化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課課件

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,1,第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第三課時,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,2,濃度在日常生活中的應(yīng)用,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,3,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,4,酒精度4.3%(V/V),化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,5,硝酸鉀在60時的溶解度是110g，求此溫度下硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,6,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,7,閱讀思考,1、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的定義是什么？其符號及常用單位是什么？ 2、物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是什么？,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,8,（一）物質(zhì)的量濃度,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,9,B、D、E,下列說法

2、正確的是：A將1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物 質(zhì)的量濃度為1 mol/L B將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,則取出溶液的濃度為1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L E.將2 mol CuSO45H2O溶于適量水中，配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,10,用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L

3、。 從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出 100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？,10,10,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,11,g,g,1,mol,L,mol/L,都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值,4、對比質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,12,5.注意： 1.體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位常用L。 2.溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，不能用質(zhì)量來表示 3.在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，（溶液是均一、穩(wěn)定的混合物）。但所含溶質(zhì)（可以是單質(zhì)，化合物，也可以是離子或其他特定組合）的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同

4、而不同 cB = nB/V液,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,13,相互關(guān)系 m N n V（標(biāo)況氣體） c(B),NA,M,Vaq,Vm,NA,Vaq, Vm, M, ,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,14,1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？H+的物質(zhì)的量濃度是多少？,解：,n(H2SO4) = c(H2SO4)V液 = 1mol/L 500mL =0.5mol,Vaq或V H2SO4(aq),m(H2SO4) = 0.5mol 98g/mol = 49g,c(H+) =2 c(H2SO4)= 2 1mol/L = 2mol/L,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講

5、課,15,25克CuSO45H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？,解：,n(CuSO4) = n(CuSO45H2O) =25g/250gmol-1 =0.1mol,Vaq = n(CuSO4)/ c(CuSO4) =0.1mol/0.2molL-1 =0.5L =500mL,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,16,1、11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）HCl溶于水，配成400mL溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個，SO42- 個。 3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ）

6、NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,17,4、求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,18,有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算,例：將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？,稀釋原理：溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變,稀釋公式： m前w 前 = m后w后 c前V前 = c后V后,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,19,不同濃度溶液混合的計(jì)算,例12 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：

7、混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 例22 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,20,有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算,例1中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 例2中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,21,質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,例：98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,22,（二）一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,如何配制1

8、00g10%NaCl 溶液？,如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？,計(jì)算 稱量、量取 溶解 裝瓶（貼標(biāo)簽）,計(jì)算 稱量 溶解 裝瓶（貼標(biāo)簽）,定容,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,23,1、實(shí)驗(yàn)儀器,燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒,容量瓶,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,24,分析天平,移液管,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,25,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,26,2、實(shí)驗(yàn)步驟,計(jì)算 稱量 溶解：在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解） 轉(zhuǎn)移、洗滌：移入100mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒23次（用玻璃棒引流） 定容：加水到接近刻度1

9、2cm時，改用膠頭滴管加水到刻度， 搖勻:上下顛倒 裝瓶,配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,27,準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,28,3.溶解,4.轉(zhuǎn)移洗滌,5.定容,主要步驟,玻棒加速溶解,洗滌2-3次,定容 液面與刻度線相切,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,29,（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制,濃溶液配稀溶液時，稀釋公式：,c(濃)V(濃) = c(稀)V(稀),原理: 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,思考,將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)

10、中的應(yīng)用講課,30,各物理量之間的相互關(guān)系,概括整合,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,31,1.用5molNa2SO4配成500mL溶液，其濃度為 mol/L， 其中Na+濃度為_mol/L， SO42-濃度為_mol/L， 2.從1L1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？,10,5.85g 0.585g 0.0585g,遷移、應(yīng)用,10,20,相等,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,32,3.將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？,C(Na+) = 1molL-1

11、 C(Ca2+)=1molL-1 C(Cl-) = 3molL-1,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,33,4.下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.01molKNO3溶于水配制成100mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,練一練,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,34,交流 研討,73g,136g,2g,1mol,2mol,1mol,1mol,1 : 2 : 1 : 1,結(jié)論： 在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比等于該反

12、應(yīng)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,35,解決問題：,0.65g金屬鋅與鹽酸充分反應(yīng)，至少可消耗濃度為0.1molL-1的鹽酸多少毫升？,簡便！,nB=CBV,V = nB/CB,V =0.02mol/0.1molL-1 =0.2L=200mL,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,36,3、誤差分析,系統(tǒng)誤差：,偶然誤差：,由儀器本身不精確引起的誤差,由于操作不當(dāng)引起的誤差,不可避免,可避免,cB = nB/V液,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,37,誤差分析,偏小,偏大,偏高,偏低,偏高,偏小,偏小,偏低,偏小,偏高,偏大,偏低,偏低,偏小,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,38,討論

13、,定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？,？,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,39,俯視,仰視,先看刻度，再看液面,V液偏小，c偏高,V液偏大，c偏低,仰視：等于將液面提高。 俯視：等于將液面降低,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,40,容積溫度,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,41,定容時：俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,42,小結(jié)：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏

14、低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,43,稱量：,偏高,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,不變,不變,偏低,偏低,偏高,偏高,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,44,溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌：,偏低,偏低,不變,不變,偏低,偏高,不變,偏高,偏低,不變,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,不變,不變,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,45,定容、搖勻、裝瓶：,不變,偏高,偏低,不變,偏高,偏低,偏低,不變,不變,偏低,偏高,偏低,不變,偏高,偏低,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講課,46,配制100g10%NaCl 溶液,計(jì)算