2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四單元 第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示學(xué)案2（新版）魯教版

1、素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四單元 第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示學(xué)案2（新版）魯教版【學(xué)習(xí)目標】1、 能依據(jù)化合價寫出物質(zhì)的化學(xué)式，并能依據(jù)化學(xué)式推求某元素的化合價。2、 依據(jù)組成物質(zhì)的各元素之間存在的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)化學(xué)式進行定量計算，會計算相對分子質(zhì)量、化合物中各元素的質(zhì)量比，以及某元素的質(zhì)量分數(shù)?！窘滩念A(yù)覽】1、化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為_。單質(zhì)中元素的化合價為_。2、化學(xué)式的書寫必須依據(jù) 。3、根據(jù)化學(xué)式H2O計算：（1）H2O的相對分子質(zhì)量 （2）H2O中各元素的質(zhì)量比 （3）H2O中氫元素的質(zhì)量分數(shù) 【自主探究

2、】知識點一、化合價閱讀課本83頁常見元素的主要化合價，完成下列問題。1、從表中可以看出金屬和非金屬元素的化合價各有什么特點？金屬元素通常 ，而非金屬元素 。許多元素化合價具有 ，如碳元素化合價為 。2、根據(jù)表中元素的化合價，計算 MgO、 H2O、 MgCl2中各元素正負化合價的代數(shù)和。 3、化合價只有在元素之間形成化合物時才能表現(xiàn)出來，當(dāng)元素以單質(zhì)的形式存在時，其化合價規(guī)定為 。知識點二、化合價的應(yīng)用應(yīng)用1:根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。練習(xí)：標出下列氮元素和硫元素的化合價NO2 N2 SO2 Na2S應(yīng)用2 根據(jù)化合價寫化學(xué)式練習(xí)：已知在氧化鐵中，鐵元素的化合價為+3，氧元素的化合價為-2，

3、請你寫出氧化鐵的化學(xué)式。合作交流：由兩種元素組成的化合物，如NaCl、CO2、P2O5等分別讀作氯化鈉、二氧化碳、五氧化二磷，那么Fe3O4的名稱是 。你認為這些物質(zhì)的化學(xué)式在寫法與讀法上有什么規(guī)律？素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！知識點三：物質(zhì)組成的定量表示練習(xí)1、計算下列物質(zhì)的化學(xué)式量（1）Cl2 （2）CO2練習(xí)2、計算二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比、計算中NH4NO3各元素的質(zhì)量比練習(xí)3、（1）計算CO2中碳元素的質(zhì)量分數(shù)（2）、計算硝酸銨NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)交流提升：如果二氧化碳的質(zhì)量為44克，你可以計算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量嗎？(一些原

4、子的相對原子質(zhì)量C-12;O-16)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量= 【歸納整理】1、化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為_，所以可以根據(jù)化合價寫出已知物質(zhì)的化學(xué)式。2、有關(guān)化學(xué)式的計算：(1)計算物質(zhì)的化學(xué)式量：化學(xué)式量=_ _(2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素的質(zhì)量比=_ _(3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=_ _【當(dāng)堂達標】1、下列物質(zhì)中，氮元素的化合價最低的是（ ）A、HNO3 B、N2 C、NH3 D、NO22、根據(jù)已知化合價，寫出其氧化物的化學(xué)式： +2 +5 +6 +1 Fe N S Na3、近年來，乳酸成為人們研究的熱點之一，乳酸在醫(yī)藥食品等工業(yè)中應(yīng)用前景廣闊。乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，試計算： （1）乳酸分子的相對分子質(zhì)量素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的