高考化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、學(xué)業(yè)分層測評(píng) ( 六)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(建議用時(shí)： 40 分鐘 )基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練 1在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是 ()【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：80192074】增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入催化劑A BCDB 當(dāng)改變濃度時(shí)不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)， 所能改變的只是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；當(dāng)升高溫度時(shí)，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子變?yōu)榛罨肿?；加入催化劑時(shí)，由于降低反應(yīng)的活化能，使大量分子變?yōu)榛罨肿?。故升高溫度和加入催化劑兩條符合題意。2同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：801920

2、75】鋅粒鋅片鋅粉5% 的鹽酸 10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置ABCDD 對于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)越快；對于鹽酸的選擇，濃度越大，反應(yīng)越快；升高溫度，可以加快反應(yīng)速率； 不斷地振蕩可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而可以加快反應(yīng)速率。 13下列方法對 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是 ()【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：80192076】A加入 SO3B容積不變，充入 N2C壓強(qiáng)不變，充入 N2D降低溫度B 容積不變，充入 N2 后沒有引起反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的變化，故反應(yīng)速率不變。 4已知 CO2C=2CO 是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2 3H2=

3、2NH3 是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1 和 v2 的變化情況為 ()A同時(shí)增大B同時(shí)減小Cv1 增大， v2 減小Dv1 減小， v2 增大A 升高溫度能加快反應(yīng)速率，與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。 5把鎂條直接投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2 的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl 的濃度ABCDC 反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積均影響反應(yīng)速率大小， 但鎂條與鹽酸的離子反應(yīng)中， Cl 與反應(yīng)無關(guān)，不參加反應(yīng)，故 Cl的濃度不影響反應(yīng)速率，答案選 C。 6反應(yīng) C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e

4、的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：80192077】增加 C 的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2 使體2系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積變大ABCDC 本題考查的是壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。 C 為固體反應(yīng)物，增加其用量，對反應(yīng)速率幾乎沒有影響； 容器體積縮小一半， 相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍， 濃度增大，反應(yīng)速率增大；體積不變，充入 N2，體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物的濃度變小，反應(yīng)速率減小。7某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g

5、) Y(g)Z(g) W(s)H 0，下列敘述正確的是 ()【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：80192078】A在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大A 在容器中加入氬氣， 各反應(yīng)組分的濃度不變， 反應(yīng)速率不變， A 項(xiàng)正確；W 為固態(tài)，加入少量W，反應(yīng)速率不變， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 8下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是()【導(dǎo)學(xué)

6、號(hào) ：80192079】試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%B常溫6%C水浴加熱3%3D水浴加熱6%MnO 2D 溫度越高、反應(yīng)物的濃度越大、 使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率均能加快。 9在一定條件下， 容積為 2 L 的密閉容器中，將 2 mol L 氣體和 3 mol M 氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)： 2L(g) 3M(g)=xQ(g)3R(g)，10 s 末，生成 2.4 mol R，1并測得 Q 的濃度為 0.4 mol L 。計(jì)算：【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：80192080】(1)10 s 末 L 的物質(zhì)的量濃度為 _。(2)前 10 s 內(nèi)用 M 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 _。(3)化學(xué)方程式中x 值為

7、_。(4)在恒溫恒容條件下， 往容器中加入 1 mol 氦氣，反應(yīng)速率 _(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol 氦氣，反應(yīng)速率 _?！窘馕觥?L(g) 3M(g)=xQ(g)3R(g)起始 (mol)230010 s 末 (mol)0.40.60.8x2.40.4 mol1(1)c(L) 2 L0.2 molL；2.4 mol11(2)v(M) 2 L 10 s0.12 mol L s；(3)0.8x mol1，x1；2L0.4 mol L(4)恒溫、恒容，通入He，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，反應(yīng)速率不變；(5)恒溫、恒壓，通入He，體積擴(kuò)大，

8、反應(yīng)物和生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減小?！敬鸢浮?1 1 1(3)1 (4)不變(5)減小(1)0.2 mol L(2)0.12 mol Ls將2 粉末加入到 50 mL 過氧化氫溶液 (H2O2，1.1 g/mL)100.1 mol MnO中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。4【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：80192081】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是 _。(2)放出一半氣體所需的時(shí)間為 _。反應(yīng)放出 3體積氣體所需的時(shí)間約為 _。(3)4(4)A，B，C，D 各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?5)解釋反應(yīng)速率變化的原因：。(6)H2O2 初始狀態(tài)的濃度為 _。【解析】(1)(2)(3)由圖可知；

9、 (4)同一時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2 越多，則反應(yīng)速率越快，故 DC BA；(6)2H2O2 MnO 2,2H2O O22 mol22.4 Ln(HO )0.06 L22解得 n(H2O2)0.005 4 mol。2 20.005 4 mol0.11 mol/L。c(H O)0.05 L【答案】(1)60 mL (2)1 min (3)2 min(4)DCBA(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H2O2 的濃度減小，反應(yīng)速率減小(6)0.11 mol/L能力提升練 11已知分解 1 mol H2O2 放出熱量 98 kJ，在含少量 I 的溶液中， H2O2 分解的機(jī)理為 H2O2IH2OIO(慢)；H2O2IOH2

10、OO2I(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與 I 濃度有關(guān)B IO 也是該反應(yīng)的催化劑5C反應(yīng)活化能等于98 kJ molDv(H2 O2)v(H2O)v(O2) 1A 由題意可知 I為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱是反應(yīng)物能量和生成物能量的差值，反應(yīng)的反應(yīng)熱為 98 kJ mol1，所以 B、C 錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，所以I濃度越大，速率越快， A 正確；速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，反應(yīng)的總方程式為 2H2O2=2H2OO2，水不能用來表示反應(yīng)的速率，且過氧化氫和氧氣速率比為2 1。 12用 6 g CaCO3 與 100 mL 稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過程中生成的 CO2

11、 的體積 (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。 下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：80192082】AOE 段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)BEF 段用 HCl 濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol/(L min) C在 F 點(diǎn)收集到的 CO2 的體積最大D在 G 點(diǎn)以后收集的 CO2 的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全D 由圖可知， 1 min 時(shí)間內(nèi)， EF 段生成的二氧化碳的體積最多，故EF 段反應(yīng)速率最快，故A 錯(cuò)誤；由圖可知 EF 段生成的二氧化碳體積為672 mL 2240.448 LmL448 mL ，二氧化碳的物質(zhì)的量為2

12、2.4 L/mol 0.02 mol，根據(jù)方程式 CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O 可知， n(HCl) 2n(CO2) 20.02 mol 0.040.04mol ， 故 用 鹽 酸 表 示 該 反 應(yīng) 的 平 均 反 應(yīng) 速 率 為 0.1 1 mol/(L min) 0.4mol/(L min) ，故 B 錯(cuò)誤；曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)的值即為該點(diǎn)收集的二氧化碳的體6積，由圖可知G 點(diǎn)收集的二氧化碳最多，故C 錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)CaCO 322H23 完全反應(yīng)生成二氧化碳應(yīng)該是1.344 L，2HCl=CaCl COO,6 g CaCO而 G 點(diǎn)是 784 mL，說明CaCO3 未反

13、應(yīng)完，則鹽酸完全反應(yīng)，故D 正確。 13一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2 光催化染料 R 降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在 0 50 min 之間， pH 2 和 pH7 時(shí) R 的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小CR 的起始濃度越小，降解速率越大 1D在 2025 min 之間， pH10 時(shí) R 的平均降解速率為0.04 mol L min1A 選項(xiàng) A ，在 050 min 之間， pH2 和 pH 7 時(shí) R 降解百分率相等， A正確；選項(xiàng) B，溶液的酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越大， B 錯(cuò)誤；選項(xiàng) C，由題給信息，無法得出該結(jié)論，C 錯(cuò)誤；選項(xiàng) D

14、，在 2025 min，pH10 時(shí) R 的平均416110.2 10mol L，D 錯(cuò)誤。 降解速率為5 min410mol L min對于2 2 分解反應(yīng)， Cu2也有一定的催化作用。為比較Fe3 和 Cu214H O對 H2O2 分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：80192083】7甲乙(1)定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將 FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 更為合理，其理由是_。(2)定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL 氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中

15、需要測量的數(shù)據(jù)是_?！窘馕觥?1)通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，可定性判斷Cu2、Fe3 對 H2O2分解的催化效果。若把 FeCl3 改為 Fe2 (SO4)3 可以排除陰離子的干擾。(2)應(yīng)利用秒表測量收集40 mL 氣體所需的時(shí)間。【答案】(1)溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾(2)收集 40 mL 氣體所需的時(shí)間15某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號(hào) ：80192084】(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種 )。(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6 個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)ABCDEF混合溶液84 mol/L H 2SO4(mL)30V1V2V3V4V5飽和 CuSO4 溶液 (mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100其中： V1_，V6 _，V9 _?！窘馕觥?2)采取措施加快ZnH2SO4=