2019高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)整理(1)

1、高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)整理1 、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。2 、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。3 、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過 4 的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn) 9.5 ，氣體。4 、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的， 必須再用堿石灰處理。5 、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。6 、誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中并不能使其褪色， 但加入溴的四氯化碳溶液時(shí)卻能使其褪色。 因?yàn)闊N鏈

2、越長越難溶于溴水中與溴接觸。7 、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。8 、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。9 、誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙炔，不需加熱，可用啟普發(fā)生器。由于電石和水反應(yīng)的速度很快， 不易控制， 同時(shí)放出大量的熱， 反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。10 、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線 )條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。11 、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者

3、混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。12 、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。 應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。13 、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，因?yàn)榛旌衔铩?4 、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。15 、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。16 、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。17 、誤認(rèn)為苯酚是固體，常溫下

4、在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時(shí)產(chǎn)生沉淀，可用過濾的方法分離。苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時(shí)，將出現(xiàn)分層現(xiàn)象， 下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應(yīng)用分液的方法分離苯酚。18 、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。19 、誤認(rèn)為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅，于是斷定苯酚一定不能使指示劑變色?！八嵝詮?qiáng)弱”“酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。20 、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

5、苯酚的電離程度雖比碳酸小， 但卻比碳酸氫根離子大， 所以由復(fù)分解規(guī)律可知： 苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。21 、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后， 多余的溴易被萃取到苯中， 而且生成的三溴苯酚雖不溶于水， 卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。22 、誤認(rèn)為苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成 TNT ，故推斷工業(yè)制取苦味酸 (三硝基苯酚 )是通過苯酚的直接硝化制得的。此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質(zhì)。當(dāng)向苯酚中加入濃硝酸時(shí)，大部分苯酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一般是由二硝基氯苯經(jīng)先硝化再水解制得苦味酸。23 、誤認(rèn)為只有醇能

6、形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯， 如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言， 酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。24 、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。25 、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2- 丙醇。26 、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。27 、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。28 、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機(jī)酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。29 、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定

7、是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。30 、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。易錯(cuò)點(diǎn) 1 忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)， 一定要區(qū)別相對(duì)原子質(zhì)量、 質(zhì)量數(shù)等概念， 如易忽視相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得出，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不 同，不能用相對(duì)原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。 還有要區(qū)分同位素、 同素異形體等概念。 在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對(duì)象是原子、還是陽離 子還是陰離子，避免因不看對(duì)象而出現(xiàn)錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn) 2 忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯(cuò)誤在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與

8、膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性， 在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。易錯(cuò)點(diǎn) 3 忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍， 如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分 子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物， 因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“

9、水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽 酸、濃硝酸以體積之比為3 ： 1 混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。易錯(cuò)點(diǎn) 4 混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，一要采用比較法找差異， 如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。易錯(cuò)點(diǎn) 5 熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：(1) 看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1mol,

10、產(chǎn) 物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限制。(2) 化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。(3) 一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。 (4) 化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的量” ,可以時(shí)分?jǐn)?shù)。易錯(cuò)點(diǎn) 6 書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確 ;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮， 用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與 硝酸反應(yīng) ;鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。易錯(cuò)點(diǎn) 7 忽

11、視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、 加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。易錯(cuò)點(diǎn) 8 計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol 金剛石含2mol 碳碳鍵， 1mol二氧化硅含 4mol 硅氧鍵。分子晶體： 1mol分子所含共價(jià)鍵， 如 1mol乙烷分子含有 6mol碳?xì)滏I和 1mol碳碳鍵。易錯(cuò)點(diǎn) 9 對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類， 溫度升高， 溶解度增大， 如氯化鉀、 硝酸鉀等 ;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程

12、度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。易錯(cuò)點(diǎn) 10 物質(zhì)溶液中的電荷守恒“電荷守恒“在定性實(shí)驗(yàn)與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：(1) 確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知 ;離子是什么。解題時(shí)， 先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子 )。(2)確定已知離子存在： 給出 n 種離子可能存在， 能確定 (n-1)中離子一定存在， 且能求出其物質(zhì)的量， 判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷， 若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后

13、一種離子不存在 ;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。 審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗(yàn)之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實(shí)驗(yàn)中， 上一步的試劑可能對(duì)下一步的實(shí)驗(yàn)有干擾。(3) 任何溶液中的陰離子和陽離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性。易錯(cuò)點(diǎn) 11 圖像與題目脫離解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識(shí)圖像(圖像中的點(diǎn)、 線、標(biāo)量等 )，聯(lián)反應(yīng) (寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會(huì)整合 (根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。易錯(cuò)點(diǎn) 12 不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征： 分散質(zhì)粒子直徑大小在 1nm和 100nm之間。 利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，

14、可區(qū)別溶液和膠體。 膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象， 而溶液則無這種現(xiàn)象。 加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)， 溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚。易錯(cuò)點(diǎn) 13 忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理晶體結(jié)構(gòu)的分析方法： 對(duì)于分子晶體， 直接計(jì)算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數(shù)， 求得的化學(xué)式叫分子式 ;對(duì)于離子晶體 (如氯化鈉型晶體 )、原子晶體 (如二氧 化硅晶體 ) 。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋€(gè)最小的重復(fù)單元， 然后分析最小的重復(fù)單元中原子、 化學(xué)鍵的共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分?jǐn)?，每個(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分?jǐn)偅詈笥?jì)算一個(gè)單元凈含原子個(gè)數(shù)。確定化學(xué)式 (不能稱分子式 ) 。如氯化鈉型晶體： 頂點(diǎn)分?jǐn)偘朔种?，?/p>

15、點(diǎn)分?jǐn)偹姆种?，面點(diǎn)分?jǐn)偠种唬w點(diǎn)占 一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據(jù)各元素的化合價(jià)寫化學(xué)式。易錯(cuò)點(diǎn) 14 機(jī)械類比元素性質(zhì)在運(yùn)用元素周期律時(shí)，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個(gè)性，不能機(jī)械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。易錯(cuò)點(diǎn) 15 推斷元素缺乏整體思維能力，以偏元素周期表的知識(shí)熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元

16、素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。 二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價(jià)態(tài)，想可能易錯(cuò)點(diǎn) 16 不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)想象導(dǎo)致推斷元素錯(cuò)誤導(dǎo)致這類題推斷錯(cuò)誤的原因可能有以下幾種：(1) 對(duì)一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。 (2) 物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內(nèi)容：(1) 短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置;(2)短周期元素單質(zhì)及其化

17、合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;(3) 學(xué)會(huì)運(yùn)用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷 ; (4) 積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn) 17 機(jī)械運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化對(duì)于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。易錯(cuò)點(diǎn) 18 化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會(huì)辨析離子能否大量共存解答離子共存問題要抓

18、住以下幾個(gè)要點(diǎn)：(1) 顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。(2) 離子不能大量共存的幾個(gè)主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯(cuò)的。易錯(cuò)點(diǎn) 19 不會(huì)熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：(1) 電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù) ;(2) 物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式 ;(3) 質(zhì)子守恒 (即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù) )。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。易錯(cuò)點(diǎn) 20 不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯(cuò)誤理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯(cuò)點(diǎn)的關(guān)鍵。在電解時(shí)，如果氫離子和

19、氫氧根離子在電極上的放電往往會(huì)導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會(huì)引起電極附近的溶液的pH 發(fā)生變化常錯(cuò)點(diǎn) 21錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物， 如 CrO3 、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO 、NO和 NO2 等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物， CrO3 是酸性氧化物。常錯(cuò)點(diǎn) 22錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。辨析膠體是電中性的

20、，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。常錯(cuò)點(diǎn) 233錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。常錯(cuò)點(diǎn) 24錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如 O2 和 O3 、金剛石和石墨 )是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生

21、成，是化學(xué)變化。常錯(cuò)點(diǎn) 25錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L mol-1辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 22.4 L ，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L ，也可能不是22.4 L常錯(cuò)點(diǎn) 26在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用 22.4 L mol-1常錯(cuò)點(diǎn) 27在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡

22、量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。常錯(cuò)點(diǎn) 28在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是 mol L-1 ，溶液密度的單位是 g cm-3 ，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。常錯(cuò)點(diǎn) 29 由于 SO2 、 CO2 、 NH3 、Cl2 等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e(cuò)誤地認(rèn)為 SO2 、 CO2 、 NH3 、 Cl2 等屬于電解質(zhì)。辨析(1) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)

23、也不是非電解質(zhì)。(2) 電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如 SO2 、CO2 、NH3 等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。常錯(cuò)點(diǎn) 30錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) ;而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。常錯(cuò)點(diǎn) 31 錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。;還原劑失去的辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度， 越容易得電子即

24、氧化性越強(qiáng)， 與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。常錯(cuò)點(diǎn) 32錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。辨析同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O ，此反應(yīng)中H2SO4 表現(xiàn)強(qiáng)酸性。高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)：32 個(gè)“不一定”1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素(11H) 中只有一個(gè)質(zhì)子。2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是 HMnO4 的酸酐，是金屬氧化物。3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如 CO 、NO 等都不能與堿反應(yīng)， 是不成鹽氧

25、化物。4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7 是酸性氧化物， Al2O3 是兩性氧化物。5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。 如金剛石與石墨均由碳元素組成， 二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。 如金剛石石墨， 同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4

26、Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。10. 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐， 與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如 NO2 能與水反應(yīng)生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是 N2O5 ， Na2O2 與水反應(yīng)生成堿 NaOH ，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。能11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積是1 10-14，此時(shí)pH=7的溶液才是中性。12. 用pH試紙測溶液的pH時(shí)，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。13. 分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體，不含共價(jià)鍵。14. 能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2 ，如 Cl2 、 O3 均能使品紅溶液褪色。15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+ 可被還原為 Fe2+ 。16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2+O2 ，氫元素被還原而氧元素被氧化。17. 強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。18. 放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱