會(huì)考中化學(xué)計(jì)算題的巧

1、會(huì)考中化學(xué)計(jì)算題的巧解化學(xué)會(huì)考中，計(jì)算題一直是考生比較頭的一類題目，也是他們最難得分的題目之一。根據(jù)幾年會(huì)考下來的經(jīng)驗(yàn)，化學(xué)會(huì)考最后兩道計(jì)算題能很好的體現(xiàn)學(xué)生的學(xué)科水平 一般情況下，能做對(duì)第一道計(jì)算題的學(xué)生，通過會(huì)考是不成問題的；而做對(duì)第二道計(jì)算題則是學(xué)生水平的體現(xiàn)，也是能否取得 B 檔甚至 A 檔的關(guān)鍵。所以能選用最合適的方法準(zhǔn)確而快速地解決計(jì)算題，特別是較難的第二道計(jì)算題，對(duì)于提高學(xué)生的思維能力，從而提高學(xué)生會(huì)考的優(yōu)秀率，有著重要意義。選用合適的方法解計(jì)算題，不但可以縮短解題的時(shí)間，還有助于減小計(jì)算過程中的運(yùn)算量，盡可能地降低運(yùn)算過程中出錯(cuò)的機(jī)會(huì)。而化學(xué)計(jì)算往往逃不過“三大守恒”定律，既原

2、子守恒（質(zhì)量守恒） 、電子得失總數(shù)守恒、電荷守恒。原子守恒指的是在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目是不變的，具體應(yīng)用時(shí)，這里的原子還可以延伸為原子團(tuán)和離子。電子得失總數(shù)守恒簡(jiǎn)稱電子守恒，是指氧化還原反應(yīng)中氧化劑所得的電子總數(shù)等于還原劑所失的電子總數(shù)。電荷守恒指的是由于溶液不帶電，故溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷的總電量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總電量。下面就列舉近幾年浙江省會(huì)考化學(xué)試卷的第二道計(jì)算題加以說明。（ 2000 年，分流） 在 500mLCuSO和 Fe (SO )的混合溶液中，加入16.8g 鐵粉，攪拌并充4243分反應(yīng)后， 經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得 6.4g銅。要使濾液中 SO42完全沉淀，

3、需要加入 2.0mol L1 BaCl2 溶液 500mL。已知 Fe3 的氧化性比Cu2 強(qiáng)，求：（ 1）原混合溶液中 SO42的物質(zhì)的量濃度；（ 2）原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。常規(guī)解法分析：CuSO416.8gFe500mL 2.0mol L6.4gCuBaSO4Fe2(SO )3BaCl2432Fe的氧化性比 Cu 強(qiáng)；Fe2(SO4) 3 完全反應(yīng)，而CuSO4是否完全反應(yīng)則未知。解：2Ba2=BaSO（1） SO441mol1molC(SO42 ) 500mL 2.0mol L 1 500mL C(SO42)= 2.0mol L1（2） CuSO Fe=FeSOCuFe(SO

4、 )3 Fe=3FeSO444245664156m6.4g m=5.6gn16.8 5.6n=0.2mol C(CuSO4)=( 2.0mol L 1 0.5L 0.2mol 3) 0.5L=0.8mol L 1巧解分析：本題難在第2 步，很多學(xué)生會(huì)誤以為CuSO4完全反應(yīng)掉了，而用銅直接算CuSO4，這里發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，如果能夠想到電子得失守恒的話，這里也就不難了。解：設(shè) CuSO的物質(zhì)的量為 x， Fe (SO )的物質(zhì)的量為 y。4243（1）同上（2） x 3y=1(SO42離子守恒 )2y6.4 64 2=16.8 5.6 2 (電子得失總數(shù)守恒 )解得：x=0.4molC(Cu

5、SO4)=0.4mol 0.5L=0.8mol L 1y=0.2mol（ 2003 ）取一定量的NH4NO3 和 (NH4) 2SO4 固體混合物，分成質(zhì)量相等的兩份，一份與足量NaOH溶液共熱，在標(biāo)況下收集到6.72L NH3，另一份加水完全溶解后，加入過量的BaCl2 溶液，得到白色沉淀。試計(jì)算：（ 1）原固體混合物中 (NH4) 2SO4 的質(zhì)量；（ 2）原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。常規(guī)解法分析：NH4NO3足量 NaOH6.72L NH過量的 BaCl23(標(biāo)況)BaSO4 （ 11.65g ）溶(NH4) 2SO4解：設(shè) NH4NO3 物質(zhì)的量為2x， (NH4) 2SO4 物質(zhì)

6、的量為 2y， (NH4) 2SO4 產(chǎn)生的氨氣為 V(NH )2SO BaCl = BaSO 2NHCl442441mol233gy11.65 gy=0.05mol原固體混合物中 (NH ) SO的質(zhì)量為： 0.05mol 2 132g/mol=13.2g424(NH 4) 2SO4 2NaOH=NaSO42 NH3 2HO1mol2 22.4LV=2.24L0.05molVNH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3 H2O1mol22.4Lx(6.72 2.24)Lx=0.2mol原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14 2 0.05 14 2 0.2132 0.05 80 0.2 100%

7、=31%巧解分析： (NH4) 2SO4BaSO4過程中 SO42 守恒，而在生成氨氣的過程中N元素守恒 （不包括 NO 中的 N 元素）。3解：設(shè) NHNO物質(zhì)的量為2x， (NH ) SO 物質(zhì)的量為 2y。43424x 2y=6.72 22.4解得x=0.2mol（ NH守恒）4y=11.65 2232守恒）y=0.05mol（ SO4原固體混合物中 (NH ) SO的質(zhì)量為： 0.05mol 2 132g/mol=13.2g424原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14 2 0.05 14 2 0.2132 0.05 80 0.2 100%=31%（ 2004）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全

8、部溶于100mL 某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L得 NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。求：（ 1） 19.4g沉淀中含有 Al(OH)3 的質(zhì)量；（ 2）鹽酸得物質(zhì)得量濃度。常規(guī)解法分析：MgMgCl2MgCl 2HCl20mL4.0mol L1140mL4.0mol L1AlCl3NaOHAlCl 3NaOHAl100mL2OHClHMg(OH) 2Mg(OH)12 (11.6g)Al(OH)3 ( 共 19.4g)一定量 4.0mol LNaAlO2H2ONaOH2OH解：設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y；過量 HCl 的物質(zhì)的量為 n

9、。（1）根據(jù)圖可知： Mg(OH) 的質(zhì)量為11.6g ， Al(OH)的質(zhì)量為（ 19.4 11.6 ） g=7.8g23（2） Mg 2HCl = MgCl2 H 2Al 6HCl = 2AlCl3H2321mol2mol1mol2mol6mol2molx2xxy3yyMgCl2 2NaOH=Mg(OH) 2NaClAlCl3 3NaOH=Al(OH) 3NaCl1mol58g1mol78gx11.6gy7.8g x=0.2mol ， y=0.1molHClNaOH = NaClH2O1mol1moln5.0mol/L 0.02Ln=0.1mol C(HCl)=(2 0.2mol 3 0.

10、1mol 0.1mol) 0.1L=8mol/L巧解分析：本題第二步計(jì)算較為麻煩，不過加NaOH過程中，當(dāng)沉淀最大的時(shí)候，溶液中就只和 Cl忽略），所以可以利用溶液中的電荷守恒來進(jìn)行求解。剩下 Na兩種離子（ H和 OH解：（ 1）同上（ 2）沉淀最大的時(shí)候 n(Na )=n(Cl ) ，（電荷守恒） n(NaOH)=n(HCl) C(HCl)=160mL 5.0mol L 1 100mL=8mol L 1從上面三個(gè)會(huì)考題的分析不難看出，選擇好的方法不僅能節(jié)約解題時(shí)間，還可以提高解題的準(zhǔn)確率。這就要求大家在平時(shí)就要養(yǎng)成一個(gè)好的習(xí)慣：拿到題目后不要急著做，而是先分析一下整個(gè)變化的過程。如果是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，看看能不能用上電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，看看是不是可以用上電子守恒，還有整個(gè)過程哪些原子（原子團(tuán)）是守恒的。對(duì)整道題目有了總體的認(rèn)識(shí)以后再下筆，才能保證較高的準(zhǔn)確率。找到好的方法固然可以節(jié)約很多解題時(shí)間，但是沒有找到好方法也可以幫助大家形成一