08高一升高二化學(xué)銜接班測(cè)試(word版無(wú)答案)

1、高一化學(xué)銜接班測(cè)試題（時(shí)間：120分鐘滿分：100分）姓名一、選擇題（20題，每題2分，共40分）1、設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）a.2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2nab.2g氫氣所含原子數(shù)目為nac.17gnh3所含的電子數(shù)為10nad.na個(gè)氧分子和na個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:12、下列敘述中正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1lhcl和1lh2o的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gh2和14gn2的體積相同；28gco的體積為22.4l；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度

2、與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。a.b.c.d.3、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有hcl氣體，另一個(gè)盛有h2和cl2的混合氣體。在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（a氫原子數(shù)b分子數(shù)）c質(zhì)量d密度4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的nh3和ch4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.所含分子數(shù)目相同c.質(zhì)量之比為1617b.所含氫原子物質(zhì)的量之比為34d.密度之比為17165、下列說(shuō)法中正確的是()a32go2占有的體積約為22.4lb22.4ln2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水的質(zhì)量約為18gd22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2lhcl含有相同的分子數(shù)6、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a

3、lhcl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物第1頁(yè)質(zhì)的量濃度是aa/22.4moll1cab/(22400+36.5a)mol/lbab/22400moll1d1000ab/(22400+36.5a)mol/l7、vmlal2(so4)3溶液中含al3ag，取l溶液稀釋到4vml，則稀釋后溶液中so2的物v質(zhì)的量濃度是4125a8、實(shí)驗(yàn)室需用2moll1氯化鈉溶液450ml，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是()a450ml,52.7gb500ml,58.5gc1000ml,117gd任意規(guī)格，111.2g9、下列有關(guān)溶液配制說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.稱取

4、12.5g膽礬(cuso45h2o)溶于水中，并加水稀釋至500ml，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1moll-1b.取58.5gnacl固體放入1l水中充分溶解，所得溶液中nacl的物質(zhì)的量濃度為1moll-1c.將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%d.將濃度為2moll-1硫酸鈉溶液10ml加水稀釋至200ml，所得溶液濃度為0.1moll-110、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是（）a配制01mol/lnacl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低bnh4no3溶解吸熱，若配制05mol/lnh4no3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容

5、量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高c配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高d配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過(guò)刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：co3+2h+=co2+h2ob.石灰乳與na2co3溶液混合：ca(oh)2+co32=caco3+2ohc.鐵與稀硫酸：2fe+6h+=2fe3+3h2第2頁(yè)d.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2+so42+h+oh=baso4+h2o12、下表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式鐵與稀鹽酸反應(yīng)：評(píng)價(jià)ab2

6、fe+6h+2fe3+3h2大理石溶于醋酸的反應(yīng)：caco3+2h+ca2+co2+h2o正確錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫(xiě)為分子形式ch3cooh，caco3應(yīng)寫(xiě)成離子形式液：ba2+oh-+hco3-=baco3+h2oc向ba(oh)2溶液中滴加少量nahco3溶錯(cuò)誤，方程式中ba2+和oh-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2dnh4hco3溶液與過(guò)量koh濃溶液共熱：錯(cuò)誤，hco-也可以與oh反應(yīng)3nh4+ohnh3+h2o13、在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀產(chǎn)生，加入h有氣體放出的是（）b.fe3、k、so42、no3a.na、cu2、cl、so42c.h、al3、oh、no3d.na、ca2、cl、hco

7、314、在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的cu2+、na+、h+、so42、co32、oh6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是（）a.cu2+、h+、so42c.co32、oh、so42b.na+、oh、co32d.na+、h+、so4215、在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）a、k+、cu2+、no3-、so42-b、k+、na+、cl-、co32-c、zn2+、nh4、no3、cld、k+、na+、mno4-、so42-16、已知i、fe2+、so2、cl和h2o2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)椋簊o2ife2+h2o2cl，則下列反

8、應(yīng)不可能發(fā)生的是（a2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+bi2+so2+2h2o=h2so4+2hic2fe2+i2=2fe3+2idh2o2+so2=h2so4）第3頁(yè)17、實(shí)驗(yàn)室制cl2反應(yīng)為4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o下列說(shuō)法不正確的是（）a的磷被氧化b3molcuso4可氧molpa還原劑是hcl，氧化劑是mno2b每生成1molcl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molc每消耗1molmno2，起還原劑作用的hcl消耗4mold轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl2的體積為11.2l18、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14

9、cuso+5fes+12ho=7cus+5feso+12hso，下列說(shuō)法正確的是2442224a.cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b.5molfes2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移c.產(chǎn)物中的so2-離子有一部分是氧化產(chǎn)物d.fes2只作還原劑19、對(duì)于氧化還原反應(yīng)：11p15cuso424h2o=5cu3p6h3po415h2so4，下列說(shuō)法正確的是5111153c每摩爾起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物質(zhì)的量為mol5d當(dāng)1molp參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol20、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5nh4no32hno34n29h2o，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比

10、為a53b54c11d35二、非選擇題（12題，共60分）21（3分）、12.4gna2r含na0.4mol，則na2r的摩爾質(zhì)量為，r的相對(duì)原子質(zhì)量為。含r的質(zhì)量為1.6g的na2r，其物質(zhì)的量為。22（5分）、同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為原子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為，。23（3分）、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72lch43.011023個(gè)hcl分子13.6gh2s0.2molnh3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是b密度第4頁(yè)（填字母）a體積c質(zhì)量d氫原子個(gè)數(shù)124（5分）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積水中能溶解500體積的hcl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11、的44.8lhcl氣體配成1l溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含hcl的物質(zhì)的量濃度為若得溶液密度為1.1g/cm3，則溶液中含hcl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；從該溶液中取出10ml濃鹽酸溶解于水配制成250ml溶液，配制后的稀溶液中含hcl物質(zhì)的量濃度為儀器有。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的；配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有(選填下列操作的序號(hào))。a容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥b量筒用蒸餾水洗后未干燥c將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度d用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線e

12、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線25（5分）、有一白色固體可能有：ca2+、cl-、cu2+、co2-、k+、na+中的幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)把該固體放人足量水中得一無(wú)色溶液和白色沉淀；(2)取(1)中少量無(wú)色溶液向里加agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀hno3沉淀全部洛解且有氣體放出，則：（1）該白色固體中一定有的離子是。（2）詼白色固體中一定沒(méi)有的離子是（3）該白色固體中可能有的離子是。，若要驗(yàn)證離子是否一定存在可用反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。（4）實(shí)驗(yàn)（2）中的離子方程式有26（6分）、某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含k+、ag+、fe3+、cl-、oh-、no3六種離子。（1）甲

13、廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量、（選填：活性炭、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵、鐵粉），可能回收其中的金屬（填元素符號(hào)）（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填第5頁(yè)入離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。27（6分）、用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目比為中氧化劑是，還原劑是，請(qǐng)當(dāng)有生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時(shí)，參加還原反應(yīng)的有mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為28（6分）、用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)碳納米顆粒這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純其反應(yīng)方程式

14、為：用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為要使溶液被還原，至少要加入ml的溶液，消耗c的質(zhì)量為若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是填選項(xiàng)編號(hào)a.酸性氧化性吸水性脫水性29（7分）、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：其中是還原劑，元素被還原產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol在上述生成物中，寫(xiě)出其中屬于電解質(zhì)的電離方程式：30（5分）回答下列問(wèn)題配平以下方程式以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是，還原產(chǎn)物是，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為已知反應(yīng)：，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則冋時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為31（5分）、hio4主要以h5io6形式存在,h5io6是白色晶體,易溶于水,具有很強(qiáng)的氧化性,在強(qiáng)酸溶液中能氧化mn2+。第6頁(yè)(1)請(qǐng)完成并配平下列離子反應(yīng)。mn2+h5io6mn+i+h+(2)根據(jù)以上離子方程式判斷h5io6是(填“易”或“難”)