鹽類水解與沉淀溶解平衡專題復(fù)習(xí)

1、專題十鹽類水解與沉淀溶解平衡 平衡問(wèn)題是近幾年高考題中的新寵,是包括化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一個(gè)大的平衡體系,分析突破點(diǎn)都是動(dòng)態(tài)平衡,條件改變時(shí),平衡可能會(huì)改變,但各平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。該題一改以往簡(jiǎn)單設(shè)問(wèn)方式,考查了學(xué)生分析圖象、整合信息的能力,可以預(yù)見(jiàn)該考點(diǎn)仍是以后高考的熱點(diǎn)問(wèn)題。曾經(jīng)風(fēng)行一時(shí)的無(wú)機(jī)框圖題，由于虛擬的情景，受到質(zhì)疑和抨擊，同時(shí)已不符合新課程強(qiáng)調(diào)“有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題做出合理的判斷”等要求，所以，當(dāng)前各省化學(xué)高考中已逐步摒棄虛擬的、不真實(shí)的框圖提問(wèn)，在二卷中的實(shí)驗(yàn)題、無(wú)機(jī)題等都代之以“工藝流程”、“操作流程”

2、等工業(yè)流程題。鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(2011年重慶理綜)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是()A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體答案:B。2.(2011年廣東理綜)對(duì)于0.1 molL-1 Na2SO3溶液,正確的是()A.升高溫度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固體,c(S)與c(Na+)均增大答案:D。3.(2010年福建理綜)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A.在pH=

3、12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C.由0.1 molL-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-答案:D。4.(2009年福建理綜)在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度,減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小答案:B。5.(2009年天津理綜)25 時(shí),濃度均為0.2

4、mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C)均增大答案:C。 鹽類水解是高考知識(shí)點(diǎn),在每年的高考題中都會(huì)出題,題型以選擇題為主,也會(huì)以填空、簡(jiǎn)答形式出現(xiàn)在綜合題中,難度一般以中等為主;考查角度主要是水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律、水解方程式的規(guī)范書寫及水解原理的應(yīng)用,如:溶液配制、明礬凈水、試劑保存、物質(zhì)提純、溶液蒸干的產(chǎn)物判斷等。 備考時(shí)是要掌握水解的特征:程度弱、吸熱、動(dòng)態(tài)平衡等;是要掌握鹽類水解的原理,了解生活中常見(jiàn)的有關(guān)鹽類水解的化學(xué)問(wèn)題。離子濃度大小比

5、較1.(2011年大綱全國(guó)理綜)室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.若pH7,則一定是c1V1=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)答案:A。2.(2011年天津理綜)25 時(shí),向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH7時(shí),c(C6H

6、5O-)c(K+)c(H+)c(OH-)B.pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)C.VC6H5OH(aq)=10 mL時(shí),c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+)D.VC6H5OH(aq)=20 mL時(shí),c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案:D。3.(2011年安徽理綜)室溫下,將1.000 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.010-14 molL-1B.b點(diǎn):c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c點(diǎn):

7、c(Cl-)=c(N)D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱答案:C。4.(雙選題)(2011年江蘇化學(xué))下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)B.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)C.向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1 NaOH溶液:c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1 mol

8、L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)答案:BD。5.(2010年廣東理綜)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,在0.1 molL-1NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)答案:D。6.(2010年安徽理綜)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()Na2O2Na2

9、ONa2CO3NaClA.B.C.=D.=答案:C。7.(2010年天津理綜)下列液體均處于25 ,有關(guān)敘述正確的是()A.某物質(zhì)的溶液pHc(CH3COO-)答案:B。8.(2010年上?；瘜W(xué))下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(N)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1的硫酸銨溶液中:c(N)c(S)c(H+)D.0.1 molL-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S)答案:C。9.(2010年江蘇化學(xué))常溫下,用0.100 0 molL-1

10、 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)答案:D。10.(2009年安徽理綜)向體積為Va的0.05 molL-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL-1 KOH溶液,

11、下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.VaVb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D.Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案:C。11.(2009年廣東化學(xué))下列濃度關(guān)系正確的是()A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(C)c(OH

12、-)c(HC)c(H+)答案:D。12.(2009年全國(guó)理綜)用0.10 molL-1的鹽酸滴定0.10 molL-1的氨水,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A.c(N)c(Cl-),c(OH-)c(H+)B.c(N)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)c(N),c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(N),c(H+)c(OH-)答案:C。13.(雙選題)(2009年江蘇化學(xué))下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.室溫下,向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加同濃度NaOH溶液至中性:c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)B.0.1 m

13、olL-1 NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c(HC)c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)D.25 時(shí),pH=4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)答案:AC。 溶液中離子濃度的大小比較仍是主流試題,考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān),又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序,而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查,從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。 備考離子濃度大小比較

14、要注意抓一個(gè)原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析。具體說(shuō):一看有無(wú)反應(yīng),確定溶質(zhì)種類;二看溶質(zhì)情況(電離、水解等),確定濃度大小關(guān)系;三看守恒關(guān)系(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒),確定濃度的等式關(guān)系。注意質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)。沉淀溶解平衡1.(2011年浙江理綜)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:模擬海水中的離子濃度/molL-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HC0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某種離子的濃度小于1.010-5 molL-1,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變。Ksp,CaCO3=4.96

15、10-9Ksp,MgCO3=6.8210-6Ksp,Ca(OH)2=4.6810-6Ksp,Mg(OH)2=5.6110-12下列說(shuō)法正確的是()A.沉淀物X為CaCO3B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+D.步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案:A。2.(2010年山東理綜)某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.KspFe(OH)3AgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO

16、4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl答案:C。4.(2009年浙江理綜)已知:25 時(shí),KspMg(OH)2=5.6110-12,KspMgF2=7.4210-11。下列說(shuō)法正確的是()A.25 時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25 時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大C.25 時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D.25 時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(O

17、H)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2答案:B。5.(雙選題)(2009年廣東化學(xué))硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是()A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(S)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢?BC。6.(2011年天津理綜)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2和Cr,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1:還原沉淀法該法的工藝流程為CrCr2Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平

18、衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯色。(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。a.Cr2和Cr的濃度相同b.2v(Cr2)=v(Cr)c.溶液的顏色不變(3)第步中,還原1 mol Cr2離子,需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2:電解法該法用Fe做電極電解含Cr2的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因?yàn)椤?6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋),溶液中同時(shí)生成的沉淀還有。解析:pH=2時(shí),2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O,平衡向右移動(dòng),溶液顯橙色,達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為溶液顏色不變。(3)中,反應(yīng)的離子方程式:Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,則還原1 mol Cr2時(shí),需要6 mol Fe2+,即需要6 mol FeSO47H2O。(4)中,由Ksp=c(Cr3+)c3(OH-),代入數(shù)值得:c(OH-)=10-9 mol/L,則溶液的pH=5。(5)中,用Fe做陽(yáng)極,陽(yáng)極溶