高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氯及其化合物

1、專題八氯及其化合物1.2017 北京理綜 ,8,6 分 下列變化中 ,氣體被還原的是()A. 二氧化碳使 Na2O2 固體變白B.氯氣使 KBr 溶液變黃C.乙烯使 Br 2 的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使 AlCl 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀2.2016 上海 ,9,3 分 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是()A. 碳酸鈣粉末 B .稀硫酸C.氯化鈣溶液 D .二氧化硫水溶液3.2016 江蘇 ,12,4 分 制備 (NH 4)2Fe(SO4)26H 2O 的實驗中 ,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pHSiB.一定量的氯氣與過量的鐵粉在密閉容器中充分反應(yīng),有 FeCl 2 生成C.將少量

2、的濃硝酸滴入盛有過量銅粉的試管中,氣體產(chǎn)物只有NO2D.向新制備的飽和氯水中加入碳酸鈣粉末可以增強氯水的漂白性3.2018江西贛州十四縣( 市)聯(lián)考 ,16 工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:含溴的海水A含 Br -、 Br- 的溶液含溴的水溶液B液溴下列說法錯誤的是()A. 中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應(yīng)是3Br 2+6C-+3H 2O5Br -+Br-+6HC-B.第步需加入氧化性酸,才能將 Br -氧化為 Br 2C.B 溶液顏色要比A 溶液深D.第步可采用蒸餾的方法4.2018 河南洛陽上學(xué)期尖子生第一次聯(lián)考,16 用如圖所示實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項反應(yīng)及實驗?zāi)康脑?/p>

3、劑 X試劑 YA電石與飽和食鹽水混合 ,檢驗乙炔酸性 KMnO 4氣體CuSO4 溶液溶液二氧化錳與濃鹽酸混合加熱,驗證BNaBr 溶液KI 溶液氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱C乙醇與濃硫酸加熱至 170 ,Br 2 的 CCl 4證明發(fā)生了消去反應(yīng)NaOH 溶液溶液乙酸溶液與碳酸鈉固體混合,探究D飽和 NaHCO 3 溶液苯酚鈉溶液乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱5.2018 廣東惠州二調(diào) ,13已知反應(yīng) .4KI+O 2+2H 2O4KOH+2I 2反應(yīng) .3I2+6OH -I- +5I -+3H 2O,某同學(xué)進行如下實驗:取久置的 KI 固體 (呈黃色 )溶于水配成溶液 ;立即向上述溶液中滴加淀

4、粉溶液,溶液無明顯變化 ;滴加酚酞后 ,溶液變紅 ;繼續(xù)向溶液中滴加硫酸,溶液立即變藍(lán)。下列分析合理的是()A. 實驗說明久置的KI 固體中不含有 I2B.堿性條件下 ,I 2 與淀粉顯色的速率快于其與OH -反應(yīng)的速率C.實驗中溶液變藍(lán)的可能原因為I - +5I -+6H +3I2+3H 2OD.若向淀粉 -KI 試紙上滴加硫酸 ,一段時間后試紙變藍(lán),則證實該試紙上存在I-6.2017 長春質(zhì)量監(jiān)測 (四 ),10 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A. 工業(yè)制漂白粉 :Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2OB.將氯氣溶于水制備次氯酸 :Cl 2+H2O2H +Cl

5、-+ClO -C.用 FeCl3 溶液腐蝕銅線路板 :Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D.用濃鹽酸酸化的KMnO 4 溶液與 H2O2 反應(yīng) ,證明 H2O2 具有還原性 :2Mn-+6H + +5H 2O22Mn 2+ +5O2 + 8H2O7.2016 合肥二模 ,10 根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象,得出的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向某溶液中先滴加適量稀硝酸,再原溶液中含有S-、 S-、出現(xiàn)白色沉淀A滴加少量 BaCl2 溶液HS- 中的一種或幾種將純堿和硫酸反應(yīng)生成的氣體通出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性 :H 2SO4H 2CO3H 2SiO3BNa2SiO3 溶液中入一定濃度的左邊棉球變?yōu)?/p>

6、橙色,右C氧化性 :Cl 2 Br 2I 2邊棉球變?yōu)樗{(lán)色試管 a 出現(xiàn)白色沉淀 ,D溶度積 :K sp(AgCl) Ksp(AgI)試管 b 出現(xiàn)黃色沉淀二、非選擇題 (共 26 分 )8.2018 遼寧六校協(xié)作體高三上學(xué)期期中考試,19,11 分 控制酸雨是防治大氣污染的重要措施之一。煤燃燒排放的煙氣中含有SO2 和 NO x,會形成酸雨、污染大氣,用 Ca(ClO) 2 溶液作吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}:(1)Ca(ClO) 2 的化學(xué)名稱為,其中氯元素的化合價為。(2) 寫出工業(yè)上制備 Ca(ClO) 2 的化學(xué)方程式 :。(3) 實驗室在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2

7、 的煙氣 ,反應(yīng)溫度為 323 K,Ca(ClO) 2 溶液濃度為-3-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:510mol L離子-Cl-S-1510-3110-2c/(mol L )寫出 Ca(ClO) 2 溶液在脫硫過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4) 目前可用電化學(xué)方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是用惰性電極電解氫溴酸 ,將其產(chǎn)物之一用水溶解配制成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;這種方法是否符合綠色化學(xué)的原則(填 “是”或 “否 ” 請),說明理由。9.2017 武漢調(diào)研考試 ,27,15 分 三氯化硼是一種重要的化工原

8、料。某同學(xué)設(shè)計的三氯化硼制備裝置如圖所示?！静殚嗁Y料】BCl 3 的熔點為-107.3,沸點為12.5 ;2B+6HCl2BCl 3+3H 2;硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請回答下列問題:(1)A裝置可用作高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置為。(2) 為了完成三氯化硼的制備,裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為(3)E 裝置中的試劑為,如果拆去 E 裝置 ,可能的后果是, 反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣,其目的是,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5) 三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H 3BO 3)和白霧 ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 :。(6

9、) 請設(shè)計一個簡易實驗 ,驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉。(滿分 81 分40 分鐘)一、選擇題 (每小題6 分,共 24 分)1.向含 a mol NaClO的溶液中通入 b mol SO 2 充分反應(yīng) (不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解 )。下列說法不正確的是()A. 當(dāng) 0b 時 :SO2+H 2O+3ClO -S-+2HClO+ Cl -+-B.當(dāng) b=a 時 ,SO2+H 2O+ClO2H +Cl +SC.當(dāng) ba 時 ,反應(yīng)后溶液中H + 的物質(zhì)的量 : 0n(H +) 2bmolD.當(dāng) 0bBr 2I 2D.由上述實驗得出Cl 2、 HIO 3、 HBrO 3 氧化性由

10、強到弱的順序為HBrO 3Cl 2HIO 34.氯水含有多種成分,因此性質(zhì)具有多樣性 ,下列有關(guān)說法中錯誤的是()A. 與藍(lán)色石蕊試紙接觸,試紙立即褪色B.與石灰石接觸,石灰石表面有氣泡冒出C.長時間放置會轉(zhuǎn)化為鹽酸D.遇 AgNO 3 溶液會產(chǎn)生白色沉淀二、非選擇題 (共 57 分 )5.15 分 資料顯示 :O2 的氧化性隨溶液 pH 的增大逐漸減弱。室溫下,某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置探究不同條件下KI 與 O2 的反應(yīng) ,實驗記錄如下。序號燒杯中的液體5 分鐘后的現(xiàn)象2 mL 1 mol L-1KI 溶液 +5 滴淀粉無明顯變化2 mL 1 mol-1滴淀粉 +2 mLL KI 溶液 +5溶

11、液變藍(lán)-10. 2 mol L HCl 溶液2 mL 1 mol-1滴淀粉 +2 mLL KI 溶液 +5無明顯變化-10.2 mol L KCl 溶液2 mL 1 mol-1滴淀粉 +2 mL 0.L KI 溶液 +5-1溶液變藍(lán) ,顏色較淺2 mol L CH 3COOH 溶液回答下列問題 :(1)實驗的目的是。(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)實驗比實驗溶液顏色深的原因是。為進一步探究 KI 與 O2 的反應(yīng) ,用上述裝置繼續(xù)進行實驗:序號燒杯中的液體5 分鐘后的現(xiàn)象2 mL 混有-1KOH 的 pH=8.5 的 1 mol L溶液略變藍(lán)KI 溶液 +5滴淀粉溶液2 mL 混有-

12、1KOH 的 pH=10 的 1 mol L無明顯變化KI 溶液 +5滴淀粉溶液對于實驗的現(xiàn)象 ,甲同學(xué)猜想 “pH=10時 O2 不能氧化 I-”,他設(shè)計了下圖裝置進行實驗以驗證猜想。(4)燒杯 a 中的溶液為。(5)實驗結(jié)果表明此猜想不成立,支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是通入O2后,。(6) 乙同學(xué)向 pH=10 的 KOH- 淀粉溶液中滴加碘水 ,溶液先變藍(lán)后迅速褪色 ,經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有I- ,用離子方程式表示褪色的原因。(7) 該小組同學(xué)對整個實驗過程進行了反思,推測實驗和實驗的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是。6.12 分 近年來各國都在尋找對環(huán)境無害而作用快速的消毒劑,其中二氧化氯(ClO

13、 2 )是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑。工業(yè)上用潮濕的KClO 3 和草酸 (H2C2O4)在 60 時反應(yīng)制得 ClO 2。某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來制取、收集ClO 2 并測定其質(zhì)量。圖 1圖 2查閱資料 :ClO 2 是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,其熔點為 -59.5 ,沸點為 11.0 ,溫度過高可能引起爆炸 ,易溶于水 ,易與堿液反應(yīng)。實驗 :制取并收集 ClO 2,裝置如圖1 所示。(1)裝置 A 中反應(yīng)產(chǎn)物有K 2 CO3、ClO2 和 CO2 等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 :。(2)裝置 A 必須添加溫度控制裝置 ,除酒精燈外 ,還需要的玻璃儀器有燒杯、,

14、其溫度要保持在 6080 之間 ,控制溫度的目的是。裝置 B 也必須添加溫度控制裝置,應(yīng)該是(填 “冰水浴 ”“沸水浴 ”或“60 的熱水浴 ”)裝置。實驗 :測定 ClO 2 的質(zhì)量 ,裝置如圖2 所示。過程如下 :在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用 100 mL 水溶解后 ,再加 3 mL 硫酸溶液 ;按照圖 2 組裝好儀器; 在玻璃液封管中加入水,浸沒導(dǎo)管口 ;將生成的 ClO 2 氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后 ,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;用 c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體,共用去V mL 硫代硫酸鈉溶液 (已知 :I 2

15、+2S2-2I-+S4- )。(3)裝置中玻璃液封管的作用是。(4)滴定終點的現(xiàn)象是。(5)測得通入 ClO2 的質(zhì)量 m(ClO 2)=g(用整理過的含 c、V 的代數(shù)式表示 )。7.15 分 工業(yè)生產(chǎn)中 ,海水提取溴常用空氣吹出法。某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去 )模擬該法從濃縮的海水中提取溴。已知 :Br 2 的沸點為 58.78 ,密度為3.119 g cm-3 ,微溶于水 ,有毒。(1) 實驗步驟如下 :關(guān)閉活塞 b、 d,打開活塞 a、 c,向 A中緩慢通入 Cl 2 至反應(yīng)結(jié)束 ;關(guān)閉活塞,打開活塞,向 A 中鼓入足量熱空氣 ;關(guān)閉活塞 b,打開活塞 a,再通過

16、A 向 B 中通入足量 Cl 2 ;取 B 中所得溶液進行蒸餾 ,收集液溴。(2)步驟 A 中主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)X 試劑可以是( 填序號 ), 步驟 B 中 X 試劑與 Br 2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。a.H2Ob.飽和食鹽水c.飽和 Na 2SO3 溶液(4)該實驗中尾氣處理所用的試劑可以為。(5)蒸餾時 ,除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺外,還應(yīng)選擇儀器(填序號 )。蒸餾操作中應(yīng)控制溫度為。8.15 分 在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。已知 :為氯氣發(fā)生裝置;的試管里盛有15 mL 30% 的 KOH 溶液 ,并置于熱水浴中;的試管里盛有 15 mL 8

17、% 的 NaOH 溶液 ,并置于冰水浴中 ;的試管里盛有紫色石蕊試液;為尾氣吸收裝置。請回答下列問題:(1) 制取氯氣時 ,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過(填寫儀器名稱 ) 向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在與之間安裝盛有(填字母 )的凈化裝置。A. 堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液(2) 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后 ,的試管中有大量晶體析出, 從的試管中分離出該晶體的方法是( 填實驗操作名稱) 。(3) 本實驗中制取次氯酸鈉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4) 實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如表中所述

18、的變化,請?zhí)顚懕碇械目瞻?實驗現(xiàn)象原因最初溶液從紫色逐漸變?yōu)樯葰馀c水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色最后溶液從無色逐漸變?yōu)樯鸢?.B 二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng),過氧化鈉中氧元素化合價既有升高又有降低,二氧化碳中的碳元素和氧元素化合價都不變,A 項錯誤 ;溶液變黃說明有溴單質(zhì)生成,反應(yīng)后溴元素化合價升高 ,溴離子被氧化 ,氯氣被還原 ,B 項正確 ;乙烯與溴的反應(yīng)是加成反應(yīng),C 項錯誤 ;氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,是復(fù)分解反應(yīng) ,D 項錯誤。2.A 新制氯水中存在平衡:Cl 2+H 2OH+Cl -+HClO 。加入碳酸鈣粉末 ,碳酸鈣與 H +發(fā)生反應(yīng),c(H + )減小

19、 ,平衡正向移動 ,c(HClO) 增大 ,溶液漂白能力增強 ,A 項正確 ;加入稀硫酸 ,c(H+ ) 增大,平衡逆向移動 ,c(HClO) 減小 ,溶液漂白能力減弱 ,B 項錯誤 ;加入氯化鈣溶液 ,c(Cl -)增大 ,平衡逆向移動 ,c(HClO) 減小 ,溶液漂白能力減弱,C 項錯誤 ;二氧化硫具有強還原性,能與 Cl 2 發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,導(dǎo)致溶液漂白能力減弱 ,D 項錯誤。3.D2+,錯誤-會氧化 Fe2+會與 ClO-結(jié)合成弱電解質(zhì) HClO,A 項,Cl 2 會氧化 Fe;B 項 ,ClO,且 H錯誤 ;C 項,OH -會與 Fe2+ 反應(yīng)生成 Fe(OH) 2 沉淀 ,O

20、H -也會與 N反應(yīng)生成 NH 3 H2O,錯誤 ;D項,加入過量的 ClO -會氧化 Fe2+生成 Fe3+和 Cl -,過量的 OH-會除去 Fe3+ 和 N,最終溶液中含有 Na+ 、S-以及過量的 ClO -和 OH-,正確。4.CD電解飽和食鹽水生成NaOH 、H 2 和 Cl 2 ,電解熔融氯化鈉得到 Na 和 Cl 2,A 項錯誤 ;海帶中碘元素以 I -的形式存在 ,海帶灼燒成灰 ,溶解后加入稀硫酸、H2 O2,I -被氧化為 I2 屬于化學(xué)變化,B 項錯誤 ;海水中的溴元素以Br -的形式存在 ,溴的氧化和吸收均涉及氧化還原反應(yīng),C 項正確; 海水中加入石灰乳得 Mg(OH)

21、 2,Mg(OH)2 沉淀中加入鹽酸得MgCl 2 均屬于復(fù)分解反應(yīng),D 項正確。5.(1)S-+使 CCl 4 中的碘進入水層 (2 分 )(2)分液 (2 分 )(3)+I 2+H 2O2I +S+2H (3 分)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止 I 2 升華或防止 I 2 進一步被氧化 )(2 分 ) NaOH 溶液 (2分) (4) 從水層取少量溶液,加入 12 mL淀粉溶液 ,加鹽酸酸化 ,滴加 FeCl3 溶液 ,若溶液變藍(lán) ,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán) ,說明廢水中不含有I-;(2 分 ) 另從水層取少量溶液,加入 12mL 淀粉溶液 ,加鹽酸酸化 ,滴加 Na2SO3

22、 溶液 ,若溶液變藍(lán) ,說明廢水中含有I - ;若溶液不變藍(lán) ,說明廢水中不含有I -(2 分)【解析】(1)該反應(yīng)為 Na2SO3、 I2 的氧化還原反應(yīng) ,離子方程式為 S-+I 2+H2OS+2I+2H + 。含碘廢液中碘以I -、 I2 的形式存在 ,將廢液中的I 2 還原為 I -的目的是使CCl 4 中的碘進入水層。(2)操作X 為分液。 (3) 實驗控制在較低溫度下進行,是為了使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2 升華或防止I2 進一步被氧化)。錐形瓶中溶液的作用是吸收過量的Cl 2,故錐形瓶中盛放的溶液為NaOH溶液。 (4) 檢驗I -,可以利用I -的還原性,先加入淀粉

23、溶液,再加鹽酸酸化 ,最后滴加 FeCl3 溶液 ,若溶液變藍(lán) ,則說明廢水中含有I -,若溶液不變藍(lán),則說明廢水中不含-,可以利用 I-的氧化性 ,先加入淀粉溶液 ,再加鹽酸酸化 ,最后滴加 Na2SO3溶液 ,有 I;檢驗 I若溶液變藍(lán) ,則說明廢水中含有I - ,若溶液不變藍(lán) ,則說明廢水中不含有 I - 。1.B H2S 是二元弱酸 ,電離方程式應(yīng)分步寫 ,以第一步電離為主 :H2S+-H +HS ,A 項錯誤 ;用于考古測定年代的碳原子是C,B 項正確 ;CO2 是共價化合物 ,電子式為 C ,C 項錯誤 ;次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H OCl,D 項錯誤。2.D方程式 2C+SiO 22

24、CO +Si只能表明 C 與 SiO 2 發(fā)生了置換反應(yīng)生成了Si,不能說明 C和 Si 的非金屬性強弱 ,A 項錯誤。無論氯氣和鐵的量如何,二者反應(yīng)只能得到氯化鐵 ,B 項錯誤。隨著反應(yīng)的進行 ,濃硝酸逐漸變稀 ,稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO 氣體 ,C 項錯誤。新制備的氯水中存在平衡 :Cl 2+H 2OHCl+HClO, 加入碳酸鈣粉末 ,鹽酸與碳酸鈣反應(yīng),促進平衡正向移動,次氯酸濃度增大 ,漂白性增強 ,D 項正確。3.B 根據(jù)題給流程圖知 ,用純堿溶液吸收 Br 2 時 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-3Br2 +6C +3H 2O5Br -+Br- +6HC- ,A 項正確 ;第步 Br -、

25、Br -可在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng):5Br -+Br- +6H +3Br 2+3H 2O,故無需加入氧化性酸,B 項錯誤 ;A 中溴元素的存在形式為Br - ,B 中溴元素的存在形式為 Br 2,故 B 溶液顏色要比 A溶液深 ,C 項正確 ; 第步由溴水得到液溴,可采用蒸餾的方法 ,D 項正確。4.B電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔,同時會產(chǎn)生H2 S 氣體雜質(zhì) ,CuSO4溶液可以吸收H 2S氣體生成 CuS 沉淀 ,防止 H2S 干擾乙炔氣體的檢驗,A 項能達到實驗?zāi)康? 二氧化錳與濃鹽酸混合加熱生成的氯氣過量時,從 X 中逸出的氣體不僅有-Br 2,還有 Cl 2,兩者均能氧化 I ,即

26、Cl 2會干擾溴、碘單質(zhì)氧化性強弱的判斷,B 項不能達到實驗?zāi)康?;NaOH溶液可吸收乙烯中混有的 SO2 雜質(zhì)氣體 ,防止 SO2 干擾乙烯與 Br 2 的加成反應(yīng) ,C 項能達到實驗?zāi)康?;飽和 NaHCO 3 溶液可吸收揮發(fā)出來的乙酸 ,防止乙酸干擾 CO2 與苯酚鈉溶液的反應(yīng) ,D 項能達到實驗?zāi)康摹?.C分析題中實驗的現(xiàn)象可知,實驗所得溶液中不含I2,含有 KOH, 說明久置的KI 固體中 KI 發(fā)生反應(yīng)后生成的I2 在水溶液中迅速與KOH 發(fā)生了反應(yīng),A 項錯誤 ;堿性條件下 ,I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH -反應(yīng)的速率 ,B 項錯誤 ;實驗中溶液變藍(lán)的可能原因是酸性條件下I-

27、 與 I- 發(fā)生歧化反應(yīng)生成I2,C 項正確;若向淀粉-KI試紙上滴加硫酸,一段時間后試紙變藍(lán) ,說明I -在酸性條件下被空氣中的O2 氧化成了I 2,D 項錯誤。6.C工業(yè)上向冷的消石灰中通入氯氣制漂白粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl 2+Ca(OH) 2Ca2+Cl -+ClO -+H 2O,A項錯誤。將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式為Cl 2+H 2OH+ +Cl -+HClO,B 項錯誤。用 FeCl3 溶液腐蝕銅線路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2Fe3+2+2+KMnO 4 溶液氧化 ,從而對 H2O2 還原性的檢驗產(chǎn)生干擾 ,DCu +2Fe,C 項正確。濃鹽酸也能被項錯誤。

28、7.B產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4 或 AgCl, 因此原溶液中也可能含有Ag +,A 項錯誤 ;出現(xiàn)白色膠狀沉淀,說明發(fā)生反應(yīng)Na 2SiO3+H 2O+CO 2Na 2CO3+H 2SiO3,根據(jù)酸與鹽反應(yīng)遵循 “強酸制弱酸 ”原理 ,可以得出酸性H2 SO4H2CO3H 2SiO 3,B 項正確 ;左邊棉球變?yōu)槌壬?是因為 Cl 2 與 NaBr 反應(yīng)置換出 Br 2,可以得出氧化性 Cl 2Br 2,而右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色 ,既可以是 Cl 2 與 KI 反應(yīng)置換出 I2 ,也可以是 Br 2 與 KI 反應(yīng)置換出 I 2,無法得出氧化性 Br 2I 2,C 項錯誤 ; 試管

29、a 中 AgNO 3 溶液過量 ,當(dāng)將試管 a 中溶液與試管 b 中 NaI 溶液混合時 ,AgNO 3 與 NaI 直接反應(yīng)生成 AgI 黃色沉淀 ,不能證明 Ksp(AgCl) K sp(AgI),D項錯誤。8.(1) 次氯酸鈣 +1 (2)2Cl 2+2Ca(OH) 2CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O (3)Ca(ClO) 2+2H 2O+2SO 2H2SO4+CaSO4 +2HCl (4)Br 2+SO2 +2H 2OH 2SO4+2HBr 是該反應(yīng)不生成污染性物質(zhì) ,且實現(xiàn)了變廢為寶 ,生成物除循環(huán)利用外 ,都是重要的工業(yè)原料【解析】(1)Ca(ClO) 2 的化學(xué)名稱為

30、次氯酸鈣,其中鈣元素的化合價為+2, 氧元素的化合價為-2,根據(jù)各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,可得氯元素的化合價為 +1。 (2)工業(yè)上用氯氣與消石灰反應(yīng)制備 Ca(ClO) 2 的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH) 2CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O。 (3)次氯酸鈣具有氧化性 ,能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩岣x子,本身被還原為氯離子,Ca(ClO) 2 溶液在脫硫過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO) 2+2H 2O+2SO 2H2 SO4+CaSO4 +2HCl。(4) 用惰性電極電解氫溴酸 ,會生成溴單質(zhì)和氫氣 ,將溴單質(zhì)用水溶解配制成溴水,然后用溴水去淋洗含二氧化

31、硫的廢氣,溴單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸?反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2 +SO2+2H 2OH2SO4+2HBr; 因為該反應(yīng)不生成污染性物質(zhì),且實現(xiàn)了變廢為寶,生成物除循環(huán)利用外 ,都是重要的工業(yè)原料,符合綠色化學(xué)的原則。9.(1)2KMnO 4 +16HCl( 濃 )2MnCl 2 +2KCl+8H 2O+5Cl 2(2)a-hi-fg( 或 gf)-bc( 或 cb)-de-j(3) 飽和食鹽水硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸(4)排盡裝置中的空氣,避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 2B+3Cl 22BCl 3(5)BCl 3 +3H 2OH 3BO 3+3H

32、Cl (6)取少量樣品于試管中,滴加濃氫氧化鈉溶液 ,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉 ;若無氣泡產(chǎn)生 ,則樣品中不含硼粉【解析】(1)根據(jù)得失電子守恒、 原子守恒寫出并配平化學(xué)方程式,注意 KMnO 4 與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)。(2)觀察裝置和試劑并結(jié)合題給條件知,A 裝置用于制備氯氣,B 裝置用于收集三氯化硼產(chǎn)品 (產(chǎn)品沸點較低 ,需用冰水浴冷凝 ),C裝置用于吸收水蒸氣 ,以避免產(chǎn)品遇水蒸氣發(fā)生水解 ,D 裝置用于制備三氯化硼產(chǎn)品,E 裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體,以避免硼與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生H2,F裝置用于干燥氯氣,G 裝置用于吸收尾氣, 故裝置的連接順序為A E F D B C G,

33、注意連接洗氣瓶時應(yīng)“長進短出 ”。 (3) 由上述分析知 ,E 裝置中應(yīng)盛裝飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫氣體。若拆去E 裝置 ,則硼粉與氯化氫反應(yīng)生成H2,H 2與 Cl 2 混合加熱易發(fā)生爆炸。 (4)硼粉能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成B2O3,所以加熱 D 裝置之前要先通入一段時間的氯氣 ,以排盡裝置中的空氣。(6)由題意知 ,硼與鋁的性質(zhì)相似 ,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) :2B+2NaOH+2H 2O2NaBO 2+3H 2,故可通過產(chǎn)品與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)是否產(chǎn)生氣泡來檢驗產(chǎn)品中是否含有硼粉。1.D 當(dāng) 00, 故當(dāng) ba 時 ,反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量 :0n(H +) 2bmol,C

34、項正確。當(dāng)0bI 2,中氧化性為Cl 2Br 2,不能比較Br2、 I 2 的氧化性強弱,C 項錯誤 ;由中繼續(xù)滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性由強到弱的順序為HBrO 3Cl 2HIO 3 ,D 項正確。4.A 氯水與藍(lán)色石蕊試紙接觸先變紅后褪色+-,A 項錯誤 ;氯水中含有 H與 Cl ,B 、 D 項正確 ;放置過程中 HClO 會分解生成 HCl 和 O2,久置氯水的主要成分為HCl,C項正確。5.(1) 驗證 Cl -是否影響 KI 與 O2 的反應(yīng) (2)4I - +O2 +4H+2I2+2H 2O(3)其他條件相同時,HCl 是強電解質(zhì) ,溶液中 c(H +)較醋酸中的大 ,O2 的氧化性較強(4)pH=10 的 KOH溶液(5) 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) ,燒杯 b 中的溶液逐漸變藍(lán)色(6)3I 2+6OH -I-+5I -+3H 2O(7)中性條件下 ,O2 的氧化性比較弱,反應(yīng)速率慢 ,短時間內(nèi)難以生成“一定量 ”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化 ;pH=10 的 KOH 溶液中 I -被氧化生成 I 2,I 2 迅速發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I -和I-?！窘馕觥?1)通過比較實驗所加藥品可知,實驗的目的是驗證Cl -在含有 K +的溶