高中化學第一章從實驗學化學單元測試題新人教必修

1、第一章 從實驗學化學(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共54分)1下列實驗中均需要的儀器是()配制一定物質的量濃度的溶液PH試紙的使用 過濾蒸發(fā)A試管B膠頭滴管 C玻璃棒 D漏斗2某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B用托盤天平稱量8.75g食鹽C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.53設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NAB常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NAC標準狀況下，22.4L H2中

2、所含原子數(shù)為NAD一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應轉移電子數(shù)目為2NA4若某原子的摩爾質量為M gmol1，則一個該原子的真實質量是()AM g B. gC. g D. g5在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度0.9gcm3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)分別為()A18.4molL134.7% B20.4molL138.5%C18.4molL138.5% D20.4molL134.7%6下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質

3、粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NADCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等7已知Q與R的摩爾質量之比為9： 22，在反應X2Y=2QR中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，參與反應的Y和生成物Q的質量之比為()A469 B329C239 D1698某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為()A6.25molL1 B12.5molL1C7molL1 D7.5molL19下列說法中正確的是()A標準狀況下，22.4L水

4、中所含的分子數(shù)約為6.021023B標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為6.021023C常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6021023D2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.02102310下列有關0.2molL1 BaCl2溶液的說法不正確的是()A500mL溶液中Cl離子濃度為0.2molL1B500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2molL1C500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA11.配制250mL0.10molL1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A轉移溶液后未洗滌燒杯和玻

5、璃棒就直接定容B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度12一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是()A膠體有丁達爾現(xiàn)象B膠體有布朗運動C膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D膠體微粒直徑在1100nm之間，微粒小，不受重力作用13、下列有關膠體和溶液的比較中正確的是A、溶液澄清透明，膠體渾濁不透明 B、溶液呈電中性，膠體帶有電荷C、光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體有丁達爾效應D、溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體粒子的運動無規(guī)律14下列說法正確的是()A液態(tài)HCl、固體Na

6、Cl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質BNH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質D銅、石墨均導電，所以它們是電解質15下表各組物質分類不正確的是()ABCD液氧、空氣、Cl2、銅絲HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、鹽酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固體分類標準單質酸混合物電解質不屬于該類的物質空氣H2O鹽酸NH316能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是()A.丁達爾效應 B.布朗運動 C滲析 D.電泳現(xiàn)象17下列關于膠體和溶液的說法中正確的是()A膠體不均一、不穩(wěn)定

7、，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來C只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體D光線通過時，膠體發(fā)生丁達爾效應，溶液則不能發(fā)生丁達爾效應18有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氫氧化鋇溶液 D氯化鋇溶液二、非選擇題(本題包括6個小題，共46分)19(6分)在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？(1)將溶解溶質的燒杯內的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容。_(2)定容時，液面超過容

8、量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出。_(3)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內液面略低于瓶頸刻度線。_20(10分)某同學按下列步驟配制500mL 0.200molL1 Na2CO3溶液，實驗步驟有關問題(1)計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為_g。(2)稱量Na2CO3固體稱量過程中主要用到的儀器是_。(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中為加快溶解速率，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是_21(16分)欲用98%的濃硫酸(g1.84gcm3)配制成濃度為0.5

9、molL1的稀硫酸500ml。(1)選用的主要儀器有：_，_，_，_，_。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A用量筒量取濃H2SO4B反復顛倒搖勻C用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D洗凈所用儀器E稀釋濃H2SO4F將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為_。(3)簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用_mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠(“偏高”、“偏低”、“無影響”)將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕玙。在轉入容量瓶前燒杯中液體應

10、_，否則會使?jié)舛绕玙；并洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛萠。定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠；仰視則使?jié)舛萠。22(8分)A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。(1)向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_，B_，C_，D_。(2)寫出下列反應的離子方程式AC_。D鹽酸_。23 (6分)現(xiàn)有下列九種物質：H2鋁CuOCO2H2SO4Ba(OH)2固體氨水稀硝酸熔融Al2(SO4)3(1)上述狀態(tài)下可導電的是_；屬于電解質的是_；