201X_202x學年高中化學專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展微型專題重點突破（六）蘇教版必修1

1、1.正確理解二氧化硫的漂白性和還原性，會檢驗、鑒別二氧化硫和二氧化碳，促進“科學探究與創(chuàng)新意識”的發(fā)展。 2.熟知“三酸變稀”對其反應的影響。 3.掌握硝酸的強氧化性及與金屬反應的計算,核心素養(yǎng)發(fā)展目標,微型專題 WEI XING ZHUAN TI,01,例1下列變化可以說明SO2具有漂白性的是 A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去 C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去 D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去,答案,解析,一、二氧化硫的漂白性和還原性,解析A、B項，二氧化硫氣體通入溴水或高錳酸鉀溶液，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還

2、原性，錯誤； C項，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確； D項，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，錯誤,易錯辨析,SO2不能使酸堿指示劑褪色；SO2能使品紅溶液褪色，是因為其具有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因為其具有還原性；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因為其是酸性氧化物,變式1等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液 A.具有中性、漂白性 B.具有酸性、漂白性 C.只有漂白性 D.只有酸性,答案,解析,解析因SO2和等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應

3、SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，使所得溶液只有酸性，無漂白性,例2下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是 澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀溶液氯化鋇溶液品紅溶液 A. B. C. D,答案,解析,二、二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別,解析因SO2和CO2均能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，故不能鑒別； 只有二氧化硫能與氫硫酸反應生成S沉淀，二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別； 因二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應，觀察到氯水顏色變淺或消失，而二氧化碳與氯水不反應，故能鑒別； 因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，觀察到溶液褪色，而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應，故能鑒別； 因SO2和CO

4、2均不與氯化鋇溶液反應，故不能鑒別； 因二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，故能鑒別,思維啟迪,二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法 (1)二氧化硫具有漂白性，若將二者分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。 (2)二氧化硫具有強還原性，若將二者分別通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。 (3)二者都能使澄清石灰水變渾濁，過量時溶液又變澄清，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳,變式2檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是 A.通過品紅溶液 B.先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C.通過澄清石灰水 D.先通過

5、過量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水,答案,解析,解析A項，檢驗出的是SO2，不能檢驗CO2； B項，不管是否混有CO2，都不會產(chǎn)生白色沉淀； C項，不管是否混有CO2，都會產(chǎn)生白色沉淀； D項，過量酸性KMnO4溶液能將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀產(chǎn)生，則SO2中一定混有CO2，若無沉淀產(chǎn)生，則SO2中沒有CO2,例3如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是 A.燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2 B.形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓 C.燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體一定屬于堿性氣體 D.若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液，則CO、CO2均能形成噴泉,三、噴泉實驗

6、的原理與判斷,答案,方法規(guī)律,1)噴泉實驗的原理 燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差。少量水可快速溶解大量的氣體使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶內(nèi)，形成美麗的噴泉。 (2)能形成噴泉的氣體 易溶于水的氣體(如NH3、HCl、HBr等)均可用來做噴泉實驗。 在堿液中溶解度較大的氣體(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用來做噴泉實驗,變式3如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管，下列與實驗事實不相符的是 A.CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C.SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉 D.HCl(AgNO

7、3溶液)/白色噴泉,答案,解析,解析氣體與液體易發(fā)生反應或易溶即可形成噴泉。CO2遇NaOH溶液反應，形成無色噴泉；NH3遇H2O(酚酞)，易溶顯紅色，形成紅色噴泉；SO2遇NaOH溶液反應，形成無色噴泉；HCl遇AgNO3溶液反應，生成白色沉淀，形成白色噴泉,例4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.50 mL 18.4 molL1的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應，生成SO2分子的數(shù)目為 0.46NA B.3.2 g Cu與足量濃硝酸反應生成的氣體為0.2 mol C.在標準狀況下，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4 L氯氣 D.1 mol Cu在

8、加熱條件下與足量濃硫酸反應產(chǎn)生1 mol SO2,四、“三酸變稀”對其反應的影響,答案,解析,解析A項，隨反應的進行，濃硫酸濃度逐漸變小，稀硫酸不與銅反應，因此生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，錯誤； B項,3.2 g銅的物質(zhì)的量為0.05 mol，與足量濃硝酸反應失去0.1 mol電子，根據(jù)電子守恒，能夠生成0.1 mol二氧化氮，錯誤； C項，在濃鹽酸與二氧化錳的反應中，若完全反應，4 mol HCl能夠生成1 mol Cl2，而在實際反應過程中，濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應停止，生成的Cl2的物質(zhì)的量少于 1 mol，則標準狀況下生成的Cl2的體積少于22.4 L，錯誤； D項，1 mo

9、l銅與足量濃硫酸完全反應生成1 mol二氧化硫，正確,思維啟迪,典型的“三酸變稀”問題是指濃鹽酸與MnO2反應、濃硫酸與Cu、Zn等反應、濃硝酸與Cu等反應，隨著反應的進行，三種酸都變稀，從而使反應停止或產(chǎn)物發(fā)生變化,變式4化學反應中，有時“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”。下列反應中不存在此類情況的是 A.鐵片與過量濃硝酸(常溫) B.銅粉與過量濃硝酸(常溫) C.濃鹽酸與過量二氧化錳(共熱) D.濃硫酸與過量銅片(共熱,解析A項，常溫下鐵片在濃硝酸作用下鈍化，不能完全反應； B項，硝酸過量時，銅粉完全反應，符合題意； C項，加熱時二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行濃鹽酸逐漸變稀，

10、稀鹽酸與二氧化錳不反應； D項，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，濃硫酸變稀后，不與銅反應,答案,解析,五、 在離子共存判斷中的特殊性,答案,解析,特別提示,在中性或堿性溶液中無強氧化性，而在酸性溶液中(相當于HNO3)具有強氧化性，在離子共存判斷、物質(zhì)推斷及檢驗時，注意挖掘題目中的隱含信息,答案,變式5在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是 FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3 A.只有 B.只有 C.只有 D,例6足量的銅和含有2.4103 mol硝酸的某濃硝酸完全反應，共收集到標準狀況下氣體22.4 mL。參加反應的銅的質(zhì)量是 A.38.4103 g B.44.

11、8103 g C.48.3103 g D.57.6103 g,六、硝酸與金屬反應的計算,答案,解析,解析銅與濃硝酸可能發(fā)生的化學方程式： Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。被還原硝酸的物質(zhì)的量22.4103 L22.4 L mol11103 mol，生成硝酸銅的物質(zhì)的量(2.4103 mol1103 mol)27104 mol，參加反應的銅的質(zhì)量7104 mol64 gmol144.8103 g,方法規(guī)律,變式6足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2

12、(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1氫氧化鈉溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL,返回,答案,解析,考題精選 KAO TI JING XUAN,02,1,2,3,4,5,1.(2018郴州期末)大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體不會造成大氣污染的是 A.N2 B.Cl2 C.SO2 D.NO2,答案,6,7,8,1,2,3,4,5,2.(2018孝感八校聯(lián)考)下列物質(zhì)一般情況下不能用單質(zhì)直接化合而制得的是 A.SO3 B.NaCl C.NO D

13、.CuCl2,答案,解析,解析A項，硫與氧氣反應只能生成SO2，錯誤； B項，金屬鈉與氯氣反應可生成NaCl，正確； C項，氮氣與氧氣在放電時反應可生成NO，正確； D項，由于氯氣氧化性強，故銅與氯氣反應生成CuCl2，正確,6,7,8,1,2,3,4,5,3.(2018池州東至二中高一檢測)下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是 A.能使氫硫酸溶液變渾濁 B.能與水反應生成硫酸 C.能與NaOH溶液反應 D.能使酸性KMnO4溶液褪色,答案,解析,6,7,解析A項，SO2具有氧化性，能夠與氫硫酸反應生成硫沉淀，正確； B項，SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和水反應生成亞硫酸，但不是硫酸，錯誤

14、； C項，SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和堿反應生成鹽和水，正確； D項，SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；故選B,8,1,2,3,4,5,4.(2018滁州市定遠縣西片三校期末)氨水的堿性較弱，其原因是 A.它能使酚酞溶液變紅色 B.氨水極易揮發(fā)出氨 C.氨與水結(jié)合生成的一水合氨(NH3H2O)只有小部分電離成 和OH D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在,答案,6,7,8,1,2,3,4,5,5.(2018滁州市定遠縣西片三校期末)下列說法正確的是 A.銨鹽化學性質(zhì)都很穩(wěn)定 B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物 C.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣 D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存,答案,6,7,8,1,2,3,4,5,答案,6,7,8,6.(2018池州市東至二中期末)下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是 A.敞口久置，二者濃度均會變小 B.常溫下，均會使鋁、鐵鈍化 C.敞口久置，二者質(zhì)量均會變大 D.均具有強氧化性,解析A項，濃硫酸具有吸水性，濃硝酸易揮發(fā)，二者露置于空氣中，濃度都降低，正確； B項，濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，正確； C項，由A可知，濃硫酸質(zhì)量增大，但濃硝酸質(zhì)量減小，錯誤； D項，濃硫酸、濃硝酸為氧化性酸，具有強氧化性，正確,解析,1,2,