2020年安徽省中考化學專題訓練工業(yè)流程圖題word版包含答案

1、 年中考化學專題訓練工業(yè)流程圖題2020 1、利用某工業(yè)廢棄固體（成分為CuS和FeS）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如圖所示。22 （已知：固體B含有氧化銅、氧化鐵鐵能與硫酸鐵反應，生成硫酸亞鐵）。為了提高廢棄固體的反應速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的 是 （1）操作I （寫一條）。 具體措施有 。 FeS（2）寫出在空氣中灼燒的化學方程式 2 （用化學式表示）。 （3）溶液C中的溶質有 。 4（）試劑y的作用是 2、以空氣等為原料可合成氨、尿素CO（NH），以下是簡易生產流程的一部分。 22 （1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣，氮氣可從空氣分離中獲得。此空氣分離的變化屬于

2、（填“物理變化”或“化學變化”）。 （2）寫出合成塔中合成氨的化學方程式 該反應的反應類型是 。 （3）寫出合成塔中合成尿素的化學方程式 。 3、某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬 O+2H+2HSO2CuSO的流程圖。已知：2Cu+O22424 （1）操作的名稱是 。該操作中玻璃棒的作用是 。 （2）寫出濾液中金屬陽離子的符號 。 。（填反應類型）反應 該反應是， 寫出濾液和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式）3（ 。 在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是 Fe（4）Cu、Ni SiO、FeO4、氯化鈣（CaCl）可用作干燥劑、混凝土

3、防凍劑等。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量AlO232223 等雜質）制備氯化鈣的主要流程如下： 請回答下列問題： （1）配制31%的稀鹽酸730 g，需要36.5%的濃鹽酸 g。 （2）酸溶時碳酸鈣參與反應的化學方程式為 。 （3）濾渣I的成分為 ，濾渣II中含有Al（OH）和 。 3（4）過濾使用到的玻璃儀器有 。操作I采用的方法是：蒸發(fā)濃縮、 、 、過濾。 （5）加入試劑a的目的是中和稍過量的石灰水，該反應的化學方程式為 。 5、第21屆聯合國氣候變化大會于2015年11月30日至12月11日在法國巴黎舉行，抑制碳排放是這次會議的核心內容之一。二氧化碳的“捕捉”與“封存”是抑制碳排放的重要途

4、徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO，流程圖如下（部分條件及物質未標出）。 2 （1）大氣中CO濃度不斷增大的人為原因是 ，造成的后果是 （填序號）。 2溫室效應 臭氧空洞 酸雨 白色污染 （2）分離室中進行的操作是 。 （3）該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是 。 （4）“捕捉室”內發(fā)生反應的化學方程式為 。 （5）下列有關該捕捉過程的敘述錯誤的是 。 A捕捉到的CO可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放 2B整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用 C能耗大是該捕捉技術的一大缺點 6、硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是CaCO和Mg（OH），其它成分不參

5、與反應，實驗室由水23垢制取純凈CaCl固體的流程如圖： 2 請按要求填空： ； 的名稱是A）酸1（ ； 2（ ）步驟中生成沉淀的化學反應方程式是 ； A（3）步驟加足量酸的作用是 的方法得到氯化鈣固體 （4）步驟是利用7、綠礬（FeSO?7HO）的一種綜合利用其工藝流程如下（主要是生產還原鐵粉）： 24 （1）工藝流程中“分離”常用的操作是 （2）綠礬溶解成淺綠色溶液，溶液中存在的陽離子是 （3）隔絕空氣進行“焙燒”，FeCO會分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，焙燒過程中作為還原劑的是一氧化3碳 產生還原劑一氧化碳的反應化學方程式是 產生鐵粉的反應化學方程式是 （4）116g FeCO含有鐵元素的

6、質量是 g 38、某科研小組設計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水）的方案，實現廢物綜合利用。部分流程如下： 請根據上述實驗流程回答下列問題： （1）“酸浸”過程中，硫酸溶解ZnO的反應方程式為 。 （2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，充分反應后，使溶液顯藍色的溶質為 ，操作1除玻璃儀器外，還需要的實驗用品是 。 （3）加入雙氧水后，發(fā)生轉化的物質是 ，若使用KMnO溶液也能實現這樣的轉化，4該流程中選用雙氧水的好處是 。 9、某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬（CuSO?5HO）其設計的24實驗過程如圖

7、所示： 請回答下列問題： （1）雜質銅中有含有大量的碳粉，可采用在蒸發(fā)皿中灼燒的方法除去，其化學方程式為 （2）灼燒后的蒸發(fā)皿中依然有黑色粉末，于是小華得出了碳粉沒有反應完的結論，但遭到了其他同學的反對，他們的理由是 灼燒過程中部分氧化銅被還原A B灼燒不充分銅未被完全氧化 C氧化銅在加熱過程中分解生成銅（填 酸溶、 加熱通氧氣、 ）（3通過途徑實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟： 操作名稱）、冷卻結晶的化，XSO（濃）CuSO+2X+SO（4）由粗制氧化銅通過途徑制取膽礬的反應方程式為：Cu+2H2442 （答出一點即可） 途徑的優(yōu)點是 學式為 與途徑相比，可、使用密度小、強度

8、大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢棄排放。制鎂的原料MgO10 MgO的過程，流程如圖。從海水中獲得?；瘜W實驗室利用鎂與過量鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取 所需要的 邊分批加入生石灰，至沉淀完全為止。實驗室進行操作a（1）向上述廢液中，邊 。 玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 。g 2（）將濾渣加熱分解為40g金屬氧化物和水，計算實驗室廢液中MgCl的質量是2 。 （3）分析實驗數據，可知步驟I中反生復分解反應的化學方程式有： ； ，實驗中會抽走容器中的空氣，作2MgO+Si+2CaO2Mg+CaSiO（4）工業(yè)制鎂的一種原理是42 。 用一：促進反應；作用二： ，讓籍籍無名的章丘鐵鍋

9、名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要歷經十二道311、今年春節(jié)期間播出的舌尖和雜質（雜FeO工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經受三萬六千次鍛打，其爐渣中主要含FeO、32，請按要求回答）FeSO。現按如圖工藝流程，用爐渣制備綠礬（?7HO質既不溶于水，也不與稀硫酸反應）24問題： 【查閱資料】氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應均可生成硫酸亞鐵； （1）步驟一中，發(fā)生反應的化學方程式為FeO+HSO=FeSO+HO， 。 2424（2）步驟一中的操作名稱是 ，為加快步驟一的反應速率，可采取的措施有 。 A加水 B升高溫度 C加濃鹽酸 D粉碎爐渣 （3）步驟二中無氣體生成的化學反應方程式為 。 （4

10、）將濾液2蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，冰水洗滌，低溫干燥后得到 FeSO?7HO晶體，其中冰水洗滌24的作用是 ，低溫干燥的目的是 。 （5）pH大小關系：濾液1 濾液2，造成該結果的原因是 。 、以某礦山酸性廢水（主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等）為原料，通過下述流程可將廢水中的12 鐵、銅和鋅分步沉淀，實現回收利用。 ）有兩個作用。）步驟中，加入Ca（OH（12 ； 一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為 （填基本反應類型）。 （FeOH），該反應屬于 二是將硫酸鐵轉化為3 ； （2）步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為 ）為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需改

11、變上述流程中的某步驟加入的試劑即（3 。 可。該步驟和應加入的試劑分別是 13、海水“制堿”（碳酸鈉）是我國目前主要制堿方法，如圖是某工廠利用海水制堿的簡單流程。請回答下列問題： （1）請寫出該流程中其中一種氧化物的名稱： （2）操作 III的名稱是 ；玻璃棒的作用是 （3）操作 IV的反應化學方程式為 ；屬于 反應 （4）氯化銨的用途是 （5）該工藝流程對于環(huán)境帶來的積極意義是 14、海洋是人類巨大的資源寶庫，從海水中提取金屬鎂的過程如圖所示。 請回答： （1）海水中的鎂元素屬于 元素（填寫“金屬”或者“非金屬）： （2）若在實驗室中進行實驗，海水和石灰乳充分反應后，操作1的名稱是 ； （3

12、）寫出過程中反應的化學反應式 ； （4）工業(yè)上用與過程相同的方法，在熔融氯化鈉中通電得到金屬鈉，該反應的基本反應類型為 反 應。 參考答案、答案為：（11）過濾，通入足量的氧氣； （2）4FeS+11O2FeO+8SO； 22223（3）HSO、CuSO、Fe（SO）； 344242（4）將鐵、銅分離出來。 2、答案為： （1）物理變化。 （2）N+3H2NH；化合反應。 322 CO（NH）+HO。 （3）CO+2NH322223、答案為： （1）過濾。 引流。 （2）Fe。 2+（3）HSO+Fe=H+FeSO或者CuSO+Fe=Cu+FeSO，置換。 422444（4）Fe、Ni、Cu。

13、 4、答案為：（1）620； （2）CaCO+2HClCaCl+CO+HO； 2322（3）SiO，Fe（OH）； 32（4）燒杯、玻璃棒、漏斗，冷卻、結晶； （5）Ca（OH）+2HClCaCl+2HO。 2225、解：（1）大氣中CO濃度不斷增大的人為原因是化石燃料的大量使用，造成的后果是溫室效應。 2故填：化石燃料的大量使用；。 （2）分離室中進行的操作是過濾。 故填：過濾。 （3）該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是氧化鈣。 故填：氧化鈣。 （4）“捕捉室”內二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+2NaOH=NaCO+HO。 2223故填：C

14、O+2NaOH=NaCO+HO。 2322（5）A捕捉到的CO可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放，該選項說法正確； 2B整個過程中，可循環(huán)利用的物質有氧化鈣、氫氧化鈉溶液，該選項說法不正確； C能耗大是該捕捉技術的一大缺點，該選項說法正確。 故填：B。 6、解：（1）人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸，化學式為：HCl； （2）步驟中生成沉淀的反應是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：MgCl+Ca（OH）=Mg（OH）+CaCl； 2222（3）前面加入的是過量的氫氧化鈣，而最后要得到氯化鈣，需要將氫氧化鈣除去，所以步驟加酸A的作用是將反應剩余的氫氧化鈣除去

15、； （4）濾液中加入鹽酸反應后是鹽酸和氯化鈣的混合物，所以要從溶液中得到氯化鈣，需要用蒸發(fā)結晶的 方法 ；1）HCl（故答案為： +CaCl；=Mg）（2MgCl+Ca（OH）（OH）2222 ）將反應剩余的氫氧化鈣除去；（3 ）蒸發(fā)結晶4（7、解：（1）分離固體和液體常用過濾的方法； （2）綠礬溶于水后溶質是硫酸亞鐵，所以形成的溶液是硫酸亞鐵溶液，帶正電荷的是陽離子，所以溶液2+；Fe 中存在的陽離子是（3）由于FeCO分解的生成物有氧化亞鐵和二氧化碳，放入煤粉之后發(fā)生的反應為碳和二氧化碳，生3 成物是一氧化碳，該反應的化學方程式為：CO+C2CO； 2產生鐵粉的反應物是一氧化碳和氧化亞鐵，

16、生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是加熱，該反應的化學方 程式為：FeO+COFe+CO； 2 （4）116g FeCO含有鐵元素的質量為：3故答案為：（1）過濾； 2+）；Fe （2）亞鐵離子（ （3）CO+C2CO； 2 Fe+CO； FeO+CO2（4）56 8、解：（1）“酸浸”過程中，硫酸溶解ZnO時，能和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，反應的反應方程式為：HSO+ZnO=ZnSO+HO。 2244故填：HSO+ZnO=ZnSO+HO。 2244（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，充分反應后，使溶液顯藍色的溶質是CuSO，操作1除玻璃儀器4外，還需要的實驗用品是 鐵架臺、濾紙。 故填：CuSO

17、； 鐵架臺、濾紙。 4（3）加入雙氧水后，發(fā)生轉化的物質是硫酸亞鐵轉化成硫酸鐵，若使用KMnO溶液也能實現這樣的轉化，4但是會帶入新的雜質，該流程中選用雙氧水的好處是本身被還原成水，不會帶入新的雜質。 故填：硫酸亞鐵轉化成硫酸鐵；不會帶入新的雜質。 9、解：（1）碳加熱生成二氧化碳，其化學方程式為：C+OCO； 22（2）銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解，故答案為：AB； （3）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體，故答案為：蒸發(fā)；過濾； （4）根據反應的化學方程式Cu+2HSO（濃）CuSO+2X+SO，反應物中

18、銅、氫、硫、氧原子個數分2424別為1、4、2、8，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為1、0、2、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為HO比較反應的兩個途徑，途徑有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產生污染2性二氧化硫氣體， 故答案為：（1）C+OCO；（2）AB；（3）過濾、蒸發(fā)；（4）HO，產物無污染，更加環(huán)保 22210、解：（1）向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入生石灰，能使反應物充分反應，至沉淀完全為止。實驗室 能將固液分開，是過濾，過濾所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。a進行操作

19、x ）設氯化鎂的質量為（2 由元素守恒可得：MgO MgCl240 95 40g x x=95g 解得：中反生復分解反應的有氫氧化鈣與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯I（3）分析實驗數據，可知步驟化學方程式有：氧化鈣與稀鹽酸反應生成了氯化鈣和水，化鈣、氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成了氯化鈣和水、 。+HOCaO+2HCl+2HO、CaCl（OH）、Ca（OH）+2HClCaClCa（OH）+MgClCaCl+Mg222222222 （4）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO2Mg+CaSiO，實驗中會抽走容器中的空氣，作用一：42促進反應；由于鎂能與氧氣反應生成了氧化鎂，所以作用二是防止鎂中

20、混有氧化鎂。 故答為：（1）攪拌，漏斗；（2）95；（3）Ca（OH）（OH）Ca（OH）+MgClCaCl+Mg、+2HClCaCl+2HO2222222（或 CaO+2HClCaCl+HO） （4）防止鎂中混有氧化鎂。 2211、解： （1）由于爐渣中主要含FeO、FeO和雜質，所以加入過量稀硫酸，應該是氧化亞鐵和氧化鐵分別于硫酸32反應，所以步驟一中，發(fā)生反應的化學方程式為FeO+HSO=FeSO+HO，FeO+3HSOFe（SO）4424222234+3HO。 23（2）步驟一實現了固體和液體的分離，所以操作名稱是過濾。由于反應物之間接觸面積越大反應越快，溫度越高，反應越快，所以為加快

21、步驟一的反應速率，可采取的措施有升高溫度、粉碎爐渣。故選：BD。 （3）步驟二中是硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，同時由于濾液1含有硫酸鐵，而濾液2不含硫酸鐵，所以應該是硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵，根據信息“鐵與硫酸鐵反應均可生成硫酸亞鐵“，所以無氣體生成的化學反應方程式為 Fe（SO）+Fe=3FeSO。 4324（4）將濾液2蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，冰水洗滌，低溫干燥后得到 FeSO?7HO晶體，由于硫酸亞24鐵的溶解度隨溫度降低而減小，所以冰水洗滌的作用是減少硫酸亞鐵的損失，由于結晶水合物在干燥過程受熱容易失去結晶水，所以低溫干燥的目的是 防止脫水。 （5）濾液1含有剩余的硫酸，而濾液2中是

22、鐵過程對應生成的溶液，所以pH大小關系：濾液1濾液2，造成該結果的原因是 因為溶液1中硫酸過量，而溶液2中硫酸已經轉化硫酸亞鐵。 故答案為： （1）FeO+3HSOFe（SO）+3HO。 24323422（2）過濾； BD。 （3）Fe（SO）+Fe=3FeSO。 4423（4）減少硫酸亞鐵的損失； 防止脫水。 （5）； 因為溶液1中硫酸過量，而溶液2中硫酸已經轉化硫酸亞鐵。 12、解： （1）步驟中，加入Ca（OH）有兩個作用。 2一是中和廢水中的硫酸，是氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，對應的化學方程式為 Ca（OH）+HSO=CaSO+2HO。 24422二是將硫酸鐵轉化為Fe（OH），是硫酸鐵