化學反應(yīng)速率和限度(課堂PPT)

1、第三節(jié) 化學反應(yīng)速率和限度,第一課時,學習目標：,認識化學反應(yīng)速率； 學會化學反應(yīng)速率的簡單計算，探究同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率的規(guī)律。,重點,化學反應(yīng)速率的概念、表示方法及簡單計算。,思考與交流,在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學反應(yīng)進行得很快，有的化學反應(yīng)進行的很慢。你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？,溶洞,爆炸,被腐蝕的金屬,思考與交流,你了解以上反應(yīng)進行的快慢嗎？,炸藥爆炸,金屬銹蝕,食物腐敗,離子反應(yīng),塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化學反應(yīng)的快慢是相對的！,新概念,不同的化學反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快 和慢

2、是相對而言的，我們以上的判斷方法 都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學研 究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一 個反應(yīng)的快慢。,什么是定性？什么是定量？,思考？：,新概念,例如：我們學過物理都知道： （1）光的傳播速度是很快的； （2）光在空氣中的傳播速度是3108m/s。,（1）就是定性描述 （2）就是定量描述,屬于基本常識,屬于科學素養(yǎng),思考,如何定量地判斷一個化學反應(yīng)的速率呢？,學科連接,在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？,用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小,1、化學反應(yīng)速率的定義：,化學反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的

3、增大來表示。 (物質(zhì)的量濃度),某一物質(zhì)的化學反應(yīng)速率的計算式為： v = (v只為正值) 試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？,c, t,一、化學反應(yīng)速率,mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),練習：在3H2 + N2 = 2NH3中，min內(nèi)H2的濃度由0.7 molL-1降到 0.molL-1；N2的濃度由0.molL-1降到 0.molL-1；NH3的濃度則增加了 0.molL-1，分別用 H2 、N2、NH3的濃度變化量來表示反應(yīng)速率，并求出它們的比值。,v(H2)=0. 3mol/（Lmin）,v(N2)=0.1mol/（Lmin）,v(NH3)=0.2mol/（Lmin）,

4、3：1：2,例：反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g) 在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？,問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？ 若用NH3 來表示呢? 若用H2O(g)來表示呢?,v(NO)=0.002mol/（Ls）,v(O2)=0.0025mol/（Ls）,v(NH3)=0.002mol/（Ls）,v(H2O)=0.003mol/（Ls）,例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多

5、少？,問題2：此反應(yīng)的同一種速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？請求出它們的比值？你能否發(fā)現(xiàn)它們的比值有何規(guī)律?為什么?,v(NO)=0.002mol/（Ls）,v(O2)=0.0025mol/（Ls）,v(NH3)=0.002mol/（Ls）,v(H2O)=0.003mol/（Ls）,注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示_反應(yīng)速率。因此化學反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準。,2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定_化學方程式中相應(yīng)的化學計量數(shù)之比。,3、化學反應(yīng)速率均用_值來表示. 且表示的是_速率而不是_速率

6、.,同一個,等于,正,平均,瞬時,隨堂練習1：,在某一化學反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s 內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的 化學反應(yīng)速率為多少？,=,0.3mol/(L s),注意：這里的反應(yīng)速率指10s內(nèi)的平均速率！,練習：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls 則該反應(yīng)速率的快慢順序為。,(1)(4)(2)=(3),比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物,小 結(jié),定義： 化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度 的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值） 來表示。,反應(yīng)速率單位：,mol/(Lmin) 或mol/(L s),請做好筆記,注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率 3、指平均速率,練習,向一個容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應(yīng),2S末,測得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求2S內(nèi)SO2,O2,SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比.,V(SO2)=0.6mol/(Ls),V(SO3)=0.6mol/(Ls),V( O2)=0.3mol/(Ls),2:1:2,練習： 1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g