高中化學(xué)第章材料家族中的元素第節(jié)鋁金屬材料時(shí)測(cè)試題魯科版必修

1、第4章材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁 金屬材料第1課時(shí)一、選擇題1下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是( )A. 磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆B. 小蘇打既可用于制發(fā)酵粉又可用于制泡沫滅火器C. 鋁熱劑可作為耐火材料D. 銅罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸2下列離子方程式書寫正確的是( )A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B. 鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe + 2H+ Fe3+ + H2 C. 用小蘇打治療胃酸過多： H+ +HCO3 H2O + CO2D. Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)： Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O3鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，

2、最后的結(jié)果是()A. 沒有沉淀物生成B. 只有氫氧化鋁沉淀生成C. 只有氫氧化鎂沉淀生成D. 有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系且正確的是（ ）A. Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti5下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 ()金屬鈉投入到FeCl3溶液中在AlCl3溶液中加入過量氨水少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入過量鹽酸向飽和Na2

3、CO3溶液中通入足量CO2A. B. C. D. 6下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是 ( )A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. Al D. NaHCO37下列說法中，不正確的是 ( )A. 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁B. 要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水C. 木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火D. 氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑8下列表述不正確的是( )A. 明礬可以對(duì)自來水殺菌B. 在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3D

4、. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液9下列敘述正確的是( )Al2O3是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝 Fe3O4常用作紅色油漆和涂料 Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料 石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分是SiO2Na2O2可用作供氧劑 Cl2、ClO2均可用于自來水消毒A. B. C. D. 10下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是( )酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A. B. C. D. 11實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4

5、)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是 （ ）A. NaCl B. H2SO4 C. NH3H2O D. KNO312用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為 （ ）A. O2和H2的混合氣體 B. 0.05molH2C. 小于0.05molH2氣體 D. 大于0.05molH213除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是 （）A. 稀鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 濃氨水 D. 硝酸銅溶液14鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?（）A. 與氧氣在常溫下不反應(yīng) B. 鋁性質(zhì)不活潑C. 鋁表面形成一層氧化膜 D. 鋁耐酸耐堿

6、二、非選擇題15向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：(1)A點(diǎn)表示的意義是_ _；(2)B點(diǎn)表示的意義是_ _；(3)寫出圖中涉及反應(yīng)的離子方程式：_ _；(4)計(jì)算A點(diǎn)時(shí)生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量_。(寫出計(jì)算過程)16輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：（1）酸溶時(shí)，為了提高酸溶速率可采用的措施有_，提高礦物的浸取率可采取的措施有_；（各答一條即可）（2）濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，濾渣

7、I的主要成分為_和_（填化學(xué)式）；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =89的目的是_，若氨水加的量較多使pH 9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)_（填“增大”“不變”或“減小”） ；（4）沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（5）流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在_中加熱（填儀器名稱），當(dāng)_時(shí)，說明固體樣品已分解完全。17氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料通過以下途徑提純氧化鋁：Al2O3依次寫出X

8、、Y的成分_，_；如右圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾，操作中的兩處錯(cuò)誤分別是_；_；（2）制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O36Cl24AlCl33O2為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是_；加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3CCl2AlCl3X，為確定氣體X是否為混合氣體，某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？(填正確、不正確或無法判斷)_，請(qǐng)說明理由_；（3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量_(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化鋁質(zhì)量。18將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到 20m

9、L pH14的溶液，然后用1 molL1的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_。19某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_；（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B_，沉淀D _，溶液E_；（3）寫出、兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_；（4）寫出、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式_，_；（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2

10、O3_Fe2O3_。20KAl(SO4)212H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。 回答下列問題：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用NaOH溶液，若選用H2SO4溶液，其后果是_ ；（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾液A中的某種離子與NH4+、HCO3-均能反應(yīng)生成沉淀B，該離子與NH4+反應(yīng)的離子方程式為_；（3）明礬與硫磺焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KAl(SO4)212H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2+H2O（未配平），配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_；每生成67.

11、2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_；焙燒產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化、吸收等過程可制得硫酸，若SO2催化氧化時(shí)的轉(zhuǎn)化率為96.0%，則理論上用該法生成硫酸時(shí)硫元素的總轉(zhuǎn)化率為_；（4）實(shí)驗(yàn)室需要用1mol/L的KAl(SO4)2溶液225ml，用明礬配制用到的玻璃儀器有_。6參考答案1【答案】B【解析】A. 氧化鐵可用于制備顏料和油漆，A錯(cuò)誤；B. 小蘇打是碳酸氫鈉，既可用于制發(fā)酵粉又可用于制泡沫滅火器，B正確；C. 鋁熱劑是金屬鋁和金屬氧化物的混合物，不能作為耐火材料，C錯(cuò)誤；D. 銅與濃硝酸常溫下即反應(yīng)，銅罐不能用于儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，D錯(cuò)誤，答案選B。掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選

12、項(xiàng)D中注意鈍化的條件和范圍，常溫下鋁或鐵在濃硫酸或濃硝酸中鈍化，而不是銅。2【答案】C【解析】A鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2，故A錯(cuò)誤；B鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故B錯(cuò)誤；C小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，用小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)為H+HCO3-=H2O+CO2，故C正確；DBa(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。3【答案】C【解析】發(fā)生的反應(yīng)是Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2、Mg22OH=Mg(OH

13、)2，因?yàn)榧尤霘溲趸c為過量，因此有Al3+4OH=AlO22H2O，故選項(xiàng)C正確。4【答案】C【解析】A、Al2O3能和堿反應(yīng)，不能用于制造熔融燒堿的坩堝，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、明礬形成膠體能吸附水中懸浮顆粒達(dá)到凈水目的，但不能殺菌消毒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，選項(xiàng)C正確；D、鈉能與水反應(yīng)，只能在熔融TiCl4反應(yīng)來制備金屬Ti，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5【答案】C【解析】金屬鈉投入到燒杯中的FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +2NaCl，生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯(cuò)誤；過量

14、氨水和AlCl3溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3 NH3H2O +Al3+=Al(OH)3+3 NH4+，最終生成白色沉淀，故正確；少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 +H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；向NaAlO2溶液中滴入過量鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁有溶解，沒有沉淀生成，故錯(cuò)誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，

15、故正確；故選C。熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，中雖然方程式中沒有沉淀生成，但根據(jù)物質(zhì)的溶解度能產(chǎn)生沉淀。6【答案】C【解析】A、Al(OH)3可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，但都不產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；B、Al2O3可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，但都不產(chǎn)生氣體，故B錯(cuò)誤；C、Al可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，同時(shí)都產(chǎn)生氫氣，故C正確；D、NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，但與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒有氣體，故D錯(cuò)誤；故選C。明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，

16、學(xué)習(xí)中注意中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)并同時(shí)又能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的歸納，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽如(NH4)2CO3等、弱酸的酸式鹽(NaHCO3等)、單質(zhì)(如Al)、氨基酸等，但能放出氣體的只有單質(zhì)(如Al)、弱酸的銨鹽如(NH4)2CO3等。7【答案】D【解析】A. 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是因?yàn)殇X箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)較高的原因，故A正確；B.氨水是弱堿，在AlCl3溶液中加入氨水，只能生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解，故B正確；C. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它既不能燃燒也不易腐蝕，所以木材和

17、織物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易著火，故C正確；D. 氯氣密度大于空氣密度，氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往高處跑，故D錯(cuò)誤；故選D。8【答案】A【解析】A. 明礬可以凈水，但不能對(duì)自來水殺菌，A錯(cuò)誤；B. 在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，B正確；C. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3，C正確；D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液，D正確，答案選A。9【答案】B【解析】氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故正確；Fe3O4是黑色固體，是磁性氧化物，可制磁鐵，而氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料

18、，故錯(cuò)誤；硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，故正確；石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故錯(cuò)誤；Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故正確；Cl2與水反應(yīng)生成HClO，而ClO2有強(qiáng)氧化性，兩者均可用于自來水消毒，故正確；故答案為B。10【答案】D【解析】大多酸性氧化物和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，二氧化硅是酸性氧化物不能和水反應(yīng)生成酸，故錯(cuò)誤；和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，非金屬氧化物NO、CO、H2O等不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物，一定是金屬氧化物，故正確；金屬氧化物可以是兩性氧化

19、物或酸性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；不與酸反應(yīng)的氧化物與堿也不一定反應(yīng)，如NO、CO，既不能跟酸反應(yīng)的也不能跟堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故答案為D。11【答案】C【解析】Al2(SO4)3與氨水生成Al(OH)3沉淀，故C正確。12【答案】D【解析】根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2知，0.1molNa和水反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知，NaOH和Al反應(yīng)生成氫氣，所以最終得到氫氣的物質(zhì)的量大于0.05mol，故選D。明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。要知道不僅鈉和水反應(yīng)生成氫氣而且氫氧化鈉和鋁反應(yīng)也

20、生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)。13【答案】B【解析】鎂粉和鋁粉都是金屬，都具有金屬的通性，都能和酸和某些鹽溶液反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)；但鋁粉和鎂粉的不同化學(xué)性質(zhì)是：鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鎂粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故選B。本題考查的知識(shí)點(diǎn)要熟記，鋁是高中化學(xué)中唯一能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬，可據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行混合物的除雜。14【答案】C【解析】通常情況下鋁很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。15【答案】 表示滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀Al(OH)3量最大的點(diǎn) 表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAl

21、O2的點(diǎn) Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O n(NaOH)=2 molL-10.01 L=0.02 molAlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，解得nAl(OH)3=0.006 7 mol，則mAl(OH)3=0.52 g【解析】本題考查鋁及其化合物的知識(shí)，（1）根據(jù)圖像A點(diǎn)是沉淀最大，即表示滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀氫氧化鋁的最大點(diǎn)；（2）根據(jù)圖像B點(diǎn)沉淀為0，說明此時(shí)氫氧化鋁全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉；（3）涉及的反應(yīng)是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O；（4）發(fā)生Al33OH=Al(OH)3，氫氧化鈉全部參與反

22、應(yīng)，此時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為101032mol=0.02mol，即產(chǎn)生氫氧化鋁的質(zhì)量為0.0278/3g=0.52g。本題應(yīng)熟悉反應(yīng)的過程，即Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O，然后作出分析。16 【答案】將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度 適當(dāng)延長(zhǎng)酸溶時(shí)間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等（任寫一條） Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O CaSO4 SiO2 使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀 減小 CO2 +2NH3H2O+Mg2+=MgCO3+2NH4+ +H2O 坩堝 前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次

23、稱量固體質(zhì)量差小于0.1 g)【解析】本題主要考查對(duì)于由菱鎂礦為原料制備氧化鎂流程的評(píng)價(jià)。（1）酸溶時(shí)，為了提高酸溶速率可采用的措施有將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度；提高礦物的浸取率可采取的措施有適當(dāng)延長(zhǎng)酸溶時(shí)間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等（2）濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O；濾渣I的主要成分為不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4。（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =89的目的是使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀，若氨水加的量較多使pH9，濾渣II含有氫氧化鎂沉淀，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)減小。（4）沉鎂時(shí)

24、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2 +2NH3H2O+Mg2+=MgCO3+2NH4+ +H2O。（5）流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在坩堝中加熱，當(dāng)前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次稱量固體質(zhì)量差小于0.lg)時(shí)，說明固體樣品已分解完全。17【答案】 NaOH溶液 稀鹽酸 沒有使用玻璃棒引流 濾紙邊緣高于漏斗邊緣 碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 不正確 將生成氣體先通過灼熱的CuO粉末，若有CO就會(huì)生成CO2，這樣就無法確定原來是否有CO2 小于【解析】（1）濾液乙能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則濾液乙中含有鋁離子，所以Y應(yīng)該是鹽酸，則濾液甲中含有AlO2-、SiO32-，因此

25、X為NaOH；氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，過量得到氧化鐵；硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，過量得到氯化鋁和鹽酸的混合液，加入氨氣即生成氫氧化鋁沉淀；根據(jù)裝置圖可知，該裝置是過濾裝置，過濾過程中，必須使用玻璃棒引流、濾紙邊緣必須高于漏斗邊緣，所以裝置中的主要的錯(cuò)誤為：沒有使用玻璃棒引流、濾紙邊緣高于漏斗邊緣；（2）在加熱的條件下，碳與O2反應(yīng)，生成CO或CO2，降低了氧氣的濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；由于在加熱的條件下，CO能和氧化銅反應(yīng)生成CO2，所以將生成氣體先通過灼熱的CuO粉末，若反應(yīng)產(chǎn)物有CO會(huì)被氧化成生成CO2，無法確定原產(chǎn)物中是否有CO2，所以該操作不正確；（3）根據(jù)原子守恒可知，1mol

26、氧化鋁可以生成2mol氯化鋁，1mol氧化鋁的質(zhì)量是102g，2mol氯化鋁的質(zhì)量是：2mol133.5g/mol=267g，所以獲得相同量的鋁單質(zhì)，氧化鋁的質(zhì)量小于氯化鋁的質(zhì)量。18【答案】 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 NaOH + HCl = HCl + H2O NaAlO2 + HCl+ H2O = Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O【解析】（1）鈉溶于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na + 2H2O2NaOH + H2；（2）生成

27、的氫氧化鈉能與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2 ；（3）根據(jù)圖像可知滴加鹽酸時(shí)沒有沉淀，說明氫氧化鈉過量，發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH + HClHCl + H2O；（4）氫氧化鈉被中和后鹽酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，方程式為NaAlO2 + HCl+ H2OAl(OH)3 + NaCl；（5）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鹽酸過量后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O。注意圖像的答題技巧：看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程?？袋c(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與

28、坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。19【答案】 過濾 Al2O3 Fe2O3 K2SO4和（NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al（OH）3Al2O3+3H2O Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+ AlO2-+H+H2 O=Al（OH）3 Al2O3：冶煉鋁 耐火材料 Fe2O3：煉鐵原料 紅色油漆 涂料【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)中生成的沉淀為Al（OH）3，受熱分解生成B為Al2O

29、3，反應(yīng)為KAl（SO4）2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、（NH4）2SO4、NH3H2O（1）、四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過濾。（2）由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、（NH4）2SO4、NH3H2O，（3）反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反應(yīng)為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O（4）反應(yīng)為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，反應(yīng)為：AlO2-+H+H2 O=Al（OH）3（5）Al2O3是高熔點(diǎn)物質(zhì)，在工業(yè)上的一種主要用途有作耐火材料，制造耐火管、耐火坩堝，冶煉鋁（制鋁）；Fe2O3工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油

30、漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料，做煉鐵原料。主要考查對(duì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與分離，離子方程式等考點(diǎn)的理解，熟悉物質(zhì)間的相互關(guān)系，掌握物質(zhì)的反應(yīng)變化才能較好解題。20【答案】 引入雜質(zhì)Fe2+、Mg2+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 AlO2- + NH4+ +2H2O = Al(OH)3 + NH3H2O （或AlO2- + NH4+ +H2O = Al(OH)3 + NH3） 4、3、2、2、9、48 4 mol 78.5% 燒杯 玻璃棒 250ml容量瓶 膠頭滴管【解析】（1）易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)），它們都是比較活潑的金屬，都可以與酸發(fā)生反應(yīng)，而Al可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)變?yōu)镹aAlO2進(jìn)入溶液，而Fe、Mg不能與堿