最新中考化學(xué)經(jīng)典題型專題練習(xí)化學(xué)計(jì)算

1、化學(xué)計(jì)算題一：如圖所示是物質(zhì) m 的溶解度曲線。在 t 時，將 110g 的 m 配制成飽和溶液，將其溫度降溫2至 t 時，理論上所得溶液的質(zhì)量為（ ）1a.31.6g b.110g c.131.6g d.210g題二：下表是 kcl 在不同溫度時的溶解度。溫度/溶 解 度027.61031.02034.03037.040x5042.66045.5/g小明為測定 x 的值，取 4 份 40的水各 50g 分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號 kcl 質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn) 1555實(shí)驗(yàn) 21565實(shí)驗(yàn) 32570實(shí)驗(yàn) 43570請回答下列問題。（1） 實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有 （只寫一種

2、）。（2） 要使實(shí)驗(yàn) 2 的溶液達(dá)到飽和，可采取的方法是 。（3） 由實(shí)驗(yàn)可知，40時 kcl 的溶解度 x 為 g。（1） 小 明 要 配 制 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 30% 的 kcl 溶 液 100g ， 為 達(dá) 實(shí) 驗(yàn) 目 的 ， 其 主 要 操 作是。題三：在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀 鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入4.0g 含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%的碳酸鈣與氧 化鈣的固體混合物，使之完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，可向右盤的燒杯中加入（ ）a3.5g 氫氧化鈉溶液 b2.8g 氧化鐵c2.8g 碳酸鈉溶液 d2.4g

3、鎂題四：在 2.48gna co 和 na so 的混合物中，加入足量 bacl 溶液，得到沉淀 4.3g，在此沉淀中加2 3 2 4 2入足量的硫酸，沉淀的質(zhì)量變?yōu)?4.66g，則 2.48g 混合物中 na co 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）2 3a24.7% b42.7% c37.9% d32.6%題五：為測定某工廠廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取廢液 20g，向其中加入不同質(zhì)量的硫酸銅 溶液(假設(shè)廢液中其它成分均不與硫酸銅溶液反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請計(jì)算：(1) 當(dāng)氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為 g。(2) 該廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一組第二組第三組氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g 202

4、020硫酸銅溶液質(zhì)量/g50100150生成沉淀質(zhì)量/g4.99.89.8題六：某實(shí)驗(yàn)室用含硫酸銅和鹽酸的混合液與混入了鋅粉的銅粉(以下簡稱銅鋅粉)反應(yīng)來測定混合- 1 -1液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與銅鋅粉中鋅的含量。操作如下：取200g 混合液于實(shí)驗(yàn)容器中，分五次加入銅 鋅粉，邊加邊攪拌，以保證鹽酸和硫酸銅同時與鋅充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：加入銅鋅粉第一次9第二次18第三次27第四次36第五次40的累計(jì)質(zhì)量/g產(chǎn)生氫氣的0.10.2m0.40.4累計(jì)質(zhì)量/g容器中剩余5.7111.4217.1322.8426.84固體的質(zhì)量/g（1） 表中 m 的值為 。（2） 第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)

5、后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 。（3） 計(jì)算原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到 0.1%)（4） 通過計(jì)算可知，每 9g 銅鋅粉中含有 g 鋅粉。題七：一定質(zhì)量的鎂條在足量氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。 下列說法不正確的是( )a生成 mgo 的質(zhì)量：m g2b參加反應(yīng)的 mg 的質(zhì)量：m g1c參加反應(yīng)的 o 的質(zhì)量：(m m )g2 2 1m 3d參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比： m m 42 1題八：取 10g 碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時得到溶液的質(zhì)量為 ag； 另取 10g 碳酸鈣高溫完全分解后，取生成

6、的 cao 與上述同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時得到 溶液的質(zhì)量為 bg，則 a 與 b 的大小關(guān)系為( )aab bab cab d不能確定- 2 -參考答案題一：c詳解：觀察題圖可知，m 在 t 和 t 時的溶解度分別為 31.6 g 和 110 g，若用 110 g 的 m 配制成 t 1 2 2時的飽和溶液，則需水的質(zhì)量為 100 g，當(dāng)把該溶液降溫至 t ，溶劑的質(zhì)量不變，在 t 的 100 g1 1水中，最多只能溶解 m 物質(zhì) 31.6 g，則所形成溶液的質(zhì)量為 131.6 g。題二：（1）燒杯（或玻璃棒） ；（2）繼續(xù)加入 kcl、降低溫度、蒸發(fā)溶劑 ；（3）40 ；（4）水

7、的 溫度升高至 50以上，稱取 30gkcl 固體溶于 70g 水中詳解：（1）溶解時需用到燒杯和玻璃棒；（2）分析 kcl 在不同溫度時的溶解度可知，kcl 的溶解度 隨溫度的升高而增大，若使一份一定溫度下的 kcl 的不飽和溶液達(dá)到飽和，可以采取增加溶質(zhì)、降 低溫度、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；（3）分析表中實(shí)驗(yàn) 3、實(shí)驗(yàn) 4 中的數(shù)據(jù)可知，在 40的 50g 水中， 最多溶解 20gkcl 并形成 70gkcl 的飽和溶液，則該溫度下 100g 水中最多溶解 40gkcl，即 kcl 在 40 時的溶解度為 40g；（4）分析 kcl 在不同溫度時的溶解度可知，在溫度較低時， kcl 的溶解度太

8、小， 所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太低，達(dá)不到 30%，假設(shè)所配制 30%的 kcl 溶液恰好飽和，設(shè)此時 kclx的溶解度為 x，則可列式得：100g +x100%=30% ，可解得 x42.9g，而 kcl 在 50時的溶解度才為 42.6g，所以應(yīng)先將水的溫度升高至 50以上，再稱取 30gkcl 固體溶于 70g 水中。 題三：b詳解：設(shè) 4.0g 混合物中含碳酸鈣的質(zhì)量為 x，根據(jù)混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%可列式：x40100+（4.0gx）4056=4.0g50%，解得：x 2.7g；設(shè) 2.7g 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 y， caco +2hclcacl +h

9、 o+co 3 2 2 2100 442.7g y100 2.7g=44 y，解得：y 1.2g，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，完全反應(yīng)后，左盤增加的質(zhì)量為： 4.0g1.2g=2.8g，要使天平 恢復(fù)平衡，右盤質(zhì)量應(yīng)該增加 2.8g，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉、氧化鐵與 稀鹽酸反應(yīng)都不會產(chǎn)生氣體，因此向右盤加入 3.5g 氫氧化鈉溶液時右盤質(zhì)量增加 3.5g、加入 2.8g 氧 化鐵時右盤質(zhì)量增加 2.8g、加入 2.8g 碳酸鈉溶液時右盤增加的質(zhì)量小于 2.8g；鎂也能與稀鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣，因此向右盤加入 2.4g 鎂時，右盤增加的質(zhì)量小于 2.4g。本題只有 b 項(xiàng)

10、正確。題四：b詳解：向碳酸鈉和硫酸鈉的混合物中加入足量氯化鋇后發(fā)生如下兩個反應(yīng)：bacl +na co 2 2 3baco +2nacl、bacl +na so baso +2nacl，向產(chǎn)生的沉淀中加入足量的硫酸后，又發(fā)生如下 3 2 2 4 4反應(yīng)：baco +h so =baso +h o+co ，由 baco baso 的質(zhì)量關(guān)系 197 233 可計(jì)算 3 2 4 4 2 2 3 4出，當(dāng)沉淀由 4.3g 變?yōu)?4.66g 時（沉淀增重 0.36g），可計(jì)算出參加反應(yīng)的 baco 的質(zhì)量為 1.97g，3依據(jù) bacl +na co baco +2nacl 中 na co baco

11、的質(zhì)量關(guān)系 106 197 可計(jì)算出， 2 2 3 3 2 3 3生成 1.97gbaco 沉淀，需 1.06g na co 參加反應(yīng)，則可計(jì)算出 2.48g 混合物中 na co 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 2 3 2 3為1. 06g2. 48g100% 42.7%。本題應(yīng)選 b。- 3 -題五：（1）9.8（2）解：設(shè)廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量為 x。 cuso +2naoh=cu(oh) +na so4 2 2 480 98x 9.8g80 x=98 9.8g解得 x=8g廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g20g100%=40%答：廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%。詳解：（1）分析第二、三兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，

12、第三組實(shí)驗(yàn)時向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的質(zhì) 量增多，但生成沉淀的質(zhì)量不再變化，表明第二組實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉已全部參加反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量 為 9.8g；（2）由（1）可知，第二組實(shí)驗(yàn)的氫氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中氫氧化鈉 和氫氧化銅的質(zhì)量關(guān)系，采用第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出廢液 中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題六：（1）0.3（2）znso 、zncl4 2（3）解：設(shè)質(zhì)量為 x 的氯化氫與鋅完全反應(yīng)生成 0.4g 氫氣。zn+2hcl=zncl +h 2 273 2x 0.4g73 x=2 0.4g解得：x=14.6g混合溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6g20

13、0g100%=7.3%答：混合溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7.3%。（4）5.85詳解：（1）分析表中第一、二、四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每 9g 銅鋅粉與混合溶液充分反應(yīng)產(chǎn)生 0.1g 氫 氣，因此向溶液中加入 27g 銅鋅粉后，能夠產(chǎn)生 0.3g 氫氣；（2）分析前四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生氫 氣的量與剩余固體的質(zhì)量均成比例變化，分析第四、五次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第五次加入銅鋅粉已不再 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，固體質(zhì)量凈增加 4g，說明第四次實(shí)驗(yàn)中硫酸銅和鹽酸完全發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)所發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式zn+2hcl=zncl +h 、zn+cuso =znso +cu可知第四次加入銅鋅粉反應(yīng)后，溶液2 2 4 4中的溶質(zhì)只

14、有 znso 和 zncl ；（3）依據(jù)已知的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鋅與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程4 2式中氯化氫和氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可以計(jì)算出產(chǎn)生 0.4g 氫氣所需氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出混合溶 液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）第一次加入的 9g 銅鋅粉中的鋅全部與混合溶液發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生 的氫氣質(zhì)量（0.1g），依據(jù)反應(yīng)：zn+2hcl=zncl +h 中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系 65 2，可計(jì)算出2 2參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 3.25g，除去與鹽酸反應(yīng)的固體，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)為 9g-3.25g=5.75g，而反 應(yīng)后容器中的剩余固體只有 5.71g，則固體質(zhì)量減少 0.04g，依據(jù) zn+cuso

15、=znso +cu 的反應(yīng)中“zn、4 4- 4 -cu、固體質(zhì)量減少量”的質(zhì)量關(guān)系為 65 64 1，可計(jì)算出當(dāng)固體質(zhì)量減少 0.04g，參加反 應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 2.6g，則 9g 銅鋅粉中所含鋅的質(zhì)量為 3.25g+2.6g=5.85g。題七：d詳解：鎂條為固體，氧氣為氣體，m 表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，故 m 為鎂條的質(zhì)量；鎂條完全燃燒1 1后只生成氧化鎂固體，m 就表示反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，故 m 為生成氧化鎂的質(zhì)量，m m 就表2 2 2 1示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；根據(jù)鎂條燃燒的化學(xué)方程式求出鎂與氧氣的質(zhì)量比為483232，則 參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為 m (m m )32，故 d 不正確。1 2 1題八：a詳解：不管是碳酸鈣直接與稀鹽酸反應(yīng)，還是將碳酸鈣先高溫分解后生成氧化鈣再與稀鹽酸反應(yīng)， 反應(yīng)過程中鈣元素都不損耗，且最終