2020高考人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練第十一章 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Word版含解析

1、 限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 單獨(dú)成冊限時(shí)50分鐘 A組(20分鐘) 1以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是( ) B.DA. 解析：選只能表示最外層電子數(shù)，。只表示核外的電子分層排布 2D. C.1s包含了能層數(shù)、情況，只具體到能級的電子數(shù)，能級數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋D 。方向，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡，故選2下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是( ) A原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因 B原子光譜只有發(fā)射光譜 C通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素 D通過光譜分析可以鑒定某些元素 解析：選B。電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會(huì)引起能量的

2、變化，并以光的形式體現(xiàn)，用光譜儀攝取得到光譜。電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會(huì)吸收能量，形成吸收光譜；電子從基態(tài)向基發(fā)態(tài)的躍遷會(huì)放出能量，形成發(fā)射光譜；A.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，選項(xiàng)A正確；B.原子光譜既有發(fā)射光譜，也有吸收光譜，選項(xiàng)B不正確；C.電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會(huì)引起能量的變化，并以光的形式體現(xiàn)，用光譜儀攝取得到光譜。通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，選項(xiàng)C正確；D.通過光譜分析可以鑒定某些元素，選項(xiàng)D正確。 3下列元素中，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式或電子排布圖不正確的是( ) 21 3s3pAAl 23 A

3、r4s4pBAs 26 3pAr 3sC 1023。4s B。B項(xiàng)應(yīng)為Ar3d4p選解析： 4由轉(zhuǎn)布變?yōu)榕藕颂籍?dāng)原子的外電子 ) ( 時(shí)，下列說法正確的是 碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)A 碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)B C碳原子要向外界環(huán)境中釋放不同的光 碳原子要向外界環(huán)境釋放能量D 答案：A 2的元素有很多種，下列對該元素的推測不正確的是s5原子最外層電子排布式為n( ) A該元素可能與A族某種元素性質(zhì)相似 B該元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物可能都與NaOH溶液反應(yīng) C該元素原子中可能有未成對電子 D該元素原子的得電子能力可能很強(qiáng) 22)的項(xiàng)正確；鈹元素Mg(3s(2s)相似，ALi(解析：選D。根據(jù)對角

4、線規(guī)則，A族)與單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Sc、Ti、V、Mn、Fe等原子22snC的最外層電子排布式均為4s項(xiàng)正確；最外層電子排布式為，它們均有未成對電子，的是氦和金屬元素，不可能得電子能力很強(qiáng)。 6abcdabdcda的原子結(jié)構(gòu)示意、是四種短周期元素。同周期，、同主族。、 (c) b 形成的化合物的電子式為圖為，、下列說法中正確的是A原子半徑：acdb B電負(fù)性：abdc C原子序數(shù)：dacb D最高價(jià)含氧酸的酸性：cda aSibDac形成化合物的電選為。由與的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，得，解析： abdcdcNdPbNa，同主族，得為子式為，為、為同周期，、，ba

5、d cA cdabBdab，項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)：項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性，原子半徑：cCcdaHNOHPO HSiOD 項(xiàng)正確。，項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸的酸性，332347關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個(gè)電子；最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確的是( ) A B D 只有 C只有1H只有質(zhì)子和電子，沒有中子；中中過渡金屬的次外層電子數(shù)一般解析：選C。1超過8個(gè)；中He的最外層上只有2個(gè)電子；He原子的最外層電子數(shù)為2。 8A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它

6、的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( ) A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar B元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO、NaO、NaO等 2222AC 解析：選C。地殼中含量最多的元素為氧；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層為8個(gè)，N層為2個(gè)，故B元素為鈣；C是第三周期第一電離能最小的元素，2的簡單C和A為鈉；第三周期中第一電離能最大的元素為氬。選項(xiàng)C中，的簡單離子O2 ，故錯(cuò)誤。)r(Na)離子Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，r(O9. 回答下列問

7、題： (1)已知鐵是26號元素，寫出Fe的價(jià)層電子排布式_；在元素周期表中，該元素在_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。 (2)寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的核外電子排布式：_。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。 2 _。(3)寫出Fe的核外電子排布式：2 _(4)Zn。的核外電子排布式為22O、的核外電子排布式。B、As、Fe、ZnN解析：依據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Fe元素同周期，在第一電離能逐漸增大的趨勢中出現(xiàn)了I(N)I(O)的曲折。 1162 4s答案：(1)3dd 2262610231023 4s4s(2)1s2s4p2p4p3sAr3d3p或3

8、dNOB 226266 2s3p2p3d3s(3)1s2262610 2s3p2p3d(4)1s3sB組(30分鐘) 10某元素的電離能如下，此元素位于元素周期表的族數(shù)是( ) I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 I 7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 A BA.A A DCA 解析：選C。在主族元素中，當(dāng)原子失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，如果再失去電子，則其電離能會(huì)突然增大很多，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，第五電離能和第六電離能相差較大，說明該原子核外最外層有5個(gè)電子，則為第VA族元素。 11下表中是A、B、C、D、E五

9、種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是( ) 元素 A B C D E 最低化合價(jià) 4 2 1 2 1 電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：CDE B元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子 C元素B、C之間不可能形成化合物 D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與HO發(fā)生置換反應(yīng) 2元素，O為D元素，Cl為C元素，S為B元素，C為A。由以上分析可知D選解析： E為F元素。非金屬性FOCl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；22，p軌道有2個(gè)電子，自旋狀態(tài)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素A為C元素，價(jià)層電子為2sB2p、C之間可形成

10、化合物SCl等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)22為Na，為活潑金屬，能與HO發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確。 2所需的最低X(g)I是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子12第一電離能1 I隨原子序數(shù)變化的曲線圖。能量。下圖是部分元素原子的第一電離能1 請回答以下問題： (1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間的元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。 (2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I的變化規(guī)律是1_ _。 (3)上圖中5號元素在周期表中的位置是_。 (4)上圖中4、5、6號三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為_。 (5)

11、上圖中16號元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_；兩性化合物有_。 2121)Al(3s失去一個(gè)電子成為氣)比Na(3s3p)、解析：(1)NaAr之間六種元素中，Mg(3s232224失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離3p)所需的能量大，(g)P(3s、3pS(3s)比Si(3s3p)態(tài)陽離子X子X(g)所需的能量大。(2)同一主族元素原子的第一電離能I的變化規(guī)律是從上到下逐漸1減小。(3)5號元素為P，在周期表中位于第三周期A族。(4)題圖中4、5、6號三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為HS、PH、HCl。(5)題圖中16號元素中，最高價(jià)氧化物對32應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO，兩性化合

12、物是AlO和Al(OH)。 3432答案：(1)如圖 (2)從上到下逐漸減小 (3)第三周期A族 (4)HS、PH、HCl 32(5)HClO AlO、Al(OH) 323413下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)： 元素 性質(zhì) A B C D E F G H I J 原子半 徑10 (10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高價(jià) 態(tài) 6 1 3 4 5 7 1 5 4 最低價(jià) 態(tài) 2 2 4 3 1 3 4 (1)以上10種元素中第一電離能最小的是_(填編號)。 (2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： E的單質(zhì)

13、與I元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：_。 BC與EC反應(yīng)：_。 222(3)A元素原子核外電子排布圖是_；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是_。 (4)C和I相比較，非金屬性較弱的是_(填元素名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的_(填編號)。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b兩元素的電負(fù)性 最高化合價(jià)dc含氧酸的酸性 (1)B 答案：O 2HCO(2)C4HNO(濃)=4NO2322 =2K2KO2COCOO232222 22101022266 4s或3s3p3dAr3d4s1s2s2pb (4)氮a、 14回答下列問題：的第一電離。與碳同周期的非金屬元素碳原子的核外電子排布式為(1

14、)_N 。_的第一電離能，原因是O能大于 (2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_。 1 mol電離能/kJ元素 I/eV I/eV I/eV 312甲 5.7 47.1 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV(電子伏特)數(shù)據(jù)。 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列說法正確的是_(填字母)。 A甲的金屬性比乙強(qiáng) B乙的化合價(jià)為1價(jià) C丙不可能為非

15、金屬元素 D丁一定為金屬元素 (4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 元素 Mn Fe I759 717 11 /kJmol電離能I 1 509 1 561 2I 3 248 2 957 32，比較兩的價(jià)電子排布式：族。請寫出基態(tài)Mn_錳元素位于第四周期第B22個(gè)電子難，對此你的解再失去Mn1再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe可知，氣態(tài)元素的I、I32釋是_。 222223,2p2sN原子的核外電子排布式為解析：(1)碳原子的核外電子排布式為1s1s2s2p2p；224，所以非金屬元素原子核外電子排布式為1s2p2s軌道半充滿的原子能量低，較穩(wěn)定，ON的第一電離能大于

16、O的第一電離能；(2)從表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第A族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均2262；(3)3s的小，故AB是鎂。鎂原子的核外電子排布式為1s2s甲、乙、丙、丁為第三2p比周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，元素；丙、丁Mg個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為2則乙元素最外層有 元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素。甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A項(xiàng)正確；乙為Mg元素，化合價(jià)為2價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙、丁一定為非金屬元素，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；(4)Mn22基態(tài)的電子排布式可表示為個(gè)電子變?yōu)镸nMn，則25的原子序數(shù)為，失去22262655523能級Mn3d故其價(jià)電子排布式為3d1s；2s2p由3sMn3p時(shí)，3d(或Ar3d轉(zhuǎn)化為)，5423Fe3d半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>