魯科版高中化學(xué)必修二第一章教案

1、原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí) 原子核 核素教學(xué)目標(biāo)：1、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的含義。2、通過(guò)對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問(wèn)題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3、通過(guò)“化學(xué)與技術(shù)放射性同位素與醫(yī)療”，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用；通過(guò)“未來(lái)的能源核聚變能”，引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。教學(xué)重難點(diǎn)：元素、核素、同位素概念的區(qū)分，構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系課時(shí)安排：一課時(shí) 教學(xué)模式：榮超“20+20”高效課堂模式教學(xué)思路設(shè)計(jì)說(shuō)明： 本

2、節(jié)課是魯科版必修二第一章第一節(jié)，在之前，學(xué)生通過(guò)初中化學(xué)和化學(xué)必修一的學(xué)習(xí)，已經(jīng)了解了部分元素及其化合物的性質(zhì)。本節(jié)課先給學(xué)生介紹原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，先知道原子是由哪些部分組成的，再分析這幾種微粒之間有什么關(guān)系，然后再講解一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。然后轉(zhuǎn)到元素、核素、同位素、同素異形體的概念的學(xué)習(xí)以及它們互相之間的異同及怎么區(qū)分它們。本節(jié)課比較難解決的是原子內(nèi)部各微粒間的關(guān)系，以及元素、核素、同位素、同素異形體的概念的區(qū)分。所以本節(jié)課大部分的時(shí)間是花在這上面的。通過(guò)計(jì)算題來(lái)突破。教學(xué)過(guò)程：課堂導(dǎo)入（約3分鐘）：首先向?qū)W生展示學(xué)習(xí)目標(biāo)（1分鐘）1、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和zax的含義2、知道元

3、素、核素、同位素的含義。3、掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系重難點(diǎn)：元素、核素、同位素概念的區(qū)分，構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系引入（2分鐘）：介紹人類探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的歷程，從湯姆生的西瓜模型，到他的學(xué)生盧瑟福的核式模型，重點(diǎn)介紹一下盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)。（通過(guò)介紹，學(xué)生可以初步了解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)） 自主學(xué)習(xí)（約10分鐘）：閱讀課本p2-5頁(yè)，回答以下問(wèn)題。1.原子是由什么構(gòu)成的？原子核又是有什么構(gòu)成的？各微粒帶何種電荷？（1分）2.什么是質(zhì)量數(shù)？的含義？原子的各微粒間有何關(guān)系？（2分）3.什么是元素、核素、同位素？能否舉出具體例子？（2分）學(xué)生自學(xué)時(shí)，老師要巡堂，了解學(xué)生自學(xué)情況，端正學(xué)生學(xué)習(xí)態(tài)度，個(gè)別

4、提示指導(dǎo)。自學(xué)完畢，個(gè)別提問(wèn)3-4個(gè)學(xué)生回答以上問(wèn)題，了解學(xué)生做答情況。反饋精講：（15分鐘）一、原子核、核素 原子分為原子核與核外電子，原子核分為質(zhì)子與中子原子的各微粒關(guān)系：1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2）原子質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定3）原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)(z) + 中子數(shù)(n) =質(zhì)量數(shù)(a) 中子數(shù)= a - z原子的表示方法三種不同的氫原子原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氕101氘112氚1231）氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？2）原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎？二、核素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類

5、原子的總稱核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系 元素核素同位素同素異形體概念質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的一類原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱同種元素形成的不同的單質(zhì)決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素結(jié)構(gòu)舉例c、h、o氕氘氚16o、17o、18oo2 、o3根據(jù)學(xué)生自學(xué)的情況，老師有選擇性的，分重點(diǎn)的講解有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，有些可帶過(guò)，有些要慢慢解讀給學(xué)生看，到重點(diǎn)難點(diǎn)的時(shí)候要放慢速度，講清楚，讓學(xué)生掌握重點(diǎn)、突破難點(diǎn)。小組討論：（5分鐘）用表

6、示原子： （1）中性原子的中子數(shù)：n=（2）陽(yáng)離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則n=（3）原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng 所含電子的物質(zhì)的量為 mol答案：（1）n=a-z （2）n=a-（n+x） （3）n(m-x+2)/m這一個(gè)小組討論問(wèn)題的設(shè)置是因?yàn)樵拥奈⒘?shù)比較好求，但是陽(yáng)離子與陰離子的各微粒數(shù)比較難求，所以就設(shè)置這幾個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生討論，通過(guò)討論，求出答案，在經(jīng)過(guò)展示，老師講解，從具體例子中總結(jié)出普遍的離子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系。從而讓這個(gè)比較難的知識(shí)點(diǎn)可以很好地讓學(xué)生掌握。當(dāng)堂訓(xùn)練：（2分鐘）1、據(jù)最新報(bào)道，某放射性元素的原子16667ho可有效治療肝癌，該核素原子核內(nèi)中子

7、數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ a ）（1分）a.32 b.67 c.99 d.1662、某陽(yáng)離子rn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則r的質(zhì)量數(shù)為（ c ）（2分）ay-x+n by-x-n cy+x+n dy+x-n 這兩道題目都比較經(jīng)典，而且可以很好地鞏固學(xué)生剛才所學(xué)到的知識(shí)。當(dāng)堂測(cè)試：（5分鐘）判斷正誤：1.有多少電子就有多少負(fù)電荷，所以電子就是電荷 2.元素的質(zhì)量數(shù)就是元素的實(shí)際質(zhì)量 3.所有元素的原子核都有中子 4.每一種元素的原子核中，含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)必須相等 5.無(wú)論是原子還是正離子或者負(fù)離子，它們的質(zhì)量數(shù)a，質(zhì)子數(shù)z，中子數(shù)n都滿足z+n=a 6.下面關(guān)于13c、15n的敘

8、述正確的是（ c ） a13c與15n具有相同的中子數(shù) b. 13c與c60互為同素異形體 c15n與14n互為同位素 d.15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同7已知元素x、y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子xm+和yn-的核外電子總數(shù)相同，則下列關(guān)系式正確的是（ a ）aa=b+m+n b.a=b-m+n c.a=b+m-n d.a=b-m-n作業(yè)：課本p8 1.（1）、（4）板書(shū)設(shè)計(jì)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素：相同質(zhì)子數(shù)核數(shù)：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都要確定同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互

9、稱第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時(shí) 元素周期律 【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生掌握最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)處理的能力； 2.理解元素周期律的實(shí)質(zhì)；3.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納人、整理、綜合和抽象、概括的能力。【教學(xué)重難點(diǎn)】原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律?！菊n時(shí)安排】 1課時(shí) 【教學(xué)模式】榮超“20+20”高效課堂模式【教學(xué)過(guò)程】導(dǎo)入新課迄今為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，而各種元素的種類又都是由該種元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定的，那么核電荷數(shù)不同的各種元素之間是相互獨(dú)立的還是相互關(guān)聯(lián)的呢

10、？我們?cè)诒匦?中學(xué)過(guò)鹵族元素，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有相似性。在其它元素之間有沒(méi)有這種相似性呢？這就是本節(jié)課要和大家一起探討的主題一元素周期律和元素周期表。自主學(xué)習(xí)閱讀教材10-13頁(yè)，完成下列問(wèn)題： 1、完成p11活動(dòng)探究第1題的表格，寫(xiě)出各元素的原子序數(shù)、核外電子排布、電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。2、1-18號(hào)元素的原子最外層電子、原子半徑、元素最高價(jià)和最低價(jià)依次發(fā)生什么變化？教師精講【投影】1.原子序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1211-2231021-88111831-88【小組代表發(fā)言】【投影】元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而

11、變化的直方圖1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化?！就队啊吭有驍?shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化12 + 1 0 310+1 +5 - 4 - 11118+1 +7 - 4 - 1【投影】隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)變化的折線圖?！就队皢?wèn)題】1. 哪種結(jié)構(gòu)的原子會(huì)出現(xiàn)負(fù)價(jià)？2. 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之間有什么關(guān)系？（生）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8【投影板書(shū)】最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)= 8【投影】原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系原子序數(shù)原子半徑的變化390.152nm 0.071nm 大 小11170.186nm 0.099nm 大 小【投影】隨著原子序數(shù)的

12、遞增，原子半徑變化的圖?！局v解】在研究原子半徑的時(shí)候，為什么不把稀有氣體的原子半徑放進(jìn)去一起比較？因?yàn)橄∮袣怏w原子半徑的測(cè)定與要相鄰元素原子半徑的依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性。（1）原子半徑遞變規(guī)律：同一橫行，從左到右半徑遞減；同一縱行，從上到下半徑遞增（解釋原因）（2）重點(diǎn)講解下原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；質(zhì)子數(shù)相同，電子越多，半徑越大。小組討論：比較下列微粒半徑的大小，從大到小比較。1、p s o f 2、 na mg s al 3、 li h k na 4、 na+ mg2+ o2- al3+ 5、 s2- cl- na+ al3+ 【練習(xí)題

13、】1、元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（ ）a.元素原子的核外電子排布呈周期性變化b.元素原子的原子半徑呈周期性變化c.元素的化合價(jià)呈周期性變化d.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化2.元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。2. 原子半徑由小到大排列的是 （ ） a. al、mg、na b. n、o、f c. ar、cl、s d. li、si s【5分鐘課堂檢測(cè)】1、比較下列微粒半徑的大?。?）o 和f （2）na和mg （3）cl和f（4）na+和mg2+ （5）na和na+ （6）cl和cl一2、下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 (

14、)a、 c n o f b、 k mg c s c 、 cl br i d 、p s cl【板書(shū)設(shè)計(jì)】元素周期律1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。2、最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)= 83、原子半徑遞變規(guī)律：同一橫行，從左到右半徑遞減；同一縱行，從上到下半徑遞增第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 第2課時(shí) 元素周期表 【教學(xué)目標(biāo)】1、讓學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化。2、讓學(xué)生知道元素周期律是什么3.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納人、整理、綜合和抽象、概括的能力?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】微粒原子半徑大小的比較、最高和最低化合價(jià)的判斷和關(guān)系

15、【課時(shí)安排】 1課時(shí) 【教學(xué)模式】榮超“20+20”高效課堂模式【教學(xué)過(guò)程】課程導(dǎo)入：從元素周期表的發(fā)展，之前的各種元素周期表，引出現(xiàn)在通用的元素周期表自主學(xué)習(xí)：閱讀教材13-17頁(yè)，完成下列問(wèn)題：1、 元素周期表的橫行和縱行的排列有何規(guī)律？2、什么是周期？什么是族？以h，he，fe，cu為例，如何描述一種元素在周期表中的位置？3、每個(gè)周期有多少元素？教師精講： 1、元素周期表編排規(guī)則：1）把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫行。周期數(shù) = 電子層數(shù)周期periods短周期長(zhǎng)周期第1周期：2 種元素 第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：

16、18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素 15 種元素稱鑭（la）系元素15 種元素稱錒（ac）系元素1.周期： 2）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。 主族序數(shù)最外層電子數(shù)【投影】 族主族：副族：a , a , a , a ,a , a , a 第viii 族：稀有氣體元素 零族：共七個(gè)主族b , b , b , b ,b , b , b 共七個(gè)副族三個(gè)縱行，于 b 與b間2.族： 7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一不完全) 7個(gè)主族:由短周期和長(zhǎng)周期元素, 不完全周期共同構(gòu)成的族（a a）7個(gè)副族：由長(zhǎng)周期和不完全周期構(gòu)成的族（bb）族（3個(gè)縱行）

17、：fe、co、ni等元素 橫的方面7個(gè)橫行縱的方面18個(gè)縱 行 零族：稀有氣體元素 周期表2、描述元素所在位置第x周期，y族h：第1周期，a族he：第1周期，o族fe：第4周期，族cu：第4周期，b族小組討論：推算原子序數(shù)為6,13,34,56的元素在周期表中的位置說(shuō)出思路和過(guò)程。【練習(xí)題】：1、根據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石中查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。其中116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的第_周期_族。2、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的a最外層電子數(shù)和原子量 b原子量和核外電子數(shù)c次外層電子數(shù)和電子層數(shù) d電子層數(shù)和最外層電子數(shù)3、下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是

18、該元素的原子序數(shù)，請(qǐng)?zhí)畛銎渫逑乱恢芷谠氐脑有驍?shù)：1720【5分鐘檢測(cè)題】1、下列元素中不屬于短周期元素的是( )a、na b、h c、o d、k2、寫(xiě)出第三周期a主族的元素，及其電子結(jié)構(gòu)示意圖。3、m2+有2個(gè)電子層，則m在元素周期表中的位置是_4、第三周期，a族元素的名稱和符號(hào)_【板書(shū)設(shè)計(jì)】 元素周期表1、周期數(shù) = 電子層數(shù)2、主族序數(shù)最外層電子數(shù)3、描述元素所在位置第x周期，y族h：第1周期，a族原子結(jié)構(gòu)第二課時(shí) 核外電子排布 教學(xué)目標(biāo)：1. 了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。掌握原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。2.通過(guò)

19、對(duì)原子核外電子排布規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3通過(guò)對(duì)人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的過(guò)程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。教學(xué)重難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律，最外層電子排布與元素性質(zhì)之間的關(guān)系課時(shí)安排： 1課時(shí) 教學(xué)模式：榮超“20+20”高效課堂模式教學(xué)設(shè)計(jì)思路說(shuō)明： 1、在初中學(xué)生對(duì)許多元素及其化合物知識(shí)已由感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，本節(jié)將繼續(xù)深入探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子排布規(guī)律，并運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋某些元素部分性質(zhì)。這無(wú)疑遵循了由具體到抽象由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)知規(guī)律。2、同時(shí)，原子結(jié)構(gòu)也是認(rèn)識(shí)元素周期律

20、、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)（離子鍵、共價(jià)鍵）的基礎(chǔ)，因此本節(jié)教材在必修模塊中起著承上啟下的作用。教學(xué)過(guò)程： 課程導(dǎo)入：（約3分鐘）首先向?qū)W生展示學(xué)習(xí)目標(biāo)（1分鐘）1.了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.掌握原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。重難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律，最外層電子排布與元素性質(zhì)之間的關(guān)系 引入（2分鐘）：通過(guò)播放院子內(nèi)部核外電子排布視頻，讓學(xué)生能直觀了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，激發(fā)他們對(duì)核外電子性質(zhì)探究與學(xué)習(xí)的興趣自主學(xué)習(xí)（10分鐘）：閱讀課本p6-7，回答以下問(wèn)題。電子層離核遠(yuǎn)近與能量高低的關(guān)系電子在不同電子層中排布的規(guī)律稀有氣體

21、，金屬，非金屬最外層電子數(shù)的特點(diǎn)最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系學(xué)生自學(xué)時(shí)，老師要巡堂，了解學(xué)生自學(xué)情況，端正學(xué)生學(xué)習(xí)態(tài)度，個(gè)別提示指導(dǎo)。自學(xué)完畢，個(gè)別提問(wèn)3-4個(gè)學(xué)生回答以上問(wèn)題，了解學(xué)生做答情況。教師精講：（15分鐘）1. 核外電子分層排布電子層（用n表示）1,2,3,4,5,6,7電子層符號(hào)k，l，m，n，o，p，q離核距離近遠(yuǎn)能量高低低高2.核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。（2）各電子層最多容納2n2個(gè)電子（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子(k層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè)）3.原子結(jié)構(gòu)示意圖 小組

22、討論：（5分鐘）下列各小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)分子式：（1）l層有5個(gè)電子的原子和只有1個(gè)電子的原子結(jié)合而成的分子是（2）由兩個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合成的分子是（3）由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合成的分子是答案：（1）nh3（2）hf（3）ch4這個(gè)小組討論的題目主要是考查學(xué)生對(duì)剛剛學(xué)習(xí)的原子核外電子排布的知識(shí)，讓他們對(duì)于核外電子與質(zhì)子的關(guān)系。比較有思考性，也有一定的難度。4 .最外層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子能力化合價(jià)非金屬元素一般大于等于4易得電子也能失電子既顯負(fù)價(jià)又顯正價(jià)金屬元素一般小于4易失電子只顯正價(jià)稀有氣體元素8（he為2）既不易得也不易失0根據(jù)

23、學(xué)生自學(xué)的情況，老師有選擇性的，分重點(diǎn)的講解有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，有些可帶過(guò)，有些要慢慢解讀給學(xué)生看，到重點(diǎn)難點(diǎn)的時(shí)候要放慢速度，講清楚，讓學(xué)生掌握重點(diǎn)、突破難點(diǎn)。當(dāng)堂訓(xùn)練：（2分鐘）1、某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ c ） a、3 b、7 c、8 d、102、用符號(hào)填空：a質(zhì)子數(shù);b中子數(shù);c核外電子數(shù);d最外層電子數(shù).1）原子種類由 ab 決定。 2）元素種類由 a 決定。3）核電荷數(shù)由 a 決定。 4）相對(duì)原子質(zhì)量 ab 決定。5）元素的化合價(jià)主要由 d 決定。6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 d_決定。當(dāng)堂檢測(cè)：（5分鐘）1、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是(

24、b )2.（2分）某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（ a ）a.14 b.15 c.16 d.173.（3分）寫(xiě)出元素符號(hào)并畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子 （2）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子課后作業(yè)：課本p8p9練習(xí)與活動(dòng)1、2、3題板書(shū)設(shè)計(jì)：核外電子的排布規(guī)律：（1）能量最低原理（2）各電子層最多容納2n2個(gè)電子（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子(k層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè)）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于等于4金屬元素：最外層電子小于4稀有氣體元素：最外層電

25、子數(shù)8（he為2）第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第1課時(shí) 課程標(biāo)準(zhǔn) 能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。同時(shí)理解元素周期律的實(shí)質(zhì)并能熟練應(yīng)用。能描述元素周期周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)目標(biāo)1 掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這些遞變規(guī)律；2 了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變；2、硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變課時(shí)安排 一課時(shí)教學(xué)模式 榮超“20+20”高效課堂模式教學(xué)思

26、路設(shè)計(jì)說(shuō)明本節(jié)課是魯科版必修二第一章第三節(jié)，元素周期律和元素周期表是學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物。本節(jié)課首先學(xué)生通過(guò)閱讀課本，找出第3周期元素na、mg、al原子半徑由大到小的順序，失電子能力由強(qiáng)到弱的順序，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性變化；si、p、s、cl原子半徑變化順序，得電子能力變化,與h2化合能力變化，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性變化，并歸納出同周期元素性質(zhì)有著怎樣的遞變規(guī)律。緊接著教師精講本節(jié)課內(nèi)容，借助圖表歸納同周期元素原子得失電子遞變規(guī)律（包括原子半徑、化合價(jià)等），運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋

27、這些遞變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。小結(jié)本節(jié)課內(nèi)容時(shí)，讓學(xué)生談?wù)剬?duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)。接下來(lái)以小組為單位，討論同一周期x、y、z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：hxo4 h2yo4 h3zo4 ，分別判斷它們的原子半徑 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬性 陰離子的還原性的大小關(guān)系，小組成員在相互合作、學(xué)習(xí)的氛圍中加強(qiáng)本節(jié)課所學(xué)到的知識(shí)。最后，當(dāng)堂訓(xùn)練，提升鞏固本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，同時(shí)，通過(guò)做題，也可以檢查出學(xué)生對(duì)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)的掌握情況。本節(jié)課是希望學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識(shí)元素周期表，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的關(guān)系，初步體會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知

28、識(shí)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)過(guò)程課程導(dǎo)入： 3min元素周期表的誕生，可謂是開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。因?yàn)橥ㄟ^(guò)周期表，我們可以系統(tǒng)地總結(jié)已有元素知識(shí)，可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)研究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，還可以預(yù)測(cè)未被發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。這節(jié)課，我們就來(lái)看看同周期的元素性質(zhì)有著怎樣的遞變規(guī)律。 自主學(xué)習(xí)：10min閱讀課文20-22頁(yè)，完成下列問(wèn)題：1、na、mg、al原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)，失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸_。2、si、p、s、cl原子半徑逐漸_，得電子能力逐漸_,與h2化合越來(lái)越_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸_。3、同周期元素性質(zhì)有著怎樣的遞變規(guī)律？

29、反饋精講：14min1、 結(jié)合原子的電子層數(shù)、原子半徑、核電核數(shù)，預(yù)測(cè)第三周期元素原子得失電子能力的強(qiáng)弱。 na mg al si p s c核電荷數(shù)，原子半徑；失電子能力，得電子能力還原性，氧化性；金屬性，非金屬性2、判斷元素原子失電子能力的強(qiáng)弱的方法：（1）比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度：置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱：一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。講完判斷元素原子失電子能力的強(qiáng)弱的方法后具體舉例子，例如鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變規(guī)律：失電子能力 na mg al原子序數(shù)111213元素符號(hào)n

30、amgal單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快氫氧化物 堿性強(qiáng)弱（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物）naoh 強(qiáng)堿mg(oh)2中強(qiáng)堿al(oh)3兩性氫氧化物3、判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法：（1）比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強(qiáng)。（2）比較元素原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。講完后，具體舉例子，硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變規(guī)律：si p s h2yo4 h3zo4 ，判斷： 原子半徑：z y x 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hx h2y

31、 zh3 非金屬性：x y z 陰離子的還原性：z3- y2- x-當(dāng)堂訓(xùn)練：7min 1、a、b為同周期元素，如果a原子半徑比b原子半徑大，則下列判斷中正確的是（ c ）a.兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：a強(qiáng)于bb.a的氣態(tài)氫化物比b的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定c.a的金屬性比b的金屬性強(qiáng) d.a的陰離子比b的陰離子還原性弱。2 .下列遞變規(guī)律不正確的是( b ) a.na mg al還原性依次減弱 b. naoh、mg(oh)2、al(oh)3的堿性依次增強(qiáng) c. c n o 原子半徑依次減小 d .p s cl 最高正價(jià)依次升高3、雙選鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，它們的

32、性質(zhì)相似，下列有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（ bd ）a.li2so4難溶于水 b.li在氮?dú)庵腥紵蒷i3nc.lioh易溶于水 d.li2co3受熱易分解課堂效果檢測(cè) 7min 1、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( b )ali、be、b原子最外層電子數(shù)逐漸增多 bn、o、f原子半徑依次增大cp、s、cl最高正價(jià)依次升高 dli、na、k、rb的金屬性依次增強(qiáng)2、下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是( c )a最高正價(jià)依次升高 b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)c原子半徑逐漸增大d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)3、雙選下列各組元素最高價(jià)氧

33、化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是 ( ab ) anaoh、mg(oh)2、h3po4、h2so4bkoh、naoh、h2so4、hclo4cca(oh)2、koh、h2so4、hclo4dmg(oh)2、al(oh)3、h2so4 、h3po4布置作業(yè)1、在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是 ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 。板書(shū)設(shè)計(jì)1.3.1元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（從左到右）：1

34、、原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減??；na mg al si p s cl2、金屬性減小，非金屬性增強(qiáng)；na mg al （金屬性）； si p s cl(非金屬性)3、原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；na mg al si p s mg(oh)2 al(oh)3(堿性)； h4sio4 h3po4h2so4 h3po4h3aso4 （3）寫(xiě)出a、b、x氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序 nh3ph3.sih4 當(dāng)堂訓(xùn)練：6min 1【雙選】科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期iva 族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（ cd ）a它的最外層電子數(shù)為4 b它的金屬性比鉛強(qiáng)c它具有+2、+3、+4、+5價(jià) d它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸2、x、y是元素周期表中 a族中的兩種元素,下列敘述中能說(shuō)明