2020高三化學(xué)第一學(xué)期第三次月考試題

1、xx 屆高三化學(xué)第一學(xué)期第三次月考試題化 學(xué) 試 卷考生須知：1本卷滿分 100 分，考試時(shí)間 100 分鐘。2答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名和考號(hào)。3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，只需上交答題卷。范圍：中學(xué)化學(xué)時(shí)間： xx-12-8可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C:12O:16H:1Fe:56Na:23S:32Cl:35.5Si:28Cu:64K:39Mn:55Ti:49第卷選擇題 (共 52 分 )一選擇題 ( 每小題 2分，本題共 22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 xx 年 3 月 21 日，我國公布了111 號(hào)元素 Rg 的中文名稱。該元素名稱及所

2、在周期A 钅侖 第七周期 B鐳 第七周期 C錸 第六周期 D氡 第六周期2我國科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素 20278 Pt ，下列說法正確的是A 20278 Pt 的質(zhì)量數(shù)為 202B 20278 Pt 的原子質(zhì)量為 202C鉑元素的質(zhì)量數(shù)為202D 20278 Pt 的原子核內(nèi)有 78 個(gè)中子 、3阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023 mol 1，下列說法不正確 的是A2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合在 (V 2O5 存在的條件下 ) 密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于 2NA4N AB6.2g 白磷 P 中所含的 P P鍵的個(gè)數(shù)為 0.3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3、，V2O中含有的氧原子個(gè)數(shù)為VCL CHN A溶液中含有的22.4N A33D 1L 0.5 mol/L CHCOONaCHCOO個(gè)數(shù)為 0.54請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是A 幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B 用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C 一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D 一定條件下，水在 20時(shí)能凝固成固體5正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列表述中正確的是A物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：氯化鈉晶體硅冰氖氣161816161818B O與O互為同位素； HO、 D O、HO、D O互為同素異形

4、體2222CP4、 CH4、 NH4 粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2 均為直線型分子DCa2 的結(jié)構(gòu)示意圖為， NH4Cl 的電子式為6下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4 、GeH4、SnH4 熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱7下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D 含有陰離子的化合物一定含有陽離子8下列說法正確的是A 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B稀

5、有氣體形成的晶體屬于分子晶體C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物9下列實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué)思想的是濃 H2SO4、A 制取 CuSO ： CuCuSO44B 制取 Cu(NO 3) 2： CuO2 、HNO 3Cu(NO 3)23NaOH H2SO4Al(OH)3C制取 Al(OH) ： AlD制取 Na 2CO3：NaO 2 CO2Na2CO310 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中 X、 Z 同族， Y、Z 同周期， W與 X、Y既不同族也不同周期； X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 3 倍； Y 的最高正價(jià)與

6、最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 6。下列說法正確的是AX 與 W可以形成 W2X、W2X2 兩種化合物BY 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 H2YO4 C原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?WXYZ DY、Z 兩元素的簡單離子的半徑 YZ11在含有 Fe3 、 Fe2 、 Al 3 、 NH 4 的溶液中，加入足量的 Na 2O 2 固體并加熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是AFe3BFe2CAl3D NH 4二選擇題 ( 每小題 3 分，本題共 30 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)12金屬鈦（ Ti ）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬” 。工業(yè)上以金紅石為原料制取

7、 Ti 的反應(yīng)為：a2b2cCaTiCl4cCO反應(yīng)TiOClTiCl 42MgTi2MgCl反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是（1） TiCl 4 在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑； （2） C、 Mg 在反應(yīng)中均為還原劑，被還原； （3）在反應(yīng)、中 Mg的還原性大于 C，C 的還原性大4；（4）a，bc；（ ） 每生成19.6 g Ti ，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)于 TiCl125移 4.8 mol e。A（ 1）（2）（ 4）B（2）（3）（ 4）C（3）（ 4）D（ 2）（5）13下列有關(guān)說法不正確 的是A石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原于都跟其他 3 個(gè)碳原子相結(jié)合，圖 1 是其晶體結(jié)

8、構(gòu)的俯視圖B CaF2 晶體的晶胞如圖2 所示，每個(gè) CaF2 晶胞平均占有 4 個(gè) Ca2 C H 原子的電子云圖如圖 3 所示， H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D比較 Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性可用如圖 4 所示裝置，Na2CO3NaHCO 3ABCD15、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl 2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A 、若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙；B、該反應(yīng)利用了 Cl 2 的強(qiáng)氧化性C 、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；D、生成 1molN2 有 6mol 電子轉(zhuǎn)移16、已知： H2S +O2( 不足 ) S+

9、H2O,H2S +O2( 足量 ) SO2 +H2 O，24ml H2S 在 30 ml O2中燃燒，同溫同壓下，得到SO2 體積為A 24mlB30mlC 20mlD18ml17未完成的離子方程式為：+ XO-+ 6H+= 3X2+ 3H2O，據(jù)此判斷： X 元素3的最高化合價(jià)為A+7B+5C+4D+118. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的 NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是23225A Al OB MgO C SiOD P O19下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A H2S 和 NH 3 均是價(jià)電子總數(shù)為8 的極性分子BHS

10、和 HCl 均是含一個(gè)極性鍵的18 電子粒子CCH2C12 和 CCl4 均是四面體構(gòu)型的非極性分子D 1 mol D16A（ NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）2O 中含中子、質(zhì)子、電子各 10 N20短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次遞增， 其原子的最外層電子數(shù)之和為 13。Ca2澄清X 與 Y 、Z 位于相鄰周期， Z 原子最外層電子數(shù)是X 原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍或者 YF石灰水原子最外層電子數(shù)的3 倍。下列說法正確的是圖 1圖 2圖 3圖 414分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是 根據(jù)酸電離產(chǎn)生H離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將

11、化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A X 的氫化物溶于水顯酸性B Y 的氧化物是離子化合物C Z 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D X 和 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸21 a g 鐵粉與含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反應(yīng)后，得到a g 銅，則參與反應(yīng)的CuSO4 與 H2SO4的物質(zhì)的量之比為A 1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ： 7第卷非選擇題 ( 共 48 分 )22 xx 年諾貝爾化

12、學(xué)獎(jiǎng)授予德國化學(xué)家 Gerhard Ertl ，以表彰他對(duì)固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使 CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項(xiàng)研究的重要應(yīng)用之一。他的方法不僅被用于學(xué)術(shù)研究而且被用于化學(xué)工業(yè)研發(fā)。下面選項(xiàng)與物質(zhì)的表面特性無關(guān)的是（）ACO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B、合成氨用鐵粉做催化劑C汽車尾氣中 NOx在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2D、用明礬來凈水ECO在鉑表面可能和O2、 NOx反應(yīng)F NOx、CO均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合G、用還原鐵粉和石棉絨混合物與水蒸氣制得Fe3 O4 和 H2H、配制 FeCl3 溶液時(shí)將 F

13、eCl3 固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋23. 用 A 、B、C2 、D、E、F、G和 H分別表示含有 18 個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請(qǐng)回答：A 元素是、B 元素是、C 元素是(用元素符號(hào)表示 ) 。D 是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。E 是所有含 18 個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。F 是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是。G分子中含有 4 個(gè)原子，其分子式是。H 分子中含有 8 個(gè)原子，其分子式是。24、某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。（1）氯氣可以用于漂白、消毒的

14、原因是因?yàn)槟芘c水作用形成具有性的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到， 該游泳池每周一上午800 換水 , 然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L 至 1.0mg/L 之間時(shí)，效果最好。右圖是該小組測定的每天 1900 時(shí)泳池中水的氯含量， 有哪幾天使用泳池不安全；（3）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈，說出一種理由是；（ 4）在對(duì)泳池水中通入氯氣消毒時(shí)，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法。（選填序號(hào)）A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C、用浸濕濃氨水的毛

15、巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項(xiàng)理由；（6）請(qǐng)?jiān)賹懗瞿隳苤赖哪苡糜陲嬘盟镜南緞?(至少寫三種 , 否則不得分 ) 請(qǐng)?jiān)谀銜鴮懙乃幤分羞x擇一種你認(rèn)為最好的帶上飛機(jī)，并說明它的原因。選擇原因是。（7）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200 mL 12 mol / L 鹽酸與 17.4 g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。分

16、析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2 的質(zhì)量明顯小于理論值，甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中 Ca(ClO3 2的含量較高。試回答下列問題：)a. 上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2克？b. 實(shí)驗(yàn)中所得到的 Ca(ClO)2 的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。 （至少說出一種理由，寫出一個(gè)方程式）25 U、 V、 W、X 、 Y 、Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y 的單質(zhì)在 W 2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z34 具有磁性。U的W單質(zhì)在 W2 中燃燒可生成 UW

17、 和 UW 2 兩種氣體。 X 的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在 UW 2 中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題： .V 的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 _；XW 的電子式為 _；Z 元素在周期表中的位置是 _。 .U 元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）_。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體 .U、V、W 形成的 10 電子氫化物中， U、V 的氫化物沸點(diǎn)較低的是 （寫化學(xué)式）_；V 、W 的氫化物分子結(jié)合能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）H_，用一個(gè)離子方程式加以證明。 .YW 2 氣體通人 BaCl2 和 HNO 3 的混合溶液， 生成白色沉淀和無色氣體VW ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此

18、可知VW 和 YW 2 還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。xx 屆高三化學(xué)第一學(xué)期第三次月考試題化學(xué)試卷答案1. A2.A3.D 4.B 5.C6.B7.D8.B9.B 10.A 11.C12.D13.C14.B 15.C16.D.17.A18.C19.C 20.B 21.B22.F.H23. KClS HCl F2 H2SH S H H2O2（答 PH3 同樣給分）C2H624（1）強(qiáng)氧化 （ 1 分）； Cl 2 + H2OH+ +Cl- + HClO （2 分）（2）星期六、星期日（1 分）（3）星期四、星期六 （ 1 分）； 陽光強(qiáng)烈 HClO 更易分解，致含氯量下降明顯（1分）（4）B（2 分）（5）NaClO 更穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸（1 分）；(6)氯水、漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等(2 分)選擇 漂白粉、（高鐵酸鈉）（1 分）原因：這