【三維設(shè)計(jì)】2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版

1、第四章化學(xué)物質(zhì)及其變化 1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。第一節(jié)物質(zhì)的分類考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成教材知識(shí)層面1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系：元素(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)：游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2同素異形體(1)概念：同

2、種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。(2)形成方式：原子個(gè)數(shù)不同，如o2和o3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大。3混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。高考考查層面命題點(diǎn)1元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖示如下：典題示例1判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)。(1)元素在自然界中的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。()(2)化學(xué)變化中分子可以再分，離子和原子不可以再分。()(3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。()(4)原子與該原子形成的離子相對(duì)原子

3、質(zhì)量幾乎相等。()(5)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。()(6)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。()解析：(2)化學(xué)變化中的單原子分子不能再分，如he、ne等。(5)有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如nacl，它們的化學(xué)性質(zhì)不是由分子保持的。(6)co和n2有相同的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)，不是同一種粒子。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()ano、c2h5oh、hno3、i2bcao、n2、hcl、h2ocnh3、h2s、si、codco2、sio2、ch3cooh、h2so4解析：選acao是離子化合物，不存在分子；而si和s

4、io2都是由原子直接構(gòu)成。命題點(diǎn)2純凈物和混合物的判斷1純凈物和混合物的比較純凈物混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)2常見(jiàn)的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(co和h2)、爆鳴氣(h2和o2)、天然氣(主要成分是ch4)、焦?fàn)t氣(主要成分是h2和ch4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃h2so4、鹽酸、汽油、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。典題示例1下列說(shuō)法正確的是()a純凈

5、物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成b純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成c只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素d只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物解析：選cd項(xiàng)，可能為混合物，如na2o、na2o2。2實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：濃硫酸(98%)，無(wú)水氯化鈣，變色硅膠硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷(cocl2)作指示劑，無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)閏ocl26h2o呈粉紅色，五氧化二磷，堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干)。上述物質(zhì)中，屬于

6、混合物的是()abc d全部解析：選c濃h2so4是h2so4與水的混合物；無(wú)水氯化鈣是純凈物；變色硅膠是sio2和cocl2的混合物；p2o5是純凈物；堿石灰是naoh、cao的混合物?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1(2015南通模擬)由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是()純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬酸堿鹽 氧化物a bc d全部解析：選d由h和cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物)；he和ne組成的混合氣體(屬于混合物)；不同的同位素h和h能組成氫氣(屬于非金屬單質(zhì))；不同的同位素23na和24na組成的金屬鈉(屬于金屬)；na和cl組成氯化鈉(屬于鹽)；由na和o、h組成氫氧化鈉(屬于堿)；na和

7、o組成氧化鈉(屬于氧化物)，故d正確。2下列物質(zhì)肯定為純凈物的是()a只有一種元素組成的物質(zhì)b只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)c只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)d只有一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)解析：選c根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可以知道：一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如o2、o3均由氧原子構(gòu)成。對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō)，當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如fecl3與fecl2，所以只有c正確?？键c(diǎn)二 簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用教材知識(shí)層面1交叉分類法的應(yīng)用示例2樹(shù)狀分類法的應(yīng)用示例請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的括號(hào)中。硫黃次氯酸nh3h2o銅硫酸氫鈉no23分類法的應(yīng)用給物

8、質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，有利于更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)以及各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如： cacaoca(oh)2caco3請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：caoh2o=ca(oh)2，化合反應(yīng)ca(oh)2co2=caco3h2o，復(fù)分解反應(yīng)2hclfe=fecl2h2，置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)6hclal2o3=2alcl33h2o，復(fù)分解反應(yīng)高考考查層面命題點(diǎn)1關(guān)于物質(zhì)的分類1物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類2氧化物的分類氧化物組成元素非金屬氧化物金屬氧化物性質(zhì)特殊氧化物：如fe3o4、na2o2不成鹽氧化物：如no、co、h2o成鹽氧化物堿性氧化物，如k2o、cuo酸性氧化物，如so3、mn2o7兩性氧化物，

9、如al2o33化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)典題示例1判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)。(1)由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物()(2)電離生成氫離子的化合物一定是酸()(3)合金、高分子化合物屬于混合物()(4)膽礬(cuso45h2o)、明礬kal(so4)212h2o等結(jié)晶水合物是純凈物()(5)非金屬氧化物一定是酸性氧化物()(6)堿性氧化物一定是金屬氧化物()(7)co2和no2均能與h2o反應(yīng)生成酸，故二者都是酸性氧化物()(8)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物()解析：(1)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如o2和o3的混合物；(2)nahso4在水溶液中電離生成氫離子

10、，但它是鹽；(5)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如no；(7)no2是不成鹽氧化物；(8)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如na2o2是過(guò)氧化物。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(2015煙臺(tái)模擬)下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是()物質(zhì)類別分類依據(jù)a酸電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子b堿性氧化物是否屬于金屬氧化物c膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)d強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中能否完全電離解析：選d酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，a不正確；堿性氧化物是金屬氧化物，但是金屬氧化物可能是堿性氧化物如na2o、兩性氧化物如al2o3，也可能是酸性氧化物如mn2o7，b不正確；膠體是根據(jù)

11、分散質(zhì)粒子直徑的大小分類，c錯(cuò)誤；根據(jù)水溶液中能否完全電離，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，d正確。命題點(diǎn)2物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系典題示例1(2015西安模擬)下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()abcaalalcl3al(oh)3bhno3nono2csisio2h2sio3dnh3no2no解析：選ba項(xiàng)，al(oh)3al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)al(oh)3al2o3al這兩步；c項(xiàng)，sio2h2sio3必須經(jīng)過(guò)兩步sio2na2sio3h2sio3，h2sio3si也必須經(jīng)過(guò)兩步h2sio3sio2si；d項(xiàng)，nh3no2必須經(jīng)過(guò)兩步nh3nono2。2(2015東營(yíng)模

12、擬)鹽是一種常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可直接形成鹽的是()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸abc d全部解析：選d金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和h2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽；非金屬單質(zhì)和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)生成鹽。方法技巧單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()abcd解析：選d根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，a錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，b錯(cuò)誤。鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根

13、據(jù)鹽中的陰離子進(jìn)行分類的，c錯(cuò)誤。2分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()ah2o、hcooh、cu2(oh)2co3均含有氧元素，都是氧化物bhclo、h2so4(濃)、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸chf、ch3cooh、ch3ch2oh都易溶于水，都是電解質(zhì)dhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸解析：選bhcooh是酸，cu2(oh)2co3是堿式鹽，a項(xiàng)錯(cuò)誤；ch3ch2oh是非電解質(zhì)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；hcooh分子中只有羧基氫可以電離，屬于一元酸，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液

14、反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體a bc d解析：選a酸性氧化物的定義就是能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，可以實(shí)現(xiàn)；h2s這種弱酸和fecl3這種鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有hcl(強(qiáng)酸)生成，可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫和水，溶液為中性，可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，可以實(shí)現(xiàn)?？键c(diǎn)三

15、 物質(zhì)的性質(zhì)與變化教材知識(shí)層面1物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化的具體關(guān)系如下：2物理變化和化學(xué)變化的判斷(1)判斷依據(jù)：根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。(2)常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化：物理變化：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等?；瘜W(xué)變化：脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等。高考考查層面命題點(diǎn)1物質(zhì)的性質(zhì)1(2014福建高考)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()a生石灰用作食品抗氧化劑b鹽類都可用作調(diào)味品c鋁罐可久盛食醋d小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一解析：選d生石灰為cao，不具有還原性，不能用作食品抗

16、氧化劑，a項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類中的nacl可作調(diào)味品，而有些鹽類能危害人類健康，不能作調(diào)味品，如nano2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；食醋的主要成分為ch3cooh，能和鋁發(fā)生反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇打?yàn)閚ahco3，受熱易分解，d項(xiàng)正確。2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是()a鈉屬于活潑金屬，可用電解nacl溶液的方法獲得金屬鈉bfecl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕ccl2和so2都具有漂白性，故可以使naoh、酚酞混合液褪色d濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量hcl氣體解析：選b金屬鈉活潑，對(duì)應(yīng)的na的氧化性弱，電解nacl溶液得到氫氣，工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，a錯(cuò)誤；

17、利用2fecl3cucucl22fecl2刻蝕銅電路板，b正確；cl2和so2都與naoh溶液反應(yīng)，使溶液的堿性減小，酚酞褪色，而不是漂白性，c錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制hcl，利用濃硫酸的吸水、溶解放熱、c(h)增大等原因，與濃硫酸具有脫水性無(wú)關(guān)，d錯(cuò)誤。命題點(diǎn)2物質(zhì)的變化典題示例1(2012重慶高考)化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是()a氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂眀鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵c硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸d煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油解析：選dn2h2co2fe、fes2so3h2so4，顯然以上過(guò)程都涉及化學(xué)變化，而分餾法是利用石油組分中物質(zhì)沸點(diǎn)差異而獲

18、得汽油的方法， 該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，沒(méi)有化學(xué)變化。2下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()導(dǎo)電爆炸緩慢氧化so2使品紅溶液褪色無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)工業(yè)制o2白磷轉(zhuǎn)化為紅磷久置濃硝酸變黃16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化abc d解析：選b緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。品紅溶液褪色是品紅與通入的so2氣體發(fā)生反應(yīng)生成了一種新的無(wú)色物質(zhì)。無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)的原因是無(wú)水硫酸銅結(jié)合水生成了膽礬。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是生成了一種新單質(zhì)。濃硝酸久置分解出no2，no2又溶解在hno3溶液中，使硝酸變黃。以上變化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。金屬導(dǎo)電是物理變化。爆炸是一種現(xiàn)象，化學(xué)變化、物理變化都有可能產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象

19、。工業(yè)制o2一般通過(guò)液化空氣法，是物理變化。雖然有新物質(zhì)生成，但是是原子核內(nèi)部發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化。方法技巧物理變化與化學(xué)變化的判斷方法考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1(2015上海模擬)自來(lái)水廠常采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a加活性炭可吸附水中小顆粒，該凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法b加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性c用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法d用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化解析：選d活性炭具有吸附性，可以凈化水，屬于物理變化，a正確；臭氧具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，b正確；用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法，c正確

20、；聚合硫酸鐵作為凈水劑的作用原理是fe3在水中水解生成fe(oh)3膠體，是化學(xué)變化，膠體能吸附水中的懸浮物，使物質(zhì)沉淀，是物理變化，d錯(cuò)誤。2(2014江蘇高考)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()a晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料b氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑c漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張d氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料解析：選b晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，所以用作半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)、硬度無(wú)關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有弱堿性，能中和過(guò)量的胃酸，b項(xiàng)正確；漂白紙張利用的是次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性，不是不穩(wěn)定性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鐵是紅棕色固體，可用于制作紅色涂

21、料，跟它能與酸反應(yīng)沒(méi)有關(guān)系，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)四 分散系及其分類教材知識(shí)層面1分散系的分類(1)把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是：分散質(zhì)粒子的大??；其中膠體粒子直徑的大小為1100_nm之間。(2)分散系若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類，可分為9種分散系，如圖：2膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在膠體中出現(xiàn)的現(xiàn)象為一條光亮的“通路”。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對(duì)光線有散射作用。(2)聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。使膠體聚沉的常用方法有：加入電解質(zhì)溶液；加入膠粒帶相反電荷的膠體；加熱。3fe(oh)3膠體的制備(1)過(guò)程：將燒杯中的蒸餾水

22、加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 ml飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得fe(oh)3膠體。(2)化學(xué)方程式：fecl33h2o,fe(oh)3(膠體)3hcl。高考考查層面命題點(diǎn)1三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm1100 nm大于100 nm性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀典題示例1fe(oh)3膠體和mgcl2溶液共同具備的性質(zhì)是()a兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)b兩者均能透

23、過(guò)半透膜c加入鹽酸先沉淀，隨后溶解d分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙解析：選dmgcl2溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；fe(oh)3膠體不能透過(guò)半透膜；mgcl2溶液加鹽酸無(wú)沉淀；fe(oh)3膠體和mgcl2溶液的分散質(zhì)粒子均可通過(guò)濾紙。2下列關(guān)于膠體的判斷正確的是()a膠體、溶液和懸濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定b氫氧化鋁膠體與氯化鋁溶液的本質(zhì)區(qū)別是后者中分散質(zhì)粒子的直徑較大c納米級(jí)的氧化鐵與水組成的分散系可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)d氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉一定不能制成膠體解析：選c溶液是最穩(wěn)定的分散系，a項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液分散質(zhì)的，b項(xiàng)錯(cuò)誤；納米級(jí)的氧化鐵粒子的直徑在1100 nm之間，溶于水

24、能形成膠體，c項(xiàng)正確；氯化鈉是離子化合物，易溶于極性溶劑，如水等，但它難溶于非極性溶劑，如苯、四氯化碳等，將氯化鈉分散在75%的乙醇中能形成膠體，d項(xiàng)錯(cuò)誤。命題點(diǎn)2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用典題示例1下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()a明礬凈水b一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液，從垂直于光線的方向觀察可以看到一條光亮的通路c油脂堿性水解完全后，向溶液中加入飽和食鹽水d向fecl3溶液中滴加naoh溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀解析：選da中，明礬凈水是由于al3水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物；b是丁達(dá)爾效應(yīng)；c中，油脂堿性水解即皂化反應(yīng)生成物為膠體，加飽和食鹽水后鹽析。d中生成氫氧化鐵沉淀。2下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)

25、的是()a水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染b將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物c一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”d氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：選b煙塵是氣溶膠，其中的膠粒帶電，在直流電作用下可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，使煙塵沉降而除去；蛋白質(zhì)溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；將植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體；在氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵與酸反應(yīng)而溶解。方法技巧明確關(guān)于膠體的“四”誤區(qū)(1)區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而提純、凈化膠體的方法是滲析。(

26、2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(3)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。 (4)fe(oh)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1 mol fe3完全水解得到fe(oh)3膠體粒子數(shù)小于na?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀abc d解析：選b納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。

27、2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的fecl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為fecl33h2ofe(oh)3(膠體)3hcl。(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到_，其原因是_。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)_，原因是_。丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)_，

28、原因是_。(3)丁同學(xué)按要求制備了fe(oh)3膠體，但是他又向fe(oh)3膠體中逐滴加入了稀h2so4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_。解析：(2)若用稀fecl3溶液，則水解產(chǎn)生的fe(oh)3量太少，看不到紅褐色液體。自來(lái)水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀h2so4后，fe(oh)3會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后h2so4會(huì)與fe(oh)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。答案：(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)紅褐色液體fecl3溶液太稀，生成的fe(oh)3太少生成紅褐色沉淀自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉

29、生成紅褐色沉淀長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉(3)電解質(zhì)h2so4使fe(oh)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀fe(oh)33h=fe33h2o以“轉(zhuǎn)化關(guān)系圖”為載體串聯(lián)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化近年來(lái)高考題常以轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示來(lái)考查物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，因此有必要掌握常見(jiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。高考載體(2010福建高考t9)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)若x為n2，y為nh3，z為no，能否滿足題圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系？_。(2)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬堿性氧化物堿鹽，滿足上述關(guān)系的金屬有哪些？_。

30、(3)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：非金屬酸性氧化物酸鹽，滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的非金屬有哪些？_。(4)物質(zhì)a、b、c、d滿足下列連續(xù)氧化的轉(zhuǎn)化關(guān)系：abcd(酸或堿)若d為堿，則a、b、c、d分別為何種物質(zhì)？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。_。若為酸，則滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)分別有哪些？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。_。(5)非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸嗎？試舉例說(shuō)明。_。(6)金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿嗎？試舉例說(shuō)明。_。答案：(1)能；其轉(zhuǎn)化關(guān)系圖為：n2nh3non2(2)k、na、ca、ba(3)c、s、p(4)na轉(zhuǎn)化關(guān)系為nana2ona2o2naoh

31、n2；n2nono2hno3nh3；nh3nono2hno3s；sso2so3h2so4h2s；h2sso2so3h2so4c；ccoco2h2co3(5)co、no、no2等都不是酸性氧化物，sio2是酸性氧化物，但不與水反應(yīng)(6)al2o3是兩性氧化物，mn2o7是酸性氧化物，cuo、fe2o3等是堿性氧化物，但不能與水反應(yīng)1下列敘述正確的是()a直徑介于110 nm之間的粒子稱為膠體bfe(oh)3膠體是純凈物c利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 d可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離膠體和溶液解析：選c膠體是分散系，其分散質(zhì)的微粒直徑在1100 nm之間，a錯(cuò)誤；膠體是分散系，屬于混合物，b錯(cuò)誤；膠體

32、微?？赏ㄟ^(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，d錯(cuò)誤。2下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()a分餾、干餾都是物理變化b127i和131i互為同素異形體c硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)d鹽酸、王水都是混合物解析：選d分餾為物理變化，而干餾屬于化學(xué)變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，而127i和131i為原子，二者互為同位素，b項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫的水溶液雖能導(dǎo)電，但二氧化硫不是電解質(zhì)，其導(dǎo)電的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，王水是由硝酸和鹽酸混合而成的，二者均為混合物，d項(xiàng)正確。3(2013四川高考改編)下列物質(zhì)分類正確的是()aso2、sio2、 co

33、均為酸性氧化物b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)d漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物解析：選d酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，co不屬于酸性氧化物，a項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵溶液不是膠體，b項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳為非電解質(zhì)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉是混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，氨水是氨氣溶于水形成的混合物，d項(xiàng)正確。4(2015濟(jì)南模擬)物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()ana2so4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽bhno3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸cmg(oh)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿dal2o3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物

34、解析：選aa項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；b項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；c中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；d中al2o3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。5若a酸=鹽水，則a不可能屬于()a氧化物b單質(zhì)c堿 d電解質(zhì)解析：選b單質(zhì)與酸反應(yīng)，要么生成鹽和h2，要么生成鹽、水和另一種還原產(chǎn)物，只生成鹽和水的反應(yīng)不存在。金屬氧化物(如na2o)、堿(如naoh)與酸反應(yīng)都生成鹽和水，且都屬于電解質(zhì)。6(2015天津模擬)下列有關(guān)概念的敘述正確的是()a由兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物b僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物c既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧

35、化物一定為兩性氧化物d既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物解析：選a兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物，也可能是單質(zhì)，a正確；僅含一種元素的物質(zhì)不一定為純凈物，如o2和o3的混合物，b不正確；既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物不一定為兩性氧化物，如sio2，c不正確；既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物，不一定，可能是共價(jià)化合物，如alcl3，d不正確。7(2015忻州模擬)生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()a將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐b冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷c泡沫滅火器中將al2(s

36、o4)3與nahco3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用d清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象解析：選c泡沫滅火器中將al2(so4)3與nahco3兩溶液混合后，發(fā)生了水解互相促進(jìn)的反應(yīng)，跟膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)；a項(xiàng)，將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，因?yàn)槎節(jié){是膠體，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體聚沉，制成豆腐；b項(xiàng)，煙塵微粒形成的分散系為氣溶膠，膠粒帶電，所以可以利用高壓電除塵；d項(xiàng)是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。8(2015杭州模擬)下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()由同種元素組成的物質(zhì)具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)在氧氣中燃燒只

37、生成二氧化碳的物質(zhì)只含有一種分子的物質(zhì)a bc d 解析：選d中同種元素組成的物質(zhì)可以是多種同素異形體形成的混合物；如c6h12o6可以是葡萄糖或果糖，故不一定是純凈物；中，只有一種元素的陽(yáng)離子可以有幾種，比如鐵元素。9500 ml 2 mol/l fecl3溶液和500 ml 2 mol/l明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在109107 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是()a在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)b向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫氧

38、化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”c向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液d蒸干、灼燒fecl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽解析：選c由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，a錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，b錯(cuò)誤；鐵鹽能氧化i生成i2，i2溶于水呈深褐色，c正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到kal(so4)2，d錯(cuò)誤。10(2015九江模擬)已知某物質(zhì)x能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是()a若x為n2或nh3，則a為硝酸b若x為s或h2s，則a為硫酸c若x為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則a不一定能

39、與金屬銅反應(yīng)生成yd反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)解析：選da、b符合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系；c項(xiàng)，如濃hno3與cu反應(yīng)生成的是no2，而y是no，故正確；d項(xiàng)，no2與h2o的反應(yīng)也為氧化還原反應(yīng)。11(2015鄭州模擬)在宏觀微觀符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)a、b、c三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_。(2)將c歸為化合物，將d歸為單質(zhì)的理由是_。(3)用化學(xué)反應(yīng)

40、方程式表示為_(kāi)?；瘜W(xué)變化過(guò)程中消耗的a物質(zhì)和生成的c物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)_。解析：根據(jù)題意及圖示可知：a為no、b為co、c為co2、d為n2。然后結(jié)合題意解答即可。答案：(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子，而氮?dú)馐怯赏N原子構(gòu)成的分子(3)2co2non22co21522(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變(其他合理答案也可)12對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2，按照

41、不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。_；_。(2)從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。na2o2與水反應(yīng)的離子方程式是_。從反應(yīng)中_，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_、_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：_。解析：(1)na2o2不是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物而是過(guò)氧化物，so2、sio2是

42、酸性氧化物，cao、mgo、fe2o3是堿性氧化物。(2)na2o2具有強(qiáng)氧化性，so2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉。答案：(1)so2，常溫常壓下是氣體，其余為固體na2o2，是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(2)2na2o22h2o=4na4oho2有無(wú)電子轉(zhuǎn)移caosio2=casio3(或mgoso2=mgso3等其他合理答案均可)na2o2so2=na2so4(3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)13以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成a、b組的依據(jù))是_。(2

43、)f組中物質(zhì)除了cl2外，還有_(填化學(xué)式)。(3)d組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：_。 (4)由al3制備al(oh)3最好不選擇d組中的naoh溶液，說(shuō)明理由：_。解析：(1)根據(jù)兩組物質(zhì)與水反應(yīng)的特點(diǎn)可知，第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)no2與水反應(yīng)時(shí)，h2o既不作氧化劑也不作還原劑，所以f組中物質(zhì)除了cl2外，還有no2。(3)d組中的氨水呈弱堿性，原因是nh3h2o電離生成oh，電離方程式為nh3h2onhoh。(4)由al3制備al(oh)3最好不選擇d組中的naoh溶液，原因是過(guò)量的naoh會(huì)溶解生成的al(oh)3沉淀。答案：(1)

44、是否與h2o發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)no2(3)nh3h2onhoh(4)過(guò)量的naoh會(huì)溶解生成的al(oh)3沉淀1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。第二節(jié)離子反應(yīng)考點(diǎn)一 電解質(zhì)教材知識(shí)層面1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下，都不導(dǎo)電的化合物。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電離(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)電離條件：酸的

45、電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。4電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如na2so4：na2so4=2na so，hclo：hclohclo。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如h2co3：h2co3hhco，hcohco；fe(oh)3：fe(oh)3fe33oh。高考考查層面命題點(diǎn)1有關(guān)電解質(zhì)的判斷典題示例1有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是()a在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì) b在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì) c氨水為混合物，不屬于電解質(zhì) d硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì) 解析：選c在水溶液中能導(dǎo)電，且導(dǎo)電的離子全部來(lái)自化合物自身，這樣的化合物為電解質(zhì)。共價(jià)化合物有的雖為電解質(zhì)，但由于熔融時(shí)不能電離成自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電。濃硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，純硫酸才是電解質(zhì)。 2判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)。(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(3)氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁。()(4)baso4的水溶液不易導(dǎo)電，故ba