氧化還原反應(yīng)練習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)練習(xí)1、在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是 （ ）A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol2、氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，NaH與水反應(yīng)放出H2，則下列敘述正確的是（ ） A、NaH溶于水顯酸性 B、NaH中氫離子被還原為氫氣C、NaH跟水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑 D、NaH中氫離子最外層有2個(gè)電子3、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 ( ) A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO

2、和HIO4、為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-6H+=3I2+3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x擇的物質(zhì)有：自來(lái)水；藍(lán)色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙；A、 B、 C、 D、5、將氟氣通入氯化鉀溶液中可以得到 （ ） A、氟化鉀和氯氣 B、氯化氫和氟化鉀 C、氫氟酸和氧氣 D、氟化氫和金屬鉀6、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為 （ ）A、變紅 B、先變紅后變白 C、變白 D、不變7、已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)

3、：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、CO2的還原性強(qiáng)弱順序是 （ ） A、COCH2 B、CCOH2 C、CH2CO D、COH2C8、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是 A、NaCl B、NaCl、NaBr、NaI C、NaBr、NaI D、NaCl、I29、由于易被氧化，在實(shí)驗(yàn)室不宜長(zhǎng)期保存的溶液是 （ ） A、Na2SO4溶液 B、NaOH溶液 C、石灰水 D、氫硫酸 10、Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有

4、很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是 A、NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 B、NO不是亞硝酸酐 C、NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物 D、NO2有毒，NO無(wú)毒 11、若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（ ）A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl12、在氫硫酸溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)：O2、Cl2、SO2、CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是 A、 B、 C、 D、只有13、鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)1mol硝酸參加反應(yīng)就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝

5、酸的還原產(chǎn)物可能是 A、NO B、N2O C、N2 D、NH4NO3 14、關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列五種說(shuō)法，其中正確的是 （ ） A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B、H2是氧化產(chǎn)物 C、CaH2中氫元素既被氧化又被還原 D、H2是還原產(chǎn)物 E、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等 15、往X溶液中通入過(guò)量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X鹽可能是 A、Na2SO3 B、CaCl2 C、AgNO3 D、Na2CO3 16、閱讀下列短文：不同的鹵素之間可以相互結(jié)合形成一系列的化合物。這類化合物稱為鹵素互化物。鹵素互化物具有很高的

6、化學(xué)活性，它們有許多化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，例如：能跟大多數(shù)金屬起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，也能跟某些非金屬單質(zhì)起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物。溴化碘(IBr)是鹵素互化物的一種。這種化合物在常溫下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為41，沸點(diǎn)為116。下列對(duì)IBr的各種描述中，不正確的是 A、在很多化學(xué)反應(yīng)中，溴化碘是一種氧化劑 B、固體溴化碘是一種原子晶體 C、與水能反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO D、可被氫氧化鈉溶液所吸收 17、SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合氣體漂白有色的濕布條，則其漂白的能力 A、與SO2相同 B、與Cl2相通 C、減弱或消失 D、增強(qiáng) 18、將4.8g鎂粉投入500

7、mL 1mol/L的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是 （ ） A、N2O B、N2 C、NO D、NO2 19、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如要放出等體積的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為 （ ）A、1:2 B、1:3 C、3:2 D、1:1 20、對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有以下判斷：H2只是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；CaH2中的氫元素被還原；此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是 A、 B、 C、 D、 21、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入過(guò)量Cl2

8、，然后把這些溶液蒸干，并將殘?jiān)茻?，最后留下?lái)的固體是 A、Fe(OH)3 B、FeCl3 C、I2 D、Fe2O3 22、向20mL 10mol/L的濃鹽酸中加入足量的二氧化錳固體上并加熱，若不考慮HCl的揮發(fā)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 （ ）A、小于0.1mol B、等于0.1mol C、大于0.1mol，小于0.2mol D、等于0.2mol 23、由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)： 2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是 A、氧化性：A2B2C2D2 B、還原性：A-B-C-D- C、2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行 D、2C

9、-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行 24、鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時(shí)，不應(yīng)選用的酸是 A、氫硫酸 B、濃鹽酸 C、稀硝酸 D、1:1的H2SO4 25、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，等物質(zhì)的量的氟氣與燒堿完全反應(yīng)生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是 （ ） A、H2 B、HF C、O2 D、OF2 26、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 （ ） A、硫酸 B、碘水 C、硝酸鋅 D、氯化銅 27、下列物質(zhì)中，既可以利用化合反應(yīng)制取，又可以利用溶液中的復(fù)分解制取的是 （ ） A、NaOH B、

10、FeS2 C、FeCl2 D、CuS 28、有一瓶無(wú)色氣體可能有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2五種氣體中的一種或幾種。將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液。將這種溶液分為兩份。向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則下列結(jié)論中正確的是 A、肯定有HCl、SO2 B、可能有HBr、CO2 C、肯定沒(méi)有CO2、H2S、HBr D、以上結(jié)論都不正確 29、物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，吸收SO2氣體最多的是 （ ） A、NH3H2O B、Na2CO3 C、Na2S D、Ba(OH)2 30、常溫常壓下等體積的H2

11、S和O2充入一密閉容器中，充分混合點(diǎn)燃，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 A、1:1 B、3:2 C、1:2 D、3:4 31、某金屬的單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是 （ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N232、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 （ ） A、3mol/L HCl B、4mol/L HNO3 C、8mol/L NaOH D、18mol/L H2SO4 33、鐵粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉網(wǎng)上加熱充分反應(yīng)后，

12、留下的固體是 （ ） A、全部是FeS B、有Fe和FeS C、FeS和S D、有Fe、FeS和S 34、下列各種說(shuō)法中正確的是 （ ） A、凡沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng) B、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、凡有鹽參加的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 35、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為 A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol 36、下列物質(zhì)屬于易燃易爆物質(zhì)，不能帶上火車、輪船的是：硝酸銨；硫酸銨；氯化鉀；氯酸鉀；火棉；汽油；電木塑料

13、 （ ）A、只有 B、除外 C、只有 D、全部 37、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 （ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A、H2SO3I-Fe2+NO B、I-H2SO3Fe2+NO C、Fe2+I-H2SO3NO D、NOFe2+H2SO3I- 38、已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQ+NaClQ+H2O(電解)X+H2Y+NaOHG+Q+H2O

14、Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是 A、GYQZX B、XZQGY C、XZQYG D、GQYZX 39、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO+3S+4H2O B、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D、3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 40、下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是 （ ）A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl

15、、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 41、世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A、ClO2是強(qiáng)氧化劑 B、ClO2是強(qiáng)還原劑 C、ClO2是離子化合物 D、ClO2分子中氯為-1價(jià) 42、按下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+：N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y可能是_？43、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是多少克？44、已知NaBi

16、O3是黃色、微溶于水的固體；Bi3+為無(wú)色。將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加熱，得紫色的混合溶液。試寫出該反應(yīng)的離子方程式。 45、我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低，并且在一定條件下，它們會(huì)有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： Q+HClM+Cl2; R+LX+H2O; R+O2L+H2O. （1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的_(填字母)，判斷的依據(jù)是_。 （2）反應(yīng)是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并

17、且加熱到一定溫度時(shí)發(fā)生的，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請(qǐng)據(jù)此推斷，若物質(zhì)X是密度比CO2密度小的氣體，那么X的化學(xué)式是_. （3）某同學(xué)寫出下面三個(gè)不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系（未配平）： a、NO+HNO3N2O3+H2O b、NH3+NOHNO2+H2O c、N2O4+H2OHNO3+HNO2 其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_（填編號(hào)）答案：1、首先分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化,Cu的價(jià)態(tài)由+2+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu()和另一部分P共同氧化的。再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共

18、失電子30mol,其中Cu()得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO4所氧化的P為3mol，則，1molCuSO4氧化P1/5 mol. 答案:B.2、答案：D.3、氯化碘這種化合物在初中沒(méi)有學(xué)過(guò)。但在本題題干中提供信息說(shuō)它的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似?？梢员日誄l2跟H2O反應(yīng)進(jìn)行思考。思考之后會(huì)發(fā)現(xiàn)：?jiǎn)栴}轉(zhuǎn)到了ICl中誰(shuí)是正價(jià)誰(shuí)是負(fù)價(jià)的問(wèn)題上了。參照Cl2+H2O=HCl+HClO本題是I+Cl-+H+OH-=HCl+HIO，故應(yīng)選擇B是正確答案。4、依題意：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2；結(jié)合I2的特性-遇淀粉變藍(lán)，要檢驗(yàn)食鹽中存在IO3-，只需I-和酸溶液(即

19、H+),生成的I2由淀粉檢驗(yàn)。答案：B.5、將F2通入KCl溶液，很容易會(huì)想到氟比氯活潑，能置換出氯氣并產(chǎn)生氟化鉀，而忽視F2與水劇烈反應(yīng)生成氫氟酸并放出氧氣，造成選A的錯(cuò)誤。F2很活潑，通入KCl溶液中，與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氟酸和氧氣，而不置換出氯氣。答案：C.6、答案：選B.氯氣溶于水生成HCl和HClO,其中HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，而HClO又具有漂白作用，故先變紅后變白。7、答案：選B.根據(jù)同一反應(yīng)中還原性：還原劑還原產(chǎn)物即可判定。8、答案：選A。向溴化鈉、碘化鈉的混合物溶液中通入足量氯氣后，可發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2

20、溶液蒸干時(shí)，Br2易揮發(fā)，I2易升華，那么最后剩余的固體是NaCl.9、因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S+2H2O，所以實(shí)驗(yàn)室中不宜長(zhǎng)期保存。選D.10、在NO中，N的價(jià)態(tài)為+2，是中間價(jià)態(tài)，因此它既可以由低價(jià)態(tài)（如NH3）氧化而得，也可以由高價(jià)態(tài)（如HNO3）還原而得. 亞硝酸的酸酐是N2O3. NO2和NO都有毒。選D.11、KMnO4氧化性很強(qiáng)，可把I-、Fe2+、Cl-都氧化了。Cl2可把I-、Fe2+氧化，而Fe3+只氧化I-，HCl不與I-反應(yīng)。選C.12、H2S是弱電解質(zhì)，在溶液中存在如下平衡：H2SH+HS-；HS-H+S2-，當(dāng)加入少量CuSO4時(shí)，Cu2+會(huì)與S2-結(jié)合

21、成難溶于酸的沉淀，使c(S2-)減小，使上述平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大。若通入O2、Cl2、SO2氣體，它們都能與H2S反應(yīng)。O2與H2S反應(yīng)生成S和H2O，c(H+)下降，如果通入過(guò)量的SO2則生成H2SO3,H2SO3比H2S酸性強(qiáng)，會(huì)使c(H+)增大，但題目已說(shuō)明時(shí)通入“少量”，故不應(yīng)考慮SO2過(guò)量。Cl2與H2S反應(yīng)生成S和HCl，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)使c(H+)增大. 選B.13、思路先計(jì)算參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量和表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量即可得出答案。 解答轉(zhuǎn)移0.8mol電子需0.4molZn，生成0.4molZn(NO3)2，在

22、此表現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol，則得0.8mol電子的硝酸為0.2mol，則有如下兩種情況： （1）N(+)N(+)，每摩HNO3得4摩電子，0.2molHNO3都參加氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為N2O； （2）N(+)N(-)，每摩HNO3得8摩電子，0.1molHNO3參加氧化還原反應(yīng)即可，還原產(chǎn)物為NH4NO3 故答案為B、D。14、思路分析該氧化還原反應(yīng)從H元素的化合價(jià)變化入手，并且CaH2是一種離子化合物，其中氫元素以H-離子的形式存在。解答從反應(yīng)方程式看，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)是2個(gè)H-離子失去電子，2個(gè)+1價(jià)的氫原子得到電子形成4個(gè)零價(jià)的氫原子

23、(2H2)，所以，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，但是還原劑的氧化產(chǎn)物和氧化劑的還原產(chǎn)物都是H2，而且由H-氧化生成的H2和由+1價(jià)H還原得到的H2物質(zhì)的量相等(都是1mol)。 綜上所述，可知C說(shuō)法不正確，B、D兩說(shuō)法不完整，故正確答案為A、E。 評(píng)注分析上述氫元素價(jià)態(tài)的變化還可以得到如下的規(guī)律：不同價(jià)態(tài)的同種元素之間只要存在中間價(jià)態(tài)，它們就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中這種元素一般是中間價(jià)態(tài)。例如CaH2（H為-1價(jià)）與H2O（H為+1價(jià)）反應(yīng)，產(chǎn)物是H2（H為0價(jià)）；H2S（S為-2價(jià)）與SO2（S為+4價(jià)）反應(yīng)，產(chǎn)物是S（0價(jià)）。這又叫價(jià)態(tài)歸中法則。不同價(jià)態(tài)的同種元素之間不存在中間價(jià)態(tài)，

24、它們之間就不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如H2SO4與SO2不反應(yīng)，因?yàn)?6價(jià)硫與+4價(jià)硫之間沒(méi)有中間價(jià)態(tài)。15、思路 由于Cl2可溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液中有了Cl-，遇Ag+便會(huì)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀。Cl2有強(qiáng)氧化性，Na2SO3可被氧化成Na2SO4:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，所以遇Ba2+會(huì)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀。正確答案是A、C。 16、思路 A、D的正確性由“跟鹵素單質(zhì)相似”所提示；而由碘和溴的非金屬性可推知：在IBr中，I表現(xiàn)為+1價(jià)，Br表現(xiàn)為-1價(jià)，故與水反應(yīng)生成HBr、HIO，所以C選項(xiàng)是正確

25、的；由于IBr的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，可推知IBr應(yīng)為分子晶體，而非原子晶體，故B選項(xiàng)不正確。選B。17、思路此題解答很容易只顧各自的漂白能力，而忽視SO2和Cl2在有水存在的情況下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；即SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。反應(yīng)的發(fā)生，使其漂白能力就減弱或消失了。選C。18、思路 可首先計(jì)算出兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，并任選一組整數(shù)比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配成化學(xué)方程式，再通過(guò)觀察確定還原產(chǎn)物。解答由題意知n(Mg):n(HNO3)=4.8/24 :0.51=2:5=4:10，因?yàn)?個(gè)選項(xiàng)中HNO3的還原產(chǎn)物是N2或氮的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出如下化學(xué)方程式：4Mg+

26、10HNO3=4Mg(NO3)2+5H2O+x由觀察法可以確定，x是由兩個(gè)氮原子、一個(gè)氧原子構(gòu)成的一個(gè)或幾個(gè)分子，考查四個(gè)選項(xiàng)知它是N2O，應(yīng)選A。 19、思路鋁能與酸及強(qiáng)堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出氫氣。反應(yīng)中鋁均作還原劑，而產(chǎn)生的氫氣都是由H+（鹽酸或水中）得電子被還原而成的，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中得、失電子總數(shù)相等的原則，可快速求解。 解答鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，由AlAl3+；鋁與濃NaOH反應(yīng)時(shí)，AlAlO2-，每摩鋁均失去3摩電子。而產(chǎn)生氫氣都是由H+(鹽酸或水中)得電子被還原：2H+2e=H2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的原則，既然放出氫氣的體積相等，那么在兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的

27、量一定相等，故質(zhì)量也相等，即應(yīng)選D。20、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2氧化劑：H2O，還原劑：CaH2；氧化產(chǎn)物：H2，還原產(chǎn)物：H2。其分子個(gè)數(shù)比為：1:1。錯(cuò)誤辨析：CaH2中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，由于不知道氫也有負(fù)價(jià)，便無(wú)從下手，不清楚什么是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，不會(huì)解此題。答案：D21、當(dāng)溶液中通入過(guò)量Cl2時(shí)，2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,所得FeCl3溶液加熱蒸發(fā)時(shí)水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，蒸干將殘?jiān)茻?Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后所得固體為Fe2O3。錯(cuò)誤思路及

28、分析：容易錯(cuò)選A或C，錯(cuò)選A的原因是只考慮了FeCl3溶液加熱發(fā)生水解，忽視難溶的Fe(OH)3灼燒時(shí)發(fā)生分解；錯(cuò)選C是忽視了受熱時(shí)碘的升華。答案：D22、因隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,而不再能制備Cl2。說(shuō)明：高中階段這一問(wèn)題不應(yīng)該有爭(zhēng)議。答案:A23、由氧化還原反應(yīng)方向比較氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律可知：氧化性氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：D2B2A2C2 還原性由強(qiáng)到弱的順序是：C- A-B-D- 故ABD均錯(cuò)，C正確。 24、由體給信息可知：NaBiO3在酸性溶液中比MnO4-氧化能力更強(qiáng)，故不能選用具有還原性的酸作酸性條件，否則降低了BiO3-氧化Mn2+的能力，故不應(yīng)選用AB。答案：A

29、B25、該題是一道信息遷移題，未曾見過(guò)或?qū)戇^(guò)有關(guān)反應(yīng)方程式。此題的關(guān)鍵是等物質(zhì)的量完全反應(yīng)，故方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2錯(cuò)誤思路：容易錯(cuò)選C。原因是受定勢(shì)影響：2F2+2H2O=4HF+O2,HF+NaOH=NaF+H2O，或總寫為：2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2O 選D26、Fe溶于過(guò)量鹽酸生成Fe2+，再加入Zn(NO3)2,在酸性條件下相當(dāng)于加入了強(qiáng)氧化性的硝酸，則Fe2+被氧化成了Fe3+，而碘、較稀的硫酸和銅離子的氧化性均比Fe3+弱，不能氧化Fe2+。答案：C27、A、Na2O+H2O=2NaOH(化合) Ca(OH)2+Na2CO3=CaC

30、O3+2NaOH(復(fù)分解) C、Fe+2FeCl3=3FeCl2(化合) Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(復(fù)分解) 答案：AC28、由題意，無(wú)色氣體通入氯水中得無(wú)色溶液知源氣體中肯定無(wú)H2S、HBr；又，無(wú)色溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生了白色沉淀，知白色沉淀為BaSO4，原氣體中含有SO2，不能確定是否含有CO2；所得無(wú)色溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液也產(chǎn)生了白色沉淀，但不能據(jù)此判斷原混合氣體中含有HCl，因?yàn)槭峭ㄈ肼人兴萌芤?，反?yīng)自身會(huì)引入Cl-，綜上所述正確選項(xiàng)為D 本題容易錯(cuò)選A，原因是沒(méi)注意到同入氯水中時(shí)已入了Cl-，原混合氣體中有無(wú)HCl均可于硝酸酸化

31、的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。29、把SO2通入Na2S溶液中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)： Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2H2S+SO2=3S+2H2 因此1molNa2S可以吸收SO22.5mol， 其他： A、1：1 B、1：2 D、1：2 答案：C30、該反應(yīng)總的氧化劑是氧氣，還原劑是硫化氫，反應(yīng)如下： 2H2S+O2=2H2O+2S S+O2=SO2 總： 2H2S+2O2=2H2O+S+SO2。所以選A31、該題應(yīng)用討論法。金屬元素的化合價(jià)一般為+1、+2、+3價(jià)。由關(guān)系式：2X-HNO3，則N元素降低的化合價(jià)可能為2、4、6（6實(shí)

32、際上不存在），故對(duì)應(yīng)的氧化物只能是N2O3、N2O，在選項(xiàng)中只有C符合。答案：C32、對(duì)于A選項(xiàng)，因鎂鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2；B選項(xiàng)中的硝酸是強(qiáng)氧化性酸，鎂鋁與硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣；對(duì)于C選項(xiàng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而鎂不能；對(duì)于D選項(xiàng)，鎂與濃硫酸（18mol/L）反應(yīng)生成SO2氣體，不產(chǎn)生氫氣，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化。選A33、利用反應(yīng)Fe+S=FeS，知S過(guò)量，再發(fā)生反應(yīng)S+O2=SO2，SO2為氣體，故得出正確選項(xiàng)為A。34、A錯(cuò)，有些化合物之間的化合反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，如NO2+NO+H2O=2HNO3。 B錯(cuò)，同素異形體間的互變反應(yīng)，既不是四種基本反應(yīng)，也不屬于氧化還原反應(yīng)

33、。 C錯(cuò)，有鹽參加的反應(yīng)可以是復(fù)分解反應(yīng)，也可以是化合反應(yīng)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，或者分解反應(yīng)，如CaCO3=CaO+CO2，還可以是置換反應(yīng)，如Cl2+2KBr=2KCl+Br2. D正確，因?yàn)橹脫Q反應(yīng)既有單質(zhì)參加反應(yīng)，也有單質(zhì)生成，肯定有化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)。答案：D35、利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72-（0.5mol）時(shí)，所失去的電子為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只能得到2mol電子，因此所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol. 答案：B36、硝酸銨屬于易爆物質(zhì)，火棉和汽油屬于易燃物質(zhì)，氯酸鉀屬于強(qiáng)氧化性物質(zhì)，它可以和其他易燃物質(zhì)發(fā)生爆炸。答案：A37、在氧化還原反應(yīng)中，有一規(guī)律：氧化劑(氧化性較強(qiáng))+還原劑(還原性較強(qiáng))=氧化產(chǎn)物(氧化性較弱)+還原產(chǎn)物(還原性較弱)，對(duì)題中三個(gè)反應(yīng)分析如下：還原性比較H2SO3HI,HIFeCl2,FeCl2NO，據(jù)此得答案為A。38、在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)的升降是同時(shí)發(fā)生的。在NaCl中Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，為Cl的最低價(jià)，因此在反應(yīng)中GNaCl，Cl的化合價(jià)下降，則GQ，Cl的化合價(jià)升高，故化合物中氯的化合價(jià)GQ；由知，H元素的化合價(jià)下降，則Cl的化合價(jià)升高