教師提高版教師提高版(定稿)質(zhì)量守恒定律(基礎(chǔ))知識(shí)講解

1、質(zhì)量守恒定律(基礎(chǔ))責(zé)編：熊亞軍【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；記住化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”。2學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。3.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的含義。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律?！疽c(diǎn)詮釋】1. 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。運(yùn)用這一定律時(shí)，特別要注意“參加化學(xué)反應(yīng)”、“反應(yīng)后生成”“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵字詞，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其是氣體。2. 在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器中

2、進(jìn)行。要點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及運(yùn)用(高清課堂質(zhì)量守恒定律)1. 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。因此 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。如下圖所示：通電后水分子分解生成氫氣分子和氧氣分子，但是氫原子和氧原子的種類(lèi)沒(méi)變、數(shù)目 沒(méi)變、每個(gè)原子的質(zhì)量也沒(méi)變，因此物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。9水分子氫分子-水通電分解微觀示意圖2. 質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用:(1) 解釋常見(jiàn)化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減

3、少等。(2) 利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。(3) 利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。(4) 利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量。(5) 利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量?！疽c(diǎn)詮釋】化學(xué)反應(yīng)前后六不變、兩變、兩可能變”：1. 六個(gè)不變：宏觀上元素的種類(lèi)不變，元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變;微觀上原子的種類(lèi)不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變。2. 兩個(gè)改變：宏觀上物質(zhì)的種類(lèi)改變；微觀上分子的種類(lèi)改變。3. 兩個(gè)可能變：宏觀上元素的化合價(jià)可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。要點(diǎn)三、化學(xué)方程式1. 定義：用化學(xué)式來(lái)

4、表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2. 化學(xué)方程式的含義：含義實(shí)例（S+Q室莖SQ）表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件 是點(diǎn)燃表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）c小點(diǎn)燃S + QSQ32 : 16X 2: ( 32+16 X 2)32: 32:64表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）C小點(diǎn)憾S + Q2SQ1 : 1 : 13.化學(xué)方程式的讀法（以 S+Q SQ為例）（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 64份質(zhì)量的二氧化硫。（3） 粒子方面：每1個(gè)硫

5、原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子?！疽c(diǎn)詮釋】1. 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量之積的比；2. 化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比?！镜湫屠}】類(lèi)型一、利用質(zhì)量守恒定律推求化學(xué)式1.在金屬鉑作催化劑和加熱的條件下，氨氣和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：4NH+ 5Q = 4X+ 6HQ,其中X的化學(xué)式為（）A. N2B.NQ 2 C.NQ D.Q2【思路點(diǎn)撥】 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立 是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題?！敬鸢浮俊窘馕觥扛鶕?jù)

6、質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前有4個(gè)N、12個(gè)H和10 個(gè) 0,反應(yīng)后有12個(gè)H和6個(gè)0,尚缺4個(gè)N和4個(gè)0,因X前已有化學(xué)計(jì)量數(shù) 4,故X的化學(xué)式為NO【總結(jié)升華】 在化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)不變是：宏觀上元素的種類(lèi)不變，元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的總 質(zhì)量不變；微觀上原子的種類(lèi)不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變。兩個(gè)一定變是：宏觀上 物質(zhì)的種類(lèi)改變；微觀上分子的種類(lèi)改變。2. （2015?武威中考）物質(zhì) X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃X+30 22CO2+3H2O,貝U X的化學(xué)式為（B. CH3OHC. C2H5OHD. C2H6占燃【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)

7、燃燒的化學(xué)方程式為 X+30 22CO2+3H20,禾U用質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷X的化學(xué)A. C2H4式。【答案】C占燃【解析】在反應(yīng)X+3O，2CC3+3H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，反應(yīng)后共 2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、7個(gè)O原子，反應(yīng)前現(xiàn)有 6個(gè)O原子，則X 中 原子、6個(gè)H原子、1個(gè)O原子，即化學(xué)式為 GH50H故選Co【總結(jié)升華】 本題考查物質(zhì)化學(xué)式的推斷，學(xué)生應(yīng)正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來(lái)解答。在化 學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變。元素符號(hào)右下角數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，化學(xué)式前的數(shù)字 表示微粒的個(gè)數(shù)，在解題時(shí)要注意對(duì)這兩類(lèi)數(shù)字的處理。

8、舉一反三：【變式1】（2015?沈陽(yáng)中考）火箭推進(jìn)器中盛有N2H4和H2O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=R+4H 20，其中 R的化學(xué)式為（）A . N2B . N2O4C. NH3 D . N02【答案】A舉一反三：【變式2】（高清課堂質(zhì)量守恒定律例2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中我們常用到一種氮肥硝酸銨。已知高溫或猛烈撞擊均會(huì)使硝酸銨產(chǎn)生大量氣體，放出大量的熱因而發(fā)生爆炸。已知硝酸銨發(fā)生爆炸反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NH4NO3 = 2N2f+2 f+X，則X的化學(xué)式為【答案】出0類(lèi)型二、利用質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系3.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

9、如下表:物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g :82205反應(yīng)后質(zhì)量/g :待測(cè)10813下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB.該反應(yīng)的反應(yīng)物是 X、YC.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1:3D.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)【思路點(diǎn)撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。首先根據(jù)表中信息判斷出反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，從而計(jì)算出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系?！敬鸢浮緾【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物， 質(zhì)量增加的是生成物，Z的質(zhì)量減小是反應(yīng)物，Y、 Q的質(zhì)量增加是生成物。 Z的質(zhì)量減少（反應(yīng)了） 20g-8g=12g,

10、Y的質(zhì)量增加（生成了） 8g, Q的質(zhì)量增 加（生成了） 8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，推斷X是反應(yīng)物，X質(zhì)量減少（反應(yīng)了） 8g+8g-12g =4g，所以X反應(yīng)后的質(zhì)量為 8g-4g =4g。A B、D都不正確。參加反應(yīng)的 X、Z的 質(zhì)量比為4g:12g=1:3,故C正確?！究偨Y(jié)升華】 解該類(lèi)題時(shí)，首先要根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的改變判斷出反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物。類(lèi)型三、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究（4. 同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計(jì)了 A、B兩套實(shí)驗(yàn)裝置，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做到操

11、作規(guī)范、準(zhǔn)確稱(chēng)量和細(xì)致觀察。實(shí)驗(yàn)完畢后，使用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請(qǐng)你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)（已知這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A： CuSO4+2NaOH= Cu（OH） 2 J + Na2SO4CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T )【思路點(diǎn)撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，不同同學(xué)運(yùn)用不同的化學(xué)反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 的實(shí)驗(yàn)探究。研究質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要注意反應(yīng)中生成的氣體不能散逸到空氣中?！敬鸢浮緼中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀沒(méi)有脫離體系，所以質(zhì)量不變；而B(niǎo)中產(chǎn)生的CQ氣體逸散到空氣中去了，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小【解析】所有化學(xué)反應(yīng)都要遵循質(zhì)量守恒定律。B實(shí)驗(yàn)是在敞口的容器中進(jìn)行的，生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到了空氣中，使錐形瓶里的物質(zhì)質(zhì)量減小?！究偨Y(jié)升華】 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，如果是在敞口裝置中進(jìn)行反應(yīng)，選擇的反應(yīng)不能生成氣體且 反應(yīng)所用藥品不與空氣中任何物質(zhì)反應(yīng)；如果有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體，則一定要設(shè)計(jì)反應(yīng) 在密閉裝置中進(jìn)行。舉一反三：【變式】?jī)赏瑢W(xué)圍繞蜂窩煤燃燒進(jìn)行了如下探究，其中依據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A. 當(dāng)煤燃燒正旺時(shí)