高中化學(xué)選修3復(fù)習(xí)第二章（谷風(fēng)教學(xué)）

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1,沐風(fēng)教育,1、共價化合物的成鍵方式 2、鍵參數(shù) 3、等電子原理 4、價層電子對互斥理論模型 5、雜化軌道理論 6、配位化合物理論 7、非極性鍵和極性鍵 8、極性分子和非極性分子 9、范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 10、溶解性、手性、酸性,2,沐風(fēng)教育,1本質(zhì) 在原子之間形成共用電子對。 2特征 具有飽和性和方向性。,3,沐風(fēng)教育,3分類,4,沐風(fēng)教育,沿軸方向 “頭碰頭”,平行或 “肩并肩”,軸對稱,鏡面對稱,鍵強(qiáng)度大, 不容易斷裂,鍵強(qiáng)度較小, 容易斷裂,共價單鍵是鍵,共價雙鍵中一個是鍵,另一個是鍵,共價三鍵中一個是鍵,另兩個為鍵,鍵與鍵的對比,小 結(jié),5,沐風(fēng)

2、教育,方法小結(jié),1.全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。 2.由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。 3.在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對稱則鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。 如果分子結(jié)構(gòu)不對稱，則鍵的極性不能完全抵消，其分子為極性分子。 經(jīng)驗規(guī)律:1、在ABn型分子中，當(dāng)A 的化合價的絕對值等于其主族序數(shù)時，該分子為非極性分子.,分子極性的判斷,2、若中心原子A無孤電子對，則為非極性分子,6,沐風(fēng)教育,4鍵參數(shù) (1)概念：,7,沐風(fēng)教育,常見分子中的鍵角：CO2分子中的鍵角為 ，為 形分子；H2O分子中鍵角為105，為 形（或 形）分子；CH4分子中鍵角為10928，為

3、 形分子。,180,直線,角,V,正四面體,特別提醒 (1)共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵， 三鍵中有一個鍵和兩個鍵。 (2)一般鍵比鍵穩(wěn)定，但N2分子中的鍵比鍵鍵能小。 (3)稀有氣體分子中沒有化學(xué)鍵。 （4）H2分子中的共價鍵無方向性。,8,沐風(fēng)教育,五、等電子原理,1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理,2.等電子體的判斷和利用 判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的 分子為 等電子體 運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相 同，可運(yùn)用來預(yù)測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì),9,沐風(fēng)教育,常見的等電子體：,SO2,O3,NO2-,

4、SO3,NO3-,SiO32-,C6H6,B3N3H6,NO2,-NO2,N2,CO,C22-,CO2,N2O,CS2,NH3,H3O+,CH4,NH4+,CN,AlO2-,CO32-,10,沐風(fēng)教育,1用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型 (1)用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判 斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。,其中：a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰 離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) ，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。,11,沐風(fēng)教育,ABn 型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu),2,3,平面 三角 形,2 0 AB2,直線形 CO2

5、,3 0 AB3,2 1 AB2,價,層,電,子,對,數(shù),平面三角形 BF3,V形,SO2,小結(jié):,直線形,12,沐風(fēng)教育,模型,4,四面 體,4 0 AB4,3 1 AB3,2 2 AB2,正四面體 CH4,三角錐形 NH3,V形,H2O,13,沐風(fēng)教育,分子的立體構(gòu)型,鍵對數(shù),孤電子對數(shù),分子的立體構(gòu)型,VSEPR模型,價層電子對數(shù),雜化軌道類型,孤電子對數(shù),鍵個數(shù),(a-xb)/2,14,沐風(fēng)教育,3.配位化合物 (1)概念： 由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 (2)形成條件：,15,沐風(fēng)教育,配合物的組成：, 中心原子：主要是過渡金屬的陽離子。,

6、 配位體：可以是陰離子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、 也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等, 配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子） 總的數(shù)目。一般為2、4、6、8。,配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體 離子和分子通常難以電離。,16,沐風(fēng)教育,分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響,九、范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,分子間作用力,氫鍵,范德華力,分子間氫鍵,分子內(nèi)氫鍵,相對分子質(zhì)量,分子極性,分子中與電負(fù)性極大的元素（一般指氧、氮、氟）相結(jié)合的氫原子和另一個分子中電負(fù)性極大的原子間產(chǎn)生的作用力。常用

7、XHY表示，式中的虛線表示氫鍵。X、Y代表F、O、N等電負(fù)性大、原子半徑較小的原子。,17,沐風(fēng)教育,2. 氫鍵形成的條件,（1）分子中必須有一個與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；,（2）分子中必須有帶孤電子對、電負(fù)性大、 而且原子半徑小的原子。,實(shí)際上只有F、O、N等原子與H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。,18,沐風(fēng)教育,3. 氫鍵對化合物性質(zhì)的影響,分子間形成氫鍵時，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。,在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。,分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。一般會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極性溶劑中的溶解度降低,19,沐風(fēng)教育

8、,十、溶解性,（一）相似相溶原理,1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì) 2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（Br2、I2等） 3.含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。,20,沐風(fēng)教育,5.手性 （1）手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列 的一對分子，如左手和右手一樣互為 ，在 三維空間里 的現(xiàn)象。 （2）手性分子：具有 的分子。 （3）手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有 的碳原子。含有一個手性碳原子 的分 子是手性分子，如：,鏡像,不能重疊,手性異構(gòu)體,四個,不同基團(tuán),21,沐風(fēng)教育,6.無機(jī)含氧酸分子的酸性 無機(jī)含氧酸可寫成（HO)mROnm1,n0）,n值越大，R的正電性越 ，使ROH中O的電子向 偏移，在水分子的作用下