2021屆安徽省五校高三上學(xué)期化學(xué)12月聯(lián)考試題

1、2021屆安徽省五校高三上學(xué)期化學(xué)12月聯(lián)考試題 考試時(shí)間:2020年12月5日試題說(shuō)明：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定區(qū)域內(nèi)。3.選擇題使用 2B 鉛筆填涂；非選擇題使用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在試題卷、草稿紙上的答題無(wú)效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，答題卷上不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原

2、子質(zhì)量：H 1 O 16 Cu 64 Cl 35.5第I卷(選擇題 共45分) 一 、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的）1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 木材和織物用水玻璃浸泡后，不易著火B(yǎng). 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C. -K2FeO4可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒和凈化D. 體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液可以更有效地滅活新型冠狀病毒2、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）A. 明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2B. 具有16個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子和18個(gè)電子的單核微粒：34 16S2- C. 比例

3、模型可以表示CO2或SiO2D. BaSO4的電離方程式：BaSO4Ba2+ SO2- 43、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAB. 11g 由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NAC. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)目均為NAD. 0.5mol 雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)）含有NA 個(gè) SS鍵4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：K+、HCO3、NO3、SO2- 4B. 透明溶液中：Cu2+、Na+、

4、SO2- 4、ClC. 能使甲基橙變黃的溶液中：K+、Al3+、CO23、AlO2D. pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、NO35、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 將2mol Cl2通入含有1mol FeI2的溶液中：2Fe2+ + 2I+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl+I2B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3+ OH = CaCO3 + H2OC. “84”消毒液的漂白原理：ClO+ CO2 + H2O = HClO + HCO3D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+ 5H2O2 + 6H+

5、= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 甲 乙 丙 丁A. 甲裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 B. 乙裝置可用于檢驗(yàn)SO2氣體中混有的CO2氣體C. 丙裝置可用于分離燒杯中的I2和NH4Cl D. 丁裝置可用于由硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體7、科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 氫化物的沸點(diǎn)：XH2CO3C向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入一定量飽和KCl溶液溶液顏色變淺加入KCl溶液能使平衡FeCl3+3KS

6、CNFe(SCN)3+3KCl向逆向移動(dòng)D分別向盛有2.0mL 5%H2O2溶液的甲、乙兩試管中滴加3滴1.5molL1 CuCl2溶液（甲）和3滴1.0molL1 FeCl3溶液（乙）乙試管中產(chǎn)生的氣泡較快催化活性：Fe3+Cu2+10、某溫度時(shí)，A元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下: H2(g) + O2(g) = H2O(g) H =242kJmol1 H2(g) + S(g) = H2S(g) H =20kJmol1 H2(g) + Se(g) H2Se(g) H =81kJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 氧元素非金屬性比硫元素的強(qiáng)，所以H2O的沸點(diǎn)比H2S的高B.

7、 H2(g)的燃燒熱為242 kJmol1C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H =444kJmol1D. 隨著核電荷數(shù)的增加，A族元素單質(zhì)與H2的反應(yīng)越容易發(fā)生11、下列是幾種常見(jiàn)的電化學(xué)示意圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 甲 乙 丙 丁A. 圖甲中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液，鹽橋中可以選擇CaCl2作為電解質(zhì)B. 圖乙中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接N時(shí)稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”C. 圖丙裝置，可判斷具支錐形瓶中不同pH條件下鐵發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D. 圖丁裝置中，ZnMnO2干電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn2e+2OH= Zn(O

8、H)212、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH的定向通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 該裝置將光能最終轉(zhuǎn)化為電能 B. 再生池中的反應(yīng)為2V2+ + 2H2O = 2V3+ + 2OH+ H2C. 當(dāng)陽(yáng)極生成33.6 LO2 時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD. 光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的n(OH)基本不變 13、在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(s) mM(g)+nN(g) H= Q kJmol1達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A. am+n B. 達(dá)到平衡后，增大A的濃度將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率 C. E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù) D. Q”或“”或“” 或“=”)。(2)NH3催化還原法NH3催化還原法的原理如圖1所示 若煙氣中c(NO2):c(NO)=1:1，發(fā)生如圖1中所示的脫氮反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)放出的熱量為151.7kJ，則該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 如圖2所示是一定時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下分別使用催化劑Mn和Cr時(shí)的脫氮率，由此可知工業(yè)上使用的最佳催化劑和相應(yīng)最佳溫度分別為 ；使用Mn作催化劑時(shí)，脫氮率a-b段呈現(xiàn)如圖2所示變