高考化工流程題

1、2016高考理綜化學(xué)工藝流程圖題匯編1. 全國I .28. (14分)NaCIO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生 產(chǎn)工藝如下:丁rI宦炮枚I戍燉液NdlJEl , UjO,硫般冷6|腫=co_H蚌晶*干爆I一斗式0產(chǎn)騒回收回答下列問題:(1) NaCIO 2中CI的化合價(jià)為寫出反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為O “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量CIO2O此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(5) “有

2、效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化O (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))能力相當(dāng)于多少克 CI2的氧化能力。NaCIO2的有效氯含量為答題卡1.(1).答案 1.(1)+3 價(jià);(2)2NaCIO3+SQ+HSQ=CIO2+2NaHSO(3) NaOH 溶液;NaaCO溶液;CIO2-(或 NaCIQ);(4)2:1；O2； 1.57gO2. 全國川.28. (14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。A塗1a楓 僅化剖廢渣1 ”的主要成分是氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑 KCIO3至少為mol。中和”作用之

3、一是使釩以 V4O124?形式存在于溶液中。廢渣2”中含有離子交換和洗脫可簡單表示為：4ROH+ V 40124R4V4O12+4OH?(以 ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈性（填酸”堿” “”）。（5）流出液”中陽離子最多的是（6）沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出 煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式答題卡2.（ 1）mol。(4)2.(1)V2Q+ 2H+=2VQ*+ H2O; SiO2；堿;(5) K;(3) Fe(OH)3、AI(OH)3； 高溫(6) 2NHVO=V2Q5+ H2O+ 2NH to從廢釩催化劑中回收 V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源

4、綜合利用。廢釩催化劑的主要成分 為:物質(zhì)V 205V2O4K2SO4Si02 Fe2O3AI 203質(zhì)里分?jǐn)?shù)/%22286065128HSO,不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題:第I步H2SO與FqQ反應(yīng)的離子方程式是檢驗(yàn)第n步中Fe3否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。c . kscn溶液.KMn0溶液 B . K3Fe(CN) 6溶液第川步加FeC0調(diào)溶液pH到左右，然后在第W步通入空氣使溶液pH降到，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因H =-1648kJ/mol（4）FeSO可轉(zhuǎn)化為FeCO, FeCO在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知 25C,

5、101kPa 時(shí)：4Fe(s) + 30 2 (g) =2Fe 2Q(s)C(s)+O2(g)=C02(g)H =-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)H =-1480kJ/molFeC0在空氣中加熱反應(yīng)生成 Fe2O的熱化學(xué)方程式是（5）FeSO在一定條件下可制得 FeS（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS= Fe +2Li 2S,正極反應(yīng)式【答案】(1) Fe2Q+6l4 = 2Fe3+3H2OFe2氧化為Fe3+, Fe3+水解產(chǎn)生hT。4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe 2O3(s)+ 4CO 2(g)H =260kJ/mol 。FeS2+4e= Fe +2S 23.(1) Pb + PbO2 + 2H2SO=2PbSO+ 2H2Q 取a中紅色溶液少量，加入過量 Pb,充分反