2019年上海市嘉定區(qū)高考化學(xué)一模試卷

1、2019 年上海市嘉定區(qū)高考化學(xué)一模試卷副標(biāo)題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20 小題，共 40.0 分）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A. NaCl 溶液B.C. NaOHD.SO3Cu2.常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體一般屬于（）A. 原子晶體B. 離子晶體C. 金屬晶體D. 分子晶體3.下列儀器無定量的要求的是（）A. 量筒B. 分液漏斗C. 滴定管D. 容量瓶4.有六種微粒，它們分別是：1940M 、 2040N、 1840X 、 1940Q+ 、 2040Y2+、 1740Z -，它們所屬元素的種類為（）A. 3種B. 4種C.5種D.6種5.下列物質(zhì)屬于

2、兩性氧化物的是（）A. Al （ OH） 3B. Fe2O3C. Al 2O3D. Al6.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)不可能使鐵顯示+2 價的是（）A. SB. Cl2C. 稀硫酸D. CuSO4 溶液7.下列屬于取代反應(yīng)的是（）A. 苯與氫氣在鎳的催化下反應(yīng)B.C. 乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)D.8. 下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是（A. X-B.甲烷在空氣中燃燒乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色）C.D.9.某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如右圖，過程 I 沒有使用催化劑，過程 使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是（）A. 生產(chǎn)能耗B. 反應(yīng)的完成程度C. 反應(yīng)物的狀態(tài)D. 反

3、應(yīng)熱效應(yīng)10.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（）A. 泡沫滅火器B. 氯化銨和消石灰制備氨氣C. 明礬凈水D. 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用11.X 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO 3，它的氣態(tài)氫化物為（）A. HXB. H2XC. XH3D.XH412.鑒別乙酸、乙醛不能選用的試劑是（）A. 銀氨溶液B. 碳酸氫鈉C. 新制氫氧化銅D. 酚酞試液13.CO 和 NO 都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成氮氣和CO2，對此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（）第1頁，共 23頁A. 改變壓強不可以改變反應(yīng)速率B. 使用催化劑能同時增加正、逆反應(yīng)的速率C. 增加壓強能增加反應(yīng)速率D.

4、 升高溫度能增加吸熱方向的反應(yīng)速率14.實驗室從干海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用錯誤的是（）A. 稱取一定質(zhì)量的干海帶-電子天平B. 灼燒干海帶至完全變成灰燼-蒸發(fā)皿C. 過濾海帶灰水混合物-漏斗D. 在海帶灰浸取液中加入適量氯水后，用四氯化碳提取碘-分液漏斗15.已知如表所列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)， 推測磷元素的原子半徑可能是（）元素N SO Si原子半徑 /10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17A. 0.80 10-10 mB.1.10 10-10 mC. 1.20 10-10 mD. 0.70 10-10 m16.有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（）A. 若兩電極直接

5、連接，a 是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕B. 若兩電極直接連接，a 是食鹽水，則負極反應(yīng)是：Fe-2e Fe2+C. 若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a 是食鹽水， 左側(cè)電極上析出的氣泡比右側(cè)電極上的多D. 若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a 是氯化銅，鐵上有氣泡17. 將二氧化硫氣體通入 KIO 3 淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（）A. 酸性B. 還原性C. 氧化性D. 漂白性18.有關(guān)實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A. 兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸B. 都使用過量的乙酸C. 反應(yīng)都采用水浴加熱D. 用氫氧化鈉溶液洗滌提純19.常溫下 0.1mol/L氨水溶液的

6、 pH=a，下列能使溶液 pH= （a-1）的措施是（）A.C.將溶液稀釋到原體積的10 倍加入等體積0.1 mol/L 燒堿溶液B.D.加入適量的氯化銨固體加入等體積0.1 mol/L 鹽酸20. 某溶液中可能含有 Na+ 、 Al 3+、 Fe3+、 NO 3- 、 SO42-、Cl - ，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（）2-C. Na+3+A. SO4B. NO3D. Fe二、填空題（本大題共1 小題，共8.0 分）21. 向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CCl 4 后滴加氯水， CCl 4 層變成紫色。 如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，

7、振蕩， CCl 4 層會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空：（ 1）已知碘元素最終變?yōu)闊o色 HIO 3 上述整個過程中的還原劑是 _。寫出CCl4 層變成紫色的離子反應(yīng)方程式 _。（ 2）若把 KI 換成 KBr ，則 CCl 4 層變?yōu)?_色，繼續(xù)滴加氯水，CCl 4 層的顏色沒有變化。 Cl 2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由強到弱的順序是 _。三、簡答題（本大題共5 小題，共 37.0 分）22. 人體含氧 65%、碳 18%、氫 10%、氮 3%、鈣 1.5%、磷 1%、鉀 0.35%、硫 0.25%、鈉 0.15%、氯 0.15%、鎂 0.05%，它們被稱為人體常量元素。（

8、1）人體的構(gòu)成元素，從周期表來看，元素數(shù)目最多族為_ 族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序_ 。人體還有許多微量元素，請列第2頁，共 23頁舉其中的一種 _（ 2）含量最高的元素原子核外運動狀態(tài)有_種，最外層電子軌道表示式 _；與它同族的另一種元素的活動性相比 _ _（用元素符號表示），請用一個事實說明該結(jié)論 _。（ 3）含量前 3 位的元素按原子個數(shù)比1： 1：2 形成的物質(zhì)的名稱是_（寫出一種即可）23. 在 2L 密閉容器中， 800時反應(yīng) 2NO（ g）+O 2（g）? 2NO 2（ g）體系中， n（NO）隨時間的變化如表：回答第（ 1）（ 3）題：時間（ s）012

9、345n（NO ）（ mol ）0.010.0050.0040.00350.00350.0035（ 1）化學(xué)平衡常數(shù) K=_ ，K 值越大， 表示 _。已知： 該反應(yīng) K（ 300） K （ 350），判斷該反應(yīng)是 _，（答“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）（ 2）利用表中數(shù)據(jù)，用NO 表示從 0 2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_ 。（ 3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡后的t2 時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產(chǎn)物NO2 分離出平衡體系，該操作對_（填“正反應(yīng)”或者“逆反應(yīng)”）的反應(yīng)速率影響大，請根據(jù)平衡移動原理，在圖中畫出t2 時刻后平衡移動的示意圖。24.某科研小組用MnO 2 和濃鹽酸制備Cl 2

10、時，利用剛吸收過少量SO2 的 NaOH 溶液對其尾氣進行吸收處理。（ 1）請完成SO2 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（ 2）反應(yīng) Cl 2+Na2SO3+2NaOH 2NaCl+Na 2SO4+H 2O 中的氧化產(chǎn)物為 _，被還原的元素為 _。25. 智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。（ 1）試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)_ NaIO 3+_NaHSO 3 _NaHSO 4+_Na 2SO4+_I 2 +_H2O（ 2）已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強，在制備試驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測SO42-

11、離子生成的量， 發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢，試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因： _26. 有機物 G 是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。 可以通過以下途徑合成：第3頁，共 23頁已知有機物 A 中含有 C、H 、 O、 Cl 四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。（ 1） A 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 或 _；反應(yīng)的反應(yīng)類型 _。（ 2）寫出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) _；反應(yīng) （在一定條件下）_。（ 3）寫出 1 種 E 的同系物的名稱_ 。寫出 1 種與 F 含有相同官能團的F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。（ 4）試設(shè)計一條以 CH3CHClCH 2CH 2OH

12、 為原料合成 CH 3CHOHCH 2COOH 的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：甲乙 目標(biāo)產(chǎn)物）四、實驗題（本大題共1 小題，共15.0 分）27.實驗室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量。實驗裝置如下：（ 1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是： _， _。（ 2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S 等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4 洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，請寫出該洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_，是否可以將CuSO4 溶液換成濃硫酸 _（答“是”或“否”）；理由是

13、 _。請簡述用 CuSO4 溶液配制檢驗醛基的新制氫氧化銅的方法_。（ 3）裝置中氯化鈣的作用是 _。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法_。（ 4）實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g ，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是_ （用含 m、 n、 w 的代數(shù)式表示）。第4頁，共 23頁答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A 、氯化鈉溶液是混合物，故不是 電解質(zhì)，故A 錯誤；B、SO3 在水溶液中和熔融狀 態(tài)下均不能 導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)，故 B 錯誤；

14、C、NaOH 在水溶液中和熔融狀 態(tài)下均能自身 電離出自由移 動離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故C 正確；D、Cu 是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)，故D 錯誤 。故選：C。在水溶液中或熔融狀 態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 為電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和金屬氧化物等。本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是 電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須均為化合物，單質(zhì)和混合物既不是 電解質(zhì)也不是非 電解質(zhì)。2.【答案】 D【解析】解：原子晶體、離子晶體的熔沸點較高，在常溫常壓下不可能呈氣 態(tài)，常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，由分子構(gòu)成 單位物質(zhì)，說明對應(yīng)晶體的沸點 較低，應(yīng)為 分子晶體，故選：D。常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，說明對應(yīng)晶體的沸

15、點 較低，應(yīng)為分子晶體。本題考查晶體的性 質(zhì)，題目難度不大，不同晶體的熔沸點：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體。3.【答案】 B【解析】解：A 量筒為量取一定體 積的液體專用儀器，有刻度，有定量的要求，故 A 不選；B分液漏斗為分離固體與液體 儀器，不需要定量要求，故 B 選；第5頁，共 23頁C滴定管為量取一定體 積的液體專用儀器，有刻度，有定量的要求，故 C 不選；D容量瓶為配制特定體 積物質(zhì)的量濃度溶液的 專用儀器，有定量要求，故 D不選；故選：B。依據(jù)儀器的用途及構(gòu)造解答。本題考查了常見儀器的使用及構(gòu)造，熟悉常 見計量儀器及用途是解 題關(guān)鍵，題目難度不大。4.【答案】 B【解析】為40

16、40 +的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是40解：因19M 、Q19M 是原子，191940Q+是帶一個單位正電荷的離子；2040N、 40Y 2+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是40N 是原子，40Y 2+是202020帶兩個單位正電荷的離子；1740Z-是質(zhì)子數(shù)為 17 的元素；1840X 是質(zhì)子數(shù)為 18 的元素；所以共有 4 種元素。故選：B。具有相同核 電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素；元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一 類原子互稱同位素，據(jù)此分析判斷本題考查了元素的定 義，難度不大，注意元素概念的外延和內(nèi)涵，由原子 變成離子，變化的

17、是核外 電子數(shù)，不變的是核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)5.【答案】 C【解析】解：A 氫氧化鋁不是氧化物，不屬于兩性氧化物，故A 錯誤；BFe2O3 與堿不反 應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故 B 錯誤；第6頁，共 23頁C氧化鋁與酸和堿反 應(yīng)，都生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故 C 正確；D鋁和酸堿反 應(yīng)，是金屬單質(zhì)不是兩性氧化物，故 D 錯誤；故選：C。兩性氧化物指即能與酸反 應(yīng)，又能與堿作用生成 鹽和水的化合物，據(jù)此判斷解答。本題考查了兩性氧化物的判斷，明確兩性氧化物的概念是解 題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。6.【答案】 B【解析】解：A 硫的氧化性 較弱，與鐵反應(yīng)只能能使 鐵顯示 +2 價，硫與鐵反

18、應(yīng)生成硫化亞鐵，故A 錯誤；B氯氣具有較強的氧化性，與鐵反應(yīng)只能能使 鐵顯示+3 價，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B 正確；C稀硫酸中的 +1 價的氫具有較弱的氧化性，與鐵反應(yīng)只能能使 鐵顯示+2 價，鐵和硫酸反 應(yīng)生成硫酸 亞鐵和氫氣，故 C 錯誤；D硫酸銅中的 +2 價的氫具有較弱的氧化性，與鐵反應(yīng)只能能使 鐵顯示+2 價，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸 亞鐵和銅，故D 錯誤；故選：B。A 硫與鐵反應(yīng)生成硫化 亞鐵；B鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；C鐵和硫酸反 應(yīng)生成硫酸 亞鐵；D鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸 亞鐵。本題考查鐵化學(xué)性質(zhì)，掌握相關(guān)的元素化合物知 識是解答關(guān) 鍵，題目難度不大。7.【答案】 C【解析

19、】第7頁，共 23頁解：A為苯的加成反 應(yīng)，故A 不選；B為氧化反應(yīng)，故B 不選；C為烷烴的取代反 應(yīng)，故C 選；D為烯烴的加成反 應(yīng)，故D 不選；故選：C。A苯環(huán)轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷；B燃燒為氧化反應(yīng)；C乙烷中 H 被 Cl 取代；D乙烯含碳碳雙 鍵。本題考查有機物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查 ，注意官能團決定性 質(zhì)，題 目難度不大。8.【答案】 C【解析】解：A X -表示帶有 1 個單位負電荷的離子，可以是 氯離子、溴離子等，表示的不一定為氟離子，故 A 錯誤；B為帶有 1 個負電荷的陰離子的 電子式，可以是鋁離子、溴離子、碘

20、離子等陰離子，不一定 為氟離子，故 B 錯誤；C表示的核 電荷數(shù)為 9，為 F 元素，核外電子總數(shù)-核電荷數(shù) =10-9=1，說明帶有 1 個單位負電荷，表示的只能是氟離子，故 C 正確；D表示的是含有兩個電子層層為8 個電子的粒子，可、最外以是鈉鎂氖類為氟離子，故 D錯誤；離子、離子、 原子等一，不一定故選：C。A X -表示帶有 1 個單位負電荷的離子，可能為氯離子、溴離子，不一定為氟離子；B為帶有 1 個負電荷的陰離子，可能 為溴離子、氯離子；第8頁，共 23頁C表示的核電荷數(shù)為為電子總數(shù)-核電荷數(shù) =10-9=1，9， 氟元素，核外說明帶有 1個單位負電荷，表示的是氟離子；D表示的可以

21、是 鈉離子、鎂離子、氖原子等一 類兩個電子層、最外層為 8個電子的粒子本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、粒子結(jié)構(gòu)示意圖 電軌道排布式、離子符號的表示方法等知識，注意掌握常見化學(xué)、 子用語的概念及表示方法，正確分析各 選項表示的意義為解答本題的關(guān)鍵9.【答案】 A【解析】解：過程 I 沒有使用催化 劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，由圖象可知，加入催化 劑可改變生產(chǎn)能耗，故選：A。根據(jù)催化 劑的催化原理來分析：催化 劑參能參與反 應(yīng)，從而降低反應(yīng)的活化能，縮短到達平衡的 時間，但平衡不移動，以此解答該題。本題考查了催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，側(cè)重于化學(xué)與生 產(chǎn)的考查，有利于

22、培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué) 習(xí)的積極性，注意把握住催化 劑的作用機理是關(guān)鍵。難度不大。10.【答案】 B【解析】滅為Al （SO）、NaHCO滅鋁離解：A 、泡沫 火器（成分溶液）的 火原理是利用2433子和碳酸 氫根離子雙水解反 應(yīng)生成二氧化碳氣體和 氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，故 A 錯誤；B、氯化銨和消石灰制 備氨氣，是復(fù)分解反應(yīng)，與鹽類水解無關(guān)，故 B 正確；C、明礬凈水是鋁離子水解生成的 氫氧化鋁膠體具有吸附 懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，故 C 錯誤；D草木灰可以與 銨態(tài)氮肥混合，易發(fā)生互促水解，減小肥效，二者不能混合第9頁，共 23頁鹽類水解有關(guān)，故 D錯誤；使用，與故選：B

23、。滅為（SO ）、NaHCO滅鋁離子溶液）的 火原理是利用A 、泡沫火器（成分Al 24 33和碳酸氫根離子雙水解反 應(yīng)生成二氧化碳氣體和 氫氧化鋁沉淀；B、氯化銨和消石灰制 備氨氣，是復(fù)分解反應(yīng)；C、明礬凈水是鋁離子水解生成的 氫氧化鋁膠體具有吸附 懸浮雜質(zhì)的作用；D草木灰可以與 銨態(tài)氮肥混合，易發(fā)生互促水解。本題考查了鹽類水解的分析 應(yīng)用，掌握原理是關(guān)鍵，題目難度中等。11.【答案】 D【解析】解：X 元素的最高價氧化物 對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 為 H2XO3，則 X 的最高正價為+4 價，說明 X 原子最外 層有 4 個電子，最低化合價為-4 價，形成的氫化物為 XH4，故選：D。根據(jù)最高

24、價氧化物 對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價， 則可知最低負價，進而判斷氫化物的化學(xué)式。本題考查 元素在周期表中的位置以及元素的性 質(zhì)，題目難 度不大，注意最高化合價與最低化合價之 間的關(guān)系，二者絕對值之和為 8。12.【答案】 D【解析】解：A 乙醛含有醛基，與銀氨溶液反 應(yīng)有銀鏡現(xiàn)象生成，而乙酸不反 應(yīng)，可以區(qū)別，故A 不選；B乙酸含有羧基，具有酸性，與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而乙醛不與碳酸氫鈉反應(yīng)，可以區(qū)別，故B 不選；C乙醛含有醛基，與新制氫氧化銅濁液有磚紅色沉淀生成，乙酸能與 氫氧化銅反應(yīng)生成鹽，溶液呈藍色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故C 不選；第10 頁，共 23頁D酚酞溶液在酸性、

25、中性條件下均 為無色，不能區(qū)別乙酸與乙醇，故 D 選，故選：D。乙醛含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液、銀氨溶液等 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有羧基，具有酸性，根據(jù)性質(zhì)的異同鑒別本題考查有機物鑒別，注意對常見有機物性 質(zhì)的掌握，難度不大13.【答案】 A【解析】解：該反應(yīng)方程式為 2NO（g）+2CO（g）? 2CO2（g）+N2（g），A 改變壓強時 能引起反 應(yīng)物、生成物濃度的能改 變反應(yīng)速率，如：恒容條件下增大壓強，容器體積減小，反應(yīng)物和生成物 濃度都增大，反應(yīng)速率增大，故A 錯誤；B催化劑降低反應(yīng)所需活化能，活化分子百分數(shù)增大，所以能同等程度的增大正逆反 應(yīng)速率，故 B 正確；C根據(jù) A 知

26、，增大壓強能增大反 應(yīng)速率，故 C 正確；D升高溫度使部分非活化分子 轉(zhuǎn)化為活化分子，增大活化分子百分數(shù)，反 應(yīng)速率增大，故 D 正確；故選：A。該反應(yīng)方程式為 2NO（g）+2CO（g）? 2CO2（g）+N2（g），A 改變壓強時 能引起反 應(yīng)物、生成物濃度的能改 變反應(yīng)速率；B催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率；C增大壓強如果能增大反 應(yīng)物、生成物濃度增大，則反應(yīng)速率增大；D升高溫度增大活化分子百分數(shù)，反 應(yīng)速率增大。本題考查外界條件 對化學(xué)反應(yīng)速率影響，為高頻考點，明確濃度、溫度、壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本 題關(guān)鍵，注意：壓強改變反應(yīng)速率不一定改變，如恒容條件下加入惰性氣

27、體，反 應(yīng)速率不變，為易錯點。第11 頁，共 23頁14.【答案】 B【解析】解：A 精確稱量干海 帶用電子天平，故 A 正確；B灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，而加熱液體可用蒸 發(fā)皿，故 B 錯誤；C過濾煮沸后的海 帶灰水混合液可用漏斗分離，故C 正確；D四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗 進行分液，故 D 正確。故選：B?？捎猛?盤天平粗略稱量干海 帶，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，用漏斗過濾濁 液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的分離和提 純知識，題目難度不大，注意把握常 見物質(zhì)的分離操作方法和使用的 儀器，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基 礎(chǔ)知識的積累。15.【答案】 B【解析】解：

28、N、P 是同一主族元素， P 元素的原子序數(shù)大于N 元素的原子序數(shù)，所以原-10子半徑：r（P）0.75 10m；Si、P、S 是同一周期的元素，且 P的原子序數(shù)大于 Si 的原子序數(shù)小于 S 的原子序數(shù)，所以原子半徑：1.02 10-10mr（P）1.17 10-10m，故磷元素的原子半徑可能為 1.10 10-10m，故選：B。同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大本題考查了微粒半徑大小的比 較，難度不大，注意對元素周期律的理解，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法16.【答案】 B【解析】解：A 若兩電極直接連接，a 是食鹽水，則發(fā)生吸氧腐 蝕，酸性環(huán)境下才發(fā)生析氫

29、腐蝕，故A 錯誤；B若兩電極直接連接，a 是食鹽水，為原電池，負極發(fā)生失電子的氧化反 應(yīng)，則負極反應(yīng)是：Fe-2eFe2+，故B 正確；第12 頁，共 23頁C若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a 是食鹽水，左側(cè)石墨電極是陽極，該電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，右側(cè)鐵電極為陰極，該極上的電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2，兩極上析出的氣泡一 樣多，故 C 錯誤；D若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a 是氯化銅，鐵為陰極，陰極上陽離子得電子，則鐵上析出 Cu，沒有氣體生成，故 D 錯誤，故選：B。A電解質(zhì)為酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕；B原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反 應(yīng)；C若鐵接電源負極，石墨接電

30、源正極，a 是食鹽水，鐵電極上生成 氯氣，石墨上生成氫氣；D若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a 是氯化銅，鐵為陰極，陰極上陽離子得電子。本題考查了原電池及電解池原理，題目難度中等，注意把握原 電池和電解池的原理以及 電極的判斷、電極方程式的 書寫等內(nèi)容，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。17.【答案】 B【解析】解：將二氧化硫氣體通入 KIO 3 淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反 應(yīng)生成 HI 和硫酸，發(fā)生 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ，反應(yīng)中二氧化硫表 現(xiàn)還原性。故選：B。將二氧化硫氣體通入KIO 3 淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明

31、先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反 應(yīng)生成 HI 和硫酸，以此解答該題 。本題以二氧化硫 為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價 變化為解答的關(guān) 鍵，綜合性較強，題目難度中等。第13 頁，共 23頁18.【答案】 A【解析】解：A 制備乙酸乙酯和乙酸丁 酯的原料分 別是乙酸和乙醇、乙酸和丁醇，酯化反應(yīng)條件為濃硫酸加熱，故A 正確；B制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的 轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比 較低廉，會使乙醇過量，故B 錯誤；C實驗室制備乙酸乙酯采用酒精燈直接加 熱，不用水浴加熱，故 C 錯誤；D酯在氫氧化鈉中完全水解，所以應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌提純，故 D 錯誤；故選：

32、A。A 依據(jù)酯化反應(yīng)條件判斷；B乙醇價格低于乙酸，乙酸價格低于丁醇；C實驗室制備乙酸乙酯采用酒精燈加 熱；D酯在氫氧化鈉中完全水解。本題考查高中化學(xué) 課本中比較重要的有機反 應(yīng)，明確酯化反應(yīng)原理及反 應(yīng)條件、原料是解題關(guān)鍵，題目難度不大。19.【答案】 B【解析】解：A 、常溫下 0.1mol/L 氨水的 pH=a，將溶液稀釋到原體積的 10 倍，由于溶液中存在 NH 3?H2O? NH 4+OH-，加水促進電離，所以溶液的 PH（a-1），故A錯誤；B、加入適量的氯化銨固體，NH 3?H2O? NH 4+OH-，平衡向逆方向移動，則OH-的濃度減小，PH 減小，所以 PH 有可能等于（a-1

33、），故B 正確；C、0.1mol/L 氨水中加入等體 積的 0.1mol/LNaOH 溶液，氫氧化鈉為強堿完全電離，溶液中 OH-的濃度增大，PH 增大，故 C 錯誤；D、加入等體積 0.1 mol/L 鹽酸，和氨水恰好完全反 應(yīng)，得到的氯化銨溶液顯示酸性，故 D 錯誤；第14 頁，共 23頁故選：B。0.1mol/L 氨水的 pH=a，若使其 pH=（a-1），則氫氧根離子 濃度減小，溶液中存在 NH 3?H2O? NH 4+OH-，根據(jù)影響電離平衡的因素分析本題考查了弱電解質(zhì)的電離，主要考查了影響弱 電解質(zhì)電離平衡的因素，題目難度不大20.【答案】 A【解析】解：溶液中可能含有 Na+、A

34、l 3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-，滴入過量氨水產(chǎn)生白該白色沉淀為則3+；由于Fe（OH）為紅褐色沉色沉淀，Al （OH）， 一定存在 Al33淀，則一定不存在 Fe3+；溶液呈電中性，若溶液中各離子的物 質(zhì)的量濃度相等，則一定含有 SO42-，至少含有 NO3-、Cl -中的 1 種，故選：A。某溶液中可能含有+3+3+-、SO42-過產(chǎn)生白Na 、Al、Fe、NO3、Cl，滴入 量氨水，色沉淀，該白色沉淀 為 Al （OH），則一定不存在 Fe3+；結(jié)合“溶液中各離子的3物質(zhì)的量濃度相等 ”及溶液電中性分析。本題考查 常見離子的檢驗 方法，題 目難度不大，明確常見離子的性 質(zhì)

35、為 解答關(guān)鍵，注意溶液呈電中性特點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及 邏輯推理能力?！敬鸢浮?KI 、 I2Cl 2+2I -=I 2+2Cl -橙HBrO 3 Cl 2 HIO 321.【解析】解：（1）氯氣具有強氧化性，向盛有 KI 溶液的試管中加入少 許 CCl4 后滴加氯水，CCl4 層變成紫色，說明生成 I 2，反應(yīng)為 Cl 2+2I-=I 2+2Cl-，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4 層會逐漸變淺，最后變成無色，說明 I2 被進一步氧化，生成 HIO 3，同時氯氣被還原為 HCl ；整個過程中還原劑為 KI 、I2，故答案為：KI 、I2；Cl2+2I-=I2+2Cl-；第15 頁

36、，共 23頁（2）氯氣的氧化性比溴 強，將 KI 換成 KBr ，則生成 Br2，則 CCl4 層變?yōu)槌壬?，繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化，說明氧化性 HBrO3Cl2，根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化 產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化 產(chǎn)物的氧化性，則有 Cl2HIO 3，所以氧化性順序為 HBrO 3Cl 2 HIO 3，氧化性HBrO 3Cl 2，所以 HBrO 3+HCl Br 2+Cl 2+H2O 能進行；故答案為：橙；HBrO 3Cl 2HIO 3。（1）在淀粉KI 溶液中，滴加氯水，CCl4 層變成紫色，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，CCl4 層由紫色變成無色，

37、可知氯氣和 I2 反應(yīng)生成 HCl 、HIO 3；（2）KBr 溶液中，滴加氯水，反應(yīng)生成單質(zhì)溴，繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。本題考查氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息的能力，根據(jù) 題給信息確定 發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化規(guī)律確定生成物，注意氯氣和碘能 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大。22.【答案】IAP SCl碘（人體必需微量元素，也有多種包括碘、鋅、硒、銅、 鉬、鉻、鈷及鐵，寫出其中的一種即可） 8O S 2H 2S+O2=2H 2O+2S 乙酸等【解析】解：（1）人體含氧量為 O：、H：，可知數(shù)目最多的 H 元素，屬于第三周期的非金屬元素有

38、P、S、Cl，同周期元素從左到右原子半徑減小， 則 PS Cl，人體還有許多微量元素，如碘（人體必需微量元素，也有多種包括碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷及鐵，寫出其中的一種即可），故答案 為：IA ；PSCl ；碘（人體必需微量元素，也有多種包括碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷及鐵，寫出其中的一種即可）；（2）含量最高的元素原子為 O，含有8 個電子，有8 種運動狀態(tài)，最外層電子軌道式為，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱， 則非金第16 頁，共 23頁屬性 O S，元素的非金屬性越 強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化物越 強，可發(fā)生 2H2S+O2=2H2O+2S，為 8；O；S； 2H故答案：2S+O2=2H2

39、O+2S；（3）含量前3 位的元素按原子個數(shù)比1：1：2 形成的物 質(zhì)可為乙酸、乙醇等，故答案為：乙酸等。（1）元素數(shù)目最多的 H 元素，屬于第三周期的非金屬元素有P、S、Cl；（2）含量最高的元素原子為 O；（3）含量前3 位的元素 為 C、H、O。本題考查元素周期表的 結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握元素周期率的 遞變規(guī)律以及物 質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。23.【答案】反應(yīng)進行得越完全放熱反應(yīng)0.0015mol ?L -1s-1逆反應(yīng)【解析】解：（1）2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù) K=，K 值越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，則反應(yīng)進行得

40、越完全；該反應(yīng) K （300）K （350），說明升高溫度后平衡向著逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為 ：；反應(yīng)進 行得越完全；放熱反應(yīng)；（2）用NO 表示從 02s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v=0.0015 mol?L-1s-1，故答案為：0.0015 mol?L-1s-1；（3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡后的 t2 時刻，將混合氣體通過“分子 篩 ”，可以及時將產(chǎn)物NO2 分離出平衡體系，導(dǎo)致生成物 濃度減小，逆反應(yīng)速率迅速減小，則對逆反應(yīng)速率影響 較大；t2 時刻分離出 NO2 的瞬間，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度不變，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率迅速減小，正反應(yīng)速率不變，之后正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸第1

41、7 頁，共 23頁增大，直至達到新的平衡狀 態(tài)，據(jù)此畫出 t2 時刻后平衡移 動的示意圖為，故答案為應(yīng)。：逆反 ；（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物平衡 濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；K 越大，說明可逆反 應(yīng)正向進行程度越大；溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向著逆向移動，據(jù)此判斷反應(yīng)熱；（2）根據(jù)v=計算用 NO 表示從 0 2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；（3）將產(chǎn)物 NO2 分離出平衡體系，生成物 濃度減小，逆反應(yīng)速率迅速減小；t2時刻分離出二氧化氮的瞬 間，逆反應(yīng)速率迅速減小，正逆反 應(yīng)速率不變，之后正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至達到新的平衡狀 態(tài)，據(jù)此畫出

42、t2 時刻后平衡移 動的示意圖。本題考查化學(xué)平衡及其 應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響 為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的概念及表達式， 試題培養(yǎng)了學(xué)生的呋喃西林及化學(xué) 計算能力。24.【答案】 SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2 ONa2SO4Cl【解析】解：（1）SO2 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)，因NaOH 過量，故生成的是正鹽，化學(xué)方程式 為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反 應(yīng)物是還原劑，反應(yīng)物Na2SO3 中的 S 元素的價 態(tài)從 +4+6，化合價升高

43、，失去電子則表現(xiàn)還原性，第18 頁，共 23頁還原劑為 Na2SO3，氧化產(chǎn)物為 Na2SO4，氯元素的化合價從0 價降為 -1 價，則氯元素被還原，故答案為：Na2SO4；Cl。（1）氫氧化鈉過量，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（2）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反 應(yīng)物是還原劑來判斷。本題考查氧化還原反應(yīng)和化學(xué)方程式的 書寫，明確用化合價升降分析氧化 還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的基本概念是解 題關(guān)鍵，基礎(chǔ)考查，難度不大。25.【答案】 2 5 3 2 1 1 開始時 HSO3 -被氧化成 H+和 SO42- ，溶液酸性增強， NaIO 3 氧化性增強，反應(yīng)速率加快【解析】

44、解：（1）反應(yīng)中，I 元素的化合價降低， S 元素的化合價由 +4 升高到 +6，碘元素由 +5 降低到 0 價，則取最小公倍數(shù) 為 10，所以NaIO3，前的系數(shù)為 2，NaHSO3前的系數(shù) 為 5，結(jié)合原子守恒配平 該方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H 2O，化合價升高值 =化合價降低值 轉(zhuǎn)移電電轉(zhuǎn)移為：，故=子數(shù) =10， 子答案為：2；5；3；2；1；1；（2）由信息可知，開始時 HSO3-被氧化成 H+和 SO42-，溶液酸性增強，NaIO3 氧化性增強，反應(yīng)速率加快，故答案為：開始時 HSO3-被氧化成 H+和 SO42-，溶液酸性增強

45、，NaIO3 氧化性增強，反應(yīng)速率加快。（1）反應(yīng)中，I 元素的化合價降低， S元素的化合價由 +4 升高到 +6，碘元素由+5降低到 0 價，則取最小公倍數(shù) 為 10，所以NaIO3，前的系數(shù)為 2，NaHSO3 前的系數(shù)為 5，結(jié)合原子守恒配平，化合價升高 值 =化合價降低 值=轉(zhuǎn)移電子數(shù) =10，以此來解答；（2）由題意分析可知，開始反 應(yīng)速率加快與信息中酸性加強氧化性強有關(guān)。第19 頁，共 23頁本題考查氧化還原反應(yīng)方程式配平和反 應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于分析與 應(yīng)用能力的考 查，題目難度不大，注意結(jié)合習(xí)題中的信息把握酸性及濃度的變化為解答該類題目的關(guān)鍵。26.【答案】 ClCH 2CH2CH2OHCH3CHClCH 2OH 消去反應(yīng)CH 2=CHCOOH+CH 3OHCH2=CHCOOCH 3+H 2OnCH 2=C