高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡第2課時教學(xué)設(shè)計1魯科選修4

1、第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié) 沉淀溶解平衡第2課時【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：使學(xué)生能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ο嚓P(guān)實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。過程與方法：初步建立解決沉淀溶解平衡問題的一般思路，嘗試運用微粒觀、動態(tài)觀、定量觀分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問題。情感態(tài)度與價值觀：通過對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會到化學(xué)對于提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情?！窘虒W(xué)過程】一、沉 淀 溶 解 平 衡 的 應(yīng) 用1沉淀的溶解與生成通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積濃度商Q

2、的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。(1)當(dāng)QKsp時，溶液中有沉淀析出，直至沉淀溶解與離子生成沉淀達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)當(dāng)QKsp時，溶液中沉淀溶解與離子生成沉淀處于平衡狀態(tài)。(3)當(dāng)QKsp(BaCO3)。雖然BaSO4溶液中c(Ba2)很小，但可通過增大c(CO)來達(dá)到目的。(2)由BaCO3BaCl2轉(zhuǎn)化過程中，試劑b是什么物質(zhì)？操作具體指什么操作？【提示】BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，所以試劑b為稀鹽酸。從BaCl2溶液中獲得BaCl2固體可采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾的操作。(3)能否用BaCO3代替BaSO4用作鋇餐？說明理由。【提示】不能。

3、BaCO3(s) Ba2(aq)CO(aq)，在胃酸(鹽酸)作用下，BaCO3沉淀溶解平衡正向移動，生成Ba2使人體中毒。(4)若誤食Ba2(BaCl2等)引起重金屬鹽中毒，如何處理？【提示】盡快用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，隨后導(dǎo)瀉使鋇鹽盡快排出。三、認(rèn)知升華1沉淀的生成(1)條件：離子濃度積(Q)大于溶度積(Ksp)。(2)應(yīng)用：分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出?？刂迫芤旱膒H來分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。2沉淀的溶解當(dāng)溶

4、液中溶度積Q小于Ksp時，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與沉淀溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，如CaCO3可溶于鹽酸。(2)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。(3)氧化還原溶解法：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸，離子方程式為3Ag2S8H2NO=6Ag3S2NO4H2O。(4)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。3沉淀轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。一

5、般是溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黃色沉淀)AgI(黃色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。(2)溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀，如在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCO3沉淀。四、板書設(shè)計：沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）意義：在物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。（2）方法： A、加沉淀劑法 B、調(diào)節(jié)pH法 （3）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好2.沉淀的溶解3.沉淀的轉(zhuǎn)化（1）實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。（2）條件：難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難

6、溶的物質(zhì)4.解決沉淀溶解平衡問題的基本思路“看到”微?！罢业健逼胶狻跋氲健币苿右罁?jù)：1. 溶度積常數(shù)（Ksp）五、檢測題1. 在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp1.81010 mol2L2)()A有AgCl沉淀析出B無AlCl沉淀析出C無法確定D有沉淀但不是AgCl2. 已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)5.01013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的A

7、gNO3溶液中，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為() ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl3. 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是 ()A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp4. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是 ()A白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB上述現(xiàn)象說明ZnS的溶解度小于CuSC利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)

8、化為更難溶的沉淀D該過程破壞了ZnS的溶解平衡5. 實驗：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是 () A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶6. 向盛有1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05 mL)2 molL1 NaOH溶液，有

9、白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。參考答案1. 【解析】QClAg0.01 molL10.01 molL1106 mol2L21.81010 mol2L2Ksp，故有AgCl沉淀生成。【答案】A2. 【解析】設(shè)加入一定體積的AgNO3溶液時，溶液中Cl、Br和CrO的濃度均為c molL1，則形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag濃度分別是 molL1、 molL1、 molL1，比較Ksp數(shù)值可知，Br形成沉淀時所需Ag濃度最小 ，即最先產(chǎn)生沉淀；CrO形成沉淀時所需Ag濃度最大，即最后產(chǎn)生沉淀。【答案】

10、C3. 【解析】A項溫度不變，加入Na2SO4會導(dǎo)致溶解平衡向左移動，但兩離子濃度的乘積仍不變，仍在曲線上，不會由a點變到b點；B項通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2和SO濃度都增大，不可能由d點變到c點；C項d點還沒有形成飽和溶液，因此無BaSO4沉淀生成；D項從圖像中看出溫度相同，a點與c點的Ksp相等?！敬鸢浮緾4. 【解析】因Zn2S2=ZnS，ZnS在水溶液中存在平衡ZnS(s) Zn2(aq)S2(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2S2=CuS，使ZnS逐漸溶解，并轉(zhuǎn)化為黑色CuS沉淀，說明CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，B錯?！敬鸢浮緽5. 【解析】由實驗現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知，濁液a為含有AgCl及硝酸鈉的濁液，濾液b為硝酸鈉溶液(含極少量的Ag、Cl)，白色沉淀c為AgCl，中出現(xiàn)的渾濁為AgI，中的黃色沉淀為AgI。濁液a中存在AgCl的溶解平衡，A項正確；由選項A可知濾液b中含有Ag，B項錯誤；中的黃色沉淀為AgI，是由AgCl電離出的Ag與I結(jié)合生成的，C項正確；實驗和實驗均說明AgI比AgCl更難溶，D項正確?！敬鸢浮緽6. 【解析】Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶度積小，在一定條件下可以實現(xiàn)由Mg(OH)2到Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化。溶解度