分子的立體構(gòu)型

1、分子的立體構(gòu)型第 1 課時價層電子對互斥理論目標(biāo)定位 1.認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。2.理解價層電子對互斥理論的含義。3.能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。一、常見分子的立體構(gòu)型1寫出下列物質(zhì)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并根據(jù)鍵角確定其分子構(gòu)型：分子立分子類型化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角體構(gòu)型CO2O=C=O180 直線形三原子分子H2O105V 形CH2O約 120平面三角形四原子分子NH 3107 三角錐形五原子分CH 4109 28正四面體形子2.歸納總結(jié)分子的立體構(gòu)型與鍵角的關(guān)系：分子類型鍵角立體構(gòu)型實例AB 2180 直線形CO2、 BeCl2 、CS2180 V 形H2O、H 2

2、SAB 3120 平面三角形BF3、 BCl 3孤電子對與共用電子對之間的斥力 共用電子對之間的斥力；.雙鍵與雙鍵之間的斥力 雙鍵與單鍵之間的斥力 單鍵與單鍵之間的斥力；.X 原子得電子能力越弱，A X 形成的共用電子對之間的斥力越強； .其它。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點可以畫出 AX nEm 的 VSEPR 理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄 m2VSEPR 理想模型正四面體形價層電子對之間的理想鍵角10928(2)請用 VSEPR 模型解釋CO2 為直線形分子的原因：_ 。(3)H 2O 分子的立體構(gòu)型為_ ，請你預(yù)測水分子中H O H 的大小范圍并解釋原因： _ 。(4)SO

3、 2Cl 2 和 SO2F2 都屬 AX 4E0 型分子， S 與 O 之間以雙鍵結(jié)合， S 與 Cl 、S 與 F 之間以單鍵結(jié) 合 。 請 你 預(yù) 測 SO2Cl 2 和 SO2F2 分 子 的 立 體 構(gòu) 型 ： _ ， SO2Cl 2 分 子 中 Cl S Cl_( 選填“ ”或“” )SO2F2 分子中 F S F。(5)用價層電子對互斥理論(VSEPR 模型 )判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型：分子或離子2PbCl2HgCl 4ClO 4立體構(gòu)型答案(1)nm24VSEPR 理想模型直線形正四面體形價層電子對之間的理想鍵角18010928(2)CO 2 屬 AX 2E0，n m 2，故

4、為直線形(3)V 形 水分子屬 AX 2E2，n m 4，VSEPR 理想模型為正四面體形，價層電子對之間的夾角均為 10928，根據(jù)中的，應(yīng)有 H OH(5)分子或離子PbCl2HgCl 42ClO 4立體構(gòu)型V 形正四面體形正四面體形解析VSEPR 模型的判斷方法：在分子中當(dāng)n m 2 為直線形分子；當(dāng)n m 3 時，如果沒有孤電子對時為平面三角形，如果有孤電子對時為V 形；當(dāng) n m 4 時，如果沒有孤電子對時為正四面體形，如果有一對孤電子對時為三角錐形，如果有兩對孤電子對時為V 形。所以水分子中nm2，且有兩對孤電子對，所以是V 形結(jié)構(gòu)，又由于孤電子對的作用力強于成鍵的共用電子對，所以使其角度小于10928 。再如 SO2Cl 2 和 S