第一章第二節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

1、 課時作業(yè) 一、選擇題1下列說法不正確的是()A 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因B周期序號越大，該周期所含金屬元素越多C所有區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號D周期表共18 個縱列，可分為7 個主族、 7 個副族、 1 個族、 1 個 0 族解析： C 中除 ds 區(qū)外，區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。答案： C2下列說法中，正確的是()A s 區(qū)都是金屬元素Bs 區(qū)都是主族元素C稀有氣體在 ds 區(qū)D所有非金屬元素都在p 區(qū)解析： s 區(qū)包括 A 族和 A 族， A 族中含有氫元素， A 項錯誤， B 項正確；稀有氣體屬于 p 區(qū)元

2、素， C 項錯誤；氫元素在s 區(qū)，故 D 項錯誤。答案： B3已知元素 X 的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn 1npn2，則 X 元素的原子序數(shù)為 ()A 9B10C17D 18解析： s 軌道最多容納兩個電子，即n 1 2， n 3，故 X 的基態(tài)原子最外層電子排布式為 3s23p5，為 Cl 。答案： C4某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是 ()A 電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d34s2B該元素為 VC該元素為 A 族元素D該元素位于d 區(qū)解析： 該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第二周期或第四

3、周期元素。又因其價電子數(shù) 最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第二周期元素，應為第四周期元素，32號元素 V ，位于 d 區(qū)。價電子排布式為 3d 4s ，故為 23答案： C5下列說法錯誤的是 ()所有的非金屬元素都分布在p 區(qū)元素周期表中從B 族到 B 族 10 個縱行的元素都是金屬元素除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同A B CD 解析： 非金屬元素中氫在s 區(qū)，其余非金屬均分布在p 區(qū)；同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同。答案： D6短周期元素中，原子基態(tài)時具有1 個未成對電子的元素共有()A5 種B6 種C7 種D8

4、 種1解析： 短周期元素中的原子，基態(tài)時具有1 個未成對電子，其外圍電子排布應為ns 、ns2np1、 ns2np5。在1 到18 號元素中，有H(1s1)、 Li(1s 22s1)、 B(1s22s22p1)、 F(1s22s2 2p5)、Na(1s22s22p63s1)、 Al(1s 22s22p63s23p1)、 Cl(1s22s22p63s23p5)，共 7 種元素。答案： C7閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti) 因具有密度小、 強度大、 無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫(yī)學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti 、 49Ti 、 50Ti等核素，下列關于金屬鈦

5、的敘述不正確的是()A 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B鈦元素在周期表中處于第四周期C鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D鈦元素是d 區(qū)的過渡元素解析： 48Ti 、49Ti、50Ti等核素的中子數(shù)分別為26、27、28，A正確； 22Ti的外圍電子排布式為3d24s2，因此鈦是d 區(qū)第四周期的過渡元素，故B 、D敘述正確；元素在周期表中的位置由其質(zhì)子數(shù)決定，鈦的同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中的同一位置，故C 敘述不正確。答案： C8下列說法中正確的是()A 所有金屬元素都分布在d 區(qū)和 ds 區(qū)B最外層電子數(shù)為2 的元素都分布在s 區(qū)C元素周期表中B 族到 B 族 10 個縱行的元素

6、都是金屬元素D s 區(qū)均為金屬元素解析： D 項 s 區(qū)除 H 、He 外均為金屬元素；B 項如 Zn 最外層電子數(shù)雖為2 卻不是 s 區(qū)元素。 C 項周期表中 B 族 B 族為過渡元素，全部為金屬元素。答案： C9下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述正確的是()A 基態(tài)原子的 N 層上只有一個電子的元素，一定是A 族元素B原子的價電子排布為 (n 1)d6 82ns 的元素一定是副族元素C基態(tài)原子的 p 能級上半充滿的元素一定位于p 區(qū)D基態(tài)原子的價電子排布為 (n1)dxnsy 的元素的族序數(shù)一定為x y解析： 基態(tài)原子的 N 層上只有一個電子的元素，是 A 族元素，也可

7、能為鉻元素或者銅元素， A 錯誤；原子的價電子排布為(n 1)d68 ns2 的元素是 族元素，不是副族元素， B錯誤；基態(tài)原子的 p 能級上半充滿的元素的基態(tài)原子價電子排布式為ns2np3，則一定屬于 p區(qū)元素，C 正確；基態(tài)原子的價電子排布為(n 1)dxnsy 的元素的族序數(shù)可能為x y(x y 7)、可能為第 族 (10 x y7) 、還可能為 y( x10)， D 錯誤。答案： C10.元素 X 、Y 、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知 Y 元素原子的外圍電子排布為nsn1npn 1，則下列說法不正確的是()A Y 元素原子的外圍電子排布為4s24p4BY 元素在周期表的第三周

8、期A 族CX 元素所在周期中所含非金屬元素最多D Z 元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3解析： 因為 Y 元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np 能級，故其ns 能級已經(jīng)排滿且只能為 2 個電子，則 n 1 2，n 3，即 Y 元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故 A 項錯誤，B 項正確。 Y 為 S 元素， X 為 F 元素，第二周期所含非金屬元素最多，故C項正確。Z為As 元素，核外電子排布式為226261023， D 項正確。1s 2s 2p3s 3p 3d4s 4p答案： A11短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子

9、數(shù)之和為13。X與 Y 、 Z 位于相鄰周期， Z 原子最外層電子數(shù)是X 原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍或者是 Y 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是()A X 的氫化物溶于水顯酸性BY 原子的電子排布式為 1s2 2s22p63s2CZ 元素在周期表中的位置為第二周期第A 族D X 和 Z 的最高價氧化物對應水化物都是弱酸解析： Z 原子最外層電子數(shù)是X 原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，則 X 原子內(nèi)層應為2 個電子，Z 原子最外層電子數(shù)為 6，根據(jù)題意， Z 應在第三周期，所以Z 為 S。 Z 原子最外層電子數(shù)為 Y 原子最外層電子數(shù)的 3 倍，且 Y 、 Z 同周期， Y 為 Mg 。根據(jù)題意

10、， X 為 N。答案： B二、非選擇題12金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有_。(2) 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_ 。(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_周期 _族。(4)已知 Ag 與 Cu 位于同一族，則Ag 在元素周期表中位于 _區(qū) (填 “ s”“ p”“ d”“ f ”或“ds”)。解析： (1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期 B 族，價電子排布式為 3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布為

11、5d106s1，應位于第六周期 B 族。(4)Ag 位于第五周期 B 族，價電子排布為4d105s1，屬于 ds 區(qū)。答案： (1)鋁(2)(3)六 B(4)ds13已知元素周期表中共有18 個縱行， 如圖實線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個區(qū)： s區(qū)、 p 區(qū)、 d 區(qū)、 ds 區(qū)等。除 ds 區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。(1)請在表中用實線畫出s 區(qū)、 p 區(qū)、 ds 區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d 區(qū)和ds 區(qū)。(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā)，認為d 區(qū)內(nèi)第 6、7 縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認為應排在 _區(qū)。(3)請在元

12、素周期表中用元素符號標出4s 軌道處于半充滿狀態(tài)的元素。解析： 依據(jù)按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號將元素周期表劃分為幾個區(qū)。對于24號元素，其核外價電子排布根據(jù)構(gòu)造原理應該是3d44s2，而實際上是3d54s1，原因是能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿狀態(tài)時能量較低，而29 號元素也正是因為這一點排成10192ds 區(qū)。所以認為d 區(qū)內(nèi)第 6、3d4s ，而不是 3d4s ，故將 29 號、 30 號元素所在縱行歸為7 縱行的部分元素可以排在ds 區(qū)是有道理的。答案： (1)(2)ds(3) 見上表14下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于 d 區(qū)的元素是 _(填編號 )。(2)表中元素的 6 個原子與元素的6 個原子形成的某種環(huán)狀物名稱為_。(3)某元素的特征電子排布式為nn 1_。ns np ，該元素原子的最外層電子數(shù)為(4) 某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相 似 的 性 質(zhì) 。 請 寫 出 元 素 的 氫 氧 化 物 與 NaOH 溶 液 反 應 的 化 學 方 程 式 ：_ 。解析： (1) 屬于 d 區(qū)元素