黑龍江省雞西市第一中學(xué)高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 知識(shí)歸納 新人教版選修3

1、 知識(shí)歸納 新人教版選修3 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)歸納 1原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)決定元素種類核電荷近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量中 同位素（兩個(gè)特性）決定原子種決定整個(gè)原子不顯電性最外層電子 決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)電子數(shù) 外 AX 原子的電子式 Z電 各層電子數(shù) 子 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層 電子排布 2位、構(gòu)、性關(guān)系的圖解、表解與例析 (1)元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)、元素原子結(jié)構(gòu)之間存在如下關(guān)系： 元素性質(zhì) 同周期：從左到右遞變性 主族：最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8- 負(fù)價(jià) 同主族：從上到下 相似性 原子半徑 原子得失 遞變性 最外層電子數(shù) 電子的能力 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 位置 原子結(jié)構(gòu) 主族序數(shù)=最外

2、層電子數(shù) 周期數(shù)=電子層數(shù) (2)元素及化合物性質(zhì)遞變規(guī)律表解 同周期：從左到右 同主族：從上到下 逐漸增多 核電荷數(shù) 逐漸增多電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增 電子層結(jié)構(gòu) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)原子核對(duì)外層 電子的吸引力最高正價(jià)等于族序數(shù)（F、O主要化合價(jià) 到-1 除外） 負(fù)價(jià)正價(jià)+1到+7 -4金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素性質(zhì) 電離能增大， 第一電離能逐漸減小， 電負(fù)性增大 電負(fù)性逐漸減小 酸性增強(qiáng) 酸性減弱 最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng) 堿性減弱 酸堿性 非金屬氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物形成由難到易， 氣態(tài)氫化物形成由易到難

3、，化物的形成和穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性 3元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 隨著原子序數(shù)遞增 原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化 原子半徑呈周期性變化 元素周期律 元素主要化合價(jià)呈周期性變化 元素的金屬性與非金屬形呈周期性變化 元素原子的第一電離能呈周期性變化 元素的電負(fù)性呈周期性變化 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行 排列原則 把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除 外），排成一個(gè)縱行 短周期（第一、二、三周期）周期 長周期（第四、五、六周期）7個(gè) 元 （ 結(jié) 素 不完全周期（第七周期） 橫行） 構(gòu) 族共七個(gè)）A族第A 主族（第 周 族第B族共七個(gè)） 副族（第B18

4、 族（ 期 10縱行）8個(gè)縱行） 第族（第 表 零族（稀有氣體） 金屬性強(qiáng) 弱判斷實(shí) 元素性質(zhì) 原子半徑 性質(zhì)遞變 驗(yàn)標(biāo)志 主要化合價(jià) 非金屬性 強(qiáng)弱判斷 實(shí)驗(yàn)標(biāo)志 核外電子構(gòu)成原理4 核外電子是分能層排布的，每個(gè)能層又分為不同的能級(jí)。(1) 5 4 1 2 能層3 O N L M K 250 8 最多容納電子數(shù)（2n18 32 ） 2 距離原子核由遠(yuǎn)及近離核遠(yuǎn)近 具有能量由低及高能量 s 能級(jí) sp spd spdf 最多容納電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ns(n-2)f(n-1)dnp 能量 核外電子排布遵循的三個(gè)原理：(2) b洪特規(guī)則及洪特規(guī)則特例泡利原理 c

5、a能量最低原理 軌道表示式 b (3)原子核外電子排布表示式：a原子結(jié)構(gòu)簡圖電子排布式 c 5原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述：電子云 確定元素性質(zhì)的方法 6 先推斷元素在周期表中的位置。 1 )除外。 (1 A2= 2一般說，族序數(shù)本族非金屬元素的種數(shù)族 若主族元素族序數(shù)為 3m，則：，周期數(shù)為n 時(shí)為金屬， (1)m/n1時(shí)是非金屬，越大，非金屬性越強(qiáng)；(3)m/n=1時(shí)是兩性元素。 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí) 微粒間的相互作用1 鍵 按成鍵電子云 鍵 的重疊方式 極性鍵 一般共價(jià)鍵離子鍵 化學(xué)鍵 按成鍵原子 非極性鍵 共價(jià)鍵轉(zhuǎn)移的電子微粒間的（1） 配位鍵 金屬鍵 方式 相互作用 范德華力 分

6、子間作用力 氫鍵 (2)共價(jià)鍵的知識(shí)結(jié)構(gòu) 本質(zhì)：原子之間形成共用電子對(duì)（或電子云重疊） 特征：具有方向性和飽和性電子云呈軸對(duì)稱 s鍵、（如s 特征 鍵) p鍵sp鍵、p 成鍵方式 共電子云分布的界面對(duì)通過鍵軸的 特征 鍵 價(jià) 一個(gè)平面對(duì)稱（如鍵）pp 共價(jià)單鍵鍵 鍵 共價(jià)雙鍵1個(gè)鍵個(gè)鍵、1 規(guī)律 共價(jià)叁鍵1個(gè)鍵、個(gè)鍵2 鍵能：鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定 用于衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 鍵長：鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定 鍵參數(shù) 鍵角：描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) 分子構(gòu)型與物質(zhì)性質(zhì)2 定義：原子形成分子時(shí)，能量相近的軌道混合重新組合成一組新軌道 構(gòu)型解釋： sp雜化 分 雜化理論2 sp雜化 分類 子3 sp雜化

7、 構(gòu) 實(shí)驗(yàn)測(cè)定 雜化：直線型sp 型 2 sp構(gòu)型判斷 雜化：平面三角形 雜化軌道理論 理論推測(cè)3 雜化：四面體型sp 價(jià)電子理論 共價(jià)鍵的極性 決定因素 分 分子空間構(gòu)型子 極由極性鍵組除外）O,由非極性鍵結(jié)合而成的分子時(shí)非極性分子（ 分3 性由極性鍵組成的完全對(duì)稱型分成的非對(duì)稱型分子一般是極性分子， 子 判化合價(jià)的絕對(duì)型分子，若中心原子子為非極性分子。對(duì)于ABA 極n 斷 值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，否則為非極性分子 性相似相溶規(guī)則：極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑， 非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑 手性分子：概念 手性原子：概念 3 配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3 概念：由提供

8、孤對(duì)電子的配體與接受孤對(duì)電子的中心原子以配位鍵結(jié)合而成的化合物 外界 組成 中心原子 配位體內(nèi)界 配位數(shù) 中心原子空軌道 形成條件配位體可提供孤對(duì)電+ Ag(NH2時(shí)可形成直線型如)配位數(shù)是23- 3時(shí)可形成平面三角形如HgI配位數(shù)是 空間結(jié)構(gòu)32- 四面體ZnCl4配位數(shù)是時(shí)可形成 配42- PtCl平面正方形 合4 物配合物的結(jié)構(gòu) 內(nèi)界 外界 SO)Zn(NH443 配中 配 心 位 位 原 體 數(shù) 子2-2+ + SOSOZn(NH)=Zn(NH)電離方程式：433444 4雜化軌道類型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系及常見分子 常見分子一般構(gòu)型雜化類型 等sp、HgCl直線型 、BeHBeCl22

9、22 BClsp平面三角型 、BF3 33 H型）O四面體 （V、CH、CClNH（三角錐）sp、2434-2 dspICl、平面正方形 XeF4 43d PClsp三角雙錐 5 2 3d八面體 spSF6 形成幾個(gè)共價(jià)一般來說，一個(gè)分子有幾個(gè)軌道參與雜化就會(huì)形成幾個(gè)能量相同的雜化軌道，分子構(gòu)型會(huì)發(fā)相應(yīng)對(duì)應(yīng)一般構(gòu)型，但如果分子中存在孤對(duì)電子或在一定場(chǎng)效應(yīng)作用下，鍵，具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同空間結(jié)另外，HO等。生變化如NH、23 構(gòu)特征。 價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則5的價(jià)層電子型化合物，A 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)與分子的幾何構(gòu)型有密切聯(lián)系，對(duì)ABm對(duì)數(shù)：

10、 A的價(jià)電子數(shù)+B的價(jià)電子數(shù)m n= 2 個(gè)價(jià)電子；1計(jì)算時(shí)一般說來，價(jià)電子數(shù)即為最外層電子數(shù)，但B為鹵素、氫原子時(shí)，提供若為氧原子、硫原子則不提供電子；若有成單電子則看成電子對(duì)。 價(jià)層電子對(duì)數(shù)與幾何構(gòu)型的關(guān)系。 4 43電子對(duì)2四面平面三角幾何構(gòu)直線 用價(jià)層電子對(duì)理論解如果價(jià)層電子對(duì)中有未成鍵的孤對(duì)電子，則幾何構(gòu)型發(fā)生相應(yīng)的變化， 釋。 6，分子類型與軌道類型、空間構(gòu)型、共價(jià)鍵類型的關(guān)常見物鍵的極分子構(gòu)分子類鍵分子極ArA非極性分HN非極性分非極性直線（對(duì)稱）2NO極性分極性AB直線（非對(duì)稱）HCO 0 AB CS AB或非極性分子極性鍵直線（對(duì)稱）形 CO、1802222 B A B AS

11、 H 極性鍵 折線（不對(duì)稱）形HO、極性分子22220 BF、非極性分子 120AB 正三角（對(duì)稱）形 SO極性鍵3 3 3 AB極性分子 三角錐（不對(duì)稱）形 NH、 PCl極性鍵 3 33, 0 28極性鍵CH、CCl正四面體（對(duì)稱）形非極性分子 109 AB4 34 等電子原理7等電子原理是指原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，其性質(zhì)相近。 ，都為二原子十價(jià)電子分子，二者的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水中溶解度等CO和N如2還原性很弱，且不N方面都非常接近，但化學(xué)性質(zhì)差異較大，如CO有還原性和可燃性，而2 和硼氮苯H)具有可燃性。等電子原理不只局限于無機(jī)物，在有機(jī)物中也存在，如

12、苯(C66 )C，二者都為十二原子三十價(jià)電子分子，其性質(zhì)相近。(BN633 8氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 定義：由于電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電 負(fù)性很強(qiáng)的原子之間形成的作用力 分子內(nèi)氫鍵： 分類 分子間氫鍵 氫 其大小介于范屬于一種較弱的作用力，屬性：氫鍵不屬于化學(xué)鍵， 鍵 德華和化學(xué)鍵之間 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： 溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵，則溶解度驟增（1） 氫鍵的存在，使分子的熔沸點(diǎn)升高2） （ 5 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí) 1.認(rèn)識(shí)晶體與非晶體的區(qū)別;了解四種晶體的特征. 2.理解四種晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,能根據(jù)有關(guān)的理論解釋晶體的物理性質(zhì). 3.知道四種晶體的

13、結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別以及里子粒子間作用對(duì)晶體性質(zhì)的影響。 4.學(xué)會(huì)晶胞所含粒子的數(shù)的計(jì)算方法。 一、晶體的常識(shí) 1.晶體與非晶體比較 本質(zhì)差 性質(zhì)差 制鑒別方 自范性 微觀結(jié)構(gòu) 各向異性固定熔點(diǎn) 呈周期性有 晶 有有 凝固、凝華、結(jié)晶 有 序排列衍射 體 X- 實(shí)驗(yàn)等 無序排列 無 無 非 無 晶 體二、四類晶體的比較晶體類離子晶原子晶分子晶金屬晶 原金屬離陽陰離分 和自由電子 構(gòu)成微粒 肯定有離子鍵可能共價(jià)鍵 分子間：范德華力 金屬鍵 分子內(nèi)：共價(jià)鍵 有共價(jià)鍵微粒間作用力 無是否有分子存在 無 無分子、是巨大有分子 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熔化時(shí)或水溶液無或差 晶體不導(dǎo)電， 溶于導(dǎo)電 水能電離的，

14、 其水溶 能導(dǎo)電 導(dǎo) 電性 液能導(dǎo)電；熔化不導(dǎo) 電 不斷鍵 斷開離子鍵、共價(jià) 斷鍵 減弱 鍵不一定斷 熔化時(shí)鍵的變化 大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿 金剛石、Si、SiO2、物質(zhì)種類 氣體、多數(shù)非金屬金屬 活潑金屬 SiC、B 單質(zhì)、酸、多數(shù)有機(jī) 氧化物 物 三、四類晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 金屬離子、自由電子原子 分子陰、陽離子晶體粒子 金屬鍵 分子間作用力 共價(jià)鍵 離子鍵 粒子間作用較小 很大 度 一般較大，部分小 較大 硬 很高有高有低 熔、沸點(diǎn)較高 較低 6 難溶，有些可與水難易溶于極性溶溶解相似相導(dǎo)電不易導(dǎo)熔化或溶于水能良導(dǎo)不易導(dǎo)（導(dǎo)電傳熱電 晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷

15、 不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較 分子晶體（有例外）離子晶體一般：原子晶體 同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較 離子晶體：陰、陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點(diǎn)越高 原子半徑越小鍵長越短鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高原子晶體： 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 （含氫鍵時(shí)反常）相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，熔沸點(diǎn)越高 金屬陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小，熔沸點(diǎn)越高金屬晶體： 五、幾種典型晶體空間結(jié)構(gòu)-+-構(gòu)成的幾何這些Cl 6 個(gè)Cl,1.氯化鈉晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是 6 ，即每個(gè)Na緊鄰 Na+(4)個(gè)12個(gè)Na+等距離相鄰。平均每個(gè)氯化鈉晶胞含有圖形是 正八面體；每個(gè)Na+與 Cl-。和( 4 ) 個(gè)個(gè)，

16、共有 8Cs+(或Cl-)2.在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的 Cs+Cs+周圍距離相等且最近的Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為立方體；在每個(gè)這幾個(gè)Cs+(或 正八面體；一個(gè)氯化銫晶胞含有 或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為共有 6個(gè)，這幾個(gè)Cs+( 。1）個(gè)Cl- （1）個(gè)Cs+和（ 干冰晶體 3. 二氧化碳分子的位置：(1) ）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)（2 ）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個(gè)？（3 原子與金剛石中每個(gè)C這種晶體的特點(diǎn)是 空間網(wǎng)狀，無單個(gè)分子.4.金剛石屬于原子晶體, 鍵原子個(gè)數(shù)與CC-CC原子.晶體中4個(gè)C原子緊鄰，由共價(jià)鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6 個(gè) 2 1/2)=1 1(4數(shù)之比為： 原子形成共價(jià)鍵。在晶個(gè)SiO與2個(gè)Si與 4 O原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)5.二氧化硅中每個(gè) 。Si-O鍵最接近_4nmol1原子個(gè)數(shù)比為2,.平均每n mol SiO晶體中含有體中Si與O2 2個(gè)六邊形共3C原子被原子呈sp雜化； 晶體中每個(gè)是層狀結(jié)構(gòu)6.石墨屬于混合晶體, C 2:1:3。 平均每個(gè)環(huán)占有2個(gè)碳原子。晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和碳碳單鍵數(shù)之比