高三化學(xué)二輪練習(xí)學(xué)案：專項(xiàng)7化學(xué)反應(yīng)與能量

1、高三化學(xué)二輪練習(xí)學(xué)案：專項(xiàng) 7 化學(xué)反應(yīng)與能量【考綱展示】1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的緣故及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2. 了解能源是人類生存和社會進(jìn)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。3. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4. 了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。5. 了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)定義：在化學(xué)反 應(yīng)過 程放出或吸收的能量表示： h反應(yīng)熱單位： kj/mol化學(xué)反應(yīng)中的能量熱變化化學(xué)反應(yīng)方程式要點(diǎn)掃描研究對象：一定壓強(qiáng) 下敞口容器中 發(fā)生的反 應(yīng)放出或吸收的 熱量表示方法： 放熱反應(yīng) h0燃燒熱

2、：在101kpa時(shí)， 1mol物質(zhì)完全燃 燒生成 穩(wěn)定氧化物 時(shí)所放出的 熱量定義：在稀溶液中， 酸和堿完全反 應(yīng)生成 1molh2o時(shí)放出的 熱量+中和熱強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反 應(yīng)的中和 熱為： h （aq）+oh （aq） =h2o（ l）；h= 57.3kj/mol弱酸和弱堿 電離要消耗能量， 中和熱數(shù)值小于 57.3kj/mol 定義：表明所放出或吸收的 熱量的化學(xué)方程式（ 1）要注明反 應(yīng)物和生成物的聚集狀 態(tài)（ 2）要注明反 應(yīng)的溫度和 壓強(qiáng)，若不注明，則為常溫常 壓書寫方法（3） h 與化學(xué)方程式中的化學(xué) 計(jì)量數(shù)有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物 質(zhì)的量， 可用小數(shù)或分?jǐn)?shù)（ 4）在所寫化學(xué)方程式后注明

3、 h的正負(fù)，數(shù)值和單位，方程式與 h 應(yīng)用分號隔開蓋斯定律： 一定條件下， 某化學(xué)反 應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成， 反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同【一】 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)本卷須知1. 要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，假設(shè)反應(yīng)是在25和 1.013 105pa 條件下進(jìn)行的，可不注明。2. 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。3. h與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，表示的是反應(yīng)物的物質(zhì)的量，能夠是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。4. 當(dāng) h 為“”或 h0 時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)h為” +”或 h 0 時(shí)，為吸熱反應(yīng)。5. 關(guān)于可逆反應(yīng)， h 表示按照熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)完全反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量的多少， 假設(shè)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)充入反

4、應(yīng)物， 由于反應(yīng)不能進(jìn)行到底， 實(shí)際吸收或放出的熱量應(yīng)小于 h 數(shù)值。【二】易錯(cuò)點(diǎn)提醒1. 描述反應(yīng)熱焓變這一概念時(shí)，不管是用“反應(yīng)熱” 、“焓變”或者用 h 表示，其后所跟數(shù)值須帶“ +”、“”符號。2. 反應(yīng)熱焓變、h的單位是 kj mol 1，符號、數(shù)值、單位三者是一個(gè)整體，缺一不可。3. 當(dāng)描述反應(yīng)熱中的某些具體類別時(shí)， 由于反應(yīng)的吸熱或者放熱是確定的， 如酸堿中和、物質(zhì)燃燒均屬于放熱反應(yīng)，因此不帶“”符號。4. 進(jìn)行反應(yīng)熱大小比較時(shí)，要帶著符號一起比較，即“ +”、“”除表示吸、放熱外還有數(shù)學(xué)意義。5.h=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量或h=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和?！緹狳c(diǎn)透視】熱

5、點(diǎn)題型【典例 1】以下與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是a. 生成物能量一定低于反應(yīng)物能量b. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c. 應(yīng)用蓋斯定律，能夠計(jì)算某些難以直截了當(dāng)測量的反應(yīng)的焓變d. 同溫同壓下， h2 g +cl 2 g =2hcl g在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同解析： 生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，是放熱反應(yīng)， 假設(shè)是吸熱反應(yīng)那么相反，故 a 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)依舊放熱反應(yīng)無關(guān)，故 b 選項(xiàng)錯(cuò)誤； c 是蓋斯定律的重要應(yīng)用， 正確； 依照 h=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量可知， 焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故d 錯(cuò)。答案： c解及焓變與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。

6、【典例 2】以下各表述與示意圖一致的是a. 圖表示 25時(shí)，用0.1mol l 1 鹽酸滴定 20ml0.1mol l1naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化b. 圖中曲線表示反應(yīng)2so2 (g)+o 2 (g)2so3 (g) ；h0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c. 圖表示 10ml0.01mol l 1kmn o4酸性溶液與過量的0.1mol l 1h2 c2 o4 溶液混合2+時(shí)， n mn 隨時(shí)間的變化d. 圖中 a、b 曲線分別表示反應(yīng)ch ch(g)+h2(g)chch(g) ；h0 使用和未2233使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化解析： 酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，ph

7、會發(fā)生突變，曲線的斜率會特別大，故a 錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故b 正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的2+mn 對該反應(yīng)有催化作用， 故反應(yīng)速率越來越快，c 錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 但圖像描述是吸熱反應(yīng)， 故 d 錯(cuò)。答案： b命題立意： 綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、 正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。技巧點(diǎn)撥： 解決圖像題時(shí)，應(yīng)看清橫縱坐標(biāo)、特別點(diǎn)起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義及曲線的變化趨勢。熱點(diǎn)預(yù)測【預(yù)測 1】以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的選項(xiàng)是a. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kj mol 1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4

8、(g)+2o 2(g)=co2(g)+2h 2o(g) h= 890.3kj mol 1b.500 、 30mpa下，將0.5moln 2 和 1.5molh 2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g) ，放熱19.3kj ，其熱化學(xué)方程式為：催化劑加熱、加壓 1n g +3h g2nhg h= 38.6kj mol223c. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：2+mg +2oh =mgoh 2-d. 氧化鋁溶于 naoh溶液： al 2o3+2oh =2alo2 +h2o解析： 燃燒熱的定義，1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)表示物質(zhì)的量，故a 項(xiàng)錯(cuò)；依照熱化學(xué)

9、方程式的含義，與n g+3h g22催化劑加熱、加壓2nh3g對應(yīng)的熱量是1mol 氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但此反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 故投入 0.5mol的氮?dú)猓?最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol 。因此 h 的值大于 38.6kj mol 1+-， b 項(xiàng)錯(cuò)。 c 項(xiàng)中氨水中的 nh3h2o為弱電解質(zhì)不可拆為 nh4 和 oh，故 c項(xiàng)錯(cuò)。 d 項(xiàng)正確。答案： d命題意圖： 此題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。技巧點(diǎn)撥： 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定嚴(yán)格遵照書寫要求，說明物質(zhì)狀態(tài)及h 正負(fù)。進(jìn)行計(jì)算時(shí)可利用蓋斯定律。 h 的大小比較應(yīng)帶正負(fù)號進(jìn)行?！绢A(yù)測2】合成氨原料中的 h2 可用甲烷在高溫

10、條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol 物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的h數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)h kj/mol h2 g 285.8co g 283.0chg 890.041molh o g轉(zhuǎn)變生 1molh o l 時(shí)放出熱44.0kj 。以下 ch和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得224到 h2 和 co的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是a.ch4 g+h2o g=co g +3h2 g h1=+206.1kj/mol b.ch4 g+h2o g=co g +3h2 g h2= 206.1kj/mol c.ch4 g+h2o g=co g +3h2 g h3=+365.5kj/mol d.ch4 g+h2o g=

11、co g +3h2 g h4= 206.1kj/mol 解析： 依照提供信息能夠?qū)懗鲆韵聼峄瘜W(xué)方程式： h2 g + 1 o2 g =h2o l h1= 285.8kj/mol2 cog + 1 o2 g=co2 g h2= 283.0kj/mol2 ch4 g+2o2 g=co2 g +2h2o l h3= 890.3kj/mol h2o g=h2o l h4= 44.0kj/mol依照蓋斯定律，由+ 3 可得 ch4 g +h2 og =cog +3h2 g h= h3+ h4 h2 h1 3= 890.3kj/mol44.0kj/mol+283.0kj/mol+285.8kj/mol 3

12、=206.1kj/mol。答案： a預(yù)測點(diǎn)評： 該題就考試大綱中“了解熱化學(xué)方程式的含義, 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算”進(jìn)行命題 , 目的在于考查學(xué)生關(guān)于熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷及反應(yīng)熱的計(jì)算。h=+67.7kj mol-1h= 534kj mol -1n2h4 聯(lián)氨和液態(tài)【直擊高考】1. 在 298k、 100kpa 時(shí)，：2h2o g=o2 g +2h2 g； h1cl g+h g =2hcl g； h2222cl 2 g+2h2o g=4hclg +o2 g； h3那么 h3 與 h1 和 h2 間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是a. h =h +2 h bh = h + h312312c.

13、 h3=h1 2 h2d. h3= h1 h22. 充分燃燒 ag 乙炔氣體生成1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水， 并放出熱量 bkj ，那么表示乙炔燃燒熱的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是a.2c2h2 g +5o2 g=4co2 g+2h2o l h= 4bkj mol 1b.c2h2 g+ 5 o2 g =2co g +h2o l h= 2bkj mol 1212 22222h= 2bkj molc.2c h g+5o g=4co g+2h o l d.2c2h2 g +5o2 g=4co g+2h o l h= bkj mol 12223. 酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol 水時(shí)所放

14、出的熱量稱為中和熱。將以下濃度均為0.1mol l 的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是a. 與 naoh反應(yīng)時(shí)， hcl 的中和熱小于ch3cooh的中和熱b. 與 naoh反應(yīng)時(shí)， hcl 的中和熱大于ch3cooh的中和熱c. 與 naoh反應(yīng)時(shí)， h2so 的中和熱大于hcl 的中和熱4d. 與 h2so4 反應(yīng)時(shí)， ba oh 2 的中和熱等于 naoh中和熱的 2 倍4. ： 2co(g)+o2(g)=2co2(g)h= 566kj mol 1na2o2(s)+co2(g)=na 2co3(s)+1o2 (g)2h=226kj mol 1依照以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說法正確的選項(xiàng)

15、是a.co的燃燒熱為283kjb. 右圖可表示由co生成 co2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系c.2na2o2(s)+2co 2(s)=2na 2co3(s)+o 2(g)1d.co(g) 與 na2o2(s) 反應(yīng)放出509kj 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02 10235.2017 年 10 月 1 日“嫦娥二號”的順利發(fā)射，說明我國航天技術(shù)差不多有了突破性進(jìn)展。飛船以液態(tài)no2 為燃料，燃燒產(chǎn)生氮?dú)夂退魵鈺r(shí)火焰溫度可達(dá)2700 .n2 g +o2 g =no2 gn2h4 g +o2 g =2ho g +no2 g對 n2h4 和 no2 反應(yīng)的說法不正確的選項(xiàng)是a. 燃燒時(shí) no2 做氧化劑b.

16、氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物c. 生成 1moln2 轉(zhuǎn)移 8mol 電子d. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 2n2h4 g+2nog=4h2o g+3n2 g h= 1135.7kj mol -16. ： 2hg +o2(g)=2h 2o(l)h= 571.6kj mol -1ch g+2o(g) co(g) 2h o(l) h=890kj mol-14222現(xiàn)有 h 與 ch的混合氣體 112l標(biāo)準(zhǔn)狀況 ，使其完全燃燒生成co和 h o(l),假設(shè)實(shí)驗(yàn)2422測得反應(yīng)放熱 3695kj ，那么原混合氣體中 h2 與 ch4 的物質(zhì)的量之比是a、 11b、 1 3c、 14d、 2 37. 依照熱

17、化學(xué)方程式： ss +o2 g=so2g h=akjmol 1a= 279.3 ，分析以下說法中不正確的選項(xiàng)是a.s s在 o2 g中燃燒是放熱反應(yīng)b.s g +o2 g=so2 gh=bkj mol 1，那么 a bc.1molso2 g所具有的能量低于1mols s與 1molo2g所具有的能量和d.16g 固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.65kj 的熱量8. 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。： ch4(g) h2o(g) co(g) 3h2(g) h +206.2kj mol 1ch4(g) co2(g) 2co(g) 2h(g) h-247.4kj

18、 mol 12h2s(g) 2h2(g) s2(g) h +169.8kj mol1 1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。ch(g) 與 h o(g) 反應(yīng)生成 co(g)422和 h2(g) 的熱化學(xué)方程式為。 2h2s 熱分解制氫時(shí)， 常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣， 使部分 h2s 燃燒，其目的是。燃燒生成的so2 與 h2s 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 3h2o的熱分解也可得到 h2，高溫下水分解體系中要緊氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 1 所示。圖中 a、 b 表示的物質(zhì)依次是。 4電解尿素 co(nh2) 2 的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極。