第四章非金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)(基礎(chǔ)篇)(課時練習(xí))-2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上冊(解析版

1、非金屬及其化合物基礎(chǔ)篇課堂練習(xí)1在常溫常壓下的各組氣體中，不能共存的是()AO2 與 N2BNH3 與 O2CSO2與 O2D HCl 與 NH 3【答案】D【解析】A 氮氣和氧氣通常情況下不反應(yīng)，能共存，不選A ； B. 氨氣和氧氣通常情況下不反應(yīng)，不選B；C.二氧化硫和氧氣常溫常壓下不反應(yīng)，不選C； D. 氨氣和氯化氫相遇就能反應(yīng)生成氯化銨，選D 。2下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A二氧化氮氣體冷卻后顏色變淺B鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒C人工固氮D久置的濃硝酸顯黃色【答案】A【解析】A 二氧化氮氣體冷卻后顏色變淺，發(fā)生反應(yīng)2NO 2N 2O4，不是氧化還原反應(yīng)；B. 鎂條在二氧化碳?xì)怏w中

2、燃燒，置換出單質(zhì)碳，是氧化還原反應(yīng)；C.人工固氮指合成氨，氮元素從0 價單質(zhì)變?yōu)榛衔?，是氧化還原反應(yīng)；D. 久置的濃硝酸顯黃色是因為硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸的緣故，硝酸分解是氧化還原反應(yīng)；答案選A 。3下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A SiO2 Na2SiO 3B Na2O2 NaOHC N 2 NH3D NH 3 NO【答案】D【解析】A SiO2 Na2SiO 3 的反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B.Na 2O2 可與水反應(yīng)生成NaOH ， Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無須加入氧化劑，錯誤；C.N 2 NH 3， N元素化合價降低，被還

3、原，應(yīng)加入還原劑，錯誤；D.NH 3 NO， N元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，正確。4下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)經(jīng)點燃或加熱直接化合而得到的是()A FeSBNO2C Na2O2D SO2【答案】B【解析】A 鐵和硫單質(zhì)加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，能由單質(zhì)直接化合生成，錯誤；B.N 2 和氧氣反應(yīng)生成NO ，NO2 不能由單質(zhì)直接化合生成；C.Na 在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na 2O2 ，所以能由兩種單質(zhì)直接化合得到，錯誤； D.S 在氧氣中燃燒生成SO2 ，所以能由兩種單質(zhì)直接化合得到，錯誤。5下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是()活性炭 過氧化鈉氯水二氧

4、化硫臭氧AB CD【答案】B【解析】活性炭能使品紅溶液褪色，是利用了活性炭的吸附性，錯誤；過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是利用了過氧化鈉的強氧化性，正確；氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性，正確；二氧化硫能使品紅溶液褪色是利用二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而褪色，屬于化合反應(yīng)，錯誤；臭氧能使品紅溶液褪色，是利用了臭氧的強氧化性，正確，所以選擇。6常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X 和 Y 兩種氣體，打開開關(guān)a，兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序正確的是()編號氣體 XHINH 3H 2NO氣體 YCl 2HClCl 2O2AB CD【答

5、案】C【解析】設(shè) X、Y兩種氣體的體積各為1 L 。 2HI Cl 2 =2HCl I221211 L0.5 L1 L反應(yīng)后剩余氣體為：0.5 L Cl 2 和 1 L HCl ，氣體體積共1.5L； NH 3 HCl=NH 4Cl111 L1 L反應(yīng)后無氣體； H2 和 Cl 2 混合時不發(fā)生反應(yīng)，氣體體積共2 L ； 2NO O2=2NO 22121 L0.5 L1 L反應(yīng)后剩余氣體為：0.5LO2 和1LNO2。因為2NO 2N2O4 的反應(yīng)，使剩余氣體小于1.5 L；又根據(jù)相同條件下氣體的壓強之比等氣體的體積之比，所以容器內(nèi)壓強由大到小的順序為：。7 某興趣小 組設(shè)計出如 圖所示裝置

6、來改 進(jìn)教 材 中 “銅與 硝酸 反應(yīng) ”實驗 ，以探究化 學(xué)實 驗的 綠 色化。（ 1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管 d 中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c 和 d 的膠塞，加熱c，其目的是_ 。（ 2）在 d 中加適量 NaOH 溶液， c 中放一小塊銅片，由分液漏斗a 向 c 中加入 2 mL 濃硝酸， c 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ _。（ 3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_ 。方案反應(yīng)物甲Cu、濃 HNO 3乙Cu、稀 HNO 3丙Cu、 O2、稀 HNO 3（ 4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實驗證明酸性：HCl H 2 CO3 H2 SiO 3 ，則分液漏斗a 中

7、加入的試劑是_ ， c 中加入的試劑是 _ ， d 中加入的試劑是_ ；實驗現(xiàn)象為 _ 。但此實驗存在不足之處，改進(jìn)的措施是_ ?！敬鸢浮浚?1）檢查裝置氣密性（ 2） Cu 4HNO 3(濃 )=Cu(NO 3)2 2NO 2 2H 2O（ 3）丙（ 4）稀鹽酸大理石 (或 Na 2CO3 固體 )Na 2SiO 3 溶液c 中有氣泡產(chǎn)生， d 中生成白色膠狀物質(zhì) (或白色沉淀 )，在 c、 d 之間連接一個盛有飽和NaHCO 3 溶液的洗氣瓶【解析】（ 1）關(guān)閉活塞 b，試管 d 中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c 和 d 的膠塞，加熱c， c 中氣體膨脹， d中產(chǎn)生氣泡，停止加熱，d 中導(dǎo)

8、管內(nèi)產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置氣密性良好；（2）銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為 Cu 4HNO 3(濃 ) Cu(NO 3)2 2NO 2 2H 2O；（ 3）綠色化學(xué)即原子節(jié)約化學(xué)，即所有反應(yīng)物(的原子 )全部 (一定是嚴(yán)格的全部)生成所需產(chǎn)物， 2Cu O2 4HNO 3 2Cu(NO) 2 2H 2O，丙符合；（ 4）根據(jù)強酸制弱酸的原理， a 中加稀鹽酸， b 中加大理石， c 有氣泡，則證明HClH 2CO 3， d 中加入 Na2 SiO 3 溶液， d 有白色沉淀，則證明H 2CO 3H 2SiO 3 ；因鹽酸具有揮發(fā)性，所以二氧化碳?xì)怏w中可能含有氯化氫，氯化氫和Na2SiO 3 能生成

9、硅酸沉淀，所以在c、 d 之間連接一個盛有飽和NaHCO 3 溶液的洗氣瓶，除去氯化氫。8 A 、 B 、 C 是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若A是一種活潑金屬，C 是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C 的一個重要應(yīng)用_ 。（ 2）若 A 是一種黃色單質(zhì)固體，則BC 的化學(xué)方程式為 _ 。（ 3）若 A 是一種黑色非金屬單質(zhì)固體，寫出B 的一個用途_ 。（ 4）若 C 是紅棕色氣體，則A 化學(xué)式可能為_ ，試寫出 C 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。【答案】（ 1） 2Na2 O2 2CO2=2Na 2CO3 O2（ 2）2SO2 O2催化劑加熱2SO3（ 3）高爐煉鐵 (或其他合理答案 )（ 4）NH 3 或 N 2； 3NO 2 H2O=2HNO 3 NO【解析】 （ 1）A 是金屬，經(jīng)過與氧氣的兩步反應(yīng)可以生成淡黃色固體，含有金屬元素的淡黃色固體的是Na2O2 ，則 A 是 Na， B 是 Na2 O， Na2O2 常用作供氧劑，發(fā)生反應(yīng)可以是2Na2O2 2CO2=2Na2 CO3 O2 。（ 2）A 是黃色固體單質(zhì)，常見的黃色固體單質(zhì)是硫單質(zhì)，B 則是 SO2，