高中化學(xué)必修一鋁及其化合物的單元練習(xí)

1、1有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為A21B 41C11D122證明某溶液只含有Fe2 而不含有Fe3 的實驗方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加 KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加 NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液3下列物品所用材料為硅酸鹽的是A水晶鏡片B陶瓷餐具C石英光導(dǎo)纖維D計算機(jī)芯片4下列物質(zhì)組合中，既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)的化合物是 Al Al 2O3 Al(OH) 3 NaHCO3ABCD5相同

2、物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是A 1:1:1B 1:2:3C 6:3:2D23:24:276將過量的CO2 通入下列溶液中，最終不出現(xiàn)白色沉淀的是A CaCl2 溶液B NaAlO2 溶液C飽和 Na2 CO3溶液D水玻璃7 A、 B、C、 D、 E 分別是 Cu、 Ag、 Fe、 Al 、 Mg五種金屬中的一種。已知： （ 1） A、C 均能與稀 H 2SO4 反應(yīng)放出氣體；（ 2） B 與 D 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì) D；（ 3）C 與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體； （ 4） C、 E 在冷濃 H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、 B 、 C、 D、E依次為

3、A Fe 、 Cu、 Al 、 Ag、 MgB Al 、Cu、 Mg、Ag、 FeC Mg、 Cu、 Al 、 Ag、 FeD Mg、Ag、 Al 、Cu、 Fe8向明礬 KAl(SO 4) 2 12H2O溶液中加入2恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在Ba ( OH) 2 溶液，當(dāng) SO4形式是A Al ( OH)C Al ( OH)33沉淀B離子只有 AlO2沉淀和 Al3D Al ( OH)離子3沉淀 和 AlO 29將過量的CO2 分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是 CaCl2 溶液； Na2SiO3 溶液； Ca(OH)2 溶液；飽和 Na2CO3 溶液ABCD10在加入

4、鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是2 +B+2+、 AlO2A NH4、 NO3、 CO3、 Na Na、 Ba 、 HCO3+D2+C NO3、 K 、AlO2 、 OH NO3、 Mg、K 、 CH3COO11以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A SiO SiF4B Al OAl(OH)3CFeFeCl2DSiO CaSiO2232312在 1 L 含 0.1 mol NaAlO和 0.1 mol Ba(OH)的混合溶液中，逐滴加入濃度為 1溶液，下20.1 mol LH SO224列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是13下列實驗與對應(yīng)示意圖的

5、關(guān)系正確的是ABCD2溶液中逐滴滴3明礬溶液中逐滴滴加澄清石灰水中緩慢通NaAlOAlCl 溶液中逐滴滴加加鹽酸至過量氨水至過量2溶液至過量入 CO2至過量Ba(OH)14在濃硝酸；水；濃硫酸；氫氟酸；氫氧化鉀溶液中，能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是() 。ABCD15向一定量的Cu、 Fe2O3 的混合物中加入300 mL 1 mol L 1 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為( ) 。A 6.4 gB 4.8 gC 2.4 gD 1.6 g16 在 FeCl、CuCl 和 FeCl的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾

6、出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液223中A. 肯定有 Fe2+，可能有 Fe3+B.肯定有 Fe3+，一定沒有 Cu2+C. 肯定有 Cu2+，一定沒有 Fe3+D.肯定有 Fe2+，一定沒有 Fe3+和 Cu2+17某無色溶液只可能含有以下幾種離子：2、 Al3、 Fe22-、 Cl。向Mg、 H 、 HCO3、 OH其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是ABCD18 A、 B、C、 D、 E 五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A 的溶液為澄清溶液，C 為難溶的白色固體，E 則易溶

7、于水，取A 的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色( 透過藍(lán)色鈷玻璃) 。(1) 寫出化學(xué)式：A， B，C，D，E。(2) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A B：；A D：。19（ 1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是。（ 2）將 4.48L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是。（ 3）現(xiàn)有 100mL AlCl 3 與 MgSO4的混合溶液，分成兩等份。向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl 3 與氨水反應(yīng)的離子方程式是。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL 時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是，減少的沉淀的物質(zhì)的

8、量是。向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使42沉淀完全， a=。SO20從鋁土礦 ( 主要成分是 Al2O，含 SiO 、 Fe O、 MgO等雜質(zhì) ) 中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：3223請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al 3+的離子方程式為。(2)流程乙加入燒堿后生成2-的離子方程式為。SiO3(3)驗證濾液 B 含 Fe3+，可取少量濾液并加入(填試劑名稱 ) 。(4)濾液 E、 K 中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式 ) ，寫出該溶質(zhì)的一種用途：。(5)已在 298 K 時， Mg(OH)2 的溶度積常數(shù)Ksp5.6 10 12。取適量的濾液B，加入一定量的

9、燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得 pH 13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+) 。參考答案1 D【解析】試題分析：本題當(dāng)從題意可得，-+2H O，再根結(jié)合坐標(biāo)圖分析， 沉淀溶解部分消耗了 VL 濃度為 Cmol/L 的 NaOH，由方程式 Al(OH) +OH=AlO232據(jù)原子守恒可知鋁的物質(zhì)的量為CVmol,要求 Mg的物質(zhì)的量，須由消耗的4VLNaOH入手，由前面可知，生成 CVmol 的 Al(OH) 3 需要消耗3CVmol 的 NaOH，所以生成Mg(OH)2 消耗的 NaOH為 CVmol，由方程式2+-22所以原金屬中鎂、 鋁的物質(zhì)的之比為0.5CVmol ：Mg +2OH=

10、Mg(OH)可知， Mg(OH) 的物質(zhì)的量為 0.5CVmol.CVmol=1： 2。考點(diǎn)：鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)2. 【答案】 B【解析】 Fe2 和 Fe3 檢驗設(shè)計是?？嫉臒狳c(diǎn)。設(shè)計的步驟是，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，可證明溶液中不含F(xiàn)e3+，然后再滴加氯水，若溶液呈現(xiàn)紅色，說明溶液中含有Fe2+。特別提醒的是，如果溶液中含有 Fe3+，證明還含有 Fe2+，如何設(shè)計，值得留意。答案選B。3 B【解析】試題分析： A水晶鏡片的材料是水晶二氧化硅。錯誤。B 陶瓷餐具是以硅酸鹽為材料制成的產(chǎn)品。正確。 C石英光導(dǎo)纖維主要材料是二氧化硅，不是硅酸鹽。錯誤；D 計算機(jī)芯片是高純度的硅單質(zhì)，不是

11、以硅酸鹽為材料錯誤?？键c(diǎn)：考查各種含硅的單質(zhì)及化合物的應(yīng)用的知識。4B【解析】試題分析： Al 既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不屬于化物； Al2O Al(OH)33屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物，都既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)，是化合物；NaHCO與鹽酸反3應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，是化合物，屬于答案選B?？键c(diǎn)：考查與酸、堿都反應(yīng)的化合物5 B【 解 析 】 試 題 分 析 ： 假 設(shè) 金 屬 的 物 質(zhì) 的 量 都 是 2mol. 它 們 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) 的 方 程 式 為2Na+HSO4=Na2SO4+H2； Mg+H2SO4=MgSO4+H2

12、； 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2；由于酸足量，所以反應(yīng)按照金屬來計算。則根據(jù)方程式可知它們放出的氫氣的物質(zhì)的量的比為：1:2:3.對于氣體來說，氣體的物質(zhì)的量的不等于它們在相同條件下的體積比。因此在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是1:2:3。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用的知識。6 A【解析】 A 項，酸性 H2CO3 HCl，故不發(fā)生反應(yīng)。-，B 項發(fā)生 AlO2 CO2 2HO=Al(OH)3 HCO3Al(OH)3不溶于 H CO，有沉淀出現(xiàn)。 C 項發(fā)生 Na CO CO HO=2NaHCO，由于 NaHCO溶解度小于 Na CO，故2323223323有

13、NaHCO3析出。 D 項發(fā)生 Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3，有沉淀析出。7 C【解析】試題分析： （ 3） C 與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，則C 是 Al; （ 4） C、 E 在冷濃H2SO4 中發(fā)生鈍化反應(yīng) , 則 E 是 Fe; （ 1） A、C 均能與稀 H 2SO反應(yīng)放出氣體；則根據(jù)金屬的活動性順序可知A 是 Mg；（ 2）4B 與 D 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，由于 B 兩種金屬是 Cu、 Ag ，由于活動性CuAg ?；顒有詮?qiáng)的能把活動性弱的 2 置換出來。所以B 是 Cu； D 是 Ag。因此 A、 B 、 C 、 D 、E 依次為 Mg、Cu、 Al

14、 、 Ag、 Fe。選項為 C?？键c(diǎn)：考查金屬元素的確定方法的知識。8 B【解析】試題分析：向明礬KAl(SO 4) 212H2O溶液中加入 Ba ( OH) 22恰好沉淀完溶液，當(dāng) SO4全時發(fā)生反應(yīng)： Al32-+ 2Ba2+-+ 2SO4+4OH = 2BaSO4 +2H2O+ AlO 2 因此這時鋁元素的存在形式AlO2 離子。故選項為 B。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)及離子的存在形式的知識。9D【解析】 試題分析： CaCl 2 溶液與 CO2不會發(fā)生任何反應(yīng)。錯誤。 2CO Na2SiO3 2HO=H2SiO3 2NaHCO最終溶液中有白色沉淀析出。正確。Ca(OH) CO( 少量 )=Ca

15、CO HO，當(dāng) CO過量時，會繼322322續(xù)發(fā)生反應(yīng) CaCO H O CO= Ca(HCO )沉淀又溶解消失。錯誤。飽和Na CO溶液通入過量的 CO。32232232發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3 CO2 H2O =2NaHCO3。正確。因此符合題意的為。選項為D考點(diǎn)：考查 CO2的化學(xué)性質(zhì)的知識。10 C【解析】試題分析：加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A在酸性溶液2+-中發(fā)生反應(yīng)： CO3+2H =CO2+H2 O；在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH= NH3+H2O因此無論是酸性還是堿性溶液都不能大量存在。錯誤。B在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)+3+HCO3+H=CO2+H2O；

16、AlO2+4H =Al+2H2O不能大量存在；在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：2不能大量存在。錯誤。C在堿性溶液中發(fā)生反HCO +OH =H O+ CO323應(yīng)這些離子不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。D在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：CH3COO+H+= CH3COOH；2+都不能大量存在。錯誤。在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)： Mg +2OH =Mg(OH)2考點(diǎn)：考查離子是否大量共存的知識。11B【解析】試題分析：A SiO2+4HF=SiF4+2H2 O錯誤。 B Al 2O3 不能溶解于水，所以不能與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Al(OH)高溫CaSiO + CO 。錯誤。3。正確。 C Fe+2HCl=FeCl +H。

17、錯誤。 D SiO2+CaCO22332考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的知識。12 A【解析】混合溶液中加入 H2SO4，首先發(fā)生 Ba(OH)2 H2SO4=BaSO42H2O,0.1 mol H 2SO4 剛好與 0.1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)生成424電離出的 與 Ba(OH)2也剛0.1 mol BaSO 沉淀，且 H SOH電離出的 OH好完全中和， 再加入 H2SO4，則發(fā)生反應(yīng)： H2O=Al(OH)3，即加入 0.5 mol H 2SO4 時生成 Al(OH)3H為 0.1 mol ，繼續(xù)加入 H2SO4，則 Al(OH)3 會溶解，最終只有BaSO4 沉淀。13

18、C【解析】A 項，=Al33H2O，應(yīng)是 1 3，錯誤； H H2O=Al(OH)3、 Al(OH)3 3HB 項， Al(OH)3 不溶于 NH3H2 O，錯誤； C 項，在溶解Al(OH)3 時，會增加BaSO4 沉淀，所以質(zhì)量仍增加，正確； D 項， CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O、 CaCO3 CO2H2 O=Ca(HCO3)2，錯誤。14 C【解析】硅能與F2、HF、強(qiáng)堿在常溫下反應(yīng)，在加熱或高溫條件下也能與Cl 2、O2、 H2 發(fā)生反應(yīng)。15 C【解析】向混合物中加入鹽酸時發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、 2FeCl3 Cu=CuCl22F

19、eCl 2，由題意可知：Cu 與 Fe2O3 的物質(zhì)的量相等，設(shè)二者的物質(zhì)的量均為x，則有 6x 0.3 L 1 mol L 1 0.3 mol ， x 0.05 mol；若用過量的 CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量即為氧原子的質(zhì)量： 0.05 mol 316 g mol 1 2.4 g。16D【解析】氧化性Fe3+ Cu2+Fe2+；有鐵剩余，故三價鐵和銅離子全部反應(yīng)，只有二價鐵離子。故答案為 D。17. 【答案】 D【解析】本題結(jié)合圖像考查限制條件下的離子共存問題。Fe2 的溶液為淺綠色，則含的選項可以排除，即排除選項B；滴加氫氧化鈉溶液，開始時沒有沉淀生成，可推知溶液中

20、含有較多的H，的選項可以排除，故排除A、C 選項；生成沉淀的量先增加后減少且最終沉淀不完全則含 OH 和溶解，可推知溶液中含有Al32，再由溶液呈電中性可推知一定含有Cl，選項 D 正確。、 Mg18 (1)KAlO 2Al(OH) 3Al 2O3AlCl 3NaAlO2(2)AlOAlO32HO2 2H OCO=Al(OH) HCO2 4H =Al22332【解析】在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)必為兩性物質(zhì)，又因為 B 受熱時轉(zhuǎn)化為 C，故可知 C 為 Al 2O3， B 為 Al(OH) 3，由此推出D 是 AlCl 3， A 與過量 CO2反應(yīng)生

21、成Al(OH) ，且 A 的溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色，則A 為 KAlO ，E 為 NaAlO 。322【答案】（ 1） Ca（ OH） 2 2NH4ClCaCl 2 2H2O 2NH3（ 2） 4 mol/L（1 分）3+3NH+（ 3） A1 3NHHO=Al（ OH）324Al （ OH） 3OH =AlO2 2H2O0.01 mol 5【解析】試題分析：實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是Ca（ OH）2 2NH4ClCaCl2 2H2O2NH3 根 據(jù)c=n/V, 得 氨 氣 的 物 質(zhì) 的 量 是， 所以 所 得 溶 液 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 ：0.2mol/0.05L=4 mol/L AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是3+234+A1 3NHHO=Al（ OH） 3NH，沉淀減少即氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al （ OH） 3 OH=AlO2 2H2O，沉淀減少的物質(zhì)的量即為氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.01mol由知3的物質(zhì)的量為322+32）Al(OH)0.01mol ，消耗 NHHO0.03mol ，所以 Mg 消耗 NHHO（ 0.04mol-0.03mol=0.01mol,2+2-），所以需要2-沉淀完全。則 n（