廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考化學(xué)試題 及答案

1、2015屆高三惠州市第三次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)化學(xué)試題7下列說法不正確的是 a丙烯和丙烷可用br2的ccl4溶液來區(qū)別 b淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 c米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)d石油分餾和石油的裂化都屬于化學(xué)變化8下列說法不正確的是a依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液b僅由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物c氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑dna2o2能與co2反應(yīng)產(chǎn)生o2，可用作高空飛行或潛水的供氧劑9. 用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：a常溫常壓下，22.4l ch4中含有4na個(gè)ch鍵b48g o3氣體含有3na個(gè)氧原子c在1l0 .5moll-lfec

2、l3溶液中含有0.5na個(gè)fe3+d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lccl4含有的分子數(shù)為0.1na10. 在水溶液中能大量共存的一組離子是afe3+ 、i-、clo- 、h+ bk+、cu2+、oh-、no3-cnh4+、na+、br-、so42- dal3+、cl-、oh-、hco3-11.下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中，正確的是a純鋅與稀硫酸的反應(yīng)比zn-cu合金與稀硫酸的反應(yīng)更快b鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：fe3efe3+c在鐵制容器上鍍銅時(shí)，鐵制容器連接外接電源的正極d電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：cu2+ + 2ecu12如圖x、y、a、b、c均為短周期主族元素，下列說法不正確的

3、是a原子半徑大?。簓 c x axaycbba、b的氫化物的穩(wěn)定性：abcy、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ycdb、c簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱為：bc22下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操 作現(xiàn) 象結(jié) 論a在滴有酚酞的na2co3溶液中加入bac12溶液紅色褪去na2co3溶液中存在水解平衡b將某氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色該氣體一定是so2c將銅板電路投入fecl3溶液中銅溶于fecl3溶液氧化性：fe3+ cu2+d向nacl溶液滴少量agno3溶液，再滴加少量nai溶液先有白色沉淀，后變成黃色沉淀ksp(agi) ksp(agcl)23下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)

4、系正確的是a某鹽na2 co3溶液中：c(oh)2c(co32)+c(h co3)c(h)c(na+)b常溫時(shí)，將ph=1的醋酸和ph=13的na oh溶液等體積混合后的溶液c(ch3coo)c(na+)c(h) c(oh) cnahco3溶液中：c(na+)2c(co32-)c(hco3-)+c(h2co3)d0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh4+)c(nh3h2o)0.2 mol 30化合物iii可通過如下反應(yīng)制得：化合物i可通過下列路徑合成：1 化合物i的分子式為 ?；衔镏泻豕倌軋F(tuán)的名稱 。2 化合物iii與naoh溶液共熱反應(yīng)的方程式為 。3 化合物iv

5、的結(jié)構(gòu)簡式為 ，生成化合物iv的反應(yīng)類型為 。4 化合物i 能發(fā)生消去反應(yīng)，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。5 一定條件下，1 mol化合物和h2反應(yīng)，最多可消耗h2 mol。6 ch3ch2mgbr和也能發(fā)生類似vvi 的反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式 。31.（16分）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)，h0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義。 已知：2co(g)+o2(g)2co2(g) h1566 kjmol12h2(g)+o2(g)2h2o(g) h2484 kjmol1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h3802 kjmol1則h0

6、kjmol1ch4的轉(zhuǎn)化率%xp4p3p2p1溫度/500 750 1000 1250 1500 17501009080706050 在密閉容器中，通入2.5mol的ch4與2.5mol co2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)，測得ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序 。 co和h2還可以通過反應(yīng)c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) 制取。 在恒溫恒容下，若從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，已達(dá)到平衡的是 a體系壓強(qiáng)不再變化 bco與h2的物質(zhì)的量之比為1:1 c混合氣體的密度保持不變 d每消耗1mol

7、 h2o(g)的同時(shí)生成1mol h2 恒溫下，在2l的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，10min時(shí)達(dá)到平衡，測得容器中有1mol h2o(g)、1mol co(g)、2molh2(g)和2molc(s)，反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。若此時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡將向 (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，t1min時(shí)達(dá)到新的平衡。 請(qǐng)畫出增大壓強(qiáng)后10mint1min時(shí)容器中h2物質(zhì)的量n隨時(shí)間變化的曲線圖。. 10 t1 t(/min)321n(/mol)32.（16分）用輝銅礦(主要成分為cu2s，含少量fe2o3、sio2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下： 下列措施是為加快浸取速率，無法達(dá)到目的的是

8、_ _a. 延長浸取時(shí)間 b. 將輝銅礦粉碎 c.充分?jǐn)嚢?d.適當(dāng)增加硫酸濃度 浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為 ；濾渣的成分為mno2、s和 （寫化學(xué)式）； 研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是 。 “除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液ph，使fe3+水解轉(zhuǎn)化為fe（oh）3，加入的試劑a可以是_(化學(xué)式)；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法 ?！俺铃i”（除mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _。 濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫化學(xué)式）。33.（16分）鐵的單質(zhì)和化合物在實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中都有重要作用。某同學(xué)將cl2通入fecl2和kscn混合溶液中，現(xiàn)象為：操作現(xiàn)象通入cl2至

9、過量fecl2+kscn(aq)a bnaoh(aq)cl2現(xiàn)象1：a中溶液變紅現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色 b裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ _。 a中溶液變紅的原因是_ _ _。 為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量a中黃色溶液于試管加入naoh溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_ _。取少量a中黃色溶液于試管中，加入過量kscn溶液，最終得到血紅色溶液。 實(shí)驗(yàn)說明，fe3+ 與scn生成紅色fe（scn) 3的反應(yīng) 可逆反應(yīng)（是或不是）。 該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)猜想，scn可能被氯水氧化。查資料得知scn的電子式為，離子反應(yīng)為：scn+cl2+9h2oso42+no3+

10、16cl+18h+ + co2 ； 上述反應(yīng)中，0.5molscn被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 個(gè)。 若要檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有so42，常用的化學(xué)試劑是_（寫試劑名稱）。高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注。znk2feo4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為feooh，該極電極為_ _極，電極反應(yīng)式為_ _。2015屆高三惠州市第三次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)參考答案一、二選擇題：7. d 8.b 9.b 10.c 11.d 12.d 22.ac 23.ab（填空題的答案可以有多種答法，只要合理，請(qǐng)酌情給分）30. (16分) c10h14o （2分），羧基（1分） （分，未注明加熱的扣1分） （分） ；取代反應(yīng) （

11、分） （或）（2分）; 1 （2分） （分）31.（1分）（1）+248 （分，無“+”不扣分） ；（2）p4 p3 p2 p1（3分）；（3） ac（分,填一個(gè)對(duì)的給2分）; 1mol/l（2分,無單位不扣分）；逆（2分） . 10 t1 t1 t(/min)321n(/mol) （2分，曲線右下端若連接到十字交叉點(diǎn)的不給分）32.（16分）（1）a（3分）；（2）mno2（2分） sio2（1分）；（3）fe3+可催化cu2s被mno2氧化（或答：fe2o3在浸取時(shí)起媒介作用） （分）（4）cuocu(oh)2等其它合理答案也給分（分）；將溶液加熱（1分）（5）mn2+ +hco3-+nh3 = mnco3+ nh4+（3分，未標(biāo)沉淀扣1分）；（6）(nh4)2so4（2分） 33. (16分) . 2naoh + cl2 nacl + naclo +