2017高三復習專題九弱電解質的電離平衡和溶液的酸綜述

1、弱電解質的電離平衡專題九弱電解質的電離平衡和溶液的酸堿性考點一1. （2015課標全國I, 13, 6分）濃度均為0.10 mol L一1、體積均為Vo的MOH 和ROH溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH隨IgVO的變化如圖所示，下列敘 述錯誤的是（）pHMOH、A. MOH的堿性強于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點大于a點C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH）相等D. 當 此=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 c（M +）/c（R+）增大1解析 A項，0.10 mol L-的MOH和ROH，前者pH= 13,后者pH小于13,說明前者是強堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，

2、加水稀釋,促進電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c（OH一）相等，正確；D項，由MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以c(M + )不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進電離平衡ROH一iR+ + OH向右進行，c(R +)增大，所以(M)減小，錯誤 c( R+)答案 D水的電離和溶液的酸堿性2. (2013 課標全國卷 II，13，6 分)室溫時，M(OH)2(s) ： M2+ (aq) + 2OH (aq) Ksp= a， c(M2 )= b mol L 1 時，溶液的 pH 等于()1b1 aA. /gQBQlg(b)C. 14+D . 14+2嗨)14

3、10解析 Ksp = c(M2+) c2(OH-) = a，貝U c(OH-)= : ：，c(H + )乙(爲_)二1 a亠pH= lgc(H + )= 14 + ，C 正確。答案 C3. (2013全國大綱卷，12，6分)如圖表示水中c(H +)和c(OH )的關系，下列判斷 錯誤的是()A .兩條曲線間任意點均有 c(H ) X c(OH )= KwB. M區(qū)域內任意點均有c(H Jc(OH )C. 圖中 T1T2D. XZ線上任意點均有pH = 7解析 由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點均有c(H + )X c(OH ) = Kw，A正確；由圖中縱軸橫軸的大小可知 M區(qū)域內任意點均有c

4、(H + )Ti, C正確，XZ線上任意點都有 c(H +) = c(OH-)，只有 當c(H + )= 107mol L-1時，才有pH = 7, D錯誤。答案 D4. (2012 課標全國卷，11 , 6分)已知溫度T時水的離子積常數為Kw,該溫度 下，將濃度為a mol L 1的一元酸HA與b mol L 一1的一元堿BOH等體積混 合，可判定該溶液呈中性的依據是()A. a= bB. 混合溶液的pH = 7C. 混合溶液中，c(H+) = . Kw mol LD. 混合溶液中，c(H+)+ c(B +) = c(OH) + c(A)解析 A項，只有當HA為強酸、BOH為強堿，或HA的電

5、離常數Ka與BOH的電離常數Kb相等時，溶液才呈中性；B項，只有當溫度T= 298 K時pH =7的溶液才呈中性；D項為電荷守恒關系式，無論溶液呈酸性、堿性還是中性，該關系式均成立；C項，因c(H +) c(OH-) = Kw,中性溶液c(H + )= c(OH-)，故 c(H+) = . Kwmol L -(2016新課標全國I, 12 , 6分)298 K時，在20.0 mL 0.10 mol L-1氨水中滴 入0.10 mol L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知，正確。答案 C考點三酸堿中和滴定A 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為20.0 m

6、LC. M 點處的溶液中 c(NH+) = c(Cl0.10 mol L 71氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是() = c(H+) = c(OH7)D. N點處的溶液中pHc(H +) = c(OH-)，錯誤；D項，由圖可知，N點即為0.10 moI L-氨水， 由其電離度為 1.32%，可知 0.10 moI L二1 氨水中 c(OH-) = 0.001 32 moI L-1， 故該氨水中11pH HA HCO亍。A項，充CO2的碳酸飲料比未充CO2的飲料，前者HA的濃度較大，抑菌能力 較強，錯誤；B項，提高CO2充氣壓力，溶解度增大，使 HA H + + A 平衡向左移動，c

7、(A-)減小，錯誤；C項，因為HA：_H + A-，Ka= c(H +) (A-)/c(HA)，故 c(HA)/c(A -) = c(H + )/Ka= 10-5/(6.25X 10-5) = 0.16，一 2正確；D項，依據溶液中電荷守恒：c(Na+) + c(H +) = c(HCO亍)+ 2c(CO3-)+ c(OH-) + c(A-)，結合物料守恒：c(Na+ )= c(A-)+ c(HA)，所以，c(H +)=c(HCO亍)+ 2c(COi)+ c(OH -) - c(HA)，錯誤。答案 C2. (2015海南化學，11，4分)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka= 1.8X10_5)

8、 和一氯乙酸(乙, Kb= 1.4X103)在水中的電離度與濃度關系的是()-甲乙解析 根據甲、乙的電離平衡常數得,這兩種物質都是弱電解質，在溫度不變、濃度相等時，電離程度 CH3COOHVCH2CICOOH，可以排除A、C;當濃度增大時，物質的電離程度減小，排除 D選項，故B項正確。答案 B3. (2014山東理綜，13，5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3 H2O的電離常數 相等，現向10 mL濃度為0.1 mol L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨 水，在滴加過程中()A 水的電離程度始終增大B. Cf：)先增大再減小 c (NH3 H2O)C. c(CH3COOH)與c(

9、CH3COO)之和始終保持不變D. 當加入氨水的體積為 10 mL時，c(NH；) = c(CH3COO)解析 CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當 CH3COOH與NH3 H2O恰好反應時生成CH3COONH4,此時水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程c (NH才)c ( NH才)c (H + ) c (OH)度又減小，A 項錯誤；=-c ( NH3 H2O)c (NH3 H2O) c (H + ) c (OH)c ( NH才)c (OH-) c (H + ),. c (H + )、= KW = KW ， 溫度不變，c (NH3 H2O)KwKwNH3 H2O的電離平衡常數及 Kw均不

10、變，隨著 NH3 H2O的滴加，c(H + )減c (NH才)小,故減小，B項錯誤；未滴加氨水時，c(CH3COOH) +c (NH3 H2O)c(CH3COO-) = 0.1 mol L -1,滴力卩 10 mL 氨水時，c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.05 mol L-1, C項錯誤；由于 CH3COOH和NH3 H2O的電離常數相等，故當加入NH3 H2O的體積為10 mL時，c(NH才)=c(CH3COO-)，D項正確。答案 D4. (2014廣東理綜，12，4分)常溫下，0.2 mol L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及

11、濃度如圖所示，下列說法正確的是()ODj WEM燈A. HA為強酸B. 該混合液pH = 7C. 圖中X表示HA， Y表示OH ， Z表示H+D. 該混合溶液中：c(A) + c(Y) = c(Na+)1解析 混合后的溶液為0.1 mol L- NaA溶液，由題圖知，c(A-)c(A-)c(OH -)c(HA)c(H +)，由上述分析知，丫是HA分子，C錯誤；根據物料守恒得 c(A -) + c(HA) = c(Na+)，D 正確。答案 D5. (2013安徽理綜，13，6分)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3 + 出。H2SO3+ OH_ HSO3 H + SO3 向0

12、.1 mol L一1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是()A .加入少量金屬Na,平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3)增大一 一 1B .加入少量 Na3SO3 固體，貝U c(H +) + c(Na + )=c(HSO3) + c(OH 一)+ -3-c(SO3 )C.加入少量NaOH溶液,23Sc (HSO3)c (OH )c (H + )的值均增大D. 加入氨水至中性，貝U 2c(Na+) = c(SOa )c(H + )= c(OH一)解析 加入金屬鈉，鈉與溶液中的 H +反應，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO扌)減小，A錯；根據電

13、荷守恒式可知B錯；c加入少量NaOH溶液后，平衡 左移，平衡右移，故c23S(HSO扌)增大，溶c(OH-)液的堿性增強，-變大，C正確；根據電荷守恒知，D錯。c( H-)答案 C6. (2013浙江理綜，12, 6分)25 C時，用濃度為0.100 0 mol L的NaOH溶液 滴定25.00 mL濃度均為0.100 0 mol L廠1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線 女口圖所示。下列說法正確的是()01020 M 40V(NaOH)/mLA .在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ v HY v HXB. 根據滴定曲線，可得 Ka(HY) = 105C. 將上述HX、HY溶

14、液等體積混合后，用 NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X 一) c(Y 一) c(OH _) c(H -)K ( hy ) c (HY)D. HY 與 HZ 混合，達到平衡時 c(H-) = a一c(Y-)+ c(Z_)+ c(OH解析 由圖中起始時溶液的pH可知，HZ為強酸，HY、HX為弱酸，且酸性HYHX。A項，由于電離程度HZHYHX，所以溶液的導電性3HZHYHX，錯誤；B項，0.1 mol/L HY 的 pH = 3,即 c(H +) = 10- mol/L，Ka= (103)2/0.1 = 105，正確；C項，由于HX的酸性比HY弱，故X 的水 解程度比 丫-大,c(X-)

15、比 c(Y )低，錯誤;D 項，Ka(HY) c(HY)/c(Y-)= c(H +)，錯誤。答案 B7. (2015海南化學，16，8分)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示）;0.1 mol LT的氨水中加入少量 NH4CI固體，溶液的 pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量明磯，溶液中NH4的濃度填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 C時，硝酸銨在密閉容器中分解 達到平衡，該分解反應的化學方程式為,平衡常數表達式為 若有1 mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為mol。由N2O和NO反應

16、生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2, 其 AH =kJmo1。解析（1）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱電解質，它部分電離產 生NH才和OH-,使溶液顯堿性；若加入少量氯化銨固體，則銨根離子濃度 增大，使一水合氨的電離平衡逆向移動，c（OH-）減小，pH降低；若加入少量明磯，因Al3+與OH 反應，使一水合氨的電離平衡正向移動，則c（NH才）增大。（2）根據題意可寫出化學方程式，但應注意該反應為可逆反應；根據 平衡常數定義，可得出K的表達式，注意硝酸銨為固體，不應列入平衡常數 表達式中；NH4NO3的分解反應中，NO-中氮元素的化合價從+ 5價降低至 + 1價，NH

17、+中氮元素的化合價從一3價升高至+ 1價，轉移4個電子，故有 1 mol NH4NO3完全分解時轉移4 mol電子。根據題給的能量變化圖像可 知，由N2O與NO反應生成氮氣和二氧化氮的反應熱為（209- 348） kJ mol-11=139 kJ mol-10答案 （1）NH3H2ONH+ + oh - 降低 增大(2)NH4NO3N2O+ 2出0 c(N2O)c2(H2O) 4 (3) 139考點二水的電離和溶液的酸堿性8. (2015天津理綜，5, 6分)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是 ()加入物質結論A150

18、mL 1 mol L- H2SO4+2反應結束后，c(Na ) = c(SO4 )B0.05 mol CaO溶液中c (HCO3)增大C50 mL H2O由水電離出的c(H +) c(OH )不變D0.1 mol NaHSO4 固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變2 解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡 CO3+ H2O HCO+ OH ,所以 溶液呈堿性。A項，向溶液中加入 50 mL 1 mol L H2SO4, Na2CO3與H2SO4 恰好反應生成0.05 mol Na2SO4，根據物料守恒可得 c(Na+戸2c(SO2-),錯 誤；B項，向Na2CO3溶液中加入 0.05

19、mol CaO后，發(fā)生反應 CaO+H2O=Ca(OH)2,生成 0.05 mol Ca(OH)2,恰好與 Na2CO3 反應：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCOd + 2NaOH,貝U c(CO2)減小，c(OH )增大，c(HCO)減c(OH)2小，所以增大，正確；C項，加入50 mL H2O, COl的水解平c(HCO)衡正向移動，但c(OH )減小，溶液中的OH 全部來源于水的電離，由于水電離出的H +、OH 濃度相等，故由水電離出的c(H +) c(OH )減小，錯誤；D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol N&CO3恰好反應生成0.1 molN&SO4

20、，溶液呈中性，故溶液 pH減小，加入NaHSO4，引入Na + ,所以c(Na+)增大，錯誤答案 B9. (2015重慶理綜，3, 6分)下列敘述正確的是()A 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B. 25 C時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH = 7C. 25 C時，0.1 mol L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(C) = c(I解析 A 項，稀醋酸中存在 CH3C00H 的電離平衡：CH3COOH；_CH3C00+ H + ,加入 CHsCOONa，增大 CH3COO

21、濃度，抑制CH3COOH的電離，錯誤；B項，兩者恰好完全反應生成 NH4NO3溶液，因NH才水解：NH才+ H2O=NH3H2O+ H +而使溶液呈酸性，錯 誤；C項，硫化鈉是強電解質，完全電離 Na2S=2Ns+ S2，氫硫酸是弱 酸，部分電離 H2S： HS- + H + (為主)、HS H + + S2-，所以硫化鈉溶液中離子濃度大，導電能力強，正確；D項，因在同一溶液中，c(AgKsp (AgCl)c (Cl )c (Ag+ )Ksp (AgCl)+)相同，所以有=，因兩者溶度積不c (I )Ksp (Agl)Ksp (AgI)c (Ag + )同，所以c(CI-)工c(I)，錯誤答案

22、 C10. (2013山東理綜，13，4 分)某溫度下，向一定體積0.1 mol L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH溶液，溶液中pOH(pOH = lgc(OH )與pH的變化關系如圖所示，則下列說法正確的是()A. M點所示溶液的導電能力強于Q點BN 點所示溶液中 c(CH3COO)c(Na)CM 點和 N 點所示溶液中水的電離程度相同DQ 點消耗 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析 醋酸為弱酸，向其溶液中逐滴加入等濃度 NaOH 時，生成強電解質CH3C00Na,溶液導電性逐漸增強，貝U Q點導電能力強于 M點，故A錯誤；圖中N點pHpOH，即c(H + )c(OH)，根據

23、溶液中電荷守恒：c(H +)+ c(Na+ )= c(OH-) + c(CH3C00-)，所以 c(CH3C00)c（CH3C00）。答案 AC酸堿中和滴定12. (2016北京理綜，11，6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質 的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的 曲線如圖所示。亍電能力下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B. b點，溶液中大量存在的離子是 Na*、OH一C. c點，兩溶液中含有相同量的 OHD. a、d兩點對應的溶液均顯中性解析 試題所涉及的化學方程式為：向 Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，Ba

24、(OH)2 + H2SO4=BaSC4 J + 2出0(反應 i );向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，Ba(OH)2 + NaHSO4=BaSC4 J + NaOH + H?O(反應 ii),NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+ H2O(反應iii)。 A項，由題圖可知曲線 在a 點溶液導電能力最低，說明此時溶液中離子濃度最小，當 Ba(OH)2和H2SO4 完全反應時生成BaSO4沉淀，此時溶液導電能力最低，故反應 i符合，正 確；B項，曲線中b點進行的反應是反應i，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應生成的NaOH,正確；C項，c點曲線表示Ba(OH)2已經完

25、 全反應，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點曲線表示NaOH與NaHSO4反 應，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應 iii生成的N&SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以 c點兩溶液中含有 OH-的量不相同，錯誤；D項，a點為Ba(OH)2和H2SQ完全反應時生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點溶液中溶質只有N82SO4，溶液也呈中性，正確。答案 C13. （2015廣東理綜，12, 4分）準確移取20.00mL某待測HCI溶液于錐形瓶中，用0.100 0mol L廠1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是A .滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入 NaOH溶液進行滴定B. 隨著NaOH溶液滴入，錐形

26、瓶中溶液pH由小變大C. 用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D. 滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小解析 A 項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤 差，錯誤； B 項，在用 NaOH 溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內溶液由酸 性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐 形瓶中溶液應由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色時才能停止滴 定，錯誤； D 項，滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的 體積偏大，測定結果偏大，錯誤。答案 B14. （2013天津理綜，4， 6分）下列實驗誤差分析錯誤的是（）A .用潤

27、濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小解析 pH 試紙不能濕潤，若用潤濕的 pH 試紙測堿溶液時，對堿溶液起到 稀釋作用，c（OH -）變小，pH偏小，A正確；容量瓶定容時俯視會使實際液 面低于刻度線，造成 V 偏小， c 偏大， B 錯誤；中和滴定時，滴定后有氣 泡，因氣泡占有體積，造成 人/偏小，C正確；D項中，“緩慢”操作會使部分熱量散失，所測溫度值偏小， D 正確答案 B15. (2016天津理綜，9,18分

28、)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指 標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mgL1,我國地表水環(huán)境質量標準規(guī)定，生活飲用水源的 DO不能低于5 mg/L。某化學小組 同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DOo單向穩(wěn)壓進氣閥 |一單向思壓排氣閥g尹電出攪拌裝宜1測定原理：堿性條件下，O2 將 Mn2*氧化為 MnO(OH)2:2Mn2 + O2 + 4OH- =2 MnO(OH)2J，酸性條件下，MnO(OH)2 將氧化為 b:MnO(OH) 2+H + Mn2 + + I2 + H2O(未配平)，用 Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，2S2。2 + I2=S4O

29、6 + 2I o2 測定步驟a. 安裝裝置，檢驗氣密性，充 N2排盡空氣后，停止充N2 ob. 向燒瓶中加入200 mL水樣。c. 向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)2 mL堿性KI無氧溶 液(過量)，開啟攪拌器，至反應完全。d. 攪拌并向燒瓶中加入2 mLH2SO4無氧溶液，至反應完全，溶液為中性 或弱酸性。e. 從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.010 00 mol L 一1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)回答下列問題：(1) 配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單

30、操作為 o(2) 在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為 o滴定管注射器量筒(3) 攪拌的作用是(4) 配平反應的方程式，其化學計量數依次為 。步驟f為。(6) 步驟e中達到滴定終點的標志為 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL ,水樣的DO =mgL(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標： (填是或否)o(7) 步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)_答案（1）將溶劑水煮沸后冷卻（2）（3）使溶液混合均勻，快速完成反應（4）1, 2, 4，1，1, 3 （5）重復步驟e的操

31、作23次（6）溶液藍色褪去（半 分鐘內不恢復原色）9.0 是 （7）2H + + S2O3一 =SJ + SO2T + 出0, SO2 + 12+ 2H2O=4H+ + SO： + 2，4H + + 4+ O2=2I2+ 2出0（任寫其中 2 個）16. （2014重慶理綜，9，15分）中華人民共和國國家標準（GB2760- 2011）規(guī)定 葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL-S某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略） 收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測量。團I圖2儀器A的名稱是，水通入A的進口為。（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使 SO2全部逸出并與C中H2O2完全

32、反應，其化學方程式為 除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖 2中的;若滴定終點時溶液的pH=8.8，貝U選擇的指示劑為 若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“ 10”，則管內液體的體積 （填序號）（=10mL= 40 mL, 40 mL）。滴定至終點時，消耗 NaOH溶液25.00 mL ,該葡萄酒中 SO2含量為 gL1。（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施解析（1）儀器A是蒸餾實驗中使用的冷凝器；為使冷凝更充分，要讓水在冷凝器中緩慢上升，所以水由b 口進，若a 口進，冷凝管中水裝不滿。(2)SO2具有還原性，而H2O2具有氧化性，所以反應為SO2 + H2O2=H2SO4。(3)NaOH是強堿，應裝在堿式滴定管中，為趕出尖嘴處氣 泡，要讓尖嘴部分略向上彎曲排出氣泡，所以選；酚酞的變色范圍在8.210.0之間，而滴定終點時溶液的pH二8.8,所以可以選擇酚酞作指示劑；根據題意及滴定管的結構知，刻度“10”處至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管內液體體積大于40 mL