河南省安陽市高三理綜化學(xué)部分畢業(yè)班第二次模擬4月14日周考試題新人教版1

1、4月14號周考考試 理綜化學(xué)試卷 注意事項： 1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。 2回答第卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號框涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號框答在試題卷上無效 3回答第卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Pb：207 第卷（選擇題，共126分） 一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分，共78分

2、，在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 7下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 A鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化 B濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 CSO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色 D漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) 8某酒的樣品中檢出了塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，該物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)類型是 A與氫氣的加成反應(yīng) B與氯氣的取代反應(yīng) C與溴水的加成反應(yīng) D水解反應(yīng)、B和F同族，的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，CEA9六種短周期元素、B、C、D、F均FC、在同周期元素中離子半徑最小。A和B、DC、E的離子均具

3、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E形成的化合物在水中呈和F形成的化合物Y在水中呈堿性，D和能形成共價型化合物，AB 中性。下列說法錯誤的是BD D離子的半徑大小是B、 A 的溶液中置換出來F的單質(zhì)從EF3 BC的單質(zhì)能將 的高的沸點比化合物AF C化合物AC Y可形成含有共價鍵的離子化合物 D化合物AF與化合物 硼化釩空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下圖所示，該電池工作時10 ，11O22V2O54B2O3的反應(yīng)為：4 VB2 下列說法正確的是 a電極 A是電源負極 1 B溶液中的OH向a極移動 C電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a DVB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為： V2O52B2O311H2

4、O 2 VB222OH22e 11某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是 A該溶液可由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成 B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO）c（Na）c（OH） c（H） NH）之和（ Na）、c加入適量氨水， Dc（CH3COO）一定大于c（4 是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則MM的結(jié)構(gòu)式共有 12 A6種 B24種 C36種 D64種 13下列實驗操作能達到目的的是 二、選擇題（本題共8小題，每小題6分在每小題給出的四個選項

5、中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。） 第卷（非選擇題，共174分） （一）必考題（包括11小題，共129分） 分）冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸（1326 （鄰羥基苯甲酸）和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得。 實驗步驟： ）水楊酸和005 mol三口燒瓶中放入如圖，在100 mL69 g （ ,再小心75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯30 mL24 g（，0 粒沸石，裝上回流冷凝管在128 mL地加入濃硫酸，搖動混勻：加入 2小時：519585石棉網(wǎng)上保持，加熱回

6、流，水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，分出下50 mL待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入 2 層產(chǎn)物，棄去上層水層，有機層再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱堿性），30 mL水洗一次（產(chǎn)物皆在下層），有機層得到粗酯； 將粗酯進行蒸餾，收集221224的餾分。產(chǎn)品經(jīng)05 g無水CaCl2干燥后稱重。 常用物理常數(shù)： 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）制備冬青油的化學(xué)方程式為_。 （2）制備冬青油時，最合適的加熱方法是_。實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是_。 （3）反應(yīng)結(jié)束冷卻后，分離甲醇的操作是：_; （4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)是_：

7、若 改用氫氧化鈉溶液是否可以_（填“可以”或“不可以”），其原因是_。 （5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_。最終稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為42 g，則所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為_（保留兩位有效數(shù)字）。 27（15分）廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其工藝流程如下： （1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，轉(zhuǎn)化反應(yīng)式如下： 22SOCO 43（aqPbCO3（s（ PbSO4s）aq（ ）下

8、列說法錯誤的是：_。 APbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大 22SOCO4）c B該反應(yīng)平衡時，（）（c 3 3 )PbSOK(4spK(PbCO)3sp C該反應(yīng)的平衡常數(shù)K室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_。 （2）濾液A能用來回收Na2SO410H2O，提取該晶體的主要步驟有_、_、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是_。 （3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是_（填化學(xué)式），若X中2SO過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是_殘留的。 4（4）生成三鹽

9、基硫酸鉛的離子方程式為_。 （5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為478g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15，則要將PbO2全部還原，至少需要加入_mL的05 molL1Na2SO3溶液。 28（15分）1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的?，F(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。 已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示： ）反應(yīng)。）反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”（1 ）與體系總壓強H2的平衡轉(zhuǎn)化率（

10、a（2）某溫度下反應(yīng)中 時，平衡常變到B（P）的關(guān)系如右圖所示。則平衡狀態(tài)由A ）。）（填“”、“”或“”B數(shù)K（A）_K（ K3與K3之間的關(guān)系，則據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2 。、K2表示）_（用K1 3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知（3）在 變化曲線如右圖所示，若在（CO）與反應(yīng)時間tc 時刻分別改變一個條件，則曲線可變?yōu)榍€和t0 曲線。當曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是 _。當曲線變?yōu)榍€時，改變的條 。_件是）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材4（ 料，兩極上分別通入甲醇和氧氣， _ 以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應(yīng)式是； 4 （5）一定條件下甲醇與

11、一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸。通常狀況下，將a molL的醋酸與b mol c（CH3COO），用含a）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2）和L Ba（OHb的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_。 （二）選考題（共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的對應(yīng)題號涂黑。注意：所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題給分） 36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 溴化鋰常用于制冷工業(yè)，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰，其原理是 26LiBr2H2O）N24CO2其主

12、要工藝流程如下： NH2 3Br23Li2CO3CO（ （1）溴化時，pH過小對反應(yīng)不利，一方面是因為碳酸鋰會反應(yīng)生成_，另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_移動，溫度不宜超過60的原因是_。 （2）反應(yīng)過程中，若pH6，產(chǎn)品中會有溴酸鹽，其原因是BrO發(fā)生了自身的氧化還 原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 （3）試劑X的化學(xué)式為_，加活性炭處理的目的是_。 （4）若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰，同時生成水、二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽極的電極方程式為_。 （6）若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg，最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng，據(jù)此能不能計

13、算出 溴化鋰的產(chǎn)率?若能請寫出其表達式（含m、n的表達式）；若不能，請說明理由_。 37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題： （1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是_ 。 （2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_。 （3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構(gòu)型為_，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應(yīng)來制備，其反應(yīng)方程式為_；CO是_分子（填“極性”或“非極性”），CO的常見等電子體為N2、CN，已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_；C3N4是一種新型材料，它的硬度

14、比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_晶體。 1mol 分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂）N44（ 熱量，鍵放出熱量，生成鍵吸收NN167kJ1 molNN942kJ 5 01 molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出_熱量： （5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為 a gcm3，則晶胞（如圖）的體積是_（只要 求列出算式）。 2C存在，使晶胞沿一個方晶體中的6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2 （2222OCC與，周圍距離最近且相等的Ca2向拉長，則CaC2晶體中1個數(shù)目為_2222O的電子式為_。互為等電子體， 238【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

15、（15分） 枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中，可用來調(diào)配蔬菜、茴香等香型的食用香精?，F(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統(tǒng)合成路線如下： 已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 請回答下列問題： （1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：_。 （2）寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式：_；檢驗B中的官能團時，需先加入的試劑是_；酸化后，再加入的試劑是_。 （3）寫出有機物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：_。 （4）以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達100： 試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_。D兔耳草醛的反應(yīng)類型是_。 （5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征： a不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反

16、應(yīng)； b核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子； 寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡式：_，_。 6 2014屆高三畢業(yè)班第二次模擬考試 化學(xué)參考答案 1.答出其他合理答案均得分。注： 2.未注明寫化學(xué)式的，寫化學(xué)式或名稱均得分。 1分。 3.方程式中化學(xué)式寫錯得0分，未配平或未寫反應(yīng)條件等扣 7. A 8. C 9. B 10. D 11. A 12. C 13. D 1）26.（13分）（ 2分） （ 反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右（2）水浴加熱（1分） 2分） 移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率 （ 1分） （3）蒸餾（ 1分）1分） 不可以（ （

17、4）水楊酸（ 分） 在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解（1 溶液，若出現(xiàn)無色氣泡則（5）取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3 55（2分） 含水楊酸（答案合理即可）（2分） Na2CO3（1分）2（1） B（分） 27. （15分） 1分） 溶液中，前者c(CO32)較大 （ 相同濃度的Na2CO3和NaHCO3 1分）分） （1、冷卻結(jié)晶 （ （2）蒸發(fā)濃縮 ,若出現(xiàn)白色沉淀， 取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl2溶液 分）即證明該晶體中含有SO42- （2 分）3）HNO3（1 （ 隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率（2分）浸出時部分鉛離子生成 PbSO4 =

18、3 PbO?PbSO4?H2O + 3 SO42- + 2 H2O （2分） （4）4 PbSO4 + 6OH- 60（2分） （5） （15分）28 2分）22） = （分） K1K2 （ （1）吸熱（2分） （ 2分） （3）加入催化劑（ 分）壓縮至2L（2分，僅答“加壓”給1 將容器的體積(快速) 6 H2O （2分） （4CH3OH6 e-8 OH-=CO32-b2b2a? （）分）7 5（310 （36. 15分） 1分）（1分） 逆反應(yīng)方向（ （1）二氧化碳 分） 溫度過高會加快溴蒸汽的揮發(fā)或次溴酸根會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（2 2分）（2 （）3BrO- BrO3- +2 Br- 1 1LiOH 3 （）（分）吸附脫色（分） 7 分） 5 H2ON23 CO2（3 （4）3 Br23 Li2CO32 NH3.H2O=6 LiBr 分） 4 e-=O22CO2 （2 （5）2 CO32- 分）6）不能，因為在圖示流程中加入的 LiOH也會生成LiBr （2 （ 37（15分） OC （2分）21）1s22s22p5 （1分） （）F