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,第二章 第三節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵,陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,一、離子鍵的定義,實(shí)質(zhì),成鍵微粒,陰、陽(yáng)離子,靜電作用,二、離子鍵的形成,請(qǐng)用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程,1. 根據(jù)組成元素的類(lèi)別,三、離子化合物的判斷方法,2. 根據(jù)組成元素的電負(fù)性,（1）活潑金屬+活潑非金屬,（2）活潑金屬+酸根離子（OH-）,（3）NH4+酸根離子,一般：電負(fù)性差值1.7,練習(xí),HCl MgCl2 NH4Cl Cl2 CO2 Na2SO4 NaOH Na2O2 CH3COOH 共價(jià)化合物 ， 離子化合物 。,單質(zhì),交流.研討,由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律 ,分析影響離子鍵強(qiáng)弱的因素。,練習(xí) 比較離子鍵強(qiáng)弱：Na2S K2S Na2O MgO,五、離子鍵的特征,未成對(duì)電子數(shù)決定了共價(jià)鍵的數(shù)目，具有飽和性,無(wú)飽和性 （離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用）,為了滿(mǎn)足軌道的最大程度重疊， 具有方向性,無(wú)方向性 （離子電荷分布呈球形對(duì)稱(chēng)）,NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,性質(zhì),離子化合物內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu),離子化合物的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）,影響因素,離子半徑,課堂小結(jié):,結(jié)構(gòu),離子鍵,離子電荷數(shù),決定,

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