高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、專題十六化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率1.2014重慶理綜,7,6 分 在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g), 溫度T1、 T2 下X 的物質(zhì)的量濃度c(X) 隨時(shí)間t 變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M 點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W 點(diǎn)放出的熱量B.T2 下 ,在 0 t1時(shí)間內(nèi)-,v(Y)=mol L-1min-1C.M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率v 正大于 N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v 逆D.M 點(diǎn)時(shí)再加入一定量X, 平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小考點(diǎn) 2 化學(xué)平衡2. 2018 湖南湘東五校聯(lián)考 在一定溫度下 ,一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+

2、 bB(g)cC(g)+ dD(g), 達(dá)到平衡時(shí)測得B 氣體的濃度為0.6 mol/L, 恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍,重新達(dá)到平衡時(shí),測得 B 氣體的濃度為0.4 mol/L, 下列敘述中正確的是()A. a+bc+dB.擴(kuò)大容積后 ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.重新達(dá)平衡時(shí),A 氣體濃度增大D.重新達(dá)平衡時(shí),B 氣體的體積分?jǐn)?shù)減小3. 2018 哈爾濱第三中學(xué)第三次驗(yàn)收 在一定溫度下 ,將 H2 和 I2(g)各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中 ,發(fā)生反應(yīng) H 2(g)+I 2(g)2HI(g)H0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示。t/min2479n(

3、I 2)/mol0.120.110.100.10下列說法不正確的是()A. 反應(yīng)前 4 min 的平均速率 v(HI)=2.5-310 mol/(L min)B.當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時(shí)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44D.再充入 0.05 mol H 2 、 0.05 mol I 2(g)和 0.06 mol HI, 平衡不移動(dòng)4.2015四川理綜,7,6 分 一定量的CO2 與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO 2(g)2CO(g), 平衡時(shí) ,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知:氣體分壓 (p 分 )=氣體總壓(p 總 ) 體積分

4、數(shù)。下列說法正確的是()A.550時(shí) ,若充入惰性氣體 ,v 正 、 v 逆 均減小 ,平衡不移動(dòng)B.650時(shí) ,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2 的轉(zhuǎn)化率為 25.0%C.T 時(shí) ,若充入等體積的CO2 和 CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925時(shí) ,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p 總5.向密閉容器中充入氣體X 和 Y, 發(fā)生反應(yīng) aX(g)+ bY(g)cZ(g) 。反應(yīng)過程中 ,X 的體積分?jǐn)?shù)和 Z 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度 (T)的變化曲線如圖所示 ,下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)在T1 、 T3 時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在T2時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度

5、 ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 在合成氨的反應(yīng)中,降溫或加壓有利于氨的合成B.H 2 、 I2、 HI 平衡混合氣加壓后顏色變深C.Fe(SCN) 3 溶液中加入固體KSCN 后顏色變深D.陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存考點(diǎn) 3 化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率7.一定條件下 ,發(fā)生反應(yīng) :2SO2(g)+O(g)2SO (g)H”“ T 2,溫度越高平衡時(shí)c(X) 越大 ,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),M 點(diǎn) X 的轉(zhuǎn)化量小于 W 點(diǎn) X 的轉(zhuǎn)化量 ,反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W 點(diǎn)放-出的熱量 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;T2 下 , t= t1,

6、c(Y)=mol L-1,v(Y)=mol L-1min -1 ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;M 點(diǎn)溫度比 W 點(diǎn)溫度高 ,且 M 點(diǎn) c(X) 大于 W 點(diǎn) c(X), 所以 M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于W 點(diǎn)的正反應(yīng)速率,W點(diǎn)時(shí) ,反應(yīng)達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相等,故 M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于W 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 ,而 W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,則 M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 ,C 項(xiàng)正確 ;由于是恒容下反應(yīng) ,再加入一定量X, 相當(dāng)于增大壓強(qiáng) ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,再次平衡時(shí) X 的轉(zhuǎn)化率增大 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A 保持溫度不變 ,將容器的體積擴(kuò)大1 倍 ,如平衡不移動(dòng) ,B 氣體

7、的濃度為0.3 mol/L, 小于 B氣體實(shí)際的濃度 0.4 mol/L, 說明平衡向生成B 氣體的方向移動(dòng) ,即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 增大體積,壓強(qiáng)減小 ,平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng),即 a+bc+d ,故 A 正確、B 錯(cuò)誤 ; 體積加倍 ,各物質(zhì)的濃度都要減小 ,即 A 氣體濃度減小 ,故 C 錯(cuò)誤 ;平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),重新達(dá)平衡時(shí),B 氣體的體積分?jǐn)?shù)增大 ,故 D 錯(cuò)誤。3.B 反應(yīng)前 4 min 的平均速率 v(HI)=2 v(I 2)=2 0.05 104 mol/(Lmin)= 2.510-3 mol/(L min),故 A 正確 ;反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變,體系壓強(qiáng)

8、不會(huì)隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變,所以不能由體系壓強(qiáng)不再改變判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故 B 不正確 ;該溫度下平衡濃度為c(H2)=c(I2)=0.010 mol/L 、c(HI)= 0.012 mol/L, 此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44,故 C 正確 ;反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變,再充入 0.05 mol H 2、0.05 mol I 2(g) 和 0.06 mol HI, 相當(dāng)于加壓 ,平衡不移動(dòng) ,故 D正確。4.B 因容器體積可變 ,故充入惰性氣體 ,體積增大 ,與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小,平衡正向移動(dòng),A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;設(shè)開始加入的CO2 為 x mol, 轉(zhuǎn)化了 a mol,則 650 反應(yīng)達(dá)平衡

9、時(shí)C(s)+CO 2(g)2CO(g)起始 (mol)x0轉(zhuǎn)化 (mol)a2a平衡 (mol)x-a2a-=60%,=40%, 所以 x=4 a。 故 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 100%=25.0%,B 項(xiàng)正確 ;由圖像可-知T 時(shí) ,CO 和 CO2 的體積分?jǐn)?shù)相等,故充入等體積的這兩種氣體,平衡不移動(dòng) , C 項(xiàng)錯(cuò)誤;Kp=p2(CO)/ p(CO2)=(0.96 p 總 )2/(0.04p 總 )=23.04 p 總 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B T2之前 X 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小,Z 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大,而 T2之后X 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大,Z 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小,說明題圖中 T2 之前反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài) ,而 T2時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài) ,T2之后溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,B 項(xiàng)正確。6.B 合成氨反應(yīng)為 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3 (g)H0,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行 ,必須滿足G= H- T S0,且熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng) ,故選 A 。11.(1) 較高溫度下 (2)0) 的吸熱