高考化學(xué)二輪專題突破 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專

2、題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案的全部?jī)?nèi)容。 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律【考綱要求】1. 了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成、原子核外電子排布.3。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。以第3周期、a和a族為例,掌握同一周期同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4。了解化學(xué)鍵的定義。知道離子鍵、共價(jià)鍵的形成和存在的物質(zhì)類別。5。了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式及其簡(jiǎn)式的表示方法?！菊n時(shí)安排】2課時(shí)【考情分析】歷年高考本部分知識(shí)都有考查,主要有三個(gè)方面：一、結(jié)構(gòu)和組成,包括原子、分子和物質(zhì)結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)是原子結(jié)構(gòu)，通常從核素、核外電子排布與數(shù)目等角度考查；二、元素周期律和元素周期表，包括

3、元素在周期表中位置的判斷、元素性質(zhì)的比較以及周期律的應(yīng)用等;三、微粒間的作用力,主要涉及到離子鍵和共價(jià)鍵的比較和判斷。【教學(xué)過(guò)程】考點(diǎn)1： 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布一、知識(shí)梳理1.原子的組成和結(jié)構(gòu)(1）（2)有關(guān)粒子間的關(guān)系質(zhì)子數(shù)（z)核電荷數(shù)原子的核外電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（a）質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n）陽(yáng)離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)2同位素的六同和三不同3、 四同的比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物對(duì)象原子單質(zhì)化合物有機(jī)物辨析同一元素的不同核素同一元素形成的不同單質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個(gè)ch2性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同

4、，化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)可能相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似4.核外電子排布與元素推斷(1)核外電子一般總是盡先排布在能量較低 的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2個(gè).最外層最多容納電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè)(k層為最外層時(shí)不超過(guò) 2個(gè)）。次外層最多容納的電子數(shù)不超過(guò) 18 個(gè),倒數(shù)第三層不超過(guò) 32 個(gè).5核外電子數(shù)相同的微粒10電子微粒18電子微粒2電子微粒分子ne、hf、h2o、nh3、ch4ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、ch3oh、n2h4、ch3f、ch3ch3h2、he陰離子f、o2、oh、nhcl、s2、hs、oh陽(yáng)離子na、mg2

5、、al3、nh、h3oca2、kli、be22、 典例精析例116o和18o是氧元素的兩種核素,na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：a16o2與18o2互為同分異構(gòu)體 b16o與18o核外電子排布方式不同c通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1。12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na個(gè)氧原子解析：a項(xiàng)，16o2與18o2都是氧氣單質(zhì);b項(xiàng)，16o與18o核外均有8個(gè)電子，核外電子排布方式相同;c項(xiàng)，化學(xué)變化中元素原子的個(gè)數(shù)和種類不變；d項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 l 16o2和1。12 l 18o2的物質(zhì)的量均為0.05 mol,含氧原子個(gè)數(shù)均為0

6、.1na。選d例2:短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）a元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b元素x與氫形成的原子比為11的化合物有很多種c元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d元素z可與元素x形成共價(jià)化合物xz2【解析】先根據(jù)題意,推斷出w是li，x是c，y是al，z是s。a項(xiàng)，licl中的li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，碳元素和氫元素可形成c2h2、c6h6、c8h8等多種原

7、子比為11的化合物;c項(xiàng),al與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；d項(xiàng)，碳元素和硫元素能形成cs2。【答案】a3、 方法總結(jié)1。 10e粒子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系nhohnh3h2o2。元素推斷的思維模式分析題中某些元素原子的核外電子排布特點(diǎn)聯(lián)想核外電子排布規(guī)律確定某原子的核外電子排布確定元素。4、 特別提醒原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)誤區(qū)（1）同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(2）有質(zhì)子的微粒不一定有電子如h.（3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素如ne、hf、h2o、nh3、ch4等。(4)“三素”研究的范圍不同：元素是宏觀概念，對(duì)同類原子而言；核素是微觀概念，對(duì)某種

8、元素的原子而言;同位素是微觀概念，對(duì)某種元素的幾種原子間的關(guān)系而言.考點(diǎn)2：常見化學(xué)用語(yǔ)歸類例析一、知識(shí)梳理1.元素名稱與符號(hào) 如氫元素：h；氧元素:o。2原子(核素）符號(hào) 在元素符號(hào)左上角注明質(zhì)量數(shù)，左下角注明質(zhì)子數(shù).如氘:h3原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖 4電子式5結(jié)構(gòu)式適用于共價(jià)分子結(jié)構(gòu)表示成鍵原子間若共用一對(duì)電子，用一根短線“”表示,若共用兩對(duì)電子用兩根短線“=”表示，依次類推。6結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 如ch2=ch2,ch3cooh二、典例精析例3。 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()a丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:c3h6 b氫氧根離子的電子式：c氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:d中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u）原子：u【

9、解析】丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為ch3ch=ch2，a錯(cuò).氯原子最外層有7個(gè)電子，該結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)際為cl的結(jié)構(gòu)示意圖，c錯(cuò)。中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的u原子的質(zhì)量數(shù)為238，應(yīng)表示為u,d錯(cuò)。 【答案】b三、特別提醒常見化學(xué)用語(yǔ)的表示誤區(qū)(1)陰、陽(yáng)離子的電子式表示不同,如。（2）共價(jià)化合物和離子化合物的電子式的表示不同，如。(3）原子團(tuán)和基團(tuán)的電子式表示不同,如,。(4)分子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別：如乙醇分子式為c2h6o，結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2oh?？键c(diǎn)3：元素周期表 元素周期律一、知識(shí)梳理1. 周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系（1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差:元素周期表中左側(cè)元素(a、

10、a族)：同主族相鄰兩元素中，z（下）z（上）上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目;元素周期表中右側(cè)元素(aa族)：同主族相鄰兩元素中，z(下)z(上)下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。（2)同周期a族和a族元素原子序數(shù)差：周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無(wú)1111112525原因增加了過(guò)渡元素增加了過(guò)渡元素和鑭系或錒系元素2。利用稀有氣體確定主族元素在周期表的位置方法：原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)z。例如:（1)35號(hào)元素(相鄰近的是36kr），則35361，故周期數(shù)為4,族序數(shù)為8|17，即第4周期第a族，即溴元素；3同周期、同主族元素及其化合物性質(zhì)遞變內(nèi)容同周期（從左到右）同主族

11、(從上到下)原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合物一般,最高正價(jià)： 負(fù)化合價(jià)：17 4-1最高正價(jià)數(shù)相同化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱氫化物還原性減弱增強(qiáng)4結(jié)構(gòu)與位置互推(1)掌握四個(gè)關(guān)系式電子層數(shù)周期數(shù). 質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)。 最外層電子數(shù)主族序數(shù)。主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)，負(fù)價(jià)主族序數(shù) 8 。（2)熟悉常見離子的電子層結(jié)構(gòu)第2周期第a、a族元素原子能形成穩(wěn)定的2電子結(jié)構(gòu)的離子。除第2周期第a、a、a族元素外的其他主族元素原子能形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（氫元素除外).本周期的非金屬陰離子與下一周期的金屬陽(yáng)離子具

12、有相同的電子層結(jié)構(gòu)。5性質(zhì)與位置的互推（1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置.如同周期元素a、b、c的金屬性逐漸增強(qiáng),則可知a、b、c在同周期中按c、b、a的順序從左向右排列。（2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如a、b、c三元素在同一主族中從上往下排列，則a、b、c的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng).6結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推（1)若元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易失電子;若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易得電子.金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法7.微粒半徑大小對(duì)比：(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減

13、小(稀有氣體元素除外），如namgalsi，namg2al3,s2cl，但陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑,如nas2。（2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如linak,linanamg2al3。(4）同種元素形成的微粒（同核電荷數(shù))同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大.如fe3fe2fe，hhh。（5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較如比較al3與s2的半徑大小,可找出與al3電子數(shù)相同,與s2同族的元素o2比較，al3o2，且o2s2,故al3s2。二、典例精析例4：元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中r單質(zhì)在

14、暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（）a非金屬性：ztx br與q的電子數(shù)相差26c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rtbr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:hfhclhbr；d項(xiàng),酸性是推出最高價(jià)氧化物的酸性?！敬鸢浮縝例5已知33as、35br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是(）a原子半徑：asclp b熱穩(wěn)定性：hclash3hbrc還原性:as3s2cl d酸性：h3aso4h2so4h3po4解析：p與cl同一周期,核電荷數(shù)大的半徑反而小，即clp，a項(xiàng)錯(cuò)；as和br位于同一周期，從左至右,非金屬性增強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，即ash3hbr，b項(xiàng)錯(cuò)；比較離子的還原性，可以先比較單質(zhì)的氧化性，氧

15、化性cl2sas，氧化性強(qiáng)的單質(zhì)對(duì)應(yīng)離子的還原性弱,c項(xiàng)正確;非金屬性spas,故酸性h2so4h3po4h3aso4，d項(xiàng)錯(cuò)。選c例6下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是_(填序號(hào)）。hcl的溶解度比h2s大hcl的酸性比h2s強(qiáng)hcl的穩(wěn)定性比h2s大hcl的還原性比h2s弱hclo4的酸性比h2so4強(qiáng)cl2與鐵反應(yīng)生成fecl3，而s與鐵反應(yīng)生成fescl2能與h2s反應(yīng)生成s在周期表中cl處于s同周期的右側(cè)還原性：cls2【答案】例7：x、y、z是三種主族元素,如果xn陽(yáng)離子與yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，zn陰離子半徑大于yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序

16、是()azxy bxyz czyx dxzy解析:xn、yn電子層相同，且半徑znyn可確定x、y、z三者的相對(duì)位置。選a三、方法總結(jié)1。 同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：2。解此類題，一般分為三步：第一步,根據(jù)題給信息,主要是元素的原子核外電子排布、化合價(jià)、元素性質(zhì)的相對(duì)關(guān)系、元素周期表結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素及其化合物的特殊性質(zhì)，推斷出元素的具體名稱;第二步,確定各元素在周期表中的相對(duì)位置；第三步，根據(jù)元素周期律判斷性質(zhì)關(guān)系。3。 “序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律的應(yīng)用(1）“序、層”規(guī)律 若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同,則“陰前陽(yáng)后”,陰離子在前一周期,陽(yáng)離子在后一周期,陽(yáng)離子的原子

17、序數(shù)大。 同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比,陰離子原子序數(shù)大。（2）“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶?？键c(diǎn)4：化學(xué)鍵與化合物類型及其判斷一、知識(shí)梳理1.化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系說(shuō)明:（1)從圖可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。（2）共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中.2化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系（1）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),如i2、n2、p4、金剛石、晶體硅等。不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如hcl、nh3、sio2、cs2等。(2）只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非

18、金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如na2s、cscl、k2o、nah等。（3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如na2o2、cac2、nh4cl、naoh、na2so4等。(4）既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì),如h2o2、n2h4、c2h4等。（5）無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。3化合物類型的判斷二、典例精析例8：下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(）anh4cl=nh3hcl bnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2o d2na2o22co2=2na2co3o2解析：a、b中無(wú)非極性鍵的斷裂和形成且a

19、中只有離子鍵的斷裂,b中只有離子鍵的形成；c中有非極性鍵（clcl)的斷裂但無(wú)非極性鍵的形成；d中na2o2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，co2中有極性共價(jià)鍵,na2co3有離子鍵和極性共價(jià)鍵,o2中有非極性共價(jià)鍵，故選d?！敬鸢浮縟例9：在下列變化過(guò)程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(）anacl晶體粉碎b燒堿熔化 c將hcl通入水中 d硫酸氫鈉溶于水解析：a、b項(xiàng)，只有離子鍵破壞；c項(xiàng)，只有共價(jià)鍵破壞；d項(xiàng)，nahso4=nahso，符合題意?！敬鸢浮縟3、 方法總結(jié)利用特例法判斷正誤1化學(xué)鍵的一般和特殊（1）一般情況：由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成的化合物中一般含有離子鍵;特殊情況： alcl3除外，屬于共價(jià)化合物。(2）一般情況：只由非金屬元素構(gòu)成的一般含有共價(jià)鍵；特殊情況：銨鹽除外,屬離子化合物。(3)一般情況:大多數(shù)分子中均存在化學(xué)鍵；特殊情況:稀有氣體屬于單原子分子,不存在化學(xué)鍵.2化合物和化