CM 點(diǎn)和 N 點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ 點(diǎn)消耗 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析 醋酸為弱酸，向其溶液中逐滴加入等濃度 NaOH 時(shí)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3C00Na,溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，貝U Q點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)于 M點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；圖中N點(diǎn)pHpOH，即c(H + )c(OH)，根據(jù)

23、溶液中電荷守恒：c(H +)+ c(Na+ )= c(OH-) + c(CH3C00-)，所以 c(CH3C00)c（CH3C00）。答案 AC酸堿中和滴定12. (2016北京理綜，11，6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì) 的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的 曲線如圖所示。亍電能力下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是 Na*、OH一C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OHD. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性解析 試題所涉及的化學(xué)方程式為：向 Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，Ba

24、(OH)2 + H2SO4=BaSC4 J + 2出0(反應(yīng) i );向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，Ba(OH)2 + NaHSO4=BaSC4 J + NaOH + H?O(反應(yīng) ii),NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+ H2O(反應(yīng)iii)。 A項(xiàng)，由題圖可知曲線 在a 點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低，說(shuō)明此時(shí)溶液中離子濃度最小，當(dāng) Ba(OH)2和H2SO4 完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最低，故反應(yīng) i符合，正 確；B項(xiàng)，曲線中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng)i，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH,正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)曲線表示Ba(OH)2已經(jīng)完

25、 全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點(diǎn)曲線表示NaOH與NaHSO4反 應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng) iii生成的N&SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以 c點(diǎn)兩溶液中含有 OH-的量不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)為Ba(OH)2和H2SQ完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有N82SO4，溶液也呈中性，正確。答案 C13. （2015廣東理綜，12, 4分）準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCI溶液于錐形瓶中，用0.100 0mol L廠1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是A .滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入 NaOH溶液進(jìn)行滴定B. 隨著NaOH溶液滴入，錐形

26、瓶中溶液pH由小變大C. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析 A 項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將要引起誤 差，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，在用 NaOH 溶液滴定鹽酸的過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸 性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐 形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴 定，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的 體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。答案 B14. （2013天津理綜，4， 6分）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A .用潤(rùn)

27、濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小解析 pH 試紙不能濕潤(rùn)，若用潤(rùn)濕的 pH 試紙測(cè)堿溶液時(shí)，對(duì)堿溶液起到 稀釋作用，c（OH -）變小，pH偏小，A正確；容量瓶定容時(shí)俯視會(huì)使實(shí)際液 面低于刻度線，造成 V 偏小， c 偏大， B 錯(cuò)誤；中和滴定時(shí)，滴定后有氣 泡，因氣泡占有體積，造成 人/偏小，C正確；D項(xiàng)中，“緩慢”操作會(huì)使部分熱量散失，所測(cè)溫度值偏小， D 正確答案 B15. (2016天津理綜，9,18分

28、)水中溶氧量(DO)是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋€(gè)指 標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1,我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的 DO不能低于5 mg/L。某化學(xué)小組 同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DOo單向穩(wěn)壓進(jìn)氣閥 |一單向思?jí)号艢忾yg尹電出攪拌裝宜1測(cè)定原理：堿性條件下，O2 將 Mn2*氧化為 MnO(OH)2:2Mn2 + O2 + 4OH- =2 MnO(OH)2J，酸性條件下，MnO(OH)2 將氧化為 b:MnO(OH) 2+H + Mn2 + + I2 + H2O(未配平)，用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，2S2。2 + I2=S4O

29、6 + 2I o2 測(cè)定步驟a. 安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充 N2排盡空氣后，停止充N(xiāo)2 ob. 向燒瓶中加入200 mL水樣。c. 向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)2 mL堿性KI無(wú)氧溶 液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d. 攪拌并向燒瓶中加入2 mLH2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性 或弱酸性。e. 從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.010 00 mol L 一1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)回答下列問(wèn)題：(1) 配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單

30、操作為 o(2) 在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為 o滴定管注射器量筒(3) 攪拌的作用是(4) 配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 。步驟f為。(6) 步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL ,水樣的DO =mgL(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)： (填是或否)o(7) 步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè))_答案（1）將溶劑水煮沸后冷卻（2）（3）使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)（4）1, 2, 4，1，1, 3 （5）重復(fù)步驟e的操

31、作23次（6）溶液藍(lán)色褪去（半 分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色）9.0 是 （7）2H + + S2O3一 =SJ + SO2T + 出0, SO2 + 12+ 2H2O=4H+ + SO： + 2，4H + + 4+ O2=2I2+ 2出0（任寫(xiě)其中 2 個(gè)）16. （2014重慶理綜，9，15分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760- 2011）規(guī)定 葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL-S某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略） 收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)量。團(tuán)I圖2儀器A的名稱(chēng)是，水通入A的進(jìn)口為。（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使 SO2全部逸出并與C中H2O2完全

32、反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖 2中的;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，貝U選擇的指示劑為 若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?10”，則管內(nèi)液體的體積 （填序號(hào)）（=10mL= 40 mL, 40 mL）。滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗 NaOH溶液25.00 mL ,該葡萄酒中 SO2含量為 gL1。（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施解析（1）儀器A是蒸餾實(shí)驗(yàn)中使用的冷凝器；為使冷凝更充分，要讓水在冷凝器中緩慢上升，所以水由b 口進(jìn)，若a 口進(jìn)，冷凝管中水裝不滿(mǎn)。(2)SO2具有還原性，而H2O2具有氧化性，所以反應(yīng)為SO2 + H2O2=H2SO4。(3)NaOH是強(qiáng)堿，應(yīng)裝在堿式滴定管中，為趕出尖嘴處氣 泡，要讓尖嘴部分略向上彎曲排出氣泡，所以選；酚酞的變色范圍在8.210.0之間，而滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH二8.8,所以可以選擇酚酞作指示劑；根據(jù)題意及滴定管的結(jié)構(gòu)知，刻度“10”處至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管內(nèi)液體體積大于40 mL