高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)六十二 影響化學(xué)平衡的因素（含解析）(2021年最新整理)

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)六十二 影響化學(xué)平衡的因素（含解析）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)六十二 影響化學(xué)平衡的因素（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)六十二 影響化學(xué)平衡的因素（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)

2、六十二 影響化學(xué)平衡的因素（含解析）的全部內(nèi)容。10考點(diǎn)六十二 影響化學(xué)平衡的因素聚焦與凝萃1掌握影響化學(xué)平衡的因素;2由圖像的變化情況來判斷外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。解讀與打通常規(guī)考點(diǎn)一、影響化學(xué)平衡的因素1濃度：（1）規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)。（2)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡基本無影響.（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度

3、也減小,v正減小,v逆也減小,但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。 （4)這種影響常用于提高某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。如催化氧化二氧化硫時(shí),多通空氣，使平衡右移，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率. 2溫度：(1）規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。3壓強(qiáng)：（1）規(guī)律：在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。（2）壓強(qiáng)的改變，通常是改變?nèi)萜黧w積，或向恒容體系中加(減）氣體物質(zhì)等手段實(shí)現(xiàn)的。壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，實(shí)際上

4、就是濃度對(duì)平衡的影響，只有當(dāng)這些“改變”能改變反應(yīng)物或生成物的濃度（分壓）時(shí),平衡才可能移動(dòng)。由于壓強(qiáng)對(duì)固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積影響非常小,壓強(qiáng)的改變幾乎不影響這類體系的平衡。在考慮壓強(qiáng)對(duì)不均勻體系平衡的影響時(shí),只須考慮對(duì)參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的影響。4催化劑：（1）規(guī)律：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。二、勒夏特列原理：已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：（1）改變影響平衡的條件，只能是濃度、壓強(qiáng)和溫度。其中壓強(qiáng)只針對(duì)有氣體參加的可逆反

5、應(yīng).(2)原理的適用范圍是只有一個(gè)條件發(fā)生變化時(shí)的可逆反應(yīng),多項(xiàng)條件改變時(shí)的情況比較復(fù)雜，一般不考慮.（3）對(duì)原理中“減弱這種改變”的正確理解是升高溫度時(shí),化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物，化學(xué)平衡向反應(yīng)物減少的方向移動(dòng);增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng).（4)平衡移動(dòng)的結(jié)果是只能減弱外界條件的變化，但不能抵消外界條件的變化。達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物a的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí),a的濃度比原化學(xué)平衡時(shí)大；同理，若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等，其變化也相似。（5）平衡移動(dòng)原理不僅能用于判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向,也能用于判斷溶解平衡等其他

6、平衡移動(dòng)的方向,平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，如電離平衡、水解平衡等.（6）平衡移動(dòng)原理能用來判斷平衡移動(dòng)的方向,但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間.小結(jié)：以平衡體系aa(g)+bb(g）+cc(s）dd（g）+ee(s)；h為例，并設(shè)定每次只改變其中一個(gè)條件，后續(xù)條件是在前一平衡的基礎(chǔ)上實(shí)施的，有關(guān)v (正）、v （逆）的變化情況,平衡是否移動(dòng)等進(jìn)行圖示分析如下：隱性考點(diǎn)1由濃度變化引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化應(yīng)具體分析：（1)對(duì)于有多個(gè)反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如果增大某一反應(yīng)物的濃度，則該物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大；（2)若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物的量，平衡

7、正向移動(dòng)，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件和反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化有關(guān)；（3）不要把化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高等同，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高;(4）不要把v正增大與化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同，只有v正v逆時(shí)，才使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 2充入“惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響（1)在恒溫、恒容下:平衡不發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)楹闳?，充入“惰性氣體，原反應(yīng)體系的各氣體組成的濃度不變?？烧J(rèn)為各氣體的“分壓沒變,對(duì)平衡無影響。（2)在恒溫、恒壓下：平衡一般發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)楹銐?，充入“惰性氣體”，體積一定增大，原反應(yīng)體系的各氣體組成濃度減小，平衡向著

8、使氣體體積增大的方向移動(dòng)。但對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。3化學(xué)平衡狀態(tài)移動(dòng)判斷的方法（1）通過比較平衡破壞瞬時(shí)的正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。a若外界條件改變，引起v正v逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（或向右)移動(dòng)；b若外界條件改變，引起v正v逆,此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左）移動(dòng)；c若外界條件改變,雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正和v逆仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。(2）通過比較濃度商（qc）與平衡常數(shù)（k)的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。a若qck,平衡逆向移動(dòng);b若qck，平衡不移動(dòng)；c若qck，平衡正向移

9、動(dòng)。4不能用勒夏特列原理解釋的問題:（1）若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng).例如：h2（g）br2（g)2hbr（g），由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí),平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變.所以對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng).（2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡.（3）當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí)，不能用勒夏特列原理解釋，如工業(yè)合成氨條件的選擇.融合與應(yīng)用例1無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由al2o3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2al2o

10、3（s）6cl2（g) 4alcl3(g)3o2(g）h0 .下列分析錯(cuò)誤的是 (）a增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率可能加快b加入碳粉，平衡向右移動(dòng),原因是碳與o2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量c電解熔融的al2o3和alcl3溶液均能得到單質(zhì)鋁d將alcl36h2o在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁解析：電解氯化鋁溶液時(shí)，按照離子放電順序，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以不能得到鋁單質(zhì)，c錯(cuò)誤。答案：c例2（2012重慶高考）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g)b(g)2c(g）h1n bq0c溫度不變，壓強(qiáng)增大,y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 d體積不變,溫

11、度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5已知可逆反應(yīng)aabbcc中,物質(zhì)的含量r%(a%和c）隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是 (）a該反應(yīng)在t1、t3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡 b該反應(yīng)在t2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡c該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) d升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)6【2013大綱全國卷,7】反應(yīng)x(g)y(g)2z(g)h0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 （)a減小容器體積，平衡向右移動(dòng) b加入催化劑,z的產(chǎn)率增大c增大c（x),x的轉(zhuǎn)化率增大 d降低溫度,y的轉(zhuǎn)化率增大7反應(yīng)c(s）h2o(g)co(g)h2（g)在一定密閉容器中進(jìn)行,下列說法或結(jié)論中,能夠成立的是（）a反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(co）正v（h2o）逆b其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小c保持體積不變,充入少量he使體系壓強(qiáng)的增大,反應(yīng)速率一定增大d其他條件不變，適當(dāng)增加c（s）的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大二、填空（18分)8在一個(gè)體積為2 l的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng):fe（s)co2(g)feo（s）co(g）。其中co2、co的物質(zhì)的量（mol)隨時(shí)間(min）的變化關(guān)系如圖所示.（1）反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用co2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（co2) .（2）反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若升高溫度,