高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用七課后跟蹤訓(xùn)練新人教必修

1、1. 2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（七）1. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是 ()A. 將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B. 將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C. 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D. 將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液2. 將5 molL-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL,從中取出5 mL,這5 mL溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為()A. 0.5 molL-1 B. 0.25 molL-1 C. 0.1 molL-1 D. 1 molL-13. 100 mL 0.3 molL-1 Na2

2、SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)混合前后溶液的體積不變)()A. 0.2 molL-1 B.0.25 molL-1 C. 0.40 molL-1 D.0.50 molL-14. 用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A. 322 B. 123 C. 133 D. 3115. 50 mL物質(zhì)的量濃度為4.4 molL-1,密度為1.24 gmL-1稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 35% B

3、. 70% C. 18% D. 0.035%6. (1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。(2)利用50 mL 10 molL-1的鹽酸配制2 molL-1的鹽酸,則所選容量瓶的規(guī)格是 。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl氣體通入水中,溶解后配成1 L溶液,所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為。7. 現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸來配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平、藥匙。請(qǐng)回答下列問題:(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)用不到的有

4、 (填序號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為 。現(xiàn)有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是 (填序號(hào))。(3)將濃硫酸加入適量蒸餾水中稀釋后,冷卻至室溫,隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL容量瓶中,轉(zhuǎn)移中應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶,直到液面接近刻度線 處。改用 滴加蒸餾水,使溶液的,振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤的是 ,使所配溶液濃度偏高的有 (填序號(hào))。洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量

5、瓶中稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時(shí),俯視刻度線1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（七）答案1. 解析B項(xiàng)中,22.4LHCl不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下;C項(xiàng)正確,因?yàn)閾?jù)題意c(K+)=2molL-1,而1molK2SO4含有2molK+;D項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)椴恢訜嵴舭l(fā)后溶液的體積。答案C2. 解析溶液稀釋時(shí),c1V1=c2V2,c2=0.25molL-1。答案B3. 解析混合后S的物質(zhì)的量n(S)=0.

6、3molL-10.1L+0.2molL-10.05L3=0.06mol,溶液的體積V=0.1L+0.05L=0.15L。則混合后溶液中S的物質(zhì)的量濃度:c(S)=0.40molL-1。答案C4. 解析設(shè)BaCl2為1mol;由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化學(xué)式可以看出,能沉淀1molBa2+需S1mol,而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是mol、1mol、1mol,又因三種鹽的體積相同,濃度之比等于物質(zhì)的量之比,為11=133。答案C5. 解析w(H2SO4)=100%=35%。答案A6. 解析(1)40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol,體積是1000mL時(shí),濃度是1molL-1。(2)

7、據(jù)稀釋規(guī)律得出,0.05L10molL-1=2molL-1V,解得V=0.25L,故容量瓶規(guī)格是250mL。(3)11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是=0.5mol,通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol1L=0.5molL-1。答案(1)1 molL-1(2)250 mL(3)0.5 molL-17. 解析(1)利用液體溶質(zhì)配制溶液時(shí),不用托盤天平和藥匙,應(yīng)使用量筒,另外不需要燒瓶。(2)根據(jù)稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,可得=0.5L0.2molL-1解得:V=5.4mL。因此選用10mL的量筒量取濃硫酸。(4)誤差分析時(shí)根據(jù)c=,看錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致公式中哪個(gè)值發(fā)生變化,再進(jìn)行判斷。洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,操作錯(cuò)誤,量筒中殘留的液體不能洗滌,否則量取的液體體積變大,使結(jié)果偏高。稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,操作錯(cuò)誤,未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液,導(dǎo)致溶液體積變小,結(jié)果偏高。稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸注入蒸餾水中,操作錯(cuò)誤。定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,用膠頭滴管吸出的溶液中含有部分溶質(zhì),操作錯(cuò)誤,導(dǎo)致結(jié)果偏低。轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,無影響。定容搖勻