原電池知識點總結(jié)

1、（知識點總結(jié)及習(xí)題 ）原電池的知識梳理1、原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。2、原電池的構(gòu)成條件：活動性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。韻語記憶：一強一弱兩塊板，兩極必用導(dǎo)線連，同時插入電解液，活動導(dǎo)體溶里邊。3、只有氧化還原反應(yīng)才有電子的得失，只有氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計成原電池（復(fù)分解反應(yīng)永遠(yuǎn)不可 能被設(shè)計成原電池） 。4、氧化還原反應(yīng)中還原劑的氧化反應(yīng)和氧化劑的還原反應(yīng)同時發(fā)生，一個氧化還原反應(yīng)被設(shè)計成原電池 后，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分別設(shè)計在負(fù)極和正極發(fā)生，兩極反應(yīng)式疊加后應(yīng)該與氧化還原反應(yīng)式吻合， 要求書寫電極反應(yīng)式時，負(fù)極失去的電子數(shù)與正極得到的電子數(shù)相等。5、無論什

2、么樣電極材料、電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)的電解質(zhì)）構(gòu)成原電池，只要是原電池永遠(yuǎn)遵守電極的 規(guī)定：電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極。6、在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的反應(yīng)（電子流出的反應(yīng)）是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)（電子流入的反應(yīng)）是還原反應(yīng)，所以在原電池中：負(fù)極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極永遠(yuǎn)發(fā)生還原反應(yīng)。7、原電池作為一種化學(xué)電源，當(dāng)它用導(dǎo)線連接上用電器形成閉合回路時就會有電流通過。 （ 1）在外電路：電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的負(fù)極。電子的流向是從電源的負(fù)極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的正極。2）在內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，因為：正極是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子，

3、而電子帶 負(fù)電，吸引陽離子向正極移動。電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，因為：負(fù)極溶解失去電子變成陽離子，陽離子大量聚集在負(fù)極，吸引陰離子向負(fù)極移動。（硝酸做電解質(zhì)溶液時，在 H+幫助下，NOs向正極移動得電子放出 N02或NO） 8、原電池的基本類型：（1）只有一個電極參與反應(yīng)的類型：負(fù)極溶解，質(zhì)量減小；正極本身不參與反應(yīng)，但是在正極可能有氣 體產(chǎn)生或正極質(zhì)量增大。2）兩個電極都參與反應(yīng)的類型：例如：充電電池類的：蓄電池、鋰電池、銀鋅電池等。3）兩個電極都不參與反應(yīng)的類型：兩極材料都是惰性電極，電極本身不參與反應(yīng)，而是由引入到兩極的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如：燃料電池，燃料電池的電解質(zhì)溶液通常是強堿溶液

4、。9、電解質(zhì)溶液的作用：運載電荷或參與電極反應(yīng)（產(chǎn)生沉淀、放出氣體、改變微粒的存在形式）二者將發(fā)生反應(yīng)使得各自的離子濃度減少，10、如果負(fù)極產(chǎn)生的陽離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存，并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生。11、在特定的電解質(zhì)溶液的條件下：能單獨反應(yīng)的金屬做負(fù)極，不能單獨反應(yīng)的金屬做正極。例1:兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，雖然金屬活動性鋁比銅活潑，但是由于鋁與濃 硝酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)，在電池中，銅作原電池的負(fù)極，鋁作原電池 的正極。例2 :兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，雖然金屬活動性鎂比鋁活潑，但是由于 鋁與氫氧化鈉

5、溶液發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，在電池中，鋁作原電池的負(fù)極, 鎂作原電池的正極。12、在非氧化性酸的酸性條件下或中性條件下，金屬活動性強的金屬做負(fù)極。二、應(yīng)該對比掌握11種原電池原電池電極反應(yīng)式的書寫格式：電極名稱（電極材料）:氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)（氧化還原類型）1、銅鋅非氧化性強酸溶液 的原電池（伏打電池）（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H + = Zn2+ + H2 f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu） : 2H+ +2e-=H 2 f （還原反應(yīng)）；負(fù)極（Zn）: Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）。意義：在標(biāo)

6、準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5 克。（3）微粒移動方向: 在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。 在內(nèi)電路：SO2-（運載電荷）向鋅片移動，H+ （參與電極反應(yīng)）向銅片移動的電子放出氫氣。2、銅鋅 強堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn +2OH - =ZnO 2一 + H2 f（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu）: 2H+ +2e-=H2f （還原反應(yīng)）；修正為：2H2O+2e- =H2 f +20H 負(fù)極（Zn）: Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）；修正為：Zn +

7、40H -2e-=ZnO 2一 +2H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5 克。（3）微粒移動方向: 在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。 在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋅片移動遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnO 2-, Na+ （運載電荷）向正極移動。3、鋁銅 非氧化性強酸溶液 的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2AI+6H + = 2AI 3+ + 3H2f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu） : 6H+ +6e- =3H2f （還原反應(yīng)）；負(fù)極（Al） : 2AI -6e -=2

8、Al3+ （氧化反應(yīng)）。 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4 克。（3）微粒移動方向: 在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。 在內(nèi)電路：SO2-（運載電荷）向鋁片移動，H+ （參與電極反應(yīng)）向銅片移動得電子放出氫氣。4、銅鋁強 堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2AI +20H - +2H20=2AI0廠+ 3H2 t（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu）: 6H+ +6e-=3H2 t （還原反應(yīng)）；修正為：6H2O+6e- =3H 2 t +6OH 負(fù)極（AI）: 2

9、AI -6e- =2AI3+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2AI +8OH -6e-=2AlO 2 +4H2O5.4 克。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小（3）微粒移動方向:在外電路:在內(nèi)電路:電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。 AI3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AI0牙,Na+ （運載電荷）0H-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動遇到向正極移動。5、鋁銅電池（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式:濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁片,Cu+4H+ +2N0電解質(zhì)溶液：濃硝酸）2+3- =Cu2 +2N0 2t +2H0（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（AI） : 4H+ +2N0

10、3- +2e- =2N0 2t +2H0 （還原反應(yīng)）; 負(fù)極（Cu）: Cu-2e- =Cu2+ （氧化反應(yīng)）;意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出4.48升N02，負(fù)極質(zhì)量就減小 6.4克。（3）微粒移動方向: 在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向銅片，電子由銅片經(jīng)用電器流向鋁片。 在內(nèi)電路：H+ （參與電極反應(yīng)）向鋁片移動與NOs-匯合，NOf （參與電極反應(yīng)）得電子產(chǎn)生N02。6、鎂鋁非氧化性強酸溶液 的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H + = Mg2+ + H2 t（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（AI）: 2H +2e =H2 t （還原反

11、應(yīng)）；負(fù)極（Mg ）: Mg -2e =Mg （氧化反應(yīng)）。 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小2.4 克。（3）微粒移動方向: 在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片，電子由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片。 在內(nèi)電路：S02-（運載電荷）向鋁片移動，H+ （參與電極反應(yīng)）向鎂片移動得電子放出氫氣。7、鎂鋁強堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2AI +20H - +2H20=2AI0 r + 3H2 t（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Mg ）: 6H+ +6e=3H2t（還原反應(yīng)）；修正為：6H 2O+6e- =3H

12、2 t +6OH 負(fù)極（Al） : 2AI -6e =2A|3+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2AI +8OH -6e- =2AIO 牙 +4H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4 克。（3）微粒移動方向: 在外電路：電流由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片。 在內(nèi)電路：0H-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 AIO廠Na+ （運載電荷）向正極移動。8、氫氣和氧氣細(xì)菌燃料電池（電解質(zhì)溶液是磷酸）2H2+O2=2H2O（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：02 +4e-=2O2- 負(fù)極（惰性材料）：

13、2H2 -4e=4H +意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗（還原反應(yīng)）；修正為：O2 +4H + +4e-=2H 2O（氧化反應(yīng)）；3.2升氧氣，負(fù)極同時消耗 0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水。9、氫氣和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2 +O2=2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：02 +4e=2O2- 負(fù)極（惰性材料）：2H2 -4e=4H +（還原反應(yīng)）；修正為：O2 +2H2O +4e=4OH-（氧化反應(yīng)）；修正為：2H 2 +4OH -4e-=4H 2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負(fù)極同時消耗 0.4克氫氣

14、，電解質(zhì)溶液增加3.6克水10、甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O。在強堿性條件下修正為：CH4+2O2 +2NaOH=Na 2CO3+3H2O ； CH4+2O2 +2OH- uCO2+3H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：202 +8e-=4O2-（還原反應(yīng)）；在強堿性條件下修正為：2O2+4H2O +8e-=8OH- 負(fù)極（惰性材料）：CH4 -8e- 7 CO2 （氧化反應(yīng)）；修正為：CH4 HBe- +10 OH- =CO 32- +7 H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗4.48升氧氣，負(fù)極同

15、時消耗2.24升甲烷。11、丙烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H 2O 。在強堿性條件下修正離子方程式為：C3H8+5O2 +6OH-=3CO 2+7H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料）：502 +20e-=1002-（還原反應(yīng)）；在強堿性條件下修正為：502+10H2O +20e=200H-負(fù)極（惰性材料）：C3H8 720e- 7 3CO2 （氧化反應(yīng)）；修正為：C3H8 720e- +26 0H - =3 C0 2+ 17 H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗11.2升氧氣，負(fù)極同時消耗2.24升丙烷。強

16、調(diào)八點:書寫電極反應(yīng)式要注意酸堿性環(huán)境對產(chǎn)物存在形式的影響。在酸性環(huán)境中,氫元素的存在形式有:在堿性環(huán)境中,氫元素的存在形式為:在酸性環(huán)境中,氧元素的存在形式有:在堿性環(huán)境中,氧元素的存在形式為:H+、H2O、H2三種形式，不會出現(xiàn) 0H-形式。 oh-、H2O、H2三種形式，不會出現(xiàn) H+形式。H2O 一種形式，不會出現(xiàn) 0H-、O2-兩種形式。2oh-、H20兩種形式，不會出現(xiàn) 0-形式。 檢驗電極反應(yīng)式的三個標(biāo)準(zhǔn) ：正負(fù)極得失電子數(shù)相等，原子個數(shù)守恒，微粒存在形式符合酸堿環(huán)境。 在正負(fù)極得失電子數(shù)相同的情況下，兩個電極反應(yīng)式疊加，會得到總反應(yīng)式。 用總反應(yīng)式減去任何一個電極反應(yīng)式會得到另

17、一個電極反應(yīng)式。高考原電池部分試題及其詳細(xì)解答1、(高考廣東理基)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為: 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe2 + + 4OH。以下說法正確的是(A) 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe 2e = Fe2(B) 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+ O2 + 2e = 4OH (C)原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 (D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕2、(高考廣東化學(xué)卷)科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣 進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為(A)H 2 + 2OH = 2H2O + 2e(C)H2=

18、 2H + + 2e(D) O2 + 2H 2 O + 4e = 4OH3、(高考廣東化學(xué)卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是(B) O2+ 4H + + 4e = 2H2O(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤上(B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中(D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜4、(高考全國理綜卷II)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(B)電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片(D)銅片上有H2逸出(A)正極附近的SO2離子濃度逐漸增大(C)正極有O2逸出5、(高考理綜天津卷, 的二氧化鈷(LiCoO 2)，LiC6表示。電池反應(yīng)

19、為6分)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰 充電時LiCoO 2中Li被氧化，Li +遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiCoO 2+ Ce仝加 CoO2+ LiC 6,下列說法正確的是()放電(A) 充電時,(B) 放電時,電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC 6 e = Li + + C6電池的正極反應(yīng)為CoO2 + Li + + e = LiCoO 2(C) 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)(D) 鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低6、(高考海南化學(xué)卷)(9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag (aq) + Cu(s) = Cu (aq

20、) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：；電解質(zhì)溶液 Y 是極，發(fā)生的電極反應(yīng)為(1) 電極 X 的材料是 (2) 銀電極為電池的 X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為電極流向電極。(3)外電路中的電子是從7、 ( 高考理綜寧夏卷 )(14 分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g,試計算： 產(chǎn)生氫氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )；通過導(dǎo)線的電量。(已知Na = 6.02 1 023 /mol，電子電荷為1.60 0

21、 19 C) 1、答案 A。解析： 金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕主要發(fā)生在酸性環(huán)境中，而大多數(shù)環(huán)境是中性環(huán)境，金屬的大多數(shù)腐蝕是吸氧腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極材料是 鐵,正極材料是碳,其原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH ,繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)為 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O (鐵銹成分)。(A)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe 2e= Fe, (B)正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+ 4e = 4OH ; (C)原電池是將 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?電能的裝置；(D)鋼柱在水下部 分比

22、在空氣與水交界處 不易 腐蝕,因為水下氧氣少。2、答案 C。日+形式存在，氧氣O24H4e銅被保護解析：這 種新型細(xì)菌燃料電池,燃料是氫氣,電解質(zhì)溶液是磷酸,氫氣失電子氧化后以 的電子還原后，以 H2O形式存在；電池負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e = 4；電池正極反應(yīng)為: 2 H2O 。3、答案 BD 。解析： 青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅，錫和鉛的金屬活潑性都比銅強；形成原電池腐蝕時， 起來，被腐蝕的是錫或鉛。為了防止產(chǎn)生銅綠，應(yīng)該避免青銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸，以中會產(chǎn)生銅綠。青銅器保存在潮濕的空氣中，銅會發(fā)生化學(xué)腐蝕：防止在形成原電池時因為銅比較活潑而成為電池的負(fù)極被腐蝕，將青銅

23、器放在銀質(zhì)托盤上或在潮濕的空氣2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ,4、答案 D。解析： 在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)：了避免青銅器生成銅綠,將青銅器保存在干燥的環(huán)境中或在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜。+ 2+Zn+2H =zn2 +H2 f,鋅失去電子變成鋅離子，電 子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片聚集大量的電子，吸引溶液中的陽離子(Zn2+、H+)向銅片移動，H+的氧化性比Zn2+強，H+優(yōu)先得電子變成H原子，H原子再變成H2。電子流出的一極規(guī)定為電池的負(fù)極，所 以鋅片為負(fù)極；電子流入的一極為正極,所以銅片為正極。鋅失去電子變成鋅離子,在負(fù)極源源不斷的產(chǎn) 生

24、陽離子(Zn2+),陽離子吸引陰離子向電源的負(fù)極移動，負(fù)極附近的SO2離子濃度逐漸增大。5、答案 B。極反應(yīng)式為：COO2 + Li + e = LiCoO 2 ;分析電解池反應(yīng):充電LiCoO 2 + C6 CoO2 + LiC6，充電時(C6)中，以LiC6表示，說明整個反應(yīng)中鈷 元素和氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO 2 - = COO2 + Li +，電解池LiCoO 2中Li被氧化，Li +遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳的陰極發(fā)生還原反應(yīng)：C6 + e- = C??；醇類不是電解質(zhì)，不可以做鋰電池的電解質(zhì)； 鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)

25、高，否則不可能作為新型電池推廣。6、答案(1 )銅(或Cu) ； AgNO3溶液。(2) 正，Ag + e = Ag ； Cu 2e = Cu 。(3) 負(fù)(Cu);正(Ag) o解析：將氧化還原反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)：一個是在負(fù)極發(fā)生的氧化反應(yīng)，一個是在正極發(fā)生的還原反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu(aq) + 2Ag中，氧化反應(yīng)為：Cu(s) -2e = Cu(aq)；還原反應(yīng)為: 2Ag +(aq)+ 2e = 2Ag ;銅片失去電子被氧化，而失去電子即流出電子的一極為負(fù)極，所以銅片為負(fù)極，發(fā) 生的反應(yīng)為：Cu(s) -2e- = Cu (aq) 硝酸銀溶液；

26、電子流入的一極為正極，；電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液是可溶性的銀鹽，可熔性的銀鹽只有銀電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag + + e = Ag，外電路中的電子是從X (銅片、負(fù)極)電極流向 2+7、答案(1)Zn 2e = Zn ；Ag (正極)電極。2H十 2e= H2fo(2)鋅片與銀片減輕，是因與酸反應(yīng):+2 +Zn + 2H = Zn2 +65 g60 g 47 g22.4 LV(H2)轉(zhuǎn)移2e23一1一192molX6.02X10 mol X1.60X10C得 V(H2)= 4.5 L ；Q = 3.8410 Co練習(xí)：1可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCI溶液或NaOH

27、溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：Q+2H2O+4e=4OHB.以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：AI+3OH-3e-=AI (OH 3 JC.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極2.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O 2+2H2O=2Fe (OH 2；4Fe ( OH 2+Q+2H2O=4Fe (OH 3；A.反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)

28、生電化學(xué)腐蝕3. 下列有關(guān)電池的說法不正確的是（A. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B. 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C. 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極4. 茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中（鋁合金是陽極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A.B.C.D.5. 鎳鎘（Ni-Cd ）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、A.放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H 2

29、O=Cd（OH） + 2Ni（OH） 2有關(guān)該電池的說法正確的是（充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e-+ OH = NiOOH + H 2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的 OH向正極移動6.用銅片、銀片、Cu（NO）2溶液、AgNO溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂 -KNO的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（正極反應(yīng)為：Ag+eqjAg 實驗過程中取出鹽橋，原電將銅片浸入 AgNO溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同在外電路中，電流由銅電極流向銀電極池仍繼續(xù)工作A.B.C.D.7在堿性鋅錳干電池中，已知氫氧化鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為:Zn+2M nO+2HbO=2M nO OH+Z n( OH)下列該電池的電極反應(yīng)正確的是A.負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e