高三化學教案鹽的水解

1、高三化學教案鹽的水解歡迎來到高三化學教案欄目，此欄目中匯集了大量有關化學的教案，在此小編為您編輯了此文：高三化學教案：鹽的水解，希望可以給大家的學習或教學提供更多的幫助。第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解-1【使用說明】：1. 課前完成基礎知識導學部分，牢記基礎知識，掌握基本題型，標注疑惑知識點。獨立完成課后59-60 頁作業(yè)。2. 課堂認真 . 限時 . 積極 . 規(guī)范完成合作探究和知識鞏固，解決疑惑難點。3. 課后完成知識反饋 . 填寫查漏補缺并在規(guī)定時間內(nèi)上交課代表。一 . 學習目標：1. 理解鹽類水解的實質，能根據(jù)鹽的組成、判斷鹽溶液的酸堿性。2. 掌握影響鹽類水解的因素。3.

2、能正確書寫鹽類水解的離子方程式。重點：鹽類水解的實質及其影響因素。難點鹽類水解方程式的書寫和分析 ; 掌握鹽類水解實質并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。二 . 基礎知識導學： ( 用時 30 分 )第 1頁一 . 電離平衡：弱電解質包括，弱電解質在水溶液中能完全電離，例如：在ch3cooh溶液中的電離方程式有，存在的分子有存在的離子有，在某溶液中如果有ch3cooh就一定有如果有 ch3coo-.h+就一定有。二 . 鹽類的水解【查字典化學網(wǎng)提醒】鹽的水解教學過程，請點擊下一頁查看1. 鹽類水解的類型和規(guī)律(1) 強堿弱酸鹽的水解 :例如： ch3coona的水解在 ch3coona溶液中存在的電離

3、方程式有，存在的離子有，溶液中分子 ( 有 . 沒有 )ch3cooh分子，為什么 ?。 ch3coona溶于水時， ch3coona電離出的 ch3coo和-電離出的 h+結合生成弱電解質，消耗了溶液中的， ( 促進 . 抑制 ) 了水的電離，使水的電離平衡向 _移動，產(chǎn)生更多的 _，建立新平衡時，c(oh-)_c(h+) ，從而使溶液顯_性。ch3coona水解的化學方程式及離子方程式：ch3coona水解的化學方程式：ch3coona+h2o離子方程式： ch3coo-+h2o練習：寫出 na2s,nacn,na3po4,na2sio3,na2co3水.解的化學方程式和離子方程式：(2)

4、 強酸弱堿鹽的水解第 2頁例如： nh4cl。nh4cl 溶于水時電離出的與水電離出的結合成弱電解質，消耗了溶液中的oh-，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的h+，建立新平衡時，c(h+)c(oh-) ，從而使溶液顯酸性。nh4cl 水解的化學方程式：離子方程式：與 nh4cl類似的還有 cuso4,fecl3寫出下列鹽水解的化學方程式及離子方程式：fecl3cuso4(3).強酸強堿鹽能否水解。以 nacl 為例由于 nacl 電離出的和都 ( 能 . 不能 ) 與水電離出的結合生成弱電解質，所以強酸強堿鹽水解，破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。結論 1：. 叫做鹽類的水解。. 只有含有離

5、子的鹽在水溶液中才能發(fā)生水解。 . 鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯酸性。. 鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。中和反應進行的很大因而鹽的水解是 ( 非常微弱 . 非常強烈的 ) ，所以書寫第 3頁水解方程式時用而且不能寫沉淀和氣體符號。. 多元弱酸根的水解：分步水解以第一步為主分析 na2co3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。第一步： co32-+h2ohco3-+oh主-(要 )第二步： hco3-+h2oh2co3+oh次-(要 )結論 2：. 強堿弱酸鹽水解，溶液呈_性， ph_7。如ch3coona._._等。原因是 _與

6、水電離出的_結合生成 _. 從而使溶液中c(h+) ，c(oh-) ，從而使c(oh-)c(h+) ，溶液呈性。. 強酸弱堿鹽水解，溶液呈_性， ph_7。如nh4cl._._ 等。原因是 _與水電離出的 _結合生成 _. 從而使溶液中c(h+) ，c(oh-) ，從而使c(oh-)c(h+) ，溶液呈性。. 強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_性， ph_7。 . 鹽類水解反應生成酸和堿，所以鹽類水解反應可看著是中和反應的逆反應?？傊獾囊?guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。2. 影響鹽類水解的因素：(1).鹽類本身原性質：這是影響鹽類水解的主要因素。

7、組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度越，溶液的堿性或酸性越。第 4頁(2).溫度：鹽的水解是_的逆反應。是 _熱反應。因此升高溫度其水解程度_.(3).濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越_.(4).酸可以促進鹽的水解. 抑制鹽的水解，堿可以促進鹽的水解 . 抑制鹽的水解。如na2co3溶液中加堿可以_水解 .加酸可以 _水解。(5).弱酸根離子之間的水解是相互. 弱堿根離子之間的水解是相互 . 弱堿根離子和弱酸根離子之間的水解是相互。三 . 疑難解析和典型題例評析：( 用時： 10 分 ) . 疑難解析：1. 鹽的水解的實質和類型。2. 影響鹽的水解因素。3. 鹽的水解方程式的書寫。 . 典型題例評析

8、：1. 下列物質的溶液中，由于水解而使ph 值小于 7 的是 ()a.nahco3b.nh4clc.ch3coohd.nacl2. 下列物質加入水中，能使水的電離度增大，溶液的ph 值減小的是 ( )a.hclb.al2(so4)3c.na2sd.nh3.h2o3. 下列說法正確的是 ()a. 酸式鹽的水溶液一定顯堿性。b. 只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后第 5頁的溶液就呈中性。c. 純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等。d. 碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量濃度的 2 倍。4. 相同物質的量濃度的 nax.nay.na

9、z三種鹽溶液的 ph 分別為 7.8.9 ，則相同物質的量濃度的 hx.hy.hz的酸性強弱順序為： _5. 分別將 alcl3 溶液 ,fecl3 和 na2co3溶液蒸干，并灼燒，則所得到的物質分別是： 。四 . 合作探究和能力展示： ( 用時 10 分 )1. 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性 () 哪些呈堿性 ()(1)fecl3(2)naclo(3nh4)2so4(4)agno3(5)na2s(6)k2so42. 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是( )a.clo-b.co32-c.fe3+d.br3. 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()a. 無水三氯化鐵b. 氫氧化鐵 c.

10、氧化亞鐵 d. 三氧化二鐵4. 物質的量濃度相同的三種鹽 nax.nay和 naz的溶液，其 ph值依次為8.9.10 ，則 hx.hy.hz的酸性由強到弱的順序是()a.hx.hz.hyb.hz.hy.hxc.hx.hy.hzd.hy.hz.hx5.ch3cooh與 ch3coona等物質的量混合配制成的稀溶液，ph=4.7 ，下列說法錯誤的是a.ch3cooh電離作用大于第 6頁ch3coona的水解作用b.ch3coona的水解作用大于ch3cooh電離作用c.ch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解d.ch3coona的存在抑制了ch3cooh電離6. 水解反應： fe3+3h

11、2ofe(oh)3+3h+條件平衡移動方向fe3+的水解程度ph濃度加 fecl3加水溫度升高加 hcl加少量的naoh加 na2co3五 . 知識鞏固： ( 用時 15 分)1.能使 na2co3溶液中 na+與 co32-更接近 2:1 的措施是a. 加水 b. 加 na2co3粉末 c.加 koh固體 d. 加熱2.在 na2co3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是() 。a.c(na+)=2c(co32-)b.c(h+)c(oh-)c.c(co32-)c(hco3-) d.c(hco3-)c(oh-)3. 某種一元強堿 moh溶液加入一種一元酸 ha反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確

12、的是 ()a. 加入的酸過量 b. 生成的鹽不水解c. 酸和堿等物質的量混合d. 反應后溶液中c(a_)=c(m+)第 7頁4. 物質的量濃度相同的下列溶液中，nh4+濃度最大的是a.nh4clb.nh4hso4c.ch3coonh4d.nh4hco35. 物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是a.cacl2b.ch3coonac.nh3d.k2s6. 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：ca(oh)2(s)=ca2+2oh-加入以下溶液，可使ca(oh)2 減少的是 ()a.na2s 溶液 b.alcl3溶液 c.naoh溶液 d.cacl2 溶液7. 化合物 hin

13、在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，)aq(-+in)aq(h+)aq(hin紅色黃色濃度為 0.002mol/l ，下列各溶液鹽酸石灰水nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 . d. c. b.氨水，其中能使指示劑顯紅色的是a8. 為什么熱的純堿溶液去污效果好?9. 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。(1)kf(2)nh4no3(3)na2so4(4)cuso4六 . 課堂小結： ( 用時 5 分 )七 . 知識反饋： ( 用時 20 分)第 8頁1. 相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，ph 值最小的是(nh4)2so4.nh4h

14、so4d.nh4hco3c.nh4clb.a1mol/lnahco3溶液的 ph.1mol/lna2co3 和 0.2.0不能肯定2. 小于 d. 等于 c. 大于 b.a3. 有， ，在三瓶體積相等， 濃度都是 1( ，不作改變。然后以酚酞作指示劑，用 naoh溶液滴定上述三種溶液，所消耗的 naoh溶液的體積是 ) 加入后溶液仍顯強酸性(1 的 hcl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量的ch3coona固體 -moll)=.a. b=. c=. d4. 在含有酚酞的 0.1moll-1 氨水中加入少量的 nh4cl 晶體，則溶液顏色a. 變藍色 b. 變深 c. 變淺 d. 不變

15、5. 將 0.1mol 下列物質置于 1l 水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是 ()a.kclb.mg(oh)2c.na2co3d.mgso46. 等物質的量濃度的下列溶液中， nh4+離子的濃度最大的是nh4no3.nh4hso4d.nh4hco3c.nh4clb.a)(7下.列說法正確的是酸式鹽的溶液一定顯酸性.a只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈現(xiàn)中性.b第 9頁純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等.c碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的二倍 .d8. 在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用0.9%氯化銨溶液

16、.0.9% 氯化鈉溶液b.a5%葡萄糖溶液 .1.25% 碳酸氫鈉溶液 d.c 的濃度比為 11的溶液，可在 nh4cl 溶液中加入 -9. 為了配制 nh4+的濃度與 cl 適量的 hcl適量的 nacl適量的氨水適量的 naoh . d.c. b.a10. 下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是fe3+.h+.so42.no3.na+.hco3.k+.oh-b.aalo2.oh-.na+.nh4+.fe3+.scn-.nh4+.cl-d.c11. 將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是橙色不變 . 黃色變紅色 d. 黃色變橙色 c. 黃色不變 b.a12. 明礬溶液中

17、各種離子的物質的量濃度大小關系能夠確定的是)k+(c.a)al3+(c.d)-oh(=c)h+(c.c)al+(=c)k+(c.b)al3+(c13.ch3cooh與 ch3coona等物質的量混合配制成的稀溶液，ph=4.7 ，下列說法錯誤的是ch3cooh電離作用大于ch3coona的水解作用 .a第 10 頁ch3coona的水解作用大于ch3cooh電離作用 .bch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解 .cch3coona的存在抑制了ch3cooh電離 .d14. 常溫下將稀 naoh溶液與稀 ch3cooh混合，不可能出現(xiàn)的結果是a.ph7，且 c(oh-)c(na+)c(h+)c(ch3coo-)b.ph7，且 c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3c